Leis e Conceitos em Química

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Andrei Kaiser Nunes de Freitas
QUÍMICA
Estequiometria
Lei de Lavoisier 
(Lei da Conservação de Massa) - Soma 
das massas dos reagentes = Soma das 
massas dos produtos.
Lei de Proust 
(Lei das Proporções Definidas) 
- Os elementos que participam 
da composição de uma 
determinada substância pura 
sempre apresentam uma 
proporção em massa.
Leis Ponderais 
Relacionam as massas dos 
participantes de uma reação.
Leis Volumétricas 
Relacionam os volumes dos 
participantes de uma reação.
Gay-Lussac 
A Lei de Gay Lussac diz que, nas mesmas 
temperatura e pressão, os volumes dos 
gases em uma reação se mantêm em 
uma proporção fixa, de números inteiros.
Em todos os casos existem uma 
proporção de volumes - 2:1:2.
Aspectos quantitativos das reações 
químicas 
Índice: é o número que indica a quantidade 
de átomos de cada elemento presente nas 
fórmulas-coeficiente estequiométrico: é 
o número que vem antes da fórmula para 
indicar a quantidade de cada substância. 
Mol (quantidade de matéria): em uma 
equação química, considere-se que os 
coeficientes indicam a quantidade de mol 
ou de matéria.
Tipos de fórmulas: 
Percentual: Essa fórmula indica a 
porcentagem (em massa) em que cada 
elemento aparece 
Mínima: Indica a proporção mínima, em 
número de mol, entre os elementos que 
constituem uma substância. 
Molecular: Indica a quantidade real 
em que os átomos de cada elemento 
aparecem na molécula.
Livro Eletrônico
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