Exercícios sobre atomística

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EXERCÍCIOS
Universidade Federal de Itajubá
Curso: Engenharia Ambiental/Hídrica
Disciplina: Química I (QUI001)
Professor: Sandro José de Andrade
Setembro/2012
Exercício 1:
Exercício 2:
Exercício 3:
Exercício 4:
Exercício 5:
Exercício 6:
Exercício 7:
Exercício 8:
Exercício 9:
Exercício 10:
Exercício 11:
Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
Família dos halogênios, sétimo período
Família do carbono, quarto período
Família dos halogênios, quarto período
Família dos calcogênios, quarto período
Família dos calcogênios, sétimo período
Exercício 12:
Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Exercício 13:
Um átomo T apresenta 2 prótons a menos que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa:	
		 T Q
Gás nobre alcalino-terroso 
Halogênio alcalino
Calcogênio gás nobre
Enxofre silício
Bário cério
Exercício 14:
Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:
a) Pertence ao terceiro período da tabela periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
b) Possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
c) Possui o raio atômico menor e mais eletronegativo que o enxofre.
d) Possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
Exercício 15:
A tabela abaixo apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
a) Raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
b) Raio atômico, eletronegatividade e afinidade eletrônica.
c) Raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
d) Raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
e) Eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.
Exercício 16:
Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que:
a) Metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.
b) Halogênios apresentam valores altos de eletronegatividade.
c) A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com Z.
d) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.
e) Elementos da mesma família possuem propriedades semelhantes.
Exercício 17:
Considere as seguintes propriedades:
Configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3
Boa condutividade elétrica
Baixa energia de ionização
Alta eletronegatividade
A sequência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é:
a) N, Pt, Cl e F
b) Ca, Cu, K e Br
c) Al, Au, Cl e Na
d) P, Cu, Na e Cl
e) As, Cl, K e Br
Exercício 18:
Os elementos químicos A, B, C, D e E apresentam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente. Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente de eletronegatividade?
a) 7, 11, 3, 26, 9
b) 7, 26, 11, 3, 9
c) 9, 3, 11, 26, 7
d) 9, 7, 26, 3, 11
e) 7, 9, 11, 26, 3
Exercício 19:
As energias de ionização de um metal M são:
1ª energia de ionização: 138 kcal/mol
2ª energia de ionização: 434 kcal/mol
3ª energia de ionização: 656 kcal/mol
4ª energia de ionização: 2767 kcal/mol
Com base nestes dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde:
a) 2 elétrons 
b) 3 elétrons
c) 4 elétrons
d) 5 elétrons
e) 6 elétrons
Exercício 20:
A luz de freqüência 7,1 x 1014 Hz está na região violeta do espectro visível. Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) dessa freqüência de luz? Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são emitidos raios X com freqüência 2,0 x 1018 Hz. Qual é o comprimento de onda (em picômetros) desses raios X?
Exercício 21:
Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre, são emitidos raios X com freqüência 1,2 x 1017 Hz. Qual é a energia emitida por um átomo de cobre excitado quando ele gera um fóton de raios X?
Exercício 22:
Para o hidrogênio, (a) calcule o comprimento de onda da transição n = 5 para n =1. (b) qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha pertence? (c) em qual região do espectro esta transição é observada?
Exercício 23:
Qual dos números quânticos governa:
A forma de um orbital
A energia de um orbital
As propriedades de spin de um elétron
A orientação espacial do orbital
Exercício 24:
Considere as duas ondas mostradas abaixo, que representam duas radiações eletromagnéticas:
a) Qual é o comprimento de onda de A e de B?
b) Qual é a freqüência de A e de B?
c) Identifique as regiões do espectro eletromagnético às quais as ondas A e B pertencem.
Exercício 25:
O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais?
1s22s23s1
[Ne]2s22p3
[Ne]3s23d5
Exercício 26:
Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: 
3d 
4s 
2p 
5f
Exercício 27:
(a) Quais são os possíveis valores do número quântico de spin do elétron? (b) Dois elétrons em um átomo ocupam o orbital 1 s. Qual grandeza deve ser diferente para os dois elétrons? Que princípio governa a resposta a esta pergunta?
Exercício 28:
Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais:
a) s
b) pz
Exercício 29:
Quais da seguintes alternativas representam combinações impossíveis de n e l: 
a) 1p
b) 4s
c) 5f
d) 2d
Exercício 30:
Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações:
a) 3p 
b) 2s
c) 4f
d) 5d