AULA DE QUÍMICA Gases Nobres

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RESUMO Química
Conteúdo: Gases Nobres, Regra do octeto
· Definição; os gases nobres são os elementos da família 18 também chamada de família VIII-A ou zero. Esses elementos são; Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe), Radônio (Rb). 
· Os gases nobres receberam essa denominação por dois motivos: 
São inertes (possuem dificuldade em interagir com outros átomos)
São gases monoatômicos na CNTP (Condições normais de temperatura e Pressão)
 
· Caraterísticas físicas e químicas; 
- Os gases nobres em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são todos; 
- Inodoros 
- Incolores 
- Monoatômicos
- Baixa reatividade química 
- A principal semelhança deles é a camada de valência, considerada estável. 
- Possuem pontos de ebulição e fusão extremamente baixos, por isso, à temperatura ambiente, todos estão no estado gasoso.
Já em relação às propriedades químicas, possuem altas energias de ionização, ou seja requerem muita energia para remover um elétron da camada de valência, o que contribui para sua baixa reatividade.
 Já a afinidade eletrônica é geralmente muito baixa ou nula, ou seja, eles não ganham elétrons facilmente.
 
· Principais aplicações 
Hélio – Cilindro utilizado por mergulhadores e em balões.
Neônio – Estando de forma liquida é utilizado nos sensores ultrassensíveis de infravermelho.
Argônio – é um dos gases nobres usado para a ação corrosiva em materiais de fácil oxidação. Pode ser aplicado em peças de museu para conservar e em lâmpadas incandescentes.
Criptônio- pode ser encontrado em lâmpadas, projetores e lasers, usado na medicina em cirurgias de retina.
Xenônio- é utilizado em anestésico para anestesia geral, em lâmpadas especiais de projeções cinematográficas.
Radônio – é um dos gases nobres que pode ser radiativo é bastante usado em tratamento de câncer, por meio das radioterapias. 
 TEORIA DO OCTETO 
DEFINIÇÃO: Em uma ligação um átomo tende a ficar com oito elétrons na camada de valência no estado fundamental, semelhante a um gás nobre.
- Para que os átomos apresentem a camada de valência completa é preciso realizar ligações químicas com o objetivo de doar ou receber elétrons.
- Quando o átomo alcança a estabilidade, ou seja, oito elétrons na camada de valência, ele não se ligará a outros átomos, pois não apresenta tendência a ganhar ou perder elétrons.
- Por isso não encontramos compostos formados por gases nobres.
EXEMPLO: O oxigênio possui seis elétrons na camada de valência para se tornar estável, ele precisa de mais dois elétrons que serão obtidos através da ligação química. 
O oxigênio pode ligar-se com dois átomos de hidrogênio e formar a molécula de água.
 
Todos os gases dos grupo 18 da tabela periódica (exceto o Hélio possuem oito elétrons na camada de valência em sua última camada.
Como esses gases pareciam não formar ligação com outros elementos, foram chamados de gases nobres pelos cientistas;
Estudando os demais elementos, os cientistas perceberam que, ao formarem ligações, eles também adquiriam oito elétrons em sua última camada; 
Assim, uma condição para um átomo possuir estabilidade é ele adquirir oito elétrons na última camada.
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