exercicios qi trabalho

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Nome: Lauren Pasqualon Pilger 
Turma: TQ-3
Exercícios AQ II
1- Qual é a equação da reação envolvida nas titulações de precipitação com solução de contendo íons prata e solução contendo íons cloreto? 
2- Descreva detalhadamente três formas de detecção de ponto final de titulações por precipitação. 
3- Indicadores visuais de ponto final de titulação de precipitação reagem com o titulante. O ideal é que essa reação ocorra após todo titulado ser consumido. Desta forma o ponto final é detectado após o ponto de equivalência. Explique e comente por que isso não é problemático uma vez que o volume de titulante é maior que o necessário para reação com o titulado. 
4- Explique os critérios para escolha de um reagente a ser utilizado para detecção de ponto final de titulação por precipitação através da formação de precipitado colorido.
5- É importante controlar o pH das soluções para titulações de precipitação com solução de íons prata? Explique se é possível fazer titulações por precipitação de cloreto de prata em soluções com pH > 11? Por quê em solução ácida é possível? 
6- Considerando o Método de Mohr, responda: (a) Qual é o indicador utilizado? (b) Escreva a equação da reação do indicador; (c) Como é detectado o ponto final? (d) Qual é a faixa de pH adequado? Por quê? 
7- Explique se é preciso padronizar uma solução de nitrato de prata. Por que se recomenda estocar soluções de nitrato de prata sob proteção da luz. Qual é melhor recipiente para se estocar a solução? 
 
RESPOSTAS
Uma das maneiras usadas para se detectar o ponto final de uma titulação de precipitação é através da formação de um precipitado colorido. Por exemplo, pode-se determinar o ponto final da titulação de NaCl com AgNO, obtendo-se a titulação na presença de K2CrO4. Após a precipitação do Cl como AgCl ocorre a precipitação do Ag2CrO4, um precipitado vermelho, que indica o ponto final. Este é o fundamento do chamado método Mohr.
Outra maneira usada na determinação do ponto final de uma titulação de precipitação é baseada na formação de um complexo colorido.
Uma solução padrão de SCN pode ser usada para titular uma solução de Ag, utilizando-se íons Fe³ como indicador. No ponto final, os íons SCN-reagem com íons Fe* formando um complexo que confere à solução uma cor vermelha.Esta é a base do chamado método de Volhard.
Considerando o Método de Mohr, responda:
 (a) Qual é o indicador utilizado?
 (b) Escreva a equação da reação do indicador; 
(c) Como é detectado o ponto final? (d) Qual é a faixa de pH adequada? Por quê? 
O Método de Mohr é uma técnica utilizada para a determinação de íons cloreto e brometo em uma solução, por meio de uma titulação com nitrato de prata. Abaixo estão as respostas para cada pergunta
Durante a titulação, inicialmente o nitrato prata reage com os íons cloreto presentes na solução para formar cloreto de prata, um precipitado branco.
A reação química pode ser representada pela seguinte equação:
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
 
(c) Como é detectado o ponto final?
O ponto final da titulação é detectado pela mudança de cor da solução, que passa a apresentar um precipitado vermelho-alaranjado devido à formação do cromato de prata.
(d) Qual é a faixa de pH adequada? Por quê?
A faixa de pH adequada para o Método de Mohr é entre 6,5 e 10. Em pHs abaixo de 6,5, o íon cromato pode se converter em dicromato, o que alteraria o comportamento do indicador e poderia prejudicar a formação do cromato de prata. Já em pHs acima de 10, pode ocorrer a precipitação de óxidos de prata, interferindo no resultado da titulação.
7-1-Explique se é preciso padronizar uma solução de nitrato de prata. 
2-Por que se recomenda estocar soluções de nitrato de prata sob proteção da luz. Qual é o melhor recipiente para estocar a solução?
1. Necessidade de padronização da solução de nitrato de prata: Sim, é importante padronizar a solução de nitrato de prata. A padronização é necessária porque a concentração exata pode variar devido à absorção de umidade pelo nitrato de prata sólido ou pela degradação da solução ao longo do tempo. 
2-A solução de nitrato de prata é sensível à luz e ao calor, o que pode levar à decomposição gradual e à alteração de sua concentração.
2. Proteção da solução contra a luz Recomenda-se estocar soluções de nitrato de prata sob proteção da luz porque essa substância é fotossensível, A exposição à luz (especialmente à luz solar) pode causar a decomposição do nitrato de prata, liberando íons prata que, ao reagirem com compostos presentes no ambiente, podem reduzir-se e pode variar devido à absorção de umidade pelo nitrato de prata sólido ou pela degradação da solução ao longo do tempo. Em resumo, a solução de nitrato de prata é sensível à luz e ao calor, o que pode levar à decomposição gradual e à alteração de sua concentração.
2. Proteção da solução contra a luz: Recomenda-se estocar soluções de nitrato de prata sob proteção da luz porque essa substância é fotossensível. A exposição à luz (especialmente à luz solar) pode causar a decomposição do nitrato de prata, liberando ions prata que, ao reagirem com compostos presentes no ambiente, podem reduzir-se e formar prata metálica, deixando a solução turva ou alterando sua coloração.
3. Recipiente adequado para estocagem: O recipiente ideal para estocar a solução de nitrato de prata é um frasco de vidro âmbar (ou outro vidro escuro). Esse tipo de vidro ajuda a bloquear a luz, minimizando o risco de fotodegradação. Além disso, o frasco deve ter uma tampa bem vedada para evitar contaminação e perda de solvente por evaporação. 
5- É importante controlar o pH das soluções para titulações de precipitação com solução de ions prata? Explique se é possível fazer titulações por precipitação de cloreto de prata em soluções com pH > 11? Por quê em solução ácida é possível?
Sim, é importante controlar o pH nas titulações com íons prata, pois ele afeta a solubilidade dos precipitados. Em pH > 11, forma complexos com, dificultando a precipitação de Em meio ácido, a
Por que em solução ácida é possível?
Sim, é importante controlar o pH nas titulações com íons prata, pois ele afeta a solubilidade dos precipitados. Em pH > 11, o forma complexos com, dificultando a precipitação de. Em meio ácido, a precipitação de é favorecida pela baixa solubilidade, permitindo uma titulação mais precisa.