SOLUÇÕES

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SOLUÇÕES 
 
Uma solução é um sistema formado por uma substância 
dissolvida em outra. A substância que está sofrendo a 
dissolução é o soluto. A substância que promove a 
dissolução é o solvente. 
 
CLASSIFICAÇÃO 
 
Quanto ao estado de agregação: 
 
Solução Sólida: os componentes desse tipo de solução se 
encontram no estado sólido (à temperatura ambiente). 
 
Solução Líquida: o solvente dessa solução se encontra no 
estado líquido. 
 
Solução Gasosa: todos os componentes dessa solução se 
encontram no estado gasoso. 
 
Quanto à razão soluto/solvente: 
 
Solução diluída: a quantidade de soluto é muito pequena 
em relação à de solvente, sendo assim, o soluto está 
completamente dissolvido. 
 
Solução concentrada: a quantidade de soluto é grande em 
relação à de solvente. A maioria das substâncias tem sua 
solubilidade aumentada com o aumento da temperatura. 
 
Quanto à natureza das partículas: 
 
Solução iônica: as partículas dispersas se encontram na 
forma de íons. Dessa forma, são capazes de conduzir 
corrente elétrica. Estas soluções também são chamadas de 
soluções eletrolíticas. 
 
Solução molecular: as partículas dispersas neste caso são 
moléculas. São também chamadas de solução não-
eletrolítica, pois, normalmente, não conduzem corrente 
elétrica. Só conduzem se ocorrer o processo de ionização 
com o soluto (como no caso dos ácidos). 
 
 
 
ANOTAÇÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quanto à quantidade de soluto: 
 
Solução insaturada: possui menos soluto dissolvido que a 
máxima quantidade permitida para uma certa quantidade de 
solvente, numa certa temperatura. 
(a quantidade de soluto dissolvido está abaixo do Cs.) 
 
Solução saturada: a quantidade de soluto é a máxima 
permitida para uma certa quantidade de solvente, numa 
certa temperatura. 
(a quantidade de soluto dissolvido está exatamente no do 
Cs, podendo apresentar precipitado ou não. Esse é o único 
tipo de solução que pode apresentar precipitado ou corpo de 
fundo). 
 
Solução supersaturada: a quantidade de soluto é maior 
que a máxima permitida. Esse sistema é muito instável. 
Qualquer perturbação e o excesso se soluto precipita. 
(a quantidade de soluto dissolvido está acima do Cs, porém 
essa solução é muito instável e qualquer perturbação do 
sistema faz o excesso de soluto dissolvido precipitar.) 
 
Graficamente: 
 
Cada área do gráfico refere-se a um dos tipos de soluções 
possíveis, de acordo com a quantidade de soluto em relação 
ao Cs. 
 
 
 
Pontos abaixo da curva de solubilidade representam uma 
solução insaturada (Ponto A, no exemplo) 
 
Pontos exatamente sobre a curva de solubilidade 
representam uma solução saturada (podendo ou não ter 
precipitado) (Ponto B, no exemplo) 
 
Pontos acima da curva de solubilidade representam uma 
solução supersaturada (Ponto C, no exemplo). 
ANOTAÇÕES: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs) 
 
É a máxima quantidade de soluto (em gramas) que pode ser 
dissolvida numa certa quantidade de solvente (geralmente 
100g), numa dada temperatura e pressão. 
 
Considerações 
A maioria das substâncias tem sua solubilidade aumentada 
com o aumento da temperatura. 
Os gases têm sua solubilidade diminuída com o aumento da 
temperatura. 
 
CURVA DE SOLUBILIDADE 
 
Gráfico que apresenta a variação do Cs em função da 
temperatura. 
 
 
 
Como regra, podemos tomar que: 
Quanto maior a temperatura, maior a solubilidade. A não ser 
que a dissolução da substância seja exotérmica. 
 
Substância que tem sua solubilidade aumentada com o 
aumento da temperatura possui dissolução 
ENDOTÉRMICA. 
 
Substância que tem sua solubilidade diminuida com o 
aumento da temperatura possui dissolução EXOTÉRMICA. 
No gráfico acima, apenas o Li2SO4 tem dissolução 
exotérmica. 
Isso é muito comum com os gases também.