QUÍMICA PARA ENEM

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 Modelos Atômicos 
 
O modelo de Thomson foi a fronteira que dividia o mundo atômico do mundo subatômico, com a 
descoberta dos elétrons a partir da experiência dos raios catódicos, Thomson inclui a natureza 
elétrica à matéria e com isso já se podia explicar fenômenos como a condutividade elétrica, a 
formação de íon e a eletrização por atrito. Então este modelo pode ser utilizado em contextualização 
com as lâmpadas de Néon, e interdisplinar com a Física, pois entra no conceito básico da eletrização 
por atrito, contato e indução. O modelo de Thomson foi descoberto na experiência dos raios 
catódicos: 
 
Foram feitas algumas observações, pelo cientista J, J, Thomson, ao estudar os raios catódicos: 
 1°. Com a colocação de um anteparo interceptando os raios catódicos, nota-se o aparecimento 
de uma sombra na parede da ampola, o que evidencia que os raios catódicos se propagam em 
linha reta. 
 2°. Interceptando-se os raios catódicos com um pequeno molinete (espécie de cata-vento) de 
mica, este entra em rotação, o que evidencia que estes raios são corpusculares. 
 
 3°. Os raios catódicos podiam ser desviados por campos magnéticos, como se notou um desvio 
para o polo positivo, concluiu-se que os raios catódicos possuíam carga negativa. 
 
2 
 
Resolvendo questões de provas 
 
1. (Química Traduzida 2016). O físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940), aos 41 anos de 
idade, demonstrou, experimentalmente, a existência dos elétrons, analisando raios catódicos na 
ampola de Crookes. Seu modelo faz uma importante divisão entre o átomo indivisível e o átomo 
divisível. A partir de seus conhecimentos do modelo atômico de Thomson, qual dos fenômenos 
abaixo não poderia ser explicado pelo modelo de Thomson: 
 
a) Um pente, que ao ser atritado no couro cabeludo, aproximado de pedacinhos de papel os 
atrai. 
b) Uma solução de cloreto de sódio é denominada eletrolítica, pois ao ser dissolvido O NaCl se 
dissocia formando íons Na+ e Cl- 
c) Os letreiros de lojas na grande São Paulo utilizam tubos com o gás Néon que ao receberem 
uma descarga elétrica produzem a cor característica, os denominados raios catódicos. 
d) Uma lagartixa consegue subir em paredes, por possuir uma interação por formação de 
dipolos induzidos entre suas patas e a superfície da parede. 
e) O acidente de Goiânia, que matou muitas pessoas, ocorreu devido emissão de radiação de 
núcleos do elemento Césio-137, contidos num sal radioativo, o cloreto de Césio 137. 
Explicação: 
 Veja bem a questão trabalhou inúmeros fenômenos que são explicados pela natureza elétrica do 
átomo, o atrito gera formação de cargas pelo movimento de elétrons, assim como a condutividade 
de metais que são elétrons livres. A solução de NaCl conduz corrente por ter íons, que são átomos 
que perderam e ganharam elétrons e os letreiros dependem do movimento dos elétrons. Mas 
fenômenos de radioatividade são pertinentes ao Núcleo, prótons e Nêutrons, que foram descobertos 
posteriormente ao modelo de Thomson. Portando a errada letra E. 
 
Modelo de BOHR 
 
Este é outro modelo que tem grande aplicação, e portanto, cair tanto em vestibulares, pois o Modelo 
de Bohr explica a eletrosfera do átomo estratificando-a em níveis de energia. Lembre-se que por este 
modelo o elétron ao absorver energia pula para uma camada mais externa e ao retornar devolve 
esta energia em forma de onda eletromagnética visível ou não. 
 
Postulado de Böhr 
• Ao elétron, dentro do átomo, são permitidas algumas energias fixas, 
consideradas camadas eletrônicas ou níveis de energia. 
• Quando um elétron gira numa destas órbitas quantizadas (camadas), não 
irradia nem absorve energia em seu movimento ao redor do núcleo, 
permanecendo num estágio estacionário de energia. 
• A cada estágio corresponde uma órbita circular com determinado raio. Quanto maior for a 
energia do elétron, maior será o raio de sua órbita. 
• O elétron ao saltar de um nível de energia E1 (mais próximo do núcleo) para outro E2 (mais 
afastado do núcleo) absorve um quantum de energia (calor ou elétrica) igual a (E2 – E1). Porém 
se ele retornar para o seu nível ele libertará (E2 – E1) quantum de energia na forma de luz (fóton) 
ou onda eletromagnética não visível. 
 
Então aqui tá a grande sacada das questões deste modelo, poder relacionar fenômenos 
luminosos, como as cores dos fogos de artifício (já que cada átomo, tem uma distribuição eletrônica 
3 
 
diferente e absorvem quantidade de energia diferentes) a capacidade de fenômenos de 
bioluminescência de cogumelos, fluorescência do fósforo, ou ainda a capacidade de emissão de 
radiação Ultra violeta em lâmpadas de mercúrio. 
 
Obs.: Luminescência é o nome do fenômeno mais genérico que engloba a fluorescência e a 
fosforescência. A luminescência é definida como a emissão de luz na faixa do visível (400-700 nm) 
do espectro eletromagnético como resultado de uma transição eletrônica. O primeiro passo de um 
processo fotoquímico, ou foto físico envolve a absorção de um quantum de luz (fóton) por uma 
molécula e, consequentemente, a produção de um estado eletronicamente excitado (vide esquema 
ao lado). Isto significa dizer que a molécula absorveu uma quantidade discreta de energia, suficiente 
para promover um elétron de um nível inferior para um nível superior de energia. 
 
A energia do fóton deve coincidir com aquela 
correspondente à transição eletrônica. Diz-se que a molécula 
foi do estado fundamental para o excitado. A molécula não 
pode permanecer indefinidamente no estado excitado, por este 
ser termodinamicamente instável em comparação ao estado 
fundamental, e pode dissipar a energia absorvida através dos 
processos descritos a seguir. 
 
• Fluorescência - Os elétrons excitados retornam 
instantaneamente ao estado fundamental emitindo luz. 
• Fosforescência - o elétron excitado não retorna 
imediatamente para o nível do qual sai. Ele faz isso gradativamente, decaindo para um nível 
intermediário de energia. Com isso a irradiação no espectro visível acontece geralmente com 
emissão de cor que varia do verde ao azul. Veja o mostrador dos relógios analógicos. No filme 
“AVATAR” o herói se depara com uma floresta fosforescente, ao apagar a chama da tocha. 
Lembra em que cores brilhavam as plantas? Isso mesmo, tons de azul e verde (vide figura 
Espectro de luz, anterior). 
• Efeito Fotoelétrico: O efeito fotoelétrico é a extração de elétrons de um metal de baixo potencial 
de ionização (será explicado em tabela periódica), por efeito da incidência de radiação 
eletromagnética, em geral ultravioleta. Todas as características do efeito fotoelétrico podem ser 
explicadas considerando-se a radiação eletromagnética como um conjunto de partículas 
(chamadas fótons). Uma aplicação do efeito fotoelétrico pode ser encontrada hoje nas fotocélulas, 
na qual estes elétrons que escapam do metal são convertidos em eletricidades, as calculadoras 
que funcionam com a luz solar, por exemplo. Os relés fotoelétricos são dispositivos que servem 
para fazer funcionar uma lâmpada num poste, quando a incidência solar já é baixa 
Resolvendo questões de provas 
 
2. Química Traduzida 2014- O modelo atômico de Niels Bohr faz um rompimento da natureza 
atômica com a física clássica, ao dividir a eletrosfera do átomo em níveis de energia, atribuindo à 
transição do elétron em camadas a uma onda característica. A aplicação disso pode ser percebida 
nos fogos de artifícios e na capacidade bactericida que as lâmpadas de mercúrio têm, ao serem 
utilizas em tanques de ostras em restaurantes dessas iguarias na Lagoa da Conceição em 
Florianópolis, bem como, na iluminação do Centro histórico de São Luís, onde utilizam-se, 
predominantemente, lâmpadas a vapor de sódio, que emitem luz de cor amarela, quando os átomos 
de sódio são excitados por descargas elétricas. O acionamento das lâmpadas se dá através de relés 
fotoelétricos (fotocélulas) que, logo após o pôr-do-sol,de um sistema, pois a medida que o soluto atrai moléculas do solvente e 
são agregados a ela diminui também a capacidade desse solvente evaporar. Você pode observar que 
um copo da água seca mais rápido a que um copo de água com açúcar. A água com qualquer soluto, 
logo, passa a ser menos volátil do que a água pura. 
Outra aplicação muito interessante é saber que um líquido entra em ebulição quando a sua pressão 
de vapor se iguala a pressão atmosférica, portanto se um soluto não-volátil diminui a pressão de 
vapor, consequentemente para que este líquido comece a ferver a temperatura deve ser maior do 
que aquela necessária para ebulir este líquido puro. Em outras palavras, quanto menor a pressão de 
vapor maior temperatura necessária para ebulição e isso faz com que a adição de um soluto eleve a 
temperatura de ebulição O que chamamos de ebuliometria. 
 
Resolvendo questões de provas 
 
24. (Med. Catanduva-SP) Em um acampamento à beira-mar, um campista conseguiu preparar arroz 
cozido utilizando-se de água, arroz e uma fonte de aquecimento. Quando este mesmo campista foi 
para uma montanha a 3000 m de altitude, observou, ao tentar cozinhar arroz, que a água: 
 a) fervia, mas o arroz ficava cru porque a água estava fervendo a uma temperatura inferior a 100°C 
devido ao abaixamento de sua pressão de vapor. 
b) fervia rapidamente porque a temperatura de ebulição estava acima de 100°C devido à rarefação 
do ar e ao consequente aumento de sua pressão de vapor. 
c) fervia rapidamente porque a temperatura de ebulição estava acima de 100°C devido à baixa 
pressão atmosférica. 
d) não fervia porque a baixa umidade e temperatura aumentaram a pressão de vapor do líquido a 
ponto de impedir que entrasse em ebulição. 
e) fervia tão rapidamente quanto ao nível do mar e apresentava ponto de ebulição idêntico, pois 
tratava-se do mesmo composto químico e, portanto, não poderia apresentar variações em seus 
"pontos cardeais", ou seja, os pontos de fusão e ebulição e a sua densidade. 
 
Resolução: Você já deve ter encontrado várias questões de 
vestibulares que relaciona a pressão atmosférica com a capacidade 
da água ferver, ou de cozinha um alimento. Bom neste caso, o que 
interfere agora é que, como a pressão atmosférica influencia no 
ponto de ebulição, quanto menor for a pressão atmosférica menor 
também será a pressão de vapor de equilíbrio e portanto se a pressão 
atmosférica for menor que a pressão a nível do mar. A água ferverá 
uma temperatura abaixo da temperatura de ebulição também a nível 
do mar, ou seja ferver a uma temperatura abaixo de 100 graus. 
Alimentos como arroz e feijão batata precisam de uma temperatura acima de 100°C para serem 
cozidos e portanto o montanhista não conseguiria cozinhar um arroz efetivamente se a pressão 
atmosférica é menor que 1 ATM. A água ferveria, mas o alimento não seria cozido. Resposta A 
 
 
28 
 
25. Quando o café é aquecido em banho-maria observa-se que: 
a) só o café ferve 
b) o café e a água do banho-maria fervem. 
c) só o banho-maria ferve. 
d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a água pura. 
e) o café ferve a uma temperatura menor que da água pura. 
 
Resolução: Aqui está uma aplicação pratica da propriedade da ebuliometria. A adição de café á 
agua eleva a temperatura de ebulição da água. O banho Maria consiste em colocarmos o café dentro 
de um recipiente e este dentro de uma panela contendo água pura. Assim enquanto a agua do banho 
Maria ferve, a do café não chega a esta temperatura 
 
EQUIÍBRIO QUÍMICO 
 
 O equilíbrio químico é assunto muito explorado em provas multidisciplinares por poder ser 
relacionado com processos físicos, químicos ou mesmo biológicos. A escala de acidez de pH ou 
ainda o Princípio de deslocamento de equilíbrio (Princípio de Le Chatelier) e suas várias aplicações. 
Observe um breve resumo do princípio de Le Chatelier e alguns macetes de pH e após algumas 
questões exemplificando a aplicação destes assuntos: 
 
Principio de Le Chatelier 
 
Equilíbrio e pressão 
 
Equilíbrio e temperatura 
 
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica. 
Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de vant 
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Hoff). 
 
 
 
Resolvendo questões de provas 
 
26. Química Traduzida 2014- Você já viu algum “galinho do tempo”? São aqueles bibelôs na forma 
de um pequeno galo que, dependendo das condições climáticas, pode ficar na cor azul ou na cor 
rosa. Assim, os galinhos do tempo na verdade não conseguem determinar as variações do tempo 
que ocorrerão no futuro; em vez disso, eles apenas servem para registrar as variações do clima no 
momento. Esse bibelô possui uma solução aquosa de cloreto de cobalto II em sua superfície, que 
estabelece o seguinte equilíbrio químico: 
 
Em dias quentes (temperatura alta) o galo fica azul, confirmando que o tempo será de calor. Já em 
dias frios, a temperatura baixa faz com que o galinho do tempo fique rosa, confirmando que será 
um dia frio. Com base nestas informações, está correta: 
a) Em dias secos o galo ficará rosa. 
b) Se este galo for colocado em uma varanda à beira da praia do Araçagi, onde a maresia contem 
alta concentração de NaCl, em São luís do Maranhão, provavelmente sua coloração fique rosa. 
c) O aumento da pressão fará o galo ficar rosa. 
d) Se colocamos ao lado de uma lata contendo água, e a esta água dissolvermos Cal, o galo poderá 
ficará rosa. 
e) Não se variando a temperatura o aumento da concentração do íon hidratado, deslocaria o 
equilíbrio para a esquerda sem afetar a constante de equilíbrio. 
 
Resolução: A questão requer muita atenção, pois os elementos para o deslocamento do equilíbrio 
estarão mencionados em cada afirmação. Em dias secos, ou seja, com baixa umidade relativa do ar, 
a evaporação dos liquido se torna mais intensa, portanto, a solução ao perder a H2O que está no 
lado esquerdo (azul) da reação fará com que o equilíbrio desloque no sentido da quebra do íon 
hidratado [Co(H2O)6]2+ para liberação de moléculas de H2O. Em alta concentração de NaCl estaria 
aumentando na solução a concentração do íon Cl-, deslocando o equilíbrio no sentido contrário à 
adição do cloreto para a esquerda que daria coloração rosa. A pressão só exerce influência em 
sistema contendo gases, como o sistema não possui gás não haverá deslocamento pela variação da 
pressão. A dissolução de cal é uma reação química onde a cal (CaO) reage com água para formar 
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), esta reação é muito exotérmica causando um aumento da 
temperatura nas vizinhanças. Como o enunciado já explicou em altas temperaturas o galo fica azul. 
O único fator capaz de modificar o valor numérico da constante de equilíbrio é a temperatura e se 
não há variação de temperatura não há mudança na constante de equilíbrio. Resposta letra E. 
 
 
 
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Deduções matemáticas que podem ser bastante úteisno cálculo do pH: 
 
27. Considere duas soluções de ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético 
(CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,01 
mol. L–1. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os valores de pH das duas soluções serão iguais. 
b) A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II. 
c) Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação. 
d) Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO– . 
e) Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2. 
 
Resolução: Como o HCl é um ácido forte, em água ele se dissociará completamente. Portanto uma 
solução 0,02 mol L–1 gera a mesma concentração de íons H3O+ e Cl–, ou seja, 0,01 mol L–1, [H+] = 10-
2 ou pH = 2,0. Já para o CH3COOH, um ácido fraco, a concentração dos íons H3O+ será menor do 
que 0,01 mol L–1, ou seja, pH maior do que 2,0. Portanto a alternativa E está correta. 
 
ELETROQUÍMICA 
 
Como minimizar os efeitos da corrosão? 
 
Os processos mais empregados para a prevençãoda corrosão são a proteção catódica e 
anódica, os revestimentos e os inibidores de corrosão. 
A proteção catódica transforma a estrutura metálica que se deseja proteger em uma pilha, 
evitando, assim, que a estrutura se deteriore. Ocorre pela aplicação de corrente elétrica por meio de 
duas técnicas: Galvanização (espontânea), que é o uso de um metal de maior potencial de oxidação, 
que tenha maior capacidade de ceder elétrons do que o metal que se deseja proteger, e a proteção por 
corrente impressa (não espontânea). 
Os revestimentos protetores são compostos aplicados nas superfícies metálicas formando 
uma barreira entre o metal e o meio e, consequentemente, reduzindo o processo de corrosão. Em 
algumas latas como as de óleo de cozinha, são colocados revestimento de estanho (Sn), para evitar 
o contato do ferro com o ar. As tintas, como as epoxídicas e o zarcão, são muito utilizados na 
proteção de grades e portões. 
31 
 
Resolvendo questões de provas 
28. O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da 
eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo se o revestimento da superfície for 
danificado expondo o metal ao contato com água e oxigênio. Os potenciais-padrão de redução para 
o ferro e o zinco são: 
 
A figura 1 apresenta os processos químicos que ocorrem em uma superfície não protegida, 
enquanto a figura 2 apresenta a função protetora do zinco sobre o ferro. 
 
A respeito dos processos apresentados nas figuras 1 e 2, e dos potenciais-padrão de cada 
elemento, é CORRETO afirmar que 
A) O ferro tem uma maior tendência a sofrer oxidação do que o zinco. 
B) A água é a substância responsável pela corrosão dos metais. 
C) Durante a proteção, enquanto o zinco sofre oxidação o ferro sofre redução. 
D) O ferro, na figura 2, funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido. 
E) O zinco, enquanto protege o ferro, é chamado de cátodo de sacrifício. 
 
Resolução: As duas semi-reações que foram dadas são de redução, portanto a espécie que 
apresentar maior potencial de redução será aquela que sofrera preferencialmente a reação de 
redução, ou seja a reação espontânea se dará com o Fe2+ sofrendo redução (catódica) enquanto o 
zinco (Znº) sofrendo oxidação (anódica). A água é um meio para que a reação de troca de elétrons 
acontece, pela figura pode-se perceber que o oxigênio (O2) na figura 1 é o responsável por receber 
os elétrons provenientes dos metais e formar com eles um óxido, na qual o metal sofre oxidação. 
Para que a reação de redução ocorra nos metais é necessário que haja um cátion do metal para 
receber os elétrons, quando o zinco funciona como metal de sacrifício (por ter menor potencial de 
redução e, portanto maior potencial de oxidação) o ferro não pode sofrer redução, nota-se na figura 
2 que quem recebe o elétron é o oxigênio convertendo-se em H2O. Resposta a opção D. 
 
29. Enem 2010 (simulado). Um dos problemas a serem resolvidos pela sociedade moderna é a falta 
de combustíveis fósseis e a geração de poluentes promovidas pela queima desses. Sob essa óptica, 
a célula de combustível é uma alternativa viável em substituição aos combustíveis fósseis porque 
seu aproveitamento energético é mais eficiente e menos poluente. Nesse caso, a energia química é 
transformada em energia elétrica por meio de uma reação de oxirredução espontânea. O princípio 
de funcionamento de uma dessas células está esquematizado na figura, e utiliza o hidrogênio (H2) 
e o oxigênio (O2). O circuito interno da pilha é formado por uma substância ou solução que permite 
o movimento de íons, denominada de eletrólito. Através do eletrólito, há o escoamento de íons para 
garantir o equilíbrio elétrico. Veja o esquema a seguir: 
32 
 
 
Sabendo que os potenciais de redução das espécies químicas presentes na célula de combustível 
são: 
 
Assinale a alternativa falsa em relação ao texto e à célula de combustível: 
a) Nesse processo o hidrogênio (H2) sofre oxidação. 
b) No cátodo, polo positivo, a água (H2O) recebe elétrons e se transforma em gás hidrogênio (H2). 
c) O gás O2 atua como agente oxidante. 
d) Supondo que o processo apresente uma eficiência de 100%, o potencial eletroquímico da célula 
de combustível é de 2,06 V. 
e) Os íons OH– se dirigem ao ânodo e os íons H+ vão em direção ao cátodo. 
 
Resolução: Questões de eletroquímica são alvos fáceis na discussão sobre energia. Note que as duas 
semi-reações acontece o recebimento de elétrons (elétron no lado do reagente), portanto são reações 
de redução. A equação do oxigênio é aquela que apresenta maior potencial eletroquímico e, por 
isso, é aquela que sofrerá espontaneamente a reação de redução. Inverte-se então a equação de 
menor potencial (no caso a primeira equação), afim de ser obter o processo espontâneo: 
2OH- + H2 → 2H2O + 2e- oxidação do hidrogênio 
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O redução do oxigênio 
 Com isso a reação espontânea é dada pela redução do oxigênio e oxidação do hidrogênio. Agora 
que sabemos pelos potenciais quem sofrerá oxidação e redução vamos à resolução. Letra A está 
correta. Lembrem-se amigos, a oxidação sempre ocorre no ânodo (polo negativo da pilha), é só 
lembrar: “vogal com vogal” Oxidação/ânodo; e a redução sempre ocorrerá no cátodo, “consoante 
com consoante” Cátodo/Redução. A redução que é o recebimento de elétrons e, portanto, ocorre no 
cátodo, acontece na semicela do oxigênio gasoso (O2), mas mesmo que o aluno não lembrasse isso 
na prova, um pouco de observação não faz mal a ninguém, não é mesmo? Perceba que na figura, 
tanto de um lado quanto do outro, a água sai do sistema e não entra; logo ela é produto. A letra B 
está falsa, pois diz que no cátodo a água recebe elétrons e se converte em Hidrogênio. O oxigênio 
est sofrendo redução (substancia simples tem nox = 0) de zero para (-2) na hidroxila (OH-). Se o 
oxigênio se reduz ele provoca a oxidação e, portanto, atua como agente oxidante. A ddp pode ser 
calculada, pela expressão ∆E = E(maior) – E(menor), logo: ∆E=1,23–(-0,83), então ∆E = 1,23 + 0,83 = 
+2,06V (correta a letra D). E nunca esqueçam, independente se for uma questão de pilha, ou 
eletrólise, os cátions migram sempre para o cátodo e os ânions migram sempre para o ânodo. 
Resposta letra B. 
 
TERMOQUÍMICA 
 
 O Cálculo do ∆H, que é muito comum nos vestibulares tradicionais, no ENEM é cobrado na forma 
de gráfico e equações termoquímicas. Mas relacionar a energia de combustão e os combustíveis, 
sempre é um prato cheio para as diversas bancas, que querem explorar a capacidade cognitiva do 
aluno, já que pode se relacionar a energia de uma reação, tanto com umas das substâncias reagente, 
como umas das substâncias obtidas no produto. Vejamos um exemplo: 
33 
 
Resolvendo questões de provas 
 
30. Química Traduzida 2016 - A tabela abaixo apresenta alguns dos combustíveis utilizados em 
veículos. 
 
 O poder calorífico indica a energia liberada pela combustão completa de uma determinada massa 
de combustível. Admitido que a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos, seja formada, 
apenas, por isoctano (C8H18) e o gás natural (mistura de Metano, CO2, H2S dentre outros) seja 
representado, apenas, pelo metano (CH4), analise as proposições abaixo: 
I. Os combustíveis que liberam mais energia, para uma mesma quantidade de CO2 
produzida, são, em ordem crescente, álcool combustível, gás natural e gasolina 
II. O combustível mais limpo, levando em consideração somente a quantidade de gás 
carbônico liberado por grama queimado de combustível seria o gás natural. 
III. Se um carro, movido a qualquer um destes combustíveis, precisasse de 1000Kj para chegar 
a um determinado local, o combustível mais econômico, levando em consideração, a massa 
pra este fim, seria o gás natural. 
São verdadeiras: 
a) Somente I 
b) Somente II 
c) Somente III 
d) I e II 
e) II e III 
 
Resolução: Para resolver a primeira proposição, faremos todas as equações, balanceando-as, e 
calcularemos quantos gramas são necessários para que os três formem amesma quantidade de 
mols, ou seja vamos escolher o valor de 16 mol para todos, já que a questão pede “para uma 
mesma quantidade de CO2 liberado: 
 
 
Resolvendo a regra de 3 temos: X =368g de álcool, Y= 228g de gasolina e Z= 256g de gás natural. 
Agora resolvemos a regra de 3 relacionando a massa com a energia: 
• O álcool produz 30kj por grama, ou seja, para produzir 16mol de CO2, ele produzirá 
368x30= 11040kj de energia. 
• A gasolina produz 47kj por grama, ou seja, para produzir 16mol de CO2, ela produzirá 
228x47= 10716kj de energia. 
• O gás natural produz 54 kj por grama, ou seja, para produzir a mesma quantidade de CO2 
que os outros produziram (16mol), ele produzirá 54x256= 13824kj de energia. Então a 
ordem ficaria: Gás natural, álcool e gasolina. A proposição I está falsa. 
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Na segunda proposição, como a questão considera, apenas, a relação de CO2 com cada grama 
queimada, faremos uma regra de 3 para 1g de cada combustível: 
 
Temos como resultados, os seguintes: K ≅ 0,043mol de CO2/g; T≅ 0,070mol de CO2/g; W≅ 
0,065mol de CO2/g. Neste caso, não está se levando em consideração a energia. Neste caso, o 
menos poluente seria o etanol, já que estria liberando menor quantidade de CO2. Proposição II 
está falsa. 
Na terceira proposição, como o carro precisa percorrer uma distância usando 1000Kj, vamos fazer 
uma regra de 3 com os valores fornecidos em Kj/g: 
 
Encontraremos como resposta para estas regras de 3 os seguintes valores: M≅ 33,3g de álcool usado, 
N≅21,28g de gasolina usada e O≅18,51g de gás natural usado. Do ponto de vista, custo x quantidade 
consumida, o gás natural é o mais econômico. Opção correta. Agora queridos na prática, 
adicionando a isso o fato de que o gás Natural também contém enxofre, a opção mais viável, tanto 
do ponto de vista ambiental (menos poluente) quanto do ponto de vista econômico, a melhor 
escolha para os veículos automotores seria o biogás (ou gasolixo), pois além dele já fazer parte do 
ecossistema, não contem doses significativas de enxofre, fora que já estaríamos reutilizando a 
biomassa. Resposta letra C. 
 
RADIOQUÍMICA 
 
Fissão Nuclear 
Usinas nucleares usam a fissão para produzir sua energia. São bombardeados nêutrons 
contra o núcleo do átomo para dividi-lo, essa bipartição do núcleo é chamada fissão e faz com que 
os outros átomos também se dividam, numa reação em cadeia. Nesse processo, um pouco da massa 
(o número de partículas pesadas dentro do átomo) se perde, convertendo–se em imensas 
quantidades de energia 
 
Fusão Nuclear 
 
. No sol, onde a fusão nuclear ocorre naturalmente, os núcleos de tipos de gás hidrogênio se 
fundem formando o gás hélio e mais um nêutron: 
35 
 
 
Lei de Soddy: “Quando um núcleo emite uma partícula alfa (α), o número atômico diminui de duas 
unidades e o número de massa diminui de quatro unidades.” 
YX
4A
2Z
4
2
A
Z
−
−+α→ 
Lei de Soddy-Fajans: “Quando um núcleo emite uma partícula beta o número atômico aumenta de 
uma unidade e o número de massa não se altera.” 
YX
A
1Z
0
1
A
Z +− +β→ 
Lei de Soddy-Fajans-Russel: As emissões gama, não são partículas, mas sim ondas 
eletromagnéticas e energia extremamente elevada. Não possuem massa nem carga elétrica, não 
sofrem nenhum desvio de campo eletromagnético e têm poder de penetração maior que as 
partículas alfa e beta. 
 
Resolvendo questões de provas 
31. Química Traduzida 2016: Pierre Curie, ao receber com a esposa o Prêmio Nobel, declarou: “Não 
é difícil que em mãos criminosas o rádio pode ser muito perigoso. Terá a humanidade adquirido 
maturidade suficiente para usar os conhecimentos sem danos? Os explosivos permitiram ao homem 
realizar obras notáveis e ao mesmo tempo serviram de terrível meio de destruição em mãos dos que 
lançaram nações nos horrores da guerra. Sou dos que pensam como Nobel ao achar que as novas 
descobertas trazem mais benefícios que prejuízos à humanidade”. O debate em torno do uso da 
energia nuclear para produção de eletricidade permanece atual. Os benefícios se sobrepõe aso risco 
e mal uso pela a humanidade? Sobre as proposições abaixo, a respeito da radioatividade e suas 
aplicações: 
 
I. Uma grande vantagem das usinas nucleares é o fato de não contribuírem para o aumento do 
efeito estufa, uma vez que o urânio, utilizado como “combustível”, não é queimado mas sofre 
fissão, portanto é considerado um combustível limpo e seguro ao meio ambiente. 
II. Os raios X, semelhantes a radiação gama, na realidade não é uma radiação oriunda de um 
nuclídeo radioativo, mas uma onda eletromagnética originada do impacto de um elétron 
(extraído de um gás) numa superfície de vidro. 
III. O acidente de Goiânia, que matou dezenas de pessoas devido a radiação do cloreto de césio 
137, é uma prova que a radiação pode atravessar qualquer material, inclusive o invólucro de 
chumbo que encerrava este sal no aparelho de Radioterapia. 
IV. II. A perda de uma partícula beta de um átomo de 7533As forma um átomo de número 
atômico maior. 
V. A fusão nuclear consiste no bombardeio de um núcleo radioativo com um nêutron a fim de 
se obter outros núcleos mais leves e energia. 
Estão incorretas as proposições: 
a) I e II 
b) II e III, 
36 
 
c) II e V 
d) II, III e IV 
e) I, III, V 
Resolução: 
 No processo de fissão nuclear urânio passaria a ser considerado um combustível limpo, no entanto, 
devido os grandes riscos de uma rachadura na câmara de contenção, ou ainda a questão do destino 
do lixo radioativo, passa a ser considerado insegura ao meio ambiente, portanto o item I estaria 
errado. O item 2 explica justamente o que acontece na produção dos raio-x; um elemento radioativo 
emite uma certa radiação chamada de ionizante, que é capaz de extrair elétrons de um gás. Esses 
elétrons arrancados em alta velocidade ao colidir com uma superfície de vidro produz uma onda 
de alta frequência, que denominamos raio x. Item III falso: O chumbo é um dos raros elementos 
capaz de conter radiação. Na verdade o acidente ocorreu em Goiânia devido o dono de um ferro-
velho abrir este invólucro, o que tornou exposto o elemento radioativo Césio. Item IV verdadeiro: 
De acordo com a lei de Soddy-Fajans a emissão de radiação Beta aumenta uma unidade do número 
de prótons. Como a radiação beta tem massa desprezível, a massa do Elemento continua a mesma. 
Item V é falso: A fusão nuclear consiste na União de dois núcleos para formação de um núcleo maior 
o bombardeio com neutro está a ferida a fissão nuclear. Resposta E 
 
Principais grupos funcionais: Se você não sabe reconhecer uma função orgânica por seu grupo 
funcional é bom começar a treinar, caro vestiba, pois é uma parte fundamental e básica para resolver 
questões de orgânicas, veja algumas: 
 
 
Resolvendo questões de provas 
 
32. UFMA 2003/psg3 Dentre os metabólitos sintetizados por algumas plantas, os alcalóides são 
extraídos graças às suas propriedades básicas. Como exemplo pode-se ter o alcalóide conhecido 
como vincristina (estrutura abaixo), que é parte considerada indispensável para o tratamento de 
leucemia. 
37 
 
 
a) Quais funções químicas podem ser identificadas no alcalóide vincristina? 
b) Qual o grupo funcional que caracteriza as propriedades básicas do alcalóide vincristina? 
 
Resolução: 
 
 Alcalóides são substâncias que se comportam como base, lembre-se da teoria de Lewis: Bases 
são compostos que podem doar elétrons, e as aminas o são, por possuírem um par livre. 
 
Logo amigos, aqui nos deparamos com uma diversidade enorme de questões que podem abordar 
este Tema: quer seja explorando o caráter básico das aminas, seja na capacidade dos alcaloides 
interagirem com o sistema nervoso. E portanto assuntos como drogas estão sendo tão cobrados nos 
vestibulares. 
 
As drogas são classificadas em 3 grupos: 
 
• Depressoras: Inibem ou retardam a atividade do S.N.C., produzindo relaxamento, sedação, 
tranquilidade, desinibição. Ex: Álcool, tranquilizantes, inalantes, etc. Opiáceos podem ser 
38 
 
naturais, extraídos da papoula;semissintéticos, a partir da morfina (heroína). Lança-perfume, 
benzina, alguns tipos de cola, clorofórmio e éter são inalantes: provocam tonturas e relaxamento 
da musculatura, com alterações perceptivas do tempo e do espaço. 
 
• Estimulantes: Aceleram o S.N.C., produzindo um constante estado de alerta exagerado, insônia, 
hiperatividade, falta de apetite. Ex: Cocaína, crack, anfetaminas, nicotina, etc. Cafeína e nicotina são 
estimulantes naturais legalizados. Anfetaminas podem ser utilizadas pela medicina como 
moderadores do apetite, mas também são usadas sem o aval do médico. Cocaína e crack são 
consumidos por vias intranasais, pela aspiração do pó ou da fumaça, ou de forma injetável. Têm 
alto tropismo, ou seja, o usuário tem grandes chances de se tornar dependente. 
 
• Perturbadoras ou alucinógenas: Não aumentam nem diminuem a atividade do cérebro, mas 
fazem com que o órgão funcione de maneira diferente. Essas substâncias, até onde se sabe, não têm 
utilidade clínica e são ilegais. A maconha, LSD, e ecstasy fazem parte deste grupo. Provocam 
fenômenos psíquicos anormais, alucinações, delírios e ilusões. 
Os alcaloides constituem um composto heterocíclico de substâncias nitrogenadas, geralmente de 
origem vegetal, de caráter básico e que apresentam acentuada ação farmacológica em animais. 
 
 
 
 As anfetaminas são drogas estimulantes da atividade do sistema nervoso central, isto é, fazem o 
cérebro trabalhar mais depressa, deixando as pessoas com “menos sono”, “elétricas”, etc. É 
chamada de rebite principalmente entre os motoristas que precisam dirigir durante várias horas 
seguidas sem descanso, a fim de cumprir prazos pré-determinados. As anfetaminas, propriamente 
ditas, são a dextroanfetamina e a metanfetamina. A metanfetamina (MA) é uma droga estimulante 
do sistema nervoso central (SNC), muito potente e altamente viciante, cujos efeitos se manifestam 
no sistema nervoso central e periférico. Quem já não assistiu a série Breaking Bad (química do mal 
no Brasil) onde um professor de química faz uso de descongestionante nasal para a produção de 
metanfetamina (observe a semelhança das cadeias de ambas. 
Outra anfetamina, metilenodióximetanfetamina (MDMA), também conhecida pelo nome de 
“Êxtase”, tem sido uma das drogas com maior aceitação pela juventude inglesa e agora, também, 
com um consumo crescente nos USA. 
 
COCAÍNA (estiulante) É um alcaloide usado como droga, derivada do arbusto Erythroxylum 
coca, com efeitos anestésicos e cujo uso continuado, pode causar outros efeitos indesejados como 
dependência, hipertensão arterial e distúrbios psiquiátricos. A produção da droga é realizada 
através de extração, utilizando como solventes álcalis, ácido sulfúrico, querosene e outros, sendo 
39 
 
aminas reagem com ácidos, incluindo o HCl, formando sais. Ao ser misturada com Bicarbonato de 
sódio se obtém a droga livre potencialmente mais tóxica em forma de pedras, o famoso CRACK. 
A estrutura da cocaína abaixo: 
 
ÓPIO: (Morfina e Heroína) Os depressivos. 
O ópio é um suco espesso que se extrai dos frutos imaturos de várias espécies de papoulas e que é 
utilizada como narcótico (variedade de substâncias que fazem adormecer e reduzem ou eliminam 
a sensibilidade).O uso do ópio mascado ou fumado, provoca euforia, seguida de um sono com 
alucinações; o uso repetido conduz ao hábito, à dependência química, e a seguir a uma decadência 
física e intelectual. A medicina o utiliza, assim como os alcalóides que ele contém (morfina e 
papaverina), como sonífero analgésico. 
A heroína age como depressora do sistema nervoso central, alivia as sensações de dor e angústia. 
Segue-se um estado de letargia que pode durar horas. Injetada diretamente no sangue, com o uso 
de seringas, a heroína produz efeitos que duram de duas a quatro horas. 
A heroína é obtida a partir da reação da morfina com anidrido acético. 
 
MACONHA (ALUCINÓGENAS) 
 
Planta herbácea de clima quente e úmido, originária da Índia, a maconha (Cannabis sativa) pertence 
à família Moraceae e pode atingir até 5 metros de altura. A planta da maconha contém mais de 400 
substâncias químicas, das quais 60 se classificam na categoria dos canabinoides, de acordo com o 
Instituto Nacional de Saúde. O tetra-hidrocarbinol (THC) é um desses canabinoides e é a substância 
mais associada aos efeitos que a maconha produz no cérebro. 
 
 
Marijuana, hashish, charas, ghanja, bhang, kef, orla e dagga são algumas das maneiras que a 
cannabispode ser consumida, mas a forma mais comum é através do fumo. Depois de consumir a 
cannabis, a pessoa pode apresentar alguns efeitos físicos, como memória prejudicada, confusão 
entre passado, presente e futuro, sentidos aguçados, mas com pouco equilíbrio e força muscular, 
perda da coordenação, aumento dos batimentos cardíacos, percepção distorcida, ansiedade, olhos 
avermelhados por causa da dilatação dos vasos sanguíneos oculares, boca seca e dificuldade com 
pensamentos e solução de problemas. 
40 
 
 
 
 
Resolvendo questões de provas 
 
33. Éter e cocaína são drogas que agem, respectivamente, como depressora e estimulante do sistema 
nervoso central (SNC). Depressão e estimulação do SNC também podem ser efeitos do uso, 
respectivamente, de: 
a) nicotina e maconha. 
b) ácido lisérgico (LSD) e álcool 
c) crack e ecstasy 
d) álcool e crack 
e) maconha e LSD 
 
Resposta; As palavras chaves foram descritas no texto, neste caso o aluno deve ter muita leitura e 
conhecimento do dia-a-dia, por exemplo as depressoras produzem: relaxamento, sedação ou 
desinibição (o álcool é conhecidamente algo que desinibe a pessoa) e os Opiáceos. Aqui pode ser o 
álcool. Maconha e LSD causam a famosa “Lombra” ou fuga da realidade, logo são alucinógenas. As 
estimulantes deixam elétrico (cafeína, crack). Letra D 
 
34. Cocaína é vendida no “mercado negro” sob a forma de sal hidroclorídrico (cocaína-HCl ou 
cloridrato de cocaína). Esta forma possui um ponto de fusão relativamente alto (PF = 195oC), e 
quando é aquecida decompõe-se em produtos que não têm efeitos farmacológicos. Essa forma de 
cocaína não é, portanto, passível de ser fumada. A cocaína tem o aspecto de um pó branco e 
cristalino (figura 1). Pode ser consumida de várias formas, mas o modo mais comum é pela 
aspiração da droga, que normalmente se apresenta sob forma de pó. Alguns consumidores chegam 
a injetar a droga diretamente na corrente sanguínea, o que eleva consideravelmente o risco de uma 
parada cardíaca irreversível, causada por uma overdose. 
 
Para transformar a cocaína, isto é, o sal hidroclorídrico numa substância suscetível de ser fumada, 
esta tem de ser aquecida e misturada com uma base (NaHCO3 – bicarbonato de sódio, ou 
NH4OH, conhecido como amoníaco), segundo a seguinte equação química: 
41 
 
 
Desta forma, obtém-se a cocaína na forma básica (base de Lowry-Brönsted), e é daqui que provém 
o nome de base livre (“freebase”) pelo qual é conhecida. Esta mistura é conhecida como Crack 
(figura 2), devido à presença de resíduos de bicarbonato de sódio, que fazem um barulho 
crepitante quando são aquecidos. Esta forma de cocaína tem um ponto de fusão de 98oC, o que a 
torna própria para ser fumada. O crack é, portanto, a cocaína alcalina, não salina, obtido da 
mistura da pasta de cocaína com bicarbonato de sódio. O crack é conhecido nos Estados Unidos 
como “cocaína dos pobres e mendigos”. 
A respeito das duas formas da droga e dos procedimentos de consumo, considerando os aspectos 
químicos envolvidos, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A cocaína alcalina é passível de ser fumada devido ao fato de as interações intermoleculares 
serem menos intensas. 
II. A cocaína que é consumida normalmente por aspiração do pó é uma substância iônica. 
III. A conversão do cloridrato de cocaína em cocaína livre para a obtenção do crack é uma reação 
ácido-base. 
IV. A forma salina da cocaína é uma substância termicamente estável. 
Estão CORRETAS apenas as afirmativas: 
A) I e III 
B) III e IV 
C) I, II e IV 
D) IIe IV 
E) I, II e III 
Resolução: A cocaína alcalina, isto e, desprotonada, possui uma temperatura de fusão menor 
que o cloridrato de cocaína, indicando que as interações intermoleculares são mais fracas. A droga 
consumida por aspiração do pó e a cocaína na forma salina, ou seja, o cloridrato de cocaína – uma 
substancia iônica. A reação entre o cloridrato de cocaína e o bicarbonato de sódio e uma reação 
ácido-base: o cloridrato de cocaína transfere um próton (H+) para o aníon hidrogenocarbonato. A 
última afirmativa e falsa, pois como aponta o enunciado, o cloridrato de cocaína (cocaína salina) 
sofre decomposição ao ser aquecido. LETRA E 
 
Sabão e Detergentes Industriais 
 
Glicerídios 
Glicerídios são materiais constituídos por uma mistura de ésteres de ácidos graxos e glicerol. 
Os glicerídios podem ocorrer nos estados líquido e sólido. O glicerídeo no estado líquido recebe o 
nome de óleo, onde há predominância de ésteres de ácidos graxos insaturados, como por exemplo, 
os ácidos, oleico e linoleico. O glicerídio no estado sólido recebe o nome de gordura, onde há 
predominância de ácidos graxos saturados, como por exemplo, os ácidos palmítico e esteárico. 
Observe, agora, um éster que pode aparecer na constituição glicerídio: 
42 
 
 
Os óleos são líquidos viscosos incolores ou levemente amarelados, de origem animal ou 
vegetal. São divididos em óleos comestíveis e óleos secativos. 
 
Hidrólise alcalina 
Os óleos e gorduras sofrem hidrólise em meio alcalino, produzindo glicerol e uma mistura 
de sais alcalinos de ácidos graxos. Essa mistura recebe o nome de sabão e a reação em questão 
denomina-se saponificação. 
 
O sabão tem, sobre os detergentes, as seguintes vantagens: é mais barato, atóxico, fabricado a 
partir de matérias-primas renováveis (óleos e gorduras) e biodegradável, ou seja, consumido e 
destruído pelos microrganismos existentes na água, que desse modo não fica poluída. O sabão só 
apresenta problemas em dois casos principais: 
• Quando a água utilizada tem caráter ácido, pois: 
R – COONa + H+ → RCOOH + Na+ 
 Essa reação libera o ácido graxo, que forma a gordura observada em tanques, pias e banheiras. 
• Quando a água usada é dura, isto é, contém cátions metálicos, especialmente Ca2+ e Mg2+ , pois: 
2R - COONa + Ca2+ → (R – COO)2Ca ppt + 2Na+ 
Os sais de cálcio e/ou magnésio dos ácidos graxos são insolúveis e formam crostas nos 
tanques, pias e banheiras. Os inconvenientes que acabamos de expor foram, entretanto, superados 
em parte pelos detergentes. O que são detergentes? Os mais comuns são sais de sódio de sulfatos 
de alquilas de cadeia longa ou de ácidos sulfônicos também de cadeia longa; por exemplo: 
 
Esse tipo de detergente é chamado de detergente aniônico, pois a parte orgânica está 
situada no ânion do composto. Existem também os detergentes catiônicos, em que a situação se 
inverte, como, por: 
43 
 
 
Biodiesel 
O biodiesel é um éster metílico ou etílico de ácido graxo, comumente produzido através de 
uma reação denominada transesterificação de triglicerídeos (óleos ou gorduras animais ou 
vegetais) com álcoois de cadeia curta (metanol ou etanol), tendo, entre outros, a glicerina como 
sub-produtos. Se você observar, difere da reação de saponificação porque ao inves de usar uma 
base para reagir com o triglicerídeo é usado um álcool. 
A reação de transesterificação é catalisada por ácido ou base, no entanto hoje já se faz um 
estudo avançado na busca de catalisadores eficientes, mas que não deixe o combustível cáustico, 
que o que ocorre ao utilizarmos o hidróxido de sódio (NaOH), a Universidade Federal do 
Maranhão, faz muitos estudos neste campo, principalmente com catalizadors de superfícies, os 
zeólitas. 
 
O combustível pode ser produzido a partir de qualquer fonte de ácidos graxos, além dos 
óleos e gorduras animais ou vegetais, porém nem todas as fontes de ácidos graxos viabilizam o 
processo a nível industrial. 
 
As vantagens do biodiesel 
• É energia renovável. As plantas de quais se extraem o óleo, podem ser replantadas várias e 
várias vezes 
• É constituído de carbono neutro. As plantas fixam o CO2 emitido pela queima do biodiesel, 
ao realizar fotossíntese, zerando o balanço entre emissão dos veículos e absorção das plantas. 
• Contribui ainda para a geração de empregos no setor primário, evitando o êxodo do 
trabalhador no campo, reduzindo o inchaço das grandes cidades e o aparecimento de 
subvida. 
Desvantagens na utilização do Biodiesel 
• O subproduto glicerina é o produto de muitas indústrias de sabão e cosméticos. A 
produção excessiva deste subproduto acarretaria uma queda, vertiginosa, nos preços d 
44 
 
glicerina, causando prejuízos aos empresários, que teriam que demitir parte de seus 
funcionários. 
• As lavouras de soja e dendê, estão invadindo florestas tropicais, o aumento da produção de 
biodiesel, levaria a práticas de monoculturas, invasão das florestas, latifúndio esgotamento 
do solo. 
Aspectos econômicos do biodiesel 
 
Resolvendo questões de provas 
 
35. Química Traduzida 2014- Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com 
a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa 
solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. Em águas que apresentam elevados teores de 
carbonato de cálcio, CaCO3, como a do Nordeste semiárido, as denominadas "águas duras", os 
sabões, que são sais de sódio derivados de ácidos graxos, originam um precipitado sólido, 
acarretando, consequentemente, maior consumo desse produto para a remoção de sujeiras. Sua 
fórmula geral pode ser representada por R-COO-Na+, onde R é uma cadeia longa hidrocarbônica. 
Um dos problemas (falha na limpeza) apresentado pelos sabões acontece quando a água utilizada 
no processo de limpeza, tem caráter ácido, devido a troca iônica entre o sódio e o meio ácido, 
formando uma espécie de gordura. Sobre o assunto apresentado no texto é incorreto afirmar que: 
a) O sabão é um detergente (surfactante) aniônico, pois a parte orgânica está situada no ânion do 
composto. 
b) O maior consumo de sabão para a remoção de sujeiras, em "águas duras", é decorrente da 
formação de sais insolúveis de cálcio ou magnésio, notado pela dona de casa como uma crosta 
no fundo do tanque. 
c) A reação de saponificação é denominada de Neutralização por formar sais de sódio ao reagir o 
ácido graxo com soda cáustica (NaOH). 
d) Assim como o sabão, os detergentes biodegradáveis como o p-dodecil-benzenossulfonato de 
sódio, atuam como emulsificantes, mas o último contribui acentuadamente para o fenômeno de 
eutrofização nos mananciais. 
e) O detergente industrial é mais estável frente ao sabão em águas duras ou ácidas, pois em águas 
ácidas o sabão reage com o meio e forma ácidos graxos. 
 
Resolução: Quem define se um tensoativo é aniônico ou catiônico é a carga na parte hidrocarbônica, 
no caso do detergente que é um sal de ácido sulfônico, as cadeias carbônicas contêm o grupo –SO3- 
(ânion) e, portanto, é um tensoativo aniônico, como a maioria dos detergentes industriais, mas o 
sabão também pois possui uma cadeia carbônica ligada à carboxila, que quando ioniza vira o ânion 
carboxilato (R-COO-), e quando combinado a íons que não estão no grupo 1 (metais alcalinos) 
formam sais insolúveis. A propriedade de detergentes de emulsificar está na capacidade de 
homogeneizar substâncias apolares com substâncias polares, no entanto para não formar compostos 
insolúveis é adicionado ao detergente sulfônico fosfato de sódio, e como todos sabem o fósforo é 
um agente limitante do crescimento de ciano bactérias e do processo de eutrofização. Apesar do 
sabão ser produto de uma reação com uma base, ele por ser um sal de ácido e não ácido, a reação 
não pode ser chamada de neutralização, na realidade é uma hidrolise alcalina. 
 
36. Um combustível derivado de resíduos vegetais está sendo desenvolvido por pesquisadores 
brasileiros. Menos poluente que o óleo combustível e o diesel,o bio-óleo é produzido a partir de 
45 
 
sobras agroindustriais de pequeno tamanho, como bagaço de cana, casca de arroz e café, capim e 
serragem. Analise as afirmações seguintes. 
I. Uma das razões que torna o uso desse bio-óleo ecologicamente vantajoso como combustível, 
em comparação ao óleo diesel, é porque o carbono liberado na sua queima provém do carbono 
pré-existente no ecossistema. 
II. O processo de produção do bio-óleo envolve a destilação fracionada de combustíveis fósseis. 
III. A combustão do bio-óleo não libera gases causadores do aquecimento global, como acontece 
na combustão do óleo diesel. 
Está correto o contido em 
a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III. 
 
Resolução 
• O item I está correto, pois para produzir biodiesel é necessário plantar, logo o CO2 que 
posteriormente será emitido na queima deste combustível fóssil será reabsorvido pelas plantas 
(fixação de carbono) no seu processo de fotossíntese. 
• Item II está falso, pois quem envolve destilação fracionada é o Diesel de petróleo, que é obtido 
nas colunas de fracionamento: 
• Item III está falso, pois assim como o diesel de petróleo o biodiesel em sua combustão libera CO2. 
Não agravar o efeito estufa tem a ver com o saldo zero devido a fixação de carbono gerado na 
fotossíntese, isso não quer dizer que não produza gases que agravam o efeito estufa, pois o CO2 é 
um gás estufa. 
 
 
QUÍMICA NA AGRICULTURA 
 
Os agrotóxicos podem ser definidos como quaisquer produtos de natureza biológica, física ou 
química que têm a finalidade de exterminar pragas ou doenças que ataquem as culturas agrícolas. 
Os agrotóxicos podem ser: 
 
• pesticidas ou praguicidas combatem insetos em geral) 
• fungicidas (atingem os fungos) 
• herbicidas (que matam as plantas invasoras ou daninhas) 
 
Os agrotóxicos podem ser classificados de acordo com os seguintes critérios: 
Os agrotóxicos organo-sintéticos de uso proibido na Agricultura Agroecológica são: 
Clorados: grupo químico dos agrotóxicos compostos por um hidrocarboneto clorado que tem um 
ou mais anéis aromáticos. Embora sejam menos tóxicos (em termos de toxicidade aguda que 
provoca morte imediata) que outros organo-sintéticos, são também mais persistentes no corpo e no 
ambiente, causando efeitos patológicos no longo prazo. O agrotóxico organoclorado atua no sistema 
nervoso, interferindo nas transmissões dos impulsos nervosos. O famoso DDT faz parte deste 
grupo: 
 
Cloro-fosforados: grupo químico dos agrotóxicos que possuem um éstere de ácido fosfórico e 
outros ácidos à base de fósforo, que em um dos radicais da molécula possui também um ou mais 
átomos de cloro. Apresentam toxidez aguda (são capazes de provocar morte imediata) atuando 
46 
 
sobre uma enzima fundamental do sistema nervoso (a colinesterase) e nas transmissões de impulsos 
nervosos. 
Fosforados: grupo químico formado apenas por ésteres de ácido fosfórico e outros ácidos à base de 
fósforo. Em relação aos agrotóxicos clorados e carbamatos, os organofosforados são mais tóxicos 
(em termos de toxidade aguda), mas se degradam rapidamente e não se acumulam nos tecidos. 
 
Esquema geral da nutrição da Planta: 
 
Resolvendo questões de provas 
 
37. Química Traduzida 2014- Hoje muito se discute sobre alimentos orgânicos, se são ou não 
eficazes, ou melhores que a culturas tradicional. São chamados alimentos orgânicos aqueles que são 
cultivados de maneira especial, livres de agrotóxicos e que são produzidos em solo trabalhado. São 
isentos de qualquer tipo de adubo químico bem como pesticidas. Também não utilizam sementes 
transgênicas para o cultivo. 
A agroquímica consiste na aplicação da química na agricultura. A sua ação, objeto de estudo 
e meios técnicos não incide somente na produção de agroquímicos, mas também na análise e 
prevenção de efeitos danosos de substâncias químicas tanto nas culturas como nos seres humanos 
(agricultores e consumidores). Mas nem todo solo pode ser utilizado sem tratamento adequado para 
que se possa plantar. Na maioria dos casos é necessário a fertilização, seja para repor 
macronutrintes (N – Nitrogênio – Atua principalmente na manutenção do crescimento da planta, P 
– Fósforo – Responsável pela energia na planta (forma ATP) Atua na multiplicação das células, 
promovendo o crescimento das raízes, maturação e melhor formação dos grãos e frutos, faz parte 
dos compostos essenciais ao metabolismo vegetal. K – Potássio – Atua regulando a abertura e 
47 
 
fechamento de estômatos, oferecendo a planta uma maior resistência à planta a doenças e falta de 
água.) e Micronutrientes (Mn, Zn, Cu, B, Mg, Fe), seja para corrigir o pH do solo, bem como 
diminuir a toxidade de alguns elementos como alumínio. 
 Os agrotóxicos podem ser definidos como quaisquer produtos de natureza biológica, física 
ou química que têm a finalidade de exterminar pragas ou doenças que ataquem as culturas 
agrícolas. Os agrotóxicos podem ser: herbicidas, fungicidas e pesticidas. Os agrotóxicos organo-
sintéticos de uso proibido na Agricultura Agroecológica são: Clorados: grupo químico dos 
agrotóxicos compostos por um hidrocarboneto clorado que tem um ou mais anéis aromáticos. 
Embora sejam menos tóxicos (em termos de toxicidade aguda que provoca morte imediata) que 
outros organo-sintéticos, são também mais persistentes no corpo e no ambiente, causando efeitos 
patológicos no longo prazo. Cloro-fosforados: grupo químico dos agrotóxicos que possuem um 
éster de ácido fosfórico e outros ácidos à base de fósforo, que em um dos radicais da molécula possui 
também um ou mais átomos de cloro. 
Apresentam toxidez aguda (são capazes de provocar morte imediata) atuando sobre uma 
enzima fundamental do sistema nervoso (a colinesterase) e nas transmissões de impulsos nervosos. 
Fosforados: grupo químico formado apenas por ésteres de ácido fosfórico e outros ácidos à base de 
fósforo. Em relação aos agrotóxicos clorados e carbamatos, os organofosforados são mais tóxicos 
(em termos de toxidade aguda), mas se degradam rapidamente e não se acumulam nos tecidos. 
A respeito das informações contidas no texto são feitas as seguintes informações: 
I. Uma forma de repor Macronutrientes em um solo exaurido seria utilizar uma mistura de 
Nitrato de potássio (salitre), ureia (metanodiamida) e ossos moídos. 
II. O BHC (benzeno hexaclorado) e o DDT (dicloro-difenil-tricloroetano) são persistentes no 
meio ambiente e causam toxidade aguda. 
III. O processo de calagem, uso do CaCO3, além de promover a percolação do solo tornando-o 
mais poroso, também remove o alumínio trivalente que é tóxico, além de corrigir a acidez do 
solo elevando seu pH. 
IV. Nos micronutrientes estão relacionados elementos de transição, bem como metais alcalinos 
terrosos. 
V. A diferença entre adubo e fertilizantes é que o adubo é de origem natural e em geral orgânica, 
como cascas de ovos, esterco bovino, cascas de batatas, enquanto os fertilizantes são em 
grande parte de fonte mineral. 
Estão corretas 
a) I, II e V 
b) I, II, III e IV 
c) I, III, IV e V 
d) II, III, IV e V 
e) Todas 
 
Resolução: O NaNO3 (nitrato de sódio), O=C (NH2)2 contém Nitrogênio, um dos Macronutrientes, 
já os ossos moídos contêm Ca3(PO4)2 (fosfato de sódio) contém o fosforo, outro Macronutriente, o 
item I está correto. O BHC (benzenohexaclorado) e o D.D.T são pesticidas organoclorados e 
portanto sua toxidade é crônica e não aguda. Na calagem o Cálcio hidrolisa tornando o meio 
alcalino, com isso o alumínio na forma de íon (Al3+) reage com as hidroxilas do meio (OH-) formando 
uma base insolúvel Al (OH)3 que fica imobilizado no solo e com isso inibe sua toxidade às raízes. O 
item IV está correto, por exemplo, zinco e ferro são metais de transição enquanto o Magnésio está 
no grupo II da tabela periódica (metais alcalinos terrosos). A diferença de adubo e fertilizante está 
corretamente descrito no item V. resposta C. 
 
48 
 
 QUESTÕES QUE JÁ CAÍRAM (Comentadas) Extraídas do “QUÌMICATRADUZIDA” 
 
38. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Estude Matéria e Energia. (ENEM/2010) Deseja-se 
instalar uma estação de geração de energia elétrica em um município localizado no interior de um 
pequeno vale cercado de altas montanhas de difícil acesso. A cidade é cruzada por um rio, que é 
fonte de água para consumo, irrigação das lavouras de subsistência e pesca. Na região, que possui 
pequena extensão territorial, a incidência solar é alta o ano todo. A estação em questão irá abastecer 
apenas o município apresentado. 
Qual forma de obtenção de energia, entre as apresentadas, é a mais indicada para ser implantada 
nesse município de modo a causar o menor impacto ambiental? 
a) Termelétrica, pois é possível utilizar a água do rio no sistema de refrigeração. 
b) Eólica, pois a geografia do local é própria para a captação desse tipo de energia. 
c) Nuclear, pois o modo de resfriamento de seus sistemas não afetaria a população. 
d) Fotovoltaica, pois é possível aproveitar a energia solar que chega à superfície do local. 
e) Hidrelétrica, pois o rio que corta o município é suficiente para abastecer a usina construída. 
 
Resolução: Questões de energia seja ela alternativa, ou não, sempre devem ser relacionadas às 
características do ambiente e suas variáveis, como clima, relevo, disponibilidade, ou não, de 
recursos. Por exemplo, não dá para se instalar uma hidroelétrica em um país insuficiente de espaço, 
ou de rios, como o Japão, ou uma termelétrica em um país, que possui pouco recurso de madeira, 
ou que para importar carvão o custo fosse elevado. Veja, a questão diz que a energia é para um 
pequeno município. A eólica poderia resolver, no entanto, está situado em meio de um vale, logo, 
não há uma regularidade dos ventos. Hidroelétrica necessita de represamento, e com isso acabaria 
com o fluxo natural e, com certeza, muitas espécies de peixes que são utilizados para subsistência 
morreriam. Como tem muita luz solar logo a melhor opção seria a fotovoltaica, pois se utiliza da 
radiação solar para conversão em eletricidade. 
 
39. (Marlos Andray) Pré-Requisito Química Geral (volume 1): estude Modelos Atômicos – 
Analise as proposições abaixo: 
 
I. O modelo de Dalton foi significativo historicamente por ser o primeiro modelo científico a 
representar o átomo e de grande valia para a previsão das reações. 
II. A reação representada abaixo esta de acordo com o modelo de Dalton: 
 
III. No experimento de Rutherford sua grande descoberta foi a eletrosfera, o que ofusca o 
interesse do cientista pelo tamanho relativo do núcleo e sua existência. 
IV. O modelo de Rutherford baseia-se na física Clássica Newtoniana. 
V. O experimento de Thomson só foi possível pelo conhecimento prévio das descargas 
elétricas e a condutibilidade de gases em baixas pressões. 
 
Resolução: Apesar de muito rudimentar, a partir do modelo de Dalton, com os modelos de Dalton 
dava pra fazer uma correlação da proporção entre o número de mols de cada reagente e com isso 
prever a fórmula do composto, por este modelo Dalton criou sua Lei Ponderal das proporções 
múltiplas, no qual, por exemplo, o carbono pode se combinar com oxigênio, tanto pra formar 
monóxido de carbono (CO), quanto dióxido de carbono (CO2), conforme a equação da afirmação II. 
A grande descoberta de Rutherford é, sem dúvida, o núcleo e seu tamanho relativo, sendo a 
eletrosfera uma mera consequência de sua descoberta e por se basear na física clássica não 
conseguiu explicar porque o elétron não colidia como núcleo, problema que será apenas resolvido 
49 
 
pelo físico Niels Bohr, com a estratificação da eletrosfera em camadas. E Thomson só desenvolve 
seus trabalhos tendo em mãos as ampolas de Willian Crookes, que eram descargas elétricas em 
gases sob baixa pressão. Logo são verdadeiras as opções: I, II, IV e V. 
 
40. ITA 97 Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Modelo de Bohr: Um átomo de hidrogênio 
com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um estado com número quântico 
principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo é a CORRETA? 
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio. 
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado 
fundamental. 
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que 
para ionizá-lo a partir do estado fundamental. 
d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n=3 para um estado com n=5 é a 
mesma para excitá-lo do estado com n=1 para um estado com n=3. 
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado 
fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado 
fundamental para o mesmo estado excitado. 
 
Resolução 
 O átomo de hidrogênio que tem número atômico igual a 1(um) pela distribuição eletrônica 
por camadas teríamos 
K L M N 
1 
 Observe, que a próxima camada disponível seria a “L”, que tem n=2, logo, para o modelo de 
Bohr, que trabalhou satisfatoriamente o Hidrogênio, a excitação é a transição de níveis de energia 
do estado fundamental a um nível de maior energia (mais afastado do núcleo). O hidrogênio terá 
seu elétron no nível 1, camada “K”, no estado fundamental. O primeiro estado excitado seria, 
portanto, a camada L, n=2. A camada M, n= 3, seria o segundo estado excitado e não o primeiro. 
A distância radial média (raio) entre o núcleo e o estado fundamental é menor que no estado 
excitado. Isto porque, o estado fundamental por ser o de menor energia sempre será um nível mais 
próximo ao núcleo. Veja esquema abaixo: 
 
 Como cada camada comporta uma quantidade diferente de elétrons, lembrem-se da equação 
de Ryldberg 2n2, elas não possuem energias iguais, e nem aumentam proporcionalmente, logo, por 
maior que seja a diferença de duas camadas, para o elétron, sair da camada “K” para “M” não será 
uma energia igual a ele sair da camada “M” para camada “O”. 
 A resposta é a letra E, isso porque o fóton está associado a uma onda, com comprimento e 
frequência definidos, logo a quantidade de energia absorvida par um elétron sair da camada K para 
a M será a mesma, por ele, devolvida se retornar a esta. Portanto a frequência e o comprimento de 
onda também o serão. 
50 
 
 
41. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Estude Modelo Orbital: Para tentar explicar o que se 
entende por um orbital do tipo 2p, textos introdutórios usam figuras do tipo seguinte: 
 
 
 
 
Assinale a afirmativa correta: 
a) O elétron no estado 2p descreve uma trajetória na forma de um oito, com o esboçado acima. 
b) Enquanto um dos elétrons 2p está na região I, um segundo está na região II. 
c) Esta região só pode ser interpretada matematicamente, não possuem interpretação física. 
d) Os contornos da área é a distância máxima do elétron em relação ao ponto p. 
e) Ideia de duas regiões de maiores probabilidades para o elétron 2p, mas pode estar fora desta 
região. 
 
Resolução: orbital é uma região de probabilidade máxima e, portanto, os contornos só delineiam a 
região mais provável de encontrar o elétron, não é um limite. No orbital “p”, halteres os elétrons 
podem encontrar-se em um dos gomos, ou na região I, ou na região II, nunca em ambas. Resposta 
letra E. 
 
42. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Estude Potencial de Ionização e Tabela Periódica: 
As equações relacionadas a seguir representam os quatro primeiros potenciais de ionização do 
alumínio expressos em elétron-volt. 
 
 
Explique o valor aparentemente anormal para o 4° potencial de ionização do alumínio 
 
Resolução: Sabe-se que o 3ºPI > 2ºPI > 1ºPI e isto, é observado nos três primeiros potenciais, no 
entanto o 4ºPI é anormal devido a outro fator, que não é o raio, e sim a estabilidade que é adquirida 
quando o alumínio perde o 3º elétron. Veja a distribuição do átomo de alumínio e seus íons: 
 
E a extração do 4º elétron romperia esta camada de valência, o quetornaria o átomo instável. 
E como ele evita isso? Aumentando bastante o valor do potencial de ionização. 
 
43. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Substâncias e Misturas. (Mackenzie 2002) Água 
mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como: 
a) Substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea. 
b) Substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples. 
c) Mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples. 
d) Mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta. 
e) Mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. 
p 
I II 
51 
 
 
Resolução: A água mineral engarrafada não é água pura, nela contém muitas outras substâncias, 
principalmente minerais, íons de Cálcio, Magnésio, Ferro e outras partículas que não podem ser 
vista no nível de microscópio, logo uma mistura homogênea. A propanona apresenta uma fórmula 
definida, logo é uma substância e como apresenta mais de um elemento (carbono, hidrogênio e 
oxigênio) trata-se se uma substância composta. O gás oxigênio (O2) por apresentar apenas o 
elemento oxigênio é uma substancia simples. 
 
44. Pré-Requisito: Busque Temas sobre Compostagem na Internet): (ENEM) O Lixo orgânico de 
casa - constituído de restos de verduras, frutas, legumes, cascas de ovo, aparas de grama, entre 
outros. Se for depositado nos lixões, pode contribuir para o aparecimento de animais e de odores 
indesejáveis. Entretanto, sua reciclagem gera um excelente adubo orgânico, que pode ser usado no 
cultivo de hortaliças, frutíferas e plantas ornamentais. A produção do adubo ou composto orgânico 
se dá por meio da compostagem, um processo simples que requer alguns cuidados especiais. O 
material que é acumulado diariamente em recipientes próprios deve ser revirado com auxílio de 
ferramentas adequadas, semanalmente, de forma a homogeneizá-lo. É preciso também umedecê-
lo periodicamente. O material de restos de capina pode ser intercalado entre uma camada e outra 
de lixo da cozinha. Por meio desse método, o adubo orgânico estará pronto em aproximadamente 
de dois a três meses. Suponha que uma pessoa, desejosa de fazer seu próprio adubo orgânico, 
tenha seguido o procedimento descrito no texto, exceto no que se refere ao umedecimento 
periódico do composto. Nessa situação: 
 
a) o processo de compostagem iria produzir intenso mau cheiro. 
b) o adubo formado seria pobre em matéria orgânica que não foi transformada em composto. 
c) a falta de água no composto vai impedir que micro-organismos decompusessem a matéria 
orgânica. 
d) a falta de água no composto iria elevar a temperatura da mistura, o que resultaria na perda de 
nutrientes essenciais. 
e) apenas micro-organismos que independem de oxigênio poderiam agir sobre a matéria orgânica 
e transformá-la em adubo. 
Obs.: A água na compostagem serve para a proliferação dos decompositores aeróbios bem como 
para resfriar a amassa de compostagem que pode passar dos 80° e com isso mataria os 
microrganismos que são responsáveis pela biodecomposição. 
 
Resolução: Se a dona de casa revirou o composto provocando a “aeração” não houve mau cheiro, 
devido o processo ser aeróbio e não formar H2S (gás sulfídrico). A matéria orgânica existe, 
independentemente ter ocorrido, ou não, a compostagem. Elevando a temperatura não degrada os 
nutrientes, mas mata os microrganismos essenciais para a depuração desta matéria. Estes 
microrganismos são aeróbios e dependem do oxigênio para transformar a matéria orgânica em 
adubo. Resposta letra “C”. 
 
45. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Estude Ligações Químicas e Interações 
Moleculares: Ita 2002 (interação molecular) Na tabela abaixo são mostrados os valores de 
temperatura de fusão de algumas substâncias 
 
52 
 
Em termos dos tipos de interação presentes em cada substância, justifique a ordem crescente de 
temperatura de fusão das substâncias listadas. 
 
Resolução: O ponto de fusão depende das forças de interação entre as menores unidades que 
caracterizam os materiais. Quanto maior for a interação entre as unidades, maior o ponto de fusão. 
Bromo (Br2): O bromo forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas apolares mantidas 
por forças intermoleculares (força de Van der Waals – London). Possuem pontos de fusão e ebulição 
relativamente baixos. 
Água (H2O): A água forma sólidos moleculares, conjunto de moléculas polares mantidas por 
pontes de hidrogênio. Possuem pontos de fusão e ebulição relativamente baixos. 
Sódio (Na): O sódio forma sólidos metálicos, que consistem em cátions mantidos unidos por 
um mar de elétrons. Apresentam ponto de fusão moderadamente elevado. 
Brometo de sódio (NaBr): forma sólidos iônicos, que são formados pela atração mútua de 
cátions e ânions. Possuem pontos de fusão e ebulição altos. 
Silício (Si): O silício forma sólidos reticulares (covalentes), que consistem em átomos ligados 
a seus vizinhos covalentemente através da extensão do sólido. Possuem ponto de fusão muito alto. 
No sódio, brometo de sódio e silício, as ligações são atômicas, enquanto no bromo e água as 
ligações são forças intermoleculares mais fracas. A água tem maior ponto de fusão que o bromo, 
pois as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água são mais fortes que a força de Van der 
Waals entre as moléculas de bromo. 
 
46. Pré-Requisito: Porcure na Internet assuntos relacionados à Depleção da Camada de Ozônio: 
As reações apresentadas abaixo justificam a depleção da camada de ozônio da Terra pelos CFCs 
(Clorofluorcarbonos presentes no Fréon, gás de refrigeração), como o Diclorodifluormetano (CFC 
12), presentes na estratosfera: 
 
1. Cl2F2C + hv (luz ultravioleta do sol) à ClF2C• + Cl• 
2. O3 + hv (luz ultravioleta do sol) à O2 + O. 
3. Cl• + O3 à O2 + ClO• 
4. O• + ClO• à Cl• + O2 
Levando em consideração todas as etapas, o processo reacional pode ser mais corretamente 
denominado: 
a) reação de substituição nucleofílica. 
b) Reação de adição nucleofílica. 
c) Reação radicalar em cadeia. 
d) Reação de adição eletrofílica mediada pela luz. 
e) Reação de substituição eletrofílica mediada pela luz. 
 
Resolução: As reações que levam a destruição da camada de ozônio ocorrem por processos de 
formação de radicais livres, que são reações características de gases sob ação de radiação 
ultravioleta. Uma reação é caracterizada como “em cadeia” quando o produto de uma etapa é 
reagente da próxima etapa. Observe que o radical Cl• produzido na primeira etapa é reagente nas 
etapas seguintes. 
 
46. Pré-Requisito Química Geral (volume 1): Estude Óxidos: UFMA 2006 As indústrias e os 
veículos eliminam diversos gases que constituem os principais poluentes do ar. Com relação a esse 
fato, considere as afirmações abaixo e marque a opção cujos itens são verdadeiros. 
 
53 
 
I. Os constituintes principais desses gases são os óxidos de carbono (CO, CO2), de nitrogênio (NOx) 
e de enxofre (SOx). 
II. Os óxidos NO2 e SO3, por serem óxidos ácidos, contribuem para a degradação de ecossistemas 
em virtude da formação de chuvas ácidas. 
III. Os óxidos de carbono (CO e CO2) são potencialmente tóxicos por reagir com o ferro da 
hemoglobina e bloquear o transporte de oxigênio do sangue. 
IV. CO2 é um gás estufa e contribui para o aumento da temperatura média da Terra. 
V. Os óxidos de carbono contribuem também para o fenômeno da chuva ácida. 
a) I, II e IV 
b) I, III e IV 
c) I, II e V 
d) II, III e IV 
e) II, III e V 
 
Resolução 
• O item I está correto, O item II está correto, pois ao reagirem com H2O formaram ácidos que 
destroem monumentos, folhagens de árvores, acidificam águas o que alteram os metabolismos 
da fauna aquática e terrestre. 
• O item III está falso, pois o CO2 não se combina com a hemoglobina, o CO (monóxido de 
carbono) forma carbonilas metálicas, com a hemoglobina, o CO, reage e forma a 
carboxihemoglobina, o que dificulta a absorção de oxigênio, podendo levar o indivíduo à morte. 
• O item IV está correto• O item V está FALSO, para ser considerado chuva ácida, deve existir a presença de H2SO4 ou 
HNO3, e óxidos de carbono não formam estes ácidos. 
 
47. Pré-Requisito Físico-Química (volume 2): Em um experimento executado em laboratório, um 
aluno mediu 400 ml de uma solução aquosa 3 molar de NaOH e diluiu até um volume final de 
800ml. Calcule a massa de NaOH, contida em uma alíquota de 50ml da solução final. Dados mol do 
NaOH = 40g. 
a) 3mg 
b) 1,5g 
c) 1,5mg 
d) 3,0g 
e) 1,0g 
 
Resolução: Questões com muitos dados é mais bem interpretada, se fizermos esquemas para não 
nos perdermos. 
 
 
54 
 
48. Pré-Requisito Físico-Química (volume 2): Estude cinética química. Fatec -2002 Cinco amostras 
de 300 g de ferro foram utilizadas para fabricar diferentes objetos, que foram levados para diferentes 
locais. Assinale a alternativa em que a amostra deverá oxidar-se ("enferrujar") mais rapidamente. 
a) Limalha de ferro no porto de Santos. 
b) Limalha de ferro no sertão semiárido. 
c) Um martelo numa fazenda próxima a Manaus. 
d) Um monte de pregos no porto de Santos. 
e) Um martelo no sertão semiárido. 
 
Resolução : Esta questão envolve os fatores que influenciam na velocidade reacional. As reações 
sempre serão mais rápidas quanto maior for: Temperatura, superfície de contato, pressão e 
concentração dos reagentes. No entanto, a oxidação é uma reação que depende da umidade, e aqui, 
temos que levar em consideração, que no sertão, mesmo as temperaturas sendo extremamente 
elevadas, não há quase umidade. A limalha é o metal finamente dividido, o que lhe confere maior 
superfície de contato. A reposta letra A, maior superfície de contato e maior umidade. 
 
49. Pré-Requisito Físico-Química (volume 2): Estude Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier. FGV 
2005 (le Chatelier) O gás castanho NO2 é um poluente atmosférico que em recipiente fechado sofre 
dimerização, formando o gás incolor N2O4. A reação de dimerização é representada pela seguinte 
equação de equilíbrio: 
 
Sobre o sistema em equilíbrio, é correto afirmar que: 
a) a cor castanha será intensificada com o aumento da temperatura do sistema. 
b) o sistema em equilíbrio é insensível à variação de pressão que atua sobre ele. 
c) a retirada de NO2 do equilíbrio, através de sua reação com água líquida introduzida no sistema, 
aumentará a produção de N2O4. 
d) a constante de equilíbrio Kp, expressa em termos das pressões parciais dos gases, tem valor 
numérico idêntico à da constante de equilíbrio Kc, expressa em termos de suas concentrações 
molares. 
e) a adição de um catalisador ao sistema, inicialmente em equilíbrio, aumentará a massa de N2O4 
produzida. 
 
Resolução: Como a equação termoquímica produz N2O4 + energia, concluímos que a reação direta 
é a reação exotérmica: 
 
 Devido a reação direta ser exotérmica, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no 
sentido inverso, ou seja, para a esquerda que é o lado castanho. 
 O aumento da pressão acarreta uma contração no volume e uma aproximação das 
moléculas, causando uma agregação das moléculas de NO2, deslocando o equilíbrio para o lado 
de menor número de mols, para a direita. 
 Ao retirar NO2 o equilíbrio desloca para repor esta remoção, desloca para o mesmo lado da 
retirada de reagente, ou seja, para a esquerda, consumindo mais N2O4. 
 Como há diferença do número de mols dos gases no reagente e no produto, a relação Kp e 
Kc é, de tal maneira, que Kc≠Kp, pois Kp = Kc.(RT)1-2 ∴ Kp = Kc/RT. 
 Catalisadores não alteram o valor da constante de equilíbrio, diminuem, apenas, o tempo 
para atingir este equilíbrio. 
 
 
55 
 
50. Pré-Requisito Físico-Química (volume 2): Estude Le Chatelier. FUVEST 2002 Galinhas não 
transpiram e, no verão, a frequência de sua respiração aumenta para resfriar seu corpo. A maior 
eliminação de gás carbônico, através da respiração, faz com que as cascas de seu ovos, constituídas 
principalmente de carbonato de cálcio, se tornem mais finas. Para entender tal fenômeno, considere 
os seguintes equilíbrios químicos: 
 
Para que as cascas dos ovos das galinhas não diminuam de espessura no verão, as galinhas 
devem ser alimentadas: 
a) com água que contenha sal de cozinha. 
b) com ração de baixo teor de cálcio. 
c) com água enriquecida de gás carbônico. 
d) com água que contenha vinagre. 
e) em atmosfera que contenha apenas gás carbônico. 
 
Resolução: Pelo próprio texto, a maior eliminação de gás carbônico no verão faz com que as cascas 
de ovos de galinhas se tornem mais fina. Deve-se, portanto, alimentar as galinhas com água 
enriquecida de gás carbônico. Aumentando a concentração de gás carbônico na água, desloca-se o 
quarto equilíbrio para a “esquerda”, aumentando a concentração de H2CO3 (aq). Por sua vez, isso 
irá deslocar o terceiro equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração de HCO3- (aq). O 
aumento de HCO3-(aq) desloca o segundo equilíbrio para a esquerda, aumentando a concentração 
de CO32- (aq). E, finalmente, o aumento de CO32- (aq) desloca o primeiro equilíbrio para a direita, 
aumentando a quantidade de CaCO3(s), impedindo que a casca do ovo se torne mais fina. 
 
51. Pré-Requisito Físico-Química (volume 2): Estude Eletroquímica: Uma pilha funciona com 
base nos seguintes dados: 
potenciais padrão de redução 
Al → Al3+ + 3e- Eº = 1,66V 
Cu → Cu2+ + 2e- Eº = -0,34V 
É incorreto afirmar que: 
a) a placa de cobre está diminuindo de massa 
b) a reação total da pilha, o alumínio é o agente redutor. 
c) O eletrodo de alumínio funciona como ânodo 
d) O ∆E da pilha é igual a 2,0V. 
e) Os íons cúpricos em solução estão sofrendo redução. 
Resolução: 
 
 
• O alumínio sai de Al0s para Al3+(aq), logo a barra de alumínio se dissolve na solução e a 
concentração da solução [Al3+] aumenta. 
56 
 
• O íon cúprico Cu2+(aq) sai da solução e se reduz a Cu0(s), entrando na barra, aumentando a 
massa do eletrodo e diminuindo a [Cu2+] na solução. 
Fazemos agora o balanceamento, igualando os elétrons recebidos aos cedidos: 
 
 Observe que mesmo multiplicando as reações eletroquímicas não mexemos nos potenciais, 
visto que estes potenciais só dependem do tipo de metal e não da quantidade estequiométrica. Por 
fim vamos determinar o agente oxidante (sofre redução) o agente redutor (sofre oxidação) e a 
representação da pilha: 
 
52. Pré-Requisito Orgânica (volume 3): Estude Isomeria Plana. (UFMA) Considere os seguintes 
pares isométricos (coluna 1) e os tipos de isomeria plana (coluna2). 
Coluna 1 
I 
 
e 
 
II 
 
e 
 
III 
 
e 
 
IV 
 
e 
 
V 
 
e 
 
 
Coluna 2 
A. Função 
B. Posição 
C. Tautomeria 
D. Metameria 
E. Cadeia 
Assinale a alternativa correta que relaciona a coluna 1 com a coluna 2. 
a) I-C II-D, III-B, IV-A e V-C 
b) I-A, II-D, III-E, IV-B e V-C 
c) I-B, II-D, III-E, IV-C e V-A 
d) I-B, II-D, III-E, IV-A e V-C 
e) I-D, II-E, III-B, IV-A e V-C 
 
Resolução: 
57 
 
 
 
54. Pré-Requisito Orgânica (volume 3): Estude Isomeria Espacial Geométrica. FGV 2005 
(isomeria e polaridade) Considere as seguintes substâncias: 
I. Triclorometano; 
II. Trans-1,2-dicloroeteno; 
III. Cis-1,2-dicloroeteno. 
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as 
substâncias: 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
55. Pré-Requisito Orgânica (volume 3): Estude Biomoléculas. Fórmula de alguns constituintes 
nutricionais: 
 
 
A, B e C são os constituintes nutricionais principais, respectivamente, dos alimentos: 
a) batata, óleo de cozinha e farinha de trigo 
b) farinha de trigo, gelatina e manteiga 
c) farinha de trigo, batata e manteiga 
d) óleo de cozinha, manteiga e gelatina 
e) oléo de cozinha, gelatina e batata 
58 
 
 
 Resolução: O primeiro composto é um polímero de glicose, logo um carboidrato, ou seja, açúcar, 
rico na batata. O segundo composto é uma proteína, comum em compostos como gelatinas, carnes. 
O terceiro composto é uma triglicéride, lipídio, comum em óleo, manteiga e margarinas.permitem a passagem de corrente elétrica. 
Analise as afirmativas seguintes: 
4 
 
I. A luz amarela emitida pelas lâmpadas a vapor de sódio no Centro Histórico, deve-se ao fóton 
irradiado pelo salto dos elétrons para níveis mais externos, após a excitação provocada pelas 
descargas elétricas. 
II. As lâmpadas de mercúrio têm ação bactericida devido aos grandes saltos de elétrons excitados 
que ao retornarem paras os níveis fundamentais irradiam fótons virtuais no comprimento de onda 
na banda do ultravioleta. 
III. A cor da luz emitida está associada à camada eletrônica na qual encontra-se o elétron. 
IV. Os relés fotoelétricos funcionam pelo princípio do efeito fotoelétrico. 
Estão corretas: 
a) I e II, somente 
b) I e IV, somente 
c) II e IV, somente 
d) I, II e III, somente 
e) I, II e IV somente 
 
Explicação: Todos os fenômenos relacionados ao modelo de Bohr estão relacionados a transição de 
elétrons entre as camadas, mas os fenômenos são visíveis apenas ao retorno dos elétrons. No item 
III, a cor não depende da camada, mas da diferença de energia da camada a qual o elétron sai e a 
qual retorna. Todas as demais alternativas estão corretas. Letra E 
 
Distribuição Eletrônica 
 
 O princípio da construção (Aufbau) sempre é o assunto chave em vestibulares, por ser base 
para outros conteúdos da química, para a determinação de Magnetismo, explicação de 
propriedades químicas e ainda explicar a tendência de fazer ligações. E muitas questões podem ser 
cobradas a este respeito, como algumas relacionadas abaixo: 
 
O caso d4 e d9 
 A diferença de energia de orbitais (ns2) para orbitais (n-1)d é muito baixa e, como vimos 
anteriormente, orbitais p3 e d5 são de certa forma estáveis. Portanto átomos que apresentarem na 
sua distribuição, a configuração ns2 (n-1)d5 ou (n-1)d9 apresentam uma configuração que 
desobedece a regra de Linus Pauling, promovendo o elétron da camada de valência, para 
semicompletar ou completar subnível “d”. Os casos clássicos de vestibulares, queridos alunos, são 
o Crômio, Cr (z=24) e cobre Cu (z=29). Vejamos, como exemplo, a distribuição do cobre: 
 
Como deveria ser: 
29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
 
Mas a distribuição correta: 
 
Existem 3 propriedades referentes aos átomos e moléculas em geral, que envolve campos 
magnéticos e só dependem de sua configuração: 
 Paramagnetismo: E a propriedade de ser atraído por um campo magnético intenso e só se 
manifesta quando o campo está presente. Característicos de moléculas que possuem elétrons 
desemparelhados, ou seja subníveis incompletos. Exemplo: 
26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
 Diamagnetismo: É a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de ser repelidas 
5 
 
por um campo magnético, não são atraídas por um imã, neste caso estes possuem todos os orbitais 
com elétrons emparelhados. 
Cuidado! 
 
O Ferromagnetismo é um caso acentuado de paramagnetismo, onde moléculas ou átomos são 
atraídos por um campo magnético e não depende do campo magnético para se manifestarem. 
Observa-se em elementos que tem em geral o subnível energético “d” com um número elevado de 
elétrons desemparelhados. 
 
Cuidado com os casos d9 comentado anteriormente, pois uma exceção pode acontecer. Veja o 
caso do íon Ag+: 
 
Porém, para a configuração do íon Ag+ precisamos retirar 1 elétron da camada de valência, no 
caso do subnível 5s1, o que tornaria a configuração eletrônica do íon cheia, com elétron todos 
emparelhados: 
 
 Portanto o íon Ag+ é diamagnético. 
Neodímio é um metal de terras raras e um material muito especial. Combinado com Ferro e 
Boro (NdFeB) cria-se um produto pequeno, leve e simplesmente o mais poderoso ímã permanente 
do mundo. Conhecido como Super Imã é ideal para aplicações onde é preciso a maior força 
magnética com o menor volume de material possível. Seu campo magnético é intenso e pode atrair 
itens ferrosos ou outros ímãs em distâncias impressionantes. O ímã de neodímio é relativamente 
novo, ele foi desenvolvido em meados de 1980 e hoje com um custo bem mais acessível pode ser 
encontrado em diversas aplicações do mundo moderno como em peças decorativas, embalagens de 
produtos e até em turbinas eólicas. Disponível em http://www.imashop.com.br/imas-de-
neodimio. 
 
Resolvendo questões de provas 
 
3. Química Traduzida 2016-As terras raras ou metais de terras raras são, de acordo com a 
classificação da IUPAC, um grupo relativamente abundante de 17 elementos químicos, dos quais 
15 pertencem na tabela periódica dos elementos ao grupo dos lantanídeos (elementos com número 
atómico entre Z=57 e Z=71, isto é do lantânio ao lutécio), aos quais se juntam o escândio (Z=21) e o 
ítrio (Z=39), elementos que ocorrem nos mesmos minérios e apresentam propriedade físico-
químicas semelhantes. O Neodímio (z=60) como os elementos da série dos Lantanídeos formam 
cátions estáveis com estado de oxidação +3. A configuração eletrônica que representaria o íon Cd3+ 
séria: 
 
a) [Xe]5d1 6s2. 
b) [Xe]4f2. 
c) [Xe]4f3. 
d) [Xe]4f4. 
e) [Xe]4f5. 
6 
 
 
 
Resolução: Nesta questão o aluno deve ter conhecimento no diagrama de Linus Pauling e como 
fazer a distribuição por subníveis: 
 
A distribuição para O 60Nd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5d10 5p6 6s2 4f4. O recebimento 
ou a perda de elétrons é feita nos últimos subníveis da camada de valência e nem sempre estes são 
os mais energéticos. No caso dos elementos de transição, os elétrons são extraídos do subnível “s” 
mais externo, no caso o 6s2. No entanto são 3 elétrons a ser retirado, excluímos 2 do 4s e mais 1 do 
4f. A distribuição até 5p6 dá 54 elétrons que equivale a configuração do gás nobre 54Xe, daí usar a 
simplificação cerne, que é uma forma de encurtar a distribuição, omitindo a distribuição até a 
somatória dá 54. Assim se escreve [Xe], cerne xenônio. Resposta letra C: [Xe]4f3. 
 
TABELA PERIODICA 
 
 Apesar de não ter sido cobrada nas últimas edições, a Tabela Periódica e de extrema 
importância na prova de química. Mas se você se deparar este ano com uma questão desta nossa 
velha amiga, qual os conhecimentos básicos você deverá saber: 
 
1- A tabela é dividida em grupos ou famílias (colunas de elementos com propriedades químicas 
semelhantes e mesma configuração eletrônica) e Períodos (linha de elementos com o mesmo 
número de camadas eletrônica). Que estes elementos estão agrupados em ordem crescente 
de seus números atômicos (número de prótons). 
2- Saber que no lado esquerdo da tabela encontram-se os metais e do lado direito os ametais e 
gases nobres. Que o Hélio é o único gás nobre que não termina sua configuração em p6, pois 
tem configuração 2s2. Que o hidrogênio está na família dos alcalinos (grupo 1) apenas por 
terminar em s1. 
3- Saber pra onde cresce o potencial de ionização e a eletronegatividade, já que são 
propriedades que variam contrariamente ao raio atômico; e quais influencias provocam nos 
compostos. Por exemplo, sabemos que na tabela periódica o Raio Atômico cresce nas famílias 
de cima para baixo, devido ao aumento de camadas eletrônicas e consequentemente o efeito 
de “blindagem eletrônica” impedindo que o núcleo puxe os elétrons da camada de valência 
(camada mais externa) e nos períodos aumenta da direita a esquerda, pois da esquerda para 
a direita aumenta a atração efetiva do núcleo pelo o elétron de valência devido ao aumento 
do número de prótons e conservação do número de camadas. Logo o potencial de ionização, 
bem como a eletronegatividade aumentam no sentido dos ametais e gases nobres. 
 
4- Quais as consequências disso: 
 Elementos de baixo potencial de ionização estão a esquerda inferior da tabela periódica, com 
isso metais como Césio ou potássio são usados com eficiência para relés fotoelétricos que 
funcionam com o efeito fotoelétrico, que consiste em produção de eletricidade a partir da luz 
solar, portanto o metal usado deve ter baixo potencial de ionização. 
7 
 
 A reatividade de ametais e seus derivados depende, grande parte, de sua eletronegatividade,o que explica o cloro e o flúor serem tão reativos, como exemplo metais nobres como o cobre 
podem ser atacados por cloro formando CuCl2. E quando Flúor entra em contato com matéria 
orgânica torna-se uma reação explosiva. 
Resolvendo questões de provas 
 
4. As fotocélulas são equipamentos utilizados no comando automático de dispositivos que 
necessitam ser ligados durante o período da noite. O seu mecanismo baseia-se no chamado: ''efeito 
fotoelétrico'', que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Considerando 
apenas os elementos do sexto período, qual dos grupos abaixo citados, representados por seus 
nomes usuais, apresentaria melhores condições para ser utilizado em fotocélulas? 
 
a) Gases nobres 
b) Halogênios 
c) Calcogênios 
d) Metais alcalino Terrosos 
e) Metais alcalinos 
 
Resolução: Veja que esta questão explora o conhecimento do aluno sobre a divisão da tabela 
periódica; sobre as famílias e também em conhecer pra que direção, na tabela, cresce o potencial de 
ionização. Veja que a questão especifica sexto período, que refere-se a parte de baixo da tabela, para 
não gerar dúvidas de interpretação, já que sabemos que o raio cresce de cima para baixo e o potencial 
de ionização de baixo para cima. Sendo assim, vamos analisar apenas quais famílias, à esquerda, ou 
à direita da tabela têm potencial de ionização mais baixo. No caso a esquerda, que são os metais 
alcalinos (grupo 1) serão os elementos com menor potencial de ionização e, portanto, mais eficientes 
para fotocélulas. 
 
Outra questão interessante: 
 
5. "Já não se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química". Contrariando a 
crença comum de que esse tipo de elemento não se mistura para formar moléculas, 
pesquisadores criaram um composto usando o gás nobre argônio. Partindo dessas informações, 
analise as afirmativas abaixo. 
I. Um gás nobre, geralmente, não se mistura com outro elemento devido à sua instabilidade. 
II. Quanto menor o átomo do gás nobre mais energia é necessária para combinar-se com outro 
elemento. 
III. Qualquer gás nobre pode substituir o argônio, nas mesmas condições experimentais. 
Da análise das afirmativas, é correto concluir que: 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas II e III são verdadeiras. 
e) I, II e III são verdadeiras. 
 
Resolução 
Um gás nobre é encontrado livre na natureza, devido sua estabilidade eletrônica, por possuir oito 
elétrons na camada de valência, teoria do octeto (item I falso). 
Mesmo assim, evidências experimentais mostram que os gases nobres podem combinar-se 
a outros elementos, proporcionalmente ao seu raio. Isto porque, o potencial de ionização é 
8 
 
extremamente elevado para estes elementos, e quanto maior o átomo, mais facilmente se extrai o 
elétron da camada de valência e também mais facilmente ocorrerá a hibridação (veremos adiante), 
o que permite aos gases nobres saírem de sua condição de dupletos. Portanto, o item II está correto. 
Como os potenciais de ionização são muito distintos entre os gases nobres, outro gás nobre pode 
não ser usado com as mesmas características do Argônio. Veja! O Hélio não se combina de forma 
alguma, nas condições normais. 
 
Reconhecimento de fenômenos e evidencias de reações é uma das questões muito 
abordadas no ENEM. Logo os conceitos a seguir são de suma importância: 
Fenômenos físicos 
 São aqueles que não alteram a natureza da matéria, isto é, sua composição. Ou ainda, 
fenômeno físico é toda e qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja 
alteração de sua constituição íntima, sendo possível a sua recuperação por métodos elementares. 
Ex.: mudanças de estado de estado físico da matéria (estado de agregação); dissolução do açúcar em 
água; cortar uma árvore, ascender uma lâmpada, uma fruta caindo da árvore, etc. 
Fenômenos químicos 
 São aqueles que alteram a composição da matéria, ou seja, a sua composição. Ou ainda, 
fenômeno químico é toda e qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja 
alteração de sua constituição íntima, não sendo possível a sua recuperação por métodos 
elementares. 
Ex.: a queima do álcool ou da gasolina, riscar um palito de fósforo (reações de combustão); formação 
da ferrugem (reações de oxidação); digestão dos alimentos, etc. Quando ocorre um fenômeno 
químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então, 
dizemos que ocorreu uma reação química. 
Visualização de um fenômeno químico ou reação química 
Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação 
visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada a: 
• Mudança de cor. Exemplos: queima de papel, cândida ou água sanitária em tecido colorido, 
queima de fogos de artifício. 
• Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água, bicarbonato de 
sódio (fermento de bolo) em vinagre. 
• Formação de um sólido (formação de um precipitado). Ao misturar dois sistemas líquidos ou um 
sistema líquido e um gás poderá ocorrer a formação de uma nova substância sólida, que chamamos 
de precipitado. Com o tempo o sólido formado se deposita no fundo do recipiente, isto é, sofre 
decantação. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em água; água 
de cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico). 
As vezes uma única substância, ao ser aquecida, transforma-se em outras, antes de atingir uma 
temperatura que possibilite sua mudança de estado. Assim, o aquecimento do carbonato de cálcio, 
existentes nas rochas calcárias, não leva à fusão, mas à sua decomposição, na qual se obtém um gás. 
 
9 
 
Resolvendo questões de provas 
 
6. Química Traduzida 2014 A oxidação dos alimentos também pode ser causada por reações 
enzimáticas específicas. Basta cortar uma maça ou uma banana, por exemplo, que enzimas 
chamadas fenolases rapidamente catalisam a oxidação de certas moléculas (e.g., tirosina, um 
aminoácido), deixando a face exposta com uma cor escura. Este "bronzeamento enzimático" leva à 
formação de pigmentos, tais como a melanina. Esta mudança de cor evidencia uma reação química, 
ou seja, um fenômeno químico, nas quais há mudança da constituição íntima da matéria. A liberação 
de gás, liberação ou absorção de calor, também pode ser indício provável de uma reação. Pode ser 
considerado, também, um fenômeno químico: 
a) A fosforescência encontrada nos mostradores de relógios analógicos. 
b) O endurecimento do pão e o amolecimento do biscoito exposto ao ambiente. 
c) A formação do amálgama de ouro no processo de azougue, utilizado irresponsavelmente por 
mineradores, na extração do ouro com mercúrio. 
d) A efervescência de um comprimido de antiácido ao ser adicionado em água. 
e) A sublimação da naftalina. 
 
A fosforescência é um fenômeno associado o retorno de elétrons excitados por uma fonte externa 
de energia, calor ou eletricidade portanto não há mudança do elemento e também não há mudança 
da substância. O endurecimento do pão e amolecimento do biscoito tem a ver com a presença de 
glúten e sua higroscopia (capacidade de absorver umidade do ar), mas também não envolve 
mudança da substância. A formação da amálgama é um fenômeno de solubilização, onde o 
mercúrio que é um metal dissolve seu semelhante ouro que também é metal. Por fim a sublimação 
é apenas a mudança de fase de uma substância de sua fase sólida direto pra gasosa e vice-versa. Os 
comprimidos antiácidos possuem bicarbonato de sódio (NaHCO3) que em H2O sofrem uma reação 
de hidrólise, liberando gás carbônico, segundo a equação: 
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3, 
Sendo que H2CO3 se decompõe em H2O e CO2, ou mais simplificadamente: 
NaHCO3 (aq) → NaOH + CO2 
Separação de Misturas 
 
 Aqui tem muito pano para manga, caros Vestibas. Desdobramentos de misturas ou análise 
imediata é um tópico muito explorado pelo ENEM, pois está muito presente no dia-a-dia,seja 
quando você está coando o café, na estação de tratamento de esgotos, no processo de separação, por 
exemplo, existem vários. Em questões ambientais como o derramamento de óleos ou petróleo em 
rios ou mares, pode ser utilizado o processo de flotação (quando se usa uma substância de 
densidade intermediária para fazer a separação da mistura. Na fabricação da cachaça utiliza-se a 
destilação fracionada (quando se utiliza diferentes pontos de ebulição para separar os componentes 
líquidos de uma mistura) assim como na separação das frações do petróleo. A decantação e a 
filtração utilizado para separar as partículas da fase heterogênea na estação de tratamento de águas. 
Vamos às questões: 
 
Resolvendo questões de provas 
 
7. ENEM/2012 Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento 
de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura 
ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-
dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos 
desse acidente. 
10 
 
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque 
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente. 
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para 
vaporizar o hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade 
dessa substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada 
do ambiente. 
Resolução: O p-dodecil benzenossulfonato é um detergente, logo possui uma parte polar e outra 
apolar, logo é capaz de solubilizar o hidrocarboneto e ainda em H2O formando uma EMULSÃO. 
Beleza, mas como isso resolveria, não solubilizaria mais então no meio ambiente? No solo? Então 
ao formar esta emulsão e ao ser agitado, assim como o leite, a clara de ovo e outros coloides, quando 
agitados, formam espumas, a agitação desta emulsão, que é um coloide, também formaria. A 
espuma ficaria acima do solo, ou da água. A espumação, também é uma forma de Flotação e com 
isso poderia ser separado do solo ou da água. Resposta letra D. 
 
8. Analise as afirmativas abaixo e marque a correta: 
a) Á água é muito polar, realiza ligações de hidrogênio e, portanto possui alto ponto de ebulição 
e calor de vaporização, é solvente universal devido sua baixa constante dielétrica e demora 
muito a ser aquecida precisando de muito calor devido seu alto calor específico. 
b) Uma água está poluída, quando possui agentes patogênicos. 
c) Um manancial com grande carga de matéria orgânica, não eutrofizado pode ser utilizado para 
tratamento e posterior distribuição por uma ETA. 
d) Água dura é aquela que contém grande quantidade de nitratos e fosfatos. 
e) Ácidos húmicos e fúlvicos deixam a coloração da água amarelada, porém águas que tem seu 
curso em solos minéricos como calcita, possuem pH elevado 
Resolução: A água tem alta constante dielétrica, com agentes patógenos está contaminada não 
poluída. Uma estação de tratamento não pode utilizar água de ambiente eutrofizado, pois o 
excesso de matéria orgânica na água reage com o cloro das estações e formam substâncias 
potencialmente tóxicas; os Trihalometanos. Água dura é aquela rica em íons: Ca2+, Mg2+, Fe2+ e 
outros. A decomposição da calcita CaCO3 e posterior reação com água produz Ca(OH)2 que é 
uma base. 
As estações de TRATAMENTO DE ÁGUA e esgotos, são questões sempre cobradas, por sua 
relevância social, e porque envolvem estes tópicos de desdobramento de misturas. Esquema da 
estação de tratamento de águas (ETA): 
11 
 
Resolvendo questões de provas 
 
9. Considere o esquema abaixo que mostra as etapas de tratamento da água na Companhia de 
Saneamento Básico do Estado de São Paulo – SABESP: 
 
Assinale a alternativa falsa em relação a ETA acima: 
a) A função do CaO (cal) na etapa “2” é diferente da etapa “6”. Na etapa “2” a cal interage com o 
sulfato de alumínio para agir como agente floculante, enquanto na etapa “6” é usada pra 
correção do pH. 
b) A decantação é um processo físico. 
c) O cloro é usado como agente desinfeccioso. 
d) O pH ideal para a água que sai do reservatório (8) é 7 
e) Á água da represa 1 não pode ser rica em matéria orgânica para não formar substâncias tóxicas 
na água como os trihalometanos. 
Resolução: A função da cal na etapa 2 é de formação do coagulante ou floculante. A decantação 
é um processo físico, pois não envolve reações químicas. O cloro, na realidade hipoclorito de sódio, 
assim como o ozônio, é uma agente de desinfecção. A água que é captada para a estação de 
tratamento não pode estar rica em matéria orgânica, para que não haja formação de trihalometanos, 
como o clorofórmio, ao entrar e contato com o cloro. O pH ideal para que a água saia dos 
reservatórios é o mais próximo, possível, de nove (9) e não sete (7), a fim de evitar a corrosão nas 
adutoras metálicas. 
 
 
Quando pensamos, em quais métodos utilizaremos para tratar a água, devemos analisar primeiro, 
que fim se dará a esta água. Seria para o consumo, ou apenas para devolvê-la ao meio ambiente? 
Pois, para devolvê-la à natureza, ela não precisará estar isenta de microrganismos. Mas reduzir a 
matéria orgânica presente, dever ser o objetivo deste tratamento. A água que vem dos esgotos 
12 
 
domésticos é rica em matéria orgânica (resto de alimentos, fezes, detergentes industriais) e se esta 
for despejada diretamente em um manancial (fonte de água pro abastecimento, rio, lago etc.), pode 
acarretar um aumento de bactérias aeróbias (consomem oxigênio), diminuindo a disponibilidade 
de oxigênio dissolvido para a biota aquática (peixes, plantas etc.), fenômeno conhecido pelos 
ecologistas de eutrofização. 
 
O tratamento de esgoto se divide, geralmente, em três etapas: tratamentos preliminar, 
primário e secundário. Sendo uma quarta etapa alternativa (tratamento terciário). 
• Tratamento preliminar - Objetiva a remoção de sólidos, desde galhos de árvores e 
eletrodomésticos até fios de cabelo. Nesta etapa a água passa por grades de diversas espessuras e 
depois por uma caixa de Desarenação, para precipitação da areia. 
 
• Tratamento primário - Remoção de sólidos suspensos ou disseminados na água. Como é um 
processo de separação de mistura heterogênea, adequam-se diferentes processos, como o de 
decantação ou de flotação. A flotação ou flutuação consiste na adição de ar sob pressão e posterior 
despressurização. È como abrir um refrigerante, que depois de aberto deixa escapar bolhas de gás. 
Estas bolhas sobem e arrastam as partículas formando o lodo primário. 
 
• Tratamento secundário - Remoção de matéria orgânica. Aqui o processo pode ser dividido em 
duas etapas. Uma é tratada o lodo primário em biodigestores anaeróbios, o lodo é confinado e um 
grande tanque sem ar denominado após a fermentação de lodo ativado. As bactérias anaeróbias 
transformam a matéria orgânica, presente neste lodo, em gás metano (CH4) e o que sobra vira 
adubo de reflorestamento. Na outra etapa é tratada a água, por aeração. A aeração consiste em 
fazer borbulhar nesta água o ar continuamente. Com isso as bactérias aeróbias convertem a matéria 
orgânica em gás carbônico. Esta etapa não exala mau cheiro, pois o processo, oxidativo, não forma 
H2S (sulfeto de hidrogênio) significativamente como em processos anaeróbios. 
 
Dica do prof. Marlos Andray: Um macete interessante pra se determinar quais gases são 
produzidos em ambiente anaeróbio ou aeróbio é fazer o seguinte esquema, lembrando que 
oxidação, em geral, é a combinação com gás oxigênio, enquanto a redução é a combinação com 
hidrogênio (H2): 
 
 
 No processo aeróbio há formação de gases como dióxido de carbono (CO2), óxidos de 
nitrogênio (NOx) e dióxido de enxofre.Na degradação anaeróbia pode-se formar metano (CH4), 
amônia (NH3) e o fedorento sulfidreto, gás sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio (H2S). 
 
• Tratamento terciário (chamado por alguns de pós-tratamento)- Remoção de nutrientes e de 
micro-organismos patogênicos. No caso do nitrogênio, realiza-se, em geral, a transformação de 
compostos à base de nitrogênio, à base de nitrato (nitrificação) e, posteriormente, é feita uma 
desnitrificação, à base de nitrogênio gasoso que, sendo um gás, é eliminado no ar, pode-se fazer 
uso de bactérias em condições anóxicas (ausência de oxigênio) para facilitar a transformação do 
nitrogênio presente inicialmente. A remoção do fósforo costuma ocorrer com a ação de agentes 
13 
 
precipitantes, como o cloreto férrico ou o sulfato de alumínio, os quais produzem uma espécie de 
lodo que deve, posteriormente, ser eliminado. 
PO43- (fósforo na forma de fosfatos) + FeCl3 (cloreto férrico)→ FePO4 (fosfato férrico, insolúvel) 
+ 3Cl- 
Resolvendo questões de provas 
 
10. Em uma estação de tratamento de esgotos, houve a eliminação de sólidos mais grosseiros, 
como pedaços de metal e plásticos, além de sólidos suspensos na água, como areia e lama. Nesse 
caso, a etapa seguinte será: 
a) a adição de cloro para a eliminação de bactérias no tratamento primário. 
b) a aeração para acelerar o processo de degradação biológica da matéria orgânica presente 
no efluente. 
c) a adição de agentes floculantes para a precipitação das bactérias remanescentes do 
tratamento secundário. 
d) o uso de oxigênio para eliminar as bactérias anaeróbias nocivas ao meio ambiente. 
e) o uso de cloro para precipitar impurezas ainda presentes no efluente. 
 
Resolução: Tratamento primário retira os sólidos grosseiros, consiste na gradagem. No entanto, a 
retirada dos sólidos suspensos é o tratamento primário, que consiste na decantação ou flotação. A 
próxima etapa seria o tratamento secundário, que consiste em retirar da água a matéria orgânica 
dissolvida, no biodigestor e nos tanques de aeração. Letra B. 
 
11. O tratamento de esgoto terciário apresenta como principal diferencial, em relação às demais 
etapas, o fato de que: 
a) em sua realização, obtém-se uma água isenta de gases dissolvidos. 
b) em sua realização, são eliminados compostos à base de fósforo e de nitrogênio que seriam 
nocivos ao meio ambiente porque impediriam o desenvolvimento de algas no ambiente aquático. 
c) em sua realização, são eliminados compostos nitrogenados e fosforados que, quando presentes, 
permitem o desenvolvimento excessivo de algas e de cianobactérias que retiram oxigênio do 
fluente. 
d) em sua realização, são eliminados materiais remanescentes do tratamento secundário, como 
areia e fezes. 
e) em sua realização, são eliminados compostos a base de fósforo e de nitrogênio que podem 
promover o crescimento excessivo de algas e cianobactérias, que retiram gases como o oxigênio e 
gás carbônico da água. 
 
Resolução: tratamento terciário, ou pós-tratamento, é a etapa na qual se retira da água nitrogênio 
e fósforo, que e um manancial, acarreta a proliferação de cianobactérias, degradando a água e 
retirando o oxigênio dissolvido, fenômeno conhecido como eutrofização. O gás carbônico e outros 
gases continuam dissolvidos na água. Letra C. 
 
Alternativas para o LIXO 
 
Lixão é tão somente o despejo do lixo sobre o solo em um determinado local da cidade sem qualquer 
tipo de tratamento, de cuidado prévio ou de proteção ao meio ambiente ou à saúde pública. 
Por essa razão, os resíduos sólidos despejados constituem ambientes propícios à proliferação de 
vetores de doenças, como moscas, mosquitos, ratos e baratas. Além disso, o chorume, um líquido 
escuro, viscoso e de cheiro desagradável produzido pela decomposição do lixo orgânico, pode 
contaminar o solo e o lençol freático. 
14 
 
Aterro sanitário: Essa técnica consiste na compactação do lixo por máquinas. Quando isso é feito, o 
volume do material sólido é reduzido. Em cada etapa realizada, no entanto, deve-se cobrir as 
camadas com terra ou qualquer material inerte para impedir a contaminação do solo. 
 
Compostagem: Esta é uma técnica que gera o chamado adubo orgânico. Nesse processo, restos de 
alimentos, legumes, cascas de frutas, folhas e pedaços de árvores são degradados naturalmente por 
micro-organismos. Com isso, produz-se um material chamado húmus, utilizado em agricultura. 
 
Incineração: Esta é uma técnica de tratamento de lixo que consiste na queima de materiais sólidos, 
em elevadas temperaturas, com intuito de reduzir o seu volume, que pode chegar até a 90 °C. da 
quantidade presente inicialmente. É uma técnica que somente deve ser utilizada para determinados 
tipos de lixo, como hospitalar, já que é cara e polui o meio ambiente. 
 
Resolvendo questões de provas 
 
12. Química Traduzida 2014- A incineração, no caso dos lixos hospitalares, é bastante vantajosa 
porque destrói diversos micro-organismos nocivos ao meio ambiente e às pessoas, os quais 
permaneceriam vivos em outros tipos de tratamentos de lixo. No entanto, por causa dos gases 
tóxicos gerados, deve-se utilizar filtros apropriados para impedir que os materiais fragmentados 
resultantes causem contaminação de águas ou do meio ambiente em gera. 
 
Sobre as alternativas para o destino dos resíduos sólidos e com base no conhecimento sobre o 
assunto é incorreta: 
a) O aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, pois lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o 
chorume canalizado para ser tratado e neutralizado. 
b) O lixo hospitalar deve ser separado e incinerado em ambientes controlados, para matar 
patógenos. A incineração em ambiente aberto provoca a emissão de poluentes na atmosfera e, 
portanto, é necessário o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a emissão de 
poluentes extremamente tóxicos como a dioxina. 
c) O processo de compostagem iria produzir intenso mau cheiro, pois no processo há conversão de 
matéria orgânica em adubo pela ação de bactérias aeróbias. 
d) A coleta seletiva consiste na separação de materiais já utilizados, como papéis, plásticos, materiais 
metálicos, de vidros e porcelana, agrupando-os em tipos específicos, de acordo com a característica 
de cada material. 
e) O acúmulo de lixo tóxico gerado pelas usinas é um dos grandes problemas, apontados por 
ambientalistas, para gerações futuras, já que o lixo deve ser acondicionado em toneis de aço e 
cimento, que precisam de manutenção e observação constante. Letra C 
 
13. Química Traduzida 2014 A Lei nº 12.305/10, que institui a Política Nacional de Resíduos Sólidos 
(PNRS) é bastante atual e contém instrumentos importantes para enfrentar os principais problemas 
ambientais, sociais e econômicos decorrentes do manejo inadequado dos resíduos sólidos. Prevê a 
prevenção e a redução na geração de resíduos, tendo como proposta a prática de hábitos de 
consumo sustentável e um conjunto de instrumentos para propiciar o aumento da reciclagem e da 
reutilização dos resíduos sólidos (aquilo que tem valor econômico e pode ser reciclado ou 
reaproveitado) e a destinação ambientalmente adequada dos rejeitos (aquilo que não pode ser 
reciclado ou reutilizado). Institui a responsabilidade compartilhada dos geradores de resíduos: dos 
fabricantes, importadores, distribuidores, comerciantes, o cidadão e titulares de serviços de manejo 
dos resíduos sólidos urbanos na Logística Reversa dos resíduos e embalagens pós-consumo e pós-
consumo. Cria metas importantes que irão contribuir para a eliminação dos lixões e institui 
15 
 
instrumentos de planejamento nos níveis nacional, estadual, microrregional, intermunicipal e 
metropolitano e municipal; além de impor que os particulares elaborem seus Planos de 
Gerenciamento de Resíduos Sólidos. Também coloca o Brasil em patamar de igualdade aos 
principais países desenvolvidos no que concerne ao marco legal e inova com a inclusão de catadoras 
e catadores de materiais recicláveis e reutilizáveis, tanto na Logística Reversa quandona Coleta 
Seletiva. Página do ministério do meio ambiente, disponível em: 
http://www.mma.gov.br/responsabilidade-socioambiental/a3p/eixos-temáticos/uso-racional-do-
recursos. Sobre a lei mencionada acima e seus conhecimentos acerca deste assunto, assinale a única 
afirmação incorreta: 
 
a) Nos atuais padrões de produção e consumo, surge a cultura do desperdício, que ultrapassa as 
camadas de alta renda e paradoxalmente atinge as camadas menos favorecidas. No atual ciclo de 
consumo linear, o destino final que é o lixo, nem sempre existem coisas consideradas realmente 
“lixo”. E com isso há neste sistema falido o surgimento de uma população marginalizada da 
sociedade que, no lixo, identifica o objeto a ser trabalhado na condução de sua estratégia de 
sobrevivência. 
b) O princípio do "poluidor pagador" encontra-se estabelecido na Lei da Política Nacional do Meio 
Ambiente (Lei nº 6.938, de 31/8/1981). Isso significa dizer que "cada gerador é responsável pela 
manipulação e destino final de seu resíduo". Este princípio está de acordo com a PNRS, portanto, 
as prefeituras deverão se respaldar em suas leis orgânicas a fim de decidir, em função de sua escala 
urbana (determinada pelo tamanho de sua população), sua situação socioeconômica e cultural, 
alternativas possíveis para institucionalização do sistema de limpeza urbana, formas de gestão e 
ainda cobranças de taxas. 
c) Os resíduos são separados de acordo com suas classes: CLASSE A – Resíduos Infectantes 
(Biológico, sangue, cirúrgicos, perfurantes e cortantes, animais contaminados); CLASSE B – 
Resíduos Especiais (Rejeitos Radioativos, Resíduos Farmacêuticos, Resíduos químicos perigosos); 
CLASSE C – Resíduos Comuns (resíduos semelhantes à domésticos que não oferecem risco 
adicional à saúde pública). Deste modo pilhas e baterias estariam enquadrados na classe B, mas o 
lixo eletrônico (placas de computadores e celulares por exemplo) ainda é uma preocupação, pela 
quantidade de componentes diferentes que são usados em suas fabricações. 
d) Pilhas e Baterias, por terem metais pesados em sua composição, quando oxidadas, liberam estes 
metais para o ecossistema. A responsabilidade de reciclagem hoje é de obrigação dos fabricantes, 
mas as empresas que revendem ou usam em seus produtos baterias são corresponsáveis pela coleta 
e destino a reciclagem. No entanto, para um consumidor final, que esteja desejoso de se desfazer 
corretamente, uma alternativa seria jogá-las nas bases de lajes e cimento de prédios em construção, 
afim de imobilizá-las. 
e) A forma mais adequada para o destino dos resíduos sólidos é a reciclagem, já que muitos deles 
como plásticos, quando queimados, sobretudo o PVC, produz dioxinas e furanos e emite cloreto de 
hidrogênio gasoso. A reciclagem de plásticos consiste basicamente no reprocessamento por refusão 
ou remoldagem, onde os plásticos são lavados, fragmentados e triturados, de forma que, uma vez 
limpos, podem ser fabricados novos produtos a partir deles; Na despolimerização até mediante 
processos químicos ou térmicos, de forma que possam ser polimerizados novamente; Na 
transformação em uma substância de baixa qualidade a partir da qual possam ser feitos outros 
materiais; Assim como Baterias, no Brasil, os fabricantes legalmente são responsáveis pela coleta e 
reciclagem das embalagens usadas em seus produtos. 
Resolução: Todas as afirmações acima estão corretas, na interpretação legal. Hoje no Brasil as 
empresas são corresponsáveis pelo o destino das baterias, por isso vemos em supermercados e lojas 
16 
 
que revendem celulares uma caixa escrita “descarte sua bateria usada aqui! ” No entanto em outros 
países as garrafas plásticas são trocadas por cupons, que ao serem acumulados podem ser trocados 
por ingressos, recargas de celulares, descontos etc. Isso porque lá, as empresas produtoras de 
plásticos são obrigadas a fazer a reciclagem de suas garrafas, como coparticipadoras. No Brasil não 
existe esta exigência ainda. 
 
A POLARIDADE DAS MOLÉCULAS 
 
Dica para estas questões: Reveja o conteúdo de Geometria Molecular, no seu livro de Química 
Geral, para compreender como a geometria da molécula pode influenciar na polaridade das 
moléculas. Moléculas são compostos eletricamente Neutros, logo não seria lógico que houvessem 
interações entre elas. Mas o que explica compostos sólidos ou líquidos moleculares, como á água, 
ou até mesmo o gelo seco (gás carbônico solidificado)? São as forças que estas moléculas exercem 
uma sobre as outras que se agrupam em três tipos: Dipolo induzido ou dispersão de London, 
também chamada de Dipolo Momentâneo ou Instantâneo para alguns autores (que de certa forma 
não é muito coerente), que acontecem entre as Moléculas Apolares, As Dipolo Permanente ou 
Dipolo-Dipolo, que acontecem entre as moléculas Polares, em geral contendo elemento 
eletronegativos como (S, O, N, P) e as que fazem Ligações de Hidrogênio (antes chamada de pontes 
de hidrogênio) que têm elementos Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio ligados a Hidrogênio. Quanto 
maior a força de interação molecular (no caso as ligações de hidrogênio) maior será a influência nas 
propriedades físicas dos compostos como Ponto de fusão e Ebulição, densidade, solubilidade. Então 
interações do tipo Ligações de Hidrogênio geram moléculas com maior ponto de ebulição do que 
as que sofrem interação. 
 
As interações podem ser do tipo: 
 
Resolvendo questões de provas 
 
14. UFC-CE O cabelo humano é composto principalmente de queratina, cuja estrutura proteica varia 
em função das interações entre os resíduos aminoácidos terminais, conferindo diferentes formas ao 
cabelo (liso, ondulado etc.) As estruturas relacionadas abaixo ilustram algumas dessas interações 
específicas entre pares de resíduos aminoácidos da queratina. 
17 
 
 
Assinale a alternativa que relaciona corretamente as interações específicas entre os resíduos 1–2, 
3–4 e 5–6, respectivamente. 
a) Ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio. 
b) Ligação iônica, interação dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
c) Ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio. 
d) Interação dipolo-dipolo induzido, ligação covalente e ligação iônica. 
e) Ligação de hidrogênio, interação dipolo induzido dipolo e ligação covalente. 
 
A ligação 1-2 é uma ligação que ocorre entre um cátion (NH3+) e ânion (O-), portanto uma ligação 
iônica. A ligação 3-4 pode confundir muitos alunos despreparados, pois o enxofre (S) sendo um 
elemento do grupo 16 (antes família 6A) precisa fazer duas ligações, em cadeias como a cisteína é 
comum o enxofre de uma cadeia ligar-se por ligação covalente ao enxofre da outra molécula, 
juntando duas cadeias e formando um composto tridimensional. Denomina-se de ponte dissulfeto 
(-S-S-). Na ligação 5-6 vemos a presença de hidroxila (OH) ligando-se ao hidrogênio, o que 
caracteriza as ligações de hidrogênio. Resposta letra A. 
 
AS FUNCÕES INORGÂNICAS NO ENEM 
 
 Conhecimento básico, uma das competências do ENEM é explorar o conhecimento do aluno 
sobre as principais substâncias do cotidiano e sua classificação dentre os quatro grupos de funções 
inorgânicas: ÀCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS. Bem como saber e como utilizar suas propriedades, 
como neutralizar um ácido, hidrolisar um sal, reagir um óxido com água, anfoteridade e outros. 
Vamos ver alguns casos de como poderia ser aplicado estes conhecimentos na prova: 
Resolvendo questões de provas 
 
15. (G1 - ifsc 2011) A azia é uma sensação de “queimação” no estômago, relacionada à acidez do 
suco gástrico, e pode ser provocada por alimentação em excesso, alimentação deficiente, estresse, 
entre outros motivos. Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas contêm, 
normalmente, substâncias como Al(OH)3 e Mg(OH)2. 
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações de neutralização, é correto afirmar que: 
a) as substâncias: H2SO4, NaHSO4, H2CO3 e NaHCO3 podem ser classificadas como ácidos, 
conforme a definição de Arrhenius. 
b) Al(OH)3 e Mg(OH)2 podemser classificados como sais básicos. 
c) como produto da neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, por hidróxido de 
alumínio ter-se-á uma solução aquosa de AlCl3 
d) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido de magnésio são substâncias moleculares 
e, portanto, não se dissolvem bem na água. 
e) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras de eletricidade. 
 
18 
 
Os ácidos de Arrhenius em solução aquosa produzem H3O+, massa, mas pera lá, como eu vou saber 
disso na prova não é mesmo? (Rs), verdade então vamos a um macete, os ácidos de Arrhenius 
começam por Hidrogênio e estão ligados sempre a elementos eletronegativos como (Cl, S, N, P, Br) 
ou sendo hidrácidos HxE (HCl, HCN), ou oxiácidos HxEOy (H2SO4, HClO4) tirando os ácidos 
carboxílicos que tem o grupo carboxi (R- COOH) e os fenóis, que podem perder seu hidrogênio 
ionizável e portanto formarem H3O+: 
 
Logo na letra A, o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o bissulfato de sódio (NaHSO4) não começam 
por hidrogênio, na realidade são sais e não ácidos. A neutralização do HCl do estômago com 
hidróxido de alumínio se dá segundo a reação: 
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O 
A opção C é a resposta correta. Bases são compostos iônicos, mesmo o hidróxido de amônio 
(NH4OH) que é uma base que não possui metal na composição, ainda assim possui íons (NH4+). 
Devido ao processo de ionização em H2O, os ácidos formam Hidrônio (H3O+) e, portanto, suas 
soluções são eletrolíticas e conduzem corrente elétrica. 
 
Resolvendo questões de provas 
 
16. (Uff 2011) A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que 
abarca todas as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, 
usava-se chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar 
bebidas como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que 
muitas pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que 
aspiram ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo. 
Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base de 
chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo. 
Um dos compostos do chumbo é o Pb3O4. Em relação a esse composto, pode-se afirmar que 
a) o Pb3O4 é um óxido misto ou duplo. 
b) o Pb3O4 é um óxido neutro. 
c) o Pb3O4 reage com o HBr produzindo brometo de etila, Br2 e água. 
d) no Pb3O4 o NOx do chumbo é +4. 
e) o Pb3O4 é um oxido anfótero e, em razão disso, só reage com as bases fortes. 
 
 Vamos ser práticos, que nesta altura do campeonato é o que interessa, não é mesmo? Ao se 
falar em óxidos e suas características bote o seguinte em sua cabeça: Óxidos de não metais como o 
SO2, SO3, N2O5 e outros em água formam ácidos e portanto são óxidos ácidos, exemplo SO3 + H2O 
→ H2SO4. Óxidos de metais alcalinos e Alcalinos Terrosos, família 1A e 2A formam bases em H2O, 
exemplo: CaO + H2O → Ca(OH)2. Tira-se os óxidos anfóteros, que têm capacidade tanto de 
neutralizar ácidos como bases, estes sempre aparecem na proporção 2:3 (E2O3), exemplo: Al2O3, 
Pb2O3 etc. Exclui-se também os óxidos que não têm capacidade de reagir com água e nem podem 
neutralizar ácidos ou bases, que são eles o CO, NO, N2O (monóxido de carbono, monóxido de 
nitrogênio e monóxido de dinitrogênio) e ai sobram os óxidos DUPLOS, mistos ou salinos. Estes 
óxidos na realidade é a união dos dois óxidos, exemplo: Fe3O4 = FeO + Fe2O3 e por isso têm sempre 
a proporção 3:4 (E3O4), logo a resposta da questão é letra A. 
 
19 
 
Resolvendo questões de provas 
 
17. Química Traduzida 2014 
Acidente 1- Vazamento de ácido atinge mata da Serra do Mar: A carga de vinte e cinco mil 
litros de ácido fosfórico vazou de um caminhão-tanque ontem após acidente na interligação do 
Sistema Anchieta-Imigrantes, na Serra do Mar. Parte do carregamento atingiu uma caixa do sistema 
de drenagem da rodovia, e desceu pela mata. A Sabesp está fazendo exames rotineiros para verificar 
se não houve contaminação. (O Estado de S. Paulo, Cidades, 19/09/00, Pág. C2,). 
Acidente 2- O choque entre dois caminhões provocou o derramamento de soda cáustica na 
pista na BR-376. O acidente aconteceu nesta terça-feira, por volta de 22 horas, nas proximidades de 
Imbaú, entre Ponta Grossa e Apucarana. O caminhoneiro Valdir de Mello conduzia uma carga de 
trigo e contou à Polícia Rodoviária Federal que perdeu o controle do veículo e invadiu a pista no 
sentido contrário, acertando um caminhão que vinha de Itajaí, com destino a Telêmaco Borba, 
carregado com soda cáustica. http://oglobo.globo.com/brasil 
Para realiza a Mitigação dos impactos ambientais deve-se utilizar no acidente 1 e no acidente 2 
respectivamente solução de: 
a) H2SO4 e NH4OH 
b) NH4Cl e CaCO3 
c) Cal e NH4Cl 
d) Cal hidratada e NH4Cl 
e) CaCO3 e Bicarbonato de sódio. 
 
 Sugestão; Reveja em sua bibliografia força de ácidos e bases! Aqui temos uma questão de 
Neutralização, não necessariamente precisamos de um ácido para neutralizarmos uma base, ou 
vice-versa. Várias substâncias podem funcionar para esta função, óxidos Básicos ou óxidos ácidos, 
ou ainda sais hidrolisáveis. Sais hidrolisáveis são aqueles que reagem com a água deixando o meio 
levemente ácido ou levemente alcalino, são sais provenientes de um ácido Fraco e/ou de uma base 
fraca. Exemplo o NH4Cl é proveniente do NH4OH (hidróxido de amônio) que é uma base fraca e do 
ácido clorídrico, HCl, que é um ácido forte, portanto a solução aquosa deste sal terá caráter ácido e 
poderá neutralizar uma base. O bicarbonato de sódio NaHCO3 é proveniente de uma base forte, o 
hidróxido de sódio (NaOH) e um ácido fraco (H2CO3), e portanto, sua solução aquosa terá caráter 
alcalino, não é à toa que ele é um dos componentes de antiácidos como sais de frutas. A cal (CaO) 
é um óxido básico e reage com água formando uma base (Ca(OH)2), a cal é denominada de cal 
virgem, ao reagir com a água forma a cala apagada ou extinta ou hidratada. O calcário (CaCO3) 
também é proveniente de uma base forte Ca(OH)2 e um ácido fraco (H2CO3) e portanto sua solução 
é alcalina. Então para Neutralizar o ácido fosfórico do acidente 1 e a soda cáustica, que é uma base, 
do acidente 2, precisaremos de soluções básicas e ácidas respectivamente. Nesta sequência serviria 
a alternativa C e D. Mas atente para esta dica: “Quando estamos trabalhando com sistemas 
biológicos ou meio ambiente, alterações bruscas de temperatura ou pH podem ser mais danoso do 
que mitigatório. Logo nada de escolher ácidos fortes ou bases fortes para Neutralização, o ideal 
seriam sais que ao serem hidrolisados formariam a solução desejada. Mas professor, Cal e Cal 
hidratada não é a mesma substância, ou pelo menos não será a mesma substância quando a Cal se 
dissolver na água do solo? A resposta é sim! Mas ai tá o problema. Ao se dissolver na água, a reação 
da Cal com água libera uma intensa quantidade de calor, e que para meio ambiente é nocivo para a 
BIOTA, pois altera o metabolismo de animais pequenos. Já hidratada, a cal não irá libera esta 
quantidade de calor. A opção seria escolher a Cal extinta, já hidratada ao invés de Cal virgem. Logo 
a resposta é letra D 
 
20 
 
METALURGIA E SIDERURGIA 
 
Como já sabemos, os metais possuem, de um modo geral alta tendência a doar elétrons. Assim, eles 
frequentemente são encontrados em seus minérios com número de oxidação positivo, e para que se 
possa obter o metal a partir do minério, é necessário que ele sofra uma REDUÇÃO. 
 
Os processos pirometalúrgicos são os mais comuns, e é oportuno lembrar que: 
 
• quando os minérios são óxidos, eles são em geral reduzidos por carvão ou CO: 
 
Nesses processos, é comum também a adição de substâncias denominadas fundentes, que 
reagem com as impurezas (ganga) do minério, formando produtos (escória) de separação fácil do 
metal que se esteja produzindo; assim, junto com a última reação, de produção do ferro, teremos, 
por exemplo:Quando os minérios são sulfetos, eles são ustulados, isto é, transformados em óxidos, por 
aquecimento em presença de excesso de ar; a seguir, os óxidos são reduzidos, como acabamos de 
explicar: 
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 
ZnO + C →Zn + CO2 
Outro processo utilizado para aproveitar o pó que está misturado com a lama dos rios é o 
tratamento com mercúrio (o mercúrio é um metal líquido que dissolve muitos metais formando 
soluções denominadas amálgamas). Juntando-se o mercúrio à mistura de lama e ouro, forma-se o 
amálgama de ouro, que é líquido e se separa da lama. Em seguida, basta aquecê-lo para que o 
mercúrio evapore, restando o ouro. Muito empregado pelos garimpeiros brasileiros, esse processo 
é perigosíssimo, pois os vapores de mercúrio são extremamente tóxicos. 
 
Resolvendo questões de provas 
 
18. Química Traduzida 2014- A 
obtenção de metal a partir do 
minério de ferro se dá pela redução 
térmica da hematita Fe2O3, em alto-
forno, como ilustrado na figura 
abaixo. Nesses processos, é comum 
também a adição de substâncias 
denominadas fundentes, que 
reagem com as impurezas (ganga) 
do minério, formando produtos 
(escória) de separação fácil do metal 
que se esteja produzindo. FERRO 
GUSA (ferro bruto ou ferro de 1ª 
fusão) é a forma intermediária pela 
qual passa praticamente todo o 
ferro utilizado na produção do aço. 
É um produto de primeira fusão 
obtido a partir da redução do 
minério em alto-forno. Após nova 
fundição obtêm-se o FERRO 
21 
 
FOFO, que é levado a fusão novamente para se obter o aço, É uma liga de ferro carbono (Fe-C) 
contendo geralmente de 0,008 a 2% de carbono, além de certos elementos resultantes do processo 
de fabricação. 
 
Sobre a figura acima, as reações, as informações presentes no texto e seus conhecimentos em 
química analise as proposições abaixo: 
I. O teor de carbono aumenta do ferro gusa para o aço 
II. O calcário é adicionado junto com o minério para separar a ganga, que pode ser silicatos ou 
aluminatos, do ferro fundido, formando a escória, que são silicatos ou aluminatos de cálcio e 
portanto mais densos que o metal. 
III. Na reação com o monóxido de carbono, este atua como agente oxidante. 
IV. O processo siderúrgico descrito não contribui para o efeito estufa. 
V. O ponto de fusão do Ferro deve ser maior que 1800º 
Estão corretas: 
a) Somente I 
b) I e II 
c) I, II e III 
d) II, III e IV 
e) Nenhuma está correta. 
 
Comentário: Depois que o minério de ferro misturado com calcário e coque são misturados no 
alto-forno o carvão queima liberando CO que reage com a hematita (Fe2O3) reduzindo o ferro a 
Ferro metálico fundido, logo o CO atua como agente redutor pois provoca a redução do ferro: 
 
 O calcário se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) que reage com a ganga de sílica (SiO2) 
formando silicato de cálcio (CaSiO3) a escória: 
CaO + SiO2 → CaSiO3 
 A escória é menos densa que o ferro fundido e então se separa do ferro fundido. A produção 
de aço é um processo poluente por produzir CO2 e SO2, um contribui para o efeito estufa e o outro 
para a chuva ácida, já qu nos minérios de ferros contem sulfetos metálicos. A primeira fusão tem 
um alto teor de carbono ainda e denominando de ferro de primeira fusão ou gusa, na segunda fusão 
o carbono do ferro é parcialmente eliminado pela oxidação a CO e CO2 denominado de ferro fofo. 
A terceira fusão obtém-se o aço, com teor reduzido de carbono e maior maleabilidade. O aço é a 
espécie com menor teor de carbono. Na figura esquematizada na questão, vê-se que a temperatura 
mais elevada descrita é 1600ºC. Caso o ferro tivesse ponto de fusão mais alto que 1800º o ferro não 
fundiria, mas ao contrário ele é obtido fundido. Resposta letra E. 
 
ESTEQUIOMETRIA 
 
Relação fundamental da Estequiometria: 
1 mol = 6,02 ⋅ 1023 moléculas = MMg = 22,4l de gás nas CNTP 
 
Como resolver (coringas) 
 
1 Relacionar os coeficientes estequiométricos das estruturas (na reação) a serem estudadas na 
questão problema. 
2 Colocar em forma de uma regra de três (abaixo dos coeficientes) a questão problema 
propriamente dita (dados). 
22 
 
3 Multiplicar os coeficientes estequiométricos, por um dos dados da relação fundamental de acordo 
com a unidade do problema em sua coluna. Se por exemplo a questão pede massa usar MMg, se 
a questão pede volume, multiplique por 22,4l e se a questão pede n° de moléculas, multiplique 
por 6,02 ⋅ 1023. 
 
Dica do prof. Marlos: Uma observação matemática interessante e que pode economizar muito 
tempo em um prova de ENEM, é você admitir que pureza e rendimento sejam iguais. Por exemplo, 
imagine que a questão tenha lhe pedido para achar a massa de gás carbônico, obtido na queima de 
certa massa de carvão, com pureza em carbono de 80%; você poderia resolver a questão fazendo o 
cálculo da massa de CO2, para o valor que a questão forneceu em relação ao carvão, e depois aplicaria 
apenas os 80% da massa obtida, ou seja, o rendimento no produto equivale à pureza de um 
determinado reagente. 
 
No entanto, se a questão trouxer, ao mesmo tempo, rendimento e pureza, não faça, 
primeiramente, a pureza e depois o rendimento, use uma conjugação. Se no exemplo anterior além 
da pureza de 80% a questão pedisse também o rendimento de 60%, simplesmente multiplique a 
pureza pelo rendimento, assim: 
 
 Faça um teste, resolva uma questão usando a pureza no início, com o reagente, achando o valor 
do produto e depois aplicando o rendimento, e depois refaça a questão usando o macete acima, você 
encontrará a mesa resposta. Vale a pena. Veja o seguinte exemplo: 
 
Resolvendo questões de provas 
 
19. Qual o volume de gás produzido com rendimento de 90%, na combustão em alto-forno, de 500g 
de hematita (Fe2O3) para a produção de Ferro, se o grau de pureza deste minério é de 80%, nas CNTP, 
dado a equação do processo sendo: 
Fe2O3 + 3C → 3CO + 2Fe 
Usando os coringas: 
 
 
 
23 
 
 
RADIOQUÍMICA 
 
20. Química Traduzida 2014- Dentre os diversos métodos de enriquecimento de urânio (separação 
isotópica do U235 em razão maior do que 0,7%, que aquela que se encontra na Natureza), somente 
dois processos revelam-se atraentes para produção em escala industrial: a difusão gasosa e a 
ultracentrifugação: 
 
Primeiro método: O urânio sai das minas na forma de dióxido de urânio (UO2), misturado a argila, 
enxofre e outras impurezas denominado de uraninita. Uma tonelada desse metal na natureza 
contém apenas 7 quilos de urânio-235 (U-235), o ideal para gerar energia nuclear. O principal 
composto restante é o menos aproveitável urânio-238 (U-238). O urânio bruto é limpo com 
elementos como ácido sulfúrico e transformado em pó. Depois, é submetido a um gás à base de 
flúor sob uma temperatura de 550ºC, tornando-se uma substância gasosa também. Esse produto 
passa por um novo banho de flúor, a 350ºC, e vira um gás com moléculas compostas por um átomo 
de urânio e seis de flúor (UF6). 
O UF6 é direcionado contra uma espécie de peneira, uma barreira cheia de poros microscópicos. O 
U-235 é menor que o U-238 e passa pelos poros mais facilmente. A passagem pela "peneira" é 
repetida até a concentração de U-235 chegar ao nível desejado. Depois, outros processos separam o 
urânio enriquecido do flúor e transformam o metal gasoso em tabletes sólidos. 
O urânio pobre - o U-238 barrado na "peneira” também tem utilidade. Ele é aplicado na blindagem 
de tanques de guerra e na construção de projéteis (munições), já que é 2,5 vezes mais pesado que o 
aço. Mas também há um uso civil: denso, ele serve como contrapeso na carcaça de aviões e o urânio 
pouco enriquecido, com 2% a 4% de U-235, é suficiente para as usinas nucleares. Nelas, a energia 
criada pela fissão desses átomos é usada para ferver água. E o vapor resultante move as turbinas, 
gerando eletricidade. Esse mesmo urânio também é usado para impulsionar submarinos e porta-
aviões nucleares. 
Segundo método: Ultracentrifugação, descrito no infograma abaixo: 
 
24 
 
Sobre Radioquímica e as informações relacionados notexto e no infograma é incorreto afirmar 
que: 
 
a) As consequências das radiações nucleares para os humanos são diversas e dependem dos órgãos 
do corpo e sistemas atingidos. Quando o corpo é exposto à radiação, absorve certa quantidade de 
energia dessa radiação, chamada dose absorvida. Quanto maior a exposição, maior a dose 
absorvida, maiores serão os danos provocados pela radiação; é consenso entre especialistas de que 
não há dose de radiação tão pequena que não produza efeito colateral no organismo humano, 
existindo assim uma relação contínua entre exposição e risco. 
b) O processo de extração é o mesmo nos dois métodos. Uma das etapas é a dissolução química 
com H2SO4 que funciona como agente oxidante. Se por exemplo na uraninita houver zinco, este é 
convertido em sal solúvel. 
c) Ambos métodos utilizam de processos de separação de misturas heterogêneas. O primeiro é 
uma filtração e o segundo utiliza a força centrífuga. 
d) Os impactos ambientais advindos da exploração e do beneficiamento de urânio são em grande 
parte semelhantes àqueles causados por atividades de mineração em relação a seus rejeitos e 
efluentes. A liberação de efluentes líquidos e atmosféricos (gases e particulados) para o meio 
ambiente causada pela extração e pelo beneficiamento de urânio tem o potencial de alterar a 
qualidade do ar, do solo e da água. 
e) O enriquecimento do urânio, envolve dois métodos, apenas processos físicos. 
Fonte das questões: http://www.educacaopublica.rj.gov.br/biblioteca/quimica/0020.html e 
http://ecen.com/eee54/eee54p/enriquec_uranio_brasil.htm 
 
Resolução: No primeiro método apresenta uma reação química entre o urânio contido na 
Uranitita e o gás flúor: 
U + 3F2 → UF6 
 Para, somente, depois passar pela peneira. Então no primeiro método temos uma reação 
química. Então existe processos químicos e físicos. Alternativa letra E 
 
 
CONCENTRAÇÕES 
 
 Existem muitas expressões para relacionar a quantidade de soluto numa solução, 
concentração comum (g/L), concentração molal (mol/Kg), porcentagens em massa (%p/p ou 
m/m), massa por volume (%p/v) ou volume por volume (%v/v), mas em se tratando de ENEM as 
concentrações de maior relevância são: ppm, ppb, porcentagens e concentração em quantidade de 
matéria (mol/L) 
Resolvendo questões de provas 
 
21. (UERJ-1998) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: 
 
25 
 
 Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 - em mol.L1, corresponde a: 
A) 1,0 x 10-4 
B) 2,0 x 10-4 
C) 4,0 x 10-2 
D) 8,5 x 10-2 
 
Este é um exemplo da relação entre a massa e a quantidade em mol. E saber relacionar a quantidade 
de matéria e a massa sempre será um assunto possível e provável no ENEM. Vamos a resolução: 
Quando se fala em mol, sempre calculamos primeiro o valor do mol da substância. O NaNO3 (Na= 
23, N=14, O=16) tem massa molar 1x23 + 1x14 + 3x16 = 85g/mol, ou seja cada mol de NaNO3 pesa 
85g logo 17mg equivalem a quanto? Regra de 3 senhores! 
 
Alternativa: B 
 
Outro tipo de questão que têm muita probabilidade de cair seria as relações de porcentagem em 
massa e ppm (partes por milhão), por justamente poder ser relacionada às concentrações de 
substâncias nocivas no meio ambiente. 
 
22. Qual a massa de soluto existente em 500 ml de uma solução 5% p/p e de densidade 1,2g/ml? 
 
Quando a densidade é necessária. 
Devemos sempre observar quando numa questão de concentração for dada a densidade da 
solução. A densidade tem a função de converter massa para volume ou vice-versa. Logo, quando a 
unidade da regra de três não houver a coincidência de unidades numa determinada coluna, é hora 
de utilizá-la para converter e deixar cada coluna com mesmas unidades, seja massa ou volume. 
Observe 
 
Resolução Perceba que a concentração é porcentagem em peso, mas questão trabalha com 
volume, verifique que as unidades não batem, usaremos a densidade para corrigir as unidades: 
 
 
O uso do ppm e ppb 
 
 Quando uma espécie é muito tóxica mesmo em concentrações desprezíveis é comum 
usarmos a concentração expressa em mg/Kg, ppm (partes por milhão) ou ppb (partes por bilhão). 
Um exemplo, a contaminação de um rio por mercúrio, que mesmo em concentrações muito baixas 
é extremamente nocivo o homem. 
 
23. Química Traduzida 2014 (adaptado) - Pesquisadores do Instituto Nacional de Pesquisas da 
Amazônia (Inpa) buscam entender como ocorre o processo de produção da versão mais perigosa 
26 
 
do mercúrio à saúde humana na bacia do Rio Negro. A preocupação dos pesquisadores é que as 
populações ribeirinhas que vivem ao longo dos rios que formam essa bacia estão mais expostos à 
versão potencialmente perigosa do mercúrio, o metil Mercúrio (CH3HgCH3). Motivo é que as águas 
pretas produzem muito mais mercúrio que as águas brancas. A pesquisa é coordenada pelo cientista 
Bruce Forsberg. A alta concentração de mercúrio causa uma síndrome neurológica e os sintomas 
incluem distúrbios sensoriais nas mãos e pés, danos à visão e audição, fraqueza e, em casos 
extremos, paralisia e morte. “Trabalhamos com o tucunaré e a traíra que são peixes que não migram. 
Vivendo sempre no mesmo lugar, eles acumulam o mercúrio exatamente no rio onde o estudo é 
realizado”, explicou. Os solos da Amazônia, principalmente os de cor vermelha, são 
excepcionalmente ricos em mercúrio. A chuva leva esse mercúrio para os rios e lagos. E nos 
ambientes de pouco oxigênio e matéria orgânica encontra o ambiente ideal para a transformação do 
metil mercúrio. O mercúrio se torna bioacumulativo e acaba se concentrando em maiores 
quantidades nos organismos no topo da cadeia alimentar, no caso o homem. O Rio Negro apresenta 
um elevado grau de acidez, com pH 3,8 a 4,9 devido à grande quantidade de ácidos orgânicos 
provenientes da decomposição da vegetação. Por isso, a água apresenta uma coloração escura. 
“Sabemos que quanto maior o grau de acidez maior a produção de metil mercúrio”, disse ele. A 
Organização Mundial da Saúde (OMS) considera tolerável uma taxa de mercúrio de 50 ppm para a 
população em geral e 10 ppm para grávidas. “Nas grávidas, a concentração a partir de dez passa a 
ter feitos congênitos e muito mais graves. Durante a gestação, a mãe pode até repassar o mercúrio 
para o feto e isso pode afetar o desenvolvimento neurológico do bebê. Pode haver caso até de 
malformação de membros e órgãos”, disse. 
Disponível: http://new.d24am.com/amazonia/meio-ambiente/comunidades-do-rio-negro-no-
amazonas-mais-expostas-ao-mercurio. Abaixo um esquema do ciclo biogeoquímico do mercúrio 
obtido na técnica do azougue que consiste na extração de ouro pelo mercúrio: dados: 
(Hg=200g/mol) 
 
Sabendo que a concentração média de mercúrio no Tucunaré fosse 8x10-3mol de Hg por quilo de 
peixe. E considerando que o limite aceitável para a grávida seja de 12ppm no peixe, qual a 
quantidade em quilos máxima que a mulher poderia consumir para não ter efeitos congênitos? 
a) 1,33 
b) 13,33 
c) 133 
d) 160 
e) 16000 
 
Resolução: A unidade ppm ou ppb é relativo, ou seja, se usamos 12ppm quer dizer que significa 
12mg para um milhão de miligramas, ou 12gramas para um milhão de gramas. Usando miligramas 
fica mais fácil de trabalhar, pois um milhão de miligramas equivalem a 1Kg. Logo 12ppm significa 
12mg para 1kg. Então, primeiramente vamos converter 8x10-3mol para grama e ai faremos uma 
regra de 3 para determinar a quantidade de peixe para que esta massa equivalha a 12ppm. 
 
Agora vamos fazer a regra de 3 com o limite 12ppm: 
 
Resposta letra C 
 
 
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
Estes são assuntos muito explorados pelas provas de vestibulares, por poder ser 
contextualizado diretamente com o dia-a-dia do Aluno. Sabemos que a medida que um líquido 
evapora ele produz vapor e esse vapor exerce uma certa pressão nas paredes do recipiente que o 
contém, denominado pressão de vapor. A pressão de vapor é uma medida de volatilidade de um 
sistema, quanto mais volátil é um líquido maior sua pressão de vapor. A adição de um soluto 
interfere na volatilidade