Questões resolvidas
Esta prova avalia conhecimentos sobre tipos de reações químicas, balanceamento e cálculos estequiométricos.
Qual dos seguintes é um exemplo de reação de síntese?
a) Na + Cl₂ → NaCl
b) H₂O₂ → H₂O + O₂
c) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
d) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
e) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Qual é o coeficiente do H₂O ao balancear a equação: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Qual das alternativas representa uma reação de decomposição?
a) NaCl → Na + Cl₂
b) H₂ + Cl₂ → HCl
c) C + O₂ → CO₂
d) Fe + O₂ → Fe₂O₃
e) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Em uma reação de combustão completa, qual produto é sempre formado?
a) H₂
b) CO₂
c) O₂
d) N₂
e) Cl₂
Quantos mols de CO são produzidos ao queimar completamente 2 mols de etano (C₂H₆)?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
Qual é a massa molar aproximada do NaCl?
a) 23 g/mol
b) 35,5 g/mol
c) 58,5 g/mol
d) 18 g/mol
e) 44 g/mol
Qual das seguintes é uma reação de deslocamento?
a) H₂ + O₂ → H₂O
b) Na + H₂O → NaOH + H₂
c) CO₂ + H₂O → H₂CO₃
d) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
e) Fe₂O₃ → Fe + O₂
Em uma reação exotérmica:
a) Há absorção de calor
b) Não há troca de calor
c) Há liberação de calor
d) Ocorre no vácuo
e) É sempre reversível
Se 32 g de O₂ reagem completamente, quantos gramas de H₂O são produzidos na reação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
a) 18 g
b) 32 g
c) 36 g
d) 16 g
e) 34 g
Qual reagente é limitado na reação: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, quando há 10 mols de N₂ e 12 mols de H₂?
a) N₂
b) H₂
c) NH₃
d) Ambos são limitantes
e) Nenhum é limitante
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Prova - (4) - Reações Químicas e Estequiometria Introdução: Esta prova avalia conhecimentos sobre tipos de reações químicas, balanceamento e cálculos estequiométricos. 1. Qual dos seguintes é um exemplo de reação de síntese? · a) Na + Cl₂ → NaCl · b) H₂O₂ → H₂O + O₂ · c) HCl + NaOH → NaCl + H₂O · d) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O · e) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 2. Qual é o coeficiente do H₂O ao balancear a equação: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O? · a) 1 · b) 2 · c) 3 · d) 4 · e) 5 3. Qual das alternativas representa uma reação de decomposição? · a) NaCl → Na + Cl₂ · b) H₂ + Cl₂ → HCl · c) C + O₂ → CO₂ · d) Fe + O₂ → Fe₂O₃ · e) NaOH + HCl → NaCl + H₂O 4. Em uma reação de combustão completa, qual produto é sempre formado? · a) H₂ · b) CO₂ · c) O₂ · d) N₂ · e) Cl₂ 5. Quantos mols de CO₂ são produzidos ao queimar completamente 2 mols de etano (C₂H₆)? · a) 1 · b) 2 · c) 3 · d) 4 · e) 6 6. Qual é a massa molar aproximada do NaCl? · a) 23 g/mol · b) 35,5 g/mol · c) 58,5 g/mol · d) 18 g/mol · e) 44 g/mol 7. Qual das seguintes é uma reação de deslocamento? · a) H₂ + O₂ → H₂O · b) Na + H₂O → NaOH + H₂ · c) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ · d) NaOH + HCl → NaCl + H₂O · e) Fe₂O₃ → Fe + O₂ 8. Em uma reação exotérmica: · a) Há absorção de calor · b) Não há troca de calor · c) Há liberação de calor · d) Ocorre no vácuo · e) É sempre reversível 9. Se 32 g de O₂ reagem completamente, quantos gramas de H₂O são produzidos na reação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O? · a) 18 g · b) 32 g · c) 36 g · d) 16 g · e) 34 g 10. Qual reagente é limitado na reação: N₂ + 3H₂ → 2NH₃, quando há 10 mols de N₂ e 12 mols de H₂? · a) N₂ · b) H₂ · c) NH₃ · d) Ambos são limitantes · e) Nenhum é limitante Gabarito e Justificativas: 1. a) Na + Cl₂ → NaCl Reações de síntese formam um composto a partir de reagentes simples. 2. b) 2 Para balancear, o coeficiente do H₂O deve ser 2. 3. a) NaCl → Na + Cl₂ Uma reação de decomposição divide um composto em substâncias mais simples. 4. b) CO₂ A combustão completa de hidrocarbonetos forma sempre CO₂ e H₂O. 5. e) 6 2 mols de C₂H₆ produzem 6 mols de CO₂ na combustão completa. 6. c) 58,5 g/mol A massa molar do NaCl é a soma das massas do sódio (23) e cloro (35,5). 7. b) Na + H₂O → NaOH + H₂ Reações de deslocamento envolvem a troca de um elemento em um composto. 8. c) Há liberação de calor Em reações exotérmicas, ocorre liberação de calor para o ambiente. 9. c) 36 g 2 mols de H₂O têm massa total de 36 g. 10. b) H₂ Com 10 mols de N₂, seriam necessários 30 mols de H₂, mas só há 12 mols, limitando a reação.
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