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Técnico Integrado em Química 
Lista de Exercícios – Equilíbrio Ácido Base 
 
Aluno:________________________________________________________________ 
 
1°- (UFSC) Svante Arrhenius, ao formular sua teoria sobre ácidos e bases, considerou 
exclusivamente: 
(01) meio aquoso (o solvente é a água). 
(02) dissociação de eletrólitos com liberação de íons H+(H3O+) ou OH
-
. 
(04) todo e qualquer meio não aquoso. 
(08) as espécies químicas deficientes de elétrons, chamando-as de ácido. 
(16) as espécies químicas com pares eletrônicos disponíveis, chamando-as de bases. 
Soma ( ) 
2°- De acordo com a definição de Arrhenius, qual das espécies químicas abaixo representam 
um ácido ? 
(a) Na2CO3. 
(b) HNO3. 
(c) NaOH. 
(d) LiOH 
 
3°- A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou asseguintes 
características após ter assistido a aula: 
1 - Os ácidos têm poder corrosivo; 
2- Os ácidos são capazes de neutralizar bases; 
3 - Os ácidos formam soluções aquosas condutoras decorrente elétrica. 
Qual das características está incorreta: 
a) A característica número 1. 
b) A característica número 2. 
c) A característica número 3. 
d) Todas as características estão corretas 
 
4°- Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, 
ao serem dissolvidos em água, geram íons H+ (aq). Como é chamado o processo de formação 
de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água? 
a) Dissociação iônica. 
b) Ionização. 
c) Eletrólise. 
d) Hidratação 
 
5°- Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica - se 
que: HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4
- + H3SO4
+ 
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. 
b) H2SO4 e ClO4 -1 são bases. 
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. 
d) ClO4 
-
 é base conjugada do H3SO4
+
 . 
e) H3SO4
+ e H2SO4 são ácidos. 
 
6°- (UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e 
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, 
o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, 
pode-se afirmar: 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 
 
7°- (UEM) Considere as reações 
I. BF3(l) + F–
(aq) ↔ BF4 
-
(aq) 
II. Ag+
(aq) + 2CN –(aq) Ag(CN)2
–
(aq) 
III. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(g) 
É correto afirmar que: 
a) o NH3(g) é uma base segundo Arrhenius. 
b) o Ag+ é ácido segundo Lewis. 
c) o CN– é um ácido segundo Brönsted-Lowry. 
d) o BF3 é uma base segundo Lewis. 
e) o HCl é uma base segundo Brönsted-Lowry 
 
 
8º- (UEL) De acordo com a definição de ácidos e bases, segundo Lewis, análise das afirmações 
abaixo é a correta. 
a) Ácidos são substâncias que captam um par de elétrons, enquanto as bases são substâncias 
doadoras de pares de elétrons. 
b) Ácidos são substâncias doadoras de prótons; bases são substâncias receptoras de prótons. 
c) Ácidos são substâncias doadoras de nêutrons; bases são substâncias receptoras de nêutrons. 
d) Ácidos são substâncias receptoras de nêutrons; bases são substâncias doadoras de nêutrons. 
e) Ácidos são substâncias que em solução aquosa produzem íon H +; bases são substâncias 
que em solução aquosa produzem íon OH 
-
. 
 
9°- (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies 
abaixo podem ser classificadas como: 
I . AlCl3 II. H2O III. NH3 IV. CH4 
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido 
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem base 
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido 
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem base 
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III ácido 
 
10° (VUNESP-SP) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 
mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: 
Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ] 
11° -(UFC) Calcule o pH de uma solução em que a concentração H3O+ é 0,050 mol / L 
12°- Qual o pH de uma solução cuja concentração de [H+] = 0,001 mol/L-1 
13°- O pH de uma determinada substância é 12, qual o pOH a 25° C ? 
14° Determine a concentração de OH- de uma solução que apresenta pOH = 5. 
15°A concentração de íons OH–(aq) em determinada solução de hidróxido de amônio, a 25 ºC, 
é igual a 1.10–3 mol/L. O pOH dessa solução é 
16°- A seguir, estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25°C 
A ordem decrescente de acidez está corretamente representada em: 
a) HCℓO2 > HCOOH > HCℓO > HBrO > HCN. 
b) HCN > HBrO > HCℓO > HCOOH > HCℓO2. 
c) HCℓO2 > HCℓO > HCOOH > HCN > HBrO. 
d) HCOOH > HCℓO > HCℓO2 > HBrO > HCN. 
e) HCℓO2 > HBrO > HCℓO > HCOOH > HCN. 
 
 
17° Em um laboratório, um químico manipula dois frascos, sendo que cada um deles possui um 
ácido diferente. No rótulo do primeiro, está escrito ácido acético (H3CCOOH), cuja constante 
de ionização é de 1,8.10-5. No outro frasco, está escrito ácido hipocloroso (HClO), cuja 
constante de ionização é de 3,5.10-8. A partir dessas informações, o químico pôde concluir que: 
a) uma solução de ácido hipocloroso contém mais íons hidrônio (H+) do que uma solução de 
ácido acético. 
b) o ácido acético é mais forte que o ácido hipocloroso. 
c) o ácido hipocloroso é mais solúvel que o ácido acético. 
d) o ácido hipocloroso é mais forte que o ácido acético 
 
18°- A seguir, são fornecidas as equações do equilíbrio químico e as constantes de dissociação 
referentes à adição de três bases à água, à 25 oC: 
 
Sobre esses equilíbrios, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O hidróxido de sódio é o que apresenta maior dissociação. 
II. O hidróxido de cálcio é uma base mais forte que o hidróxido de sódio. 
III. A ordem de basicidade para essas substâncias é NaOH > Ca(OH)2 > Al(OH)3 . 
IV. O hidróxido de alumínio possui uma maior tendência em liberar íons OH- que o hidróxido 
de cálcio. 
 
a) I e III 
b) I e II 
c) I, III e IV 
d) I, II e IV 
e) III 
 
19° Observe as reações não balanceadas abaixo. Qual delas não corresponde a uma reação de 
neutralização? 
a) KOH(aq) + H2CO3(aq) → K2CO3(aq) + H2O(ℓ) 
b) Ca(OH)2(aq) + 2 HF(aq) → CaF2(aq) + 2 H2O(ℓ) 
c) 2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(ℓ) 
d) H3PO4(aq) + NaOH(aq) → NaH2PO4(aq) + H2O(ℓ) 
e) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ)