Ligação Química - Parte 1

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2024.2
Ligação Química - Parte I
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS DA VIDA
COLEGIADO DE FARMÁCIA
PROFª. AKÁCIA V. S. SANTOS GOMES
Na aula passada...
+
● Carga Nuclear Efetiva
● Raio Atômico
● Energia de Ionização
● Afinidade Eletrônica
Por que os átomos se ligam?
+
H
+
H
Energias envolvidas na quebra e formação de ligações químicas
A quebra de ligação requer fornecimento de energia para ocorrer:
A-B + E → A + B Processo Endotérmico
A + B → A-B + E Processo Exotérmico
A formação de ligação ocorre com liberação de energia:
Como os átomos se ligam?
- Ligação Covalente: Força de atração eletrostática entre os 
núcleos dos átomos e os elétrons por eles compartilhados. 
- Ligação Iônica: Força de atração eletrostática entre íons de 
cargas opostas.
- Ligação Metálica: Força de atração eletrostática entre os 
núcleos dos átomos e elétrons deslocalizados.
Ligação Metálica
Ligação Metálica: Força 
de atração eletrostática 
entre os núcleos dos 
átomos e elétrons 
deslocalizados.
Geralmente, formada por 
átomos com que apresentam 
valores baixos de energia de 
ionização.
Cargas elétricas em 
movimento: 
Condução de 
eletricidade.
Ligação Metálica
As substâncias elementares dos 
elementos de quais grupos devem 
apresentar maior caráter metálico?
Ligação Iônica
Ligação Iônica: 
Força de atração 
eletrostática entre 
íons de cargas 
opostas.
Ligação Iônica
Como íons podem ser formados a partir 
de átomos?
A(g) → A+(g) + e-
+ +
A(g) + e- → A-(g) 
++
Perda de elétrons por átomos: Formação 
de cátions (Energia de Ionização) Ganho de elétrons por átomos: Formação 
de ânions (Afinidade eletrônica)
Ligação Iônica
+17
Cloro
+11
Sódion = 3 n = 3
Ligação Iônica: Força de atração eletrostática entre íons de cargas opostas 
formados após transferência eletrônica de um átomo para outro.
Como íons podem ser formados a partir 
de átomos?
Ligação Iônica
+17
Cloro
+11
Sódion = 3 n = 3
 Os íons geralmente são formados a partir de um átomo com baixa 
energia de ionização (forma-se o cátion) e outro com alta afinidade 
por elétrons (forma-se o ânion).
Como íons podem ser formados a partir 
de átomos?
Ligação Iônica
E.I.1= 495,8 kJ/molNa(g) → Na+(g) + e- Cl(g) → Cl+(g) + e- E.I.1= 1681 kJ/mol
A.E= -349 kJ/molA.E= -53 kJ/mol Cl(g) + e- → Cl-(g) Na(g) + e- → Na-(g) 
 Os íons geralmente são formados a partir de um átomo com baixa 
energia de ionização (forma-se o cátion) e outro com alta afinidade 
por elétrons (forma-se o ânion).
Como íons podem ser formados a partir 
de átomos?
Ligação Iônica
Na(s) + ½ Cl2 (g) → NaCl(s)
- Formação de átomos isolados no estado 
gasoso (Energia de Atomização - EA);
- Formação do cátion (Energia de 
Ionização - EI);
- Formação do ânion (Afinidade 
Eletrônica - AE);
- Formação do sólido iônico (Energia 
Reticular).
Energias Envolvidas na formação de um sólido iônico:
Ligação Iônica
Cl2(g) → 2 Cl(g)
Br2(l) → 2 Br(g)
Na(s) → Na(g)
Formação de átomos isolados no estado gasoso (Energia de Atomização- EA):
Processo Endotérmico 
EA = Energia de ligação Cl-Cl
EA = Energia de sublimação do Na
EA = Energia de vaporização do Br2 e energia de ligação 
Br-Br
Ligação Iônica
- Formação dos íons:
Formação do cátion (Energia de Ionização - EI)
Formação do ânion (Afinidade Eletrônica - AE)
A(g) → A+(g) + e-
+ +
Processo Endotérmico 
A(g) + e- → A-(g) 
++
Processo Exotérmico ou 
Endotérmico 
Ligação Iônica
- Formação do sólido iônico (Energia Reticular)
Energia Reticular:
Energia liberada na formação 
de um composto iônico a 
partir de seus íons no estado 
gasoso (valor negativo). 
Quanto maior o módulo da energia reticular, 
maior a força da ligação iônica.
Ligação Iônica
Formação do NaCl(s):
½ Cl2 (g) + Na(s) → NaCl(s)
Ciclo de Born-Haber:
Ciclo que permite analisar, por 
meio de etapas teóricas, as 
energias envolvidas na formação 
de uma substância iônica a partir 
de seus constituintes na forma 
elementar.
Ligação Iônica
Formação do NaCl(s):
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)
Na(s) + ½ Cl2(g)→ Na(g) + ½ Cl2(g) E.A. = 108 kJ/mol
Na(g) + ½Cl2(g) → Na(g) + Cl(g) E. A. = 244 kJ/mol
1. Formação de átomos isolados no estado gasoso (Energia de Atomização - EA):
Processo Endotérmico 
Processo Endotérmico 
Ligação Iônica
Formação do NaCl(s):
- Formação dos íons:
Na(g) + Cl (g) → Na+(g) + e- + Cl (g) E.I = 496 kJ/mol
Na+(g) + e- + Cl (g) → Na+(g) + Cl- (g) A.E. = -349 kJ/mol 
2. Formação do cátion (Energia de Ionização - EI)
3. Formação do ânion (Afinidade Eletrônica - AE)
Processo Endotérmico 
Processo Exotérmico 
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)
Ligação Iônica
Formação do NaCl(s):
Na+(g) + Cl- (g) → NaCl(s) U = -788 kJ/mol
4. Formação do sólido iônico (Energia Reticular)
Processo Exotérmico 
Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)
Ligação Iônica
Formação do NaCl(s):
Na(s) + ½ Cl2 (g) → NaCl(s) -411 kJ
Ligação Iônica: Força de 
atração eletrostática entre 
íons de cargas opostas 
formados após transferência 
eletrônica de um átomo para 
outro.
Na(s) + ½ Cl2(g)→ Na(g) + ½ Cl2(g) 108 kJ
Na(g) + ½Cl2(g) → Na(g) + Cl (g) 122 kJ 
Na(g) + Cl(g) → Na+(g) + e- + Cl(g) 496 kJ
Na+(g) + e- + Cl(g) → Na+(g) + Cl- (g) -349 kJ 
Na+(g) + Cl- (g) → NaCl(s) -788 kJ
(½ mol . 244 kJ/mol)