Funções orgânicas

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FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
Hidrocarboneto: é a classe de compostos mais simples, 
formada apenas por Carbono e Hidrogênio. 
 
Exemplos: CH4, C8H18, C2H2, C6H6 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: são apolares. 
 
- Pontos de fusão e ebulição: por serem apolares, têm baixos 
pontos de fusão e ebulição. 
 
- Fase de agregação: 
 Até 4 C: gasosos 
 De 5 a 17 C: líquidos 
 Mais de 17 C: sólidos 
 
- Densidade: são todos menos densos que a água. 
 
- Solubilidade: Insolúveis em água. 
 
 
Álcool: é a classe de compostos que apresenta o grupo 
hidroxila (–OH) ligado a carbono saturado. 
 
Exemplos: H3COH, C2H5OH 
 
 
 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: são polares e fazem ligação de hidrogênio 
entre si e com a água. 
- Pontos de fusão e ebulição: devido às ligações de 
hidrogênio, têm pontos de fusão e ebulição mais elevados 
que os hidrocarbonetos de massa molecular próxima. 
 
- Fase de agregação: 
 monoálcoois até 12 C: líquidos 
 poliálcoois até 5 C: líquidos viscosos 
 poliálcoois a partir de 6 C: sólidos 
 
- Densidade: 
monoálcoois: menos densos que a água. 
poliálcoois: mais densos que a água. 
 
- Solubilidade: os de baixa massa molecular são solúveis em 
água. A solubilidade diminui conforme cresce a cadeia 
carbônica. 
 
NOMENCLATURA: 
 
 
Butan-2-ol 
 
 
 
 
 
 
Fenol: é a classe de compostos que apresenta o grupo 
hidroxila (–OH) ligado a carbono aromático. 
Exemplos: 
 e 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: São polares em sua maioria, mas difenóis 
podem ser apolares de acordo com a posição das hidroxilas. 
 
Composto 
apolar 
 
Podem fazem ligação de hidrogênio entre si e com a água. 
 
- Pontos de fusão e ebulição: devido às ligações de 
hidrogênio, têm pontos de fusão e ebulição mais elevados 
que os hidrocarbonetos de massa molecular próxima. 
 
- Fase de agregação: 
 Os mais simples: líquidos 
 Os demais: sólidos 
 
- Densidade: são mais densos que a água. 
 
- Solubilidade: são praticamente insolúveis, exceto o 
hidróxibenzeno. 
 
 
 
NOMENCLATURA: 
 
HIDRÓXI – RADICAL – BENZENO 
 
 
Hidróxi – 3 – metil - 
benzeno 
 
 
ANOTAÇÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Éter: é a classe de compostos que apresenta o oxigênio 
entre carbonos (heteroátomo). 
 
Exemplos: H3C – O – CH3, H3C – CH2 – O – CH3 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: são levemente polares. Não fazem ligação de 
hidrogênio entre si, mas fazem com a água. 
 
- Pontos de fusão e ebulição: são próximos aos dos 
hidrocarbonetos de massa molecular próxima. 
 
- Fase de agregação: 
 Éteres com 2 ou 3 C: gasosos 
 Demais éteres: líquidos voláteis 
 
- Densidade: menos densos que a água. 
 
- Solubilidade: os de baixa massa molecular são levemente 
solúveis em água. A solubilidade diminui conforme cresce a 
cadeia carbônica. 
 
ANOTAÇÕES: 
 
NOMENCLATURA: 
 
Nº DE C LADO MENOR + ÓXI + HC LADO MAIOR 
 
 
metóxi-etano 
Aldeído: é a classe de compostos que apresenta o oxigênio 
entre carbonos (heteroátomo). 
 
Exemplos: 
H3C – CH2 – CH2 – CHO, 
, 
HCHO 
 
 
 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: são polares. Não fazem ligação de hidrogênio 
entre si, mas podem fazer com a água. 
 
- Pontos de fusão e ebulição: mais altos que os dos 
hidrocarbonetos e éteres de massa molecular próxima e 
mais baixos que dos álcoois de massa próxima. 
 
- Fase de agregação: 
 Aldeídos com 1 ou 2C: gasosos 
 Demais aldeídos: líquidos 
 
- Densidade: menos densos que a água. 
 
- Solubilidade: os de baixa massa molecular são levemente 
solúveis em água. A solubilidade diminui conforme cresce a 
cadeia carbônica. 
 
NOMENCLATURA: 
 
 3 – metilbutanal 
 
Cetona: é a classe de compostos que apresenta o grupo 
carbonila (C = O) oxigênio entre carbonos. 
 
 
 
 
Exemplos: 
, 
 
PROPRIEDADES: 
 
- Polaridade: são polares. Não fazem ligação de hidrogênio 
entre si, mas fazem com a água. 
 
- Pontos de fusão e ebulição: mais altos que os dos aldeídos 
de massa molecular próxima e mais baixos que dos álcoois 
de massa próxima. 
 
- Fase de agregação: 
 Cetonas com 3 ou 4 C: líquidas 
 
- Densidade: menos densos que a água. 
 
- Solubilidade: são solúveis em água.