reações químicas aula de quinta

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CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
Devido à quantidade e variedade de reações químicas, é necessário fazer sua classificação sobre diferentes aspectos.
As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios:
Quanto à liberação ou absorção de calor:
Reações Exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo:
C(s) + O2(g) → CO2(g) + calor
Reações Endotérmicas: são as que absorvem calor.
Exemplo:
N2(g) + O2(g) + calor → 2 NO(g)
Quanto à velocidade da reação:
a) Reações lentas
Exemplo:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
O ferro demora anos para enferrujar.
Imagem: Rusty Valve / Pete / Creative Commons Attribution 2.0 Generic
b) Reações rápidas
Exemplo:
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
O álcool comum queima rapidamente.
Imagem: Flametail / Vale / Creative Commons Atribuição 2.5 Genérica
Quanto à reversibilidade:
a) Reações reversíveis: são	as	que	ocorrem	nos	dois sentidos ( o que é indicado por duas flechas).
Exemplo:
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
b) Reações irreversíveis: são as que ocorrem apenas num sentido.
Exemplo:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Quanto à variação do Nox dos elementos:
a) Reações de oxi-redução: são aquelas em que ocorre variação de Nox de um ou mais elementos.
Exemplo:
Zn(s) + Cu+2	→ Zn+2	+ Cu
(aq)	(aq)	(s)
Semi-reação de oxidação:
Zn(s) → Zn+2	+ 2 elétrons
(aq)
Semi-reação de redução:
Cu+2	+ 2 elétrons → Cu
(aq)	(s)
Nox do Zn = 0 para +2
Nox do Cu = +2 para 0
b) Reação sem oxi-redução: é aquelas em que não há variação de Nox de nenhum elemento envolvida na reação.
Exemplo:
Nox do Ca = +2 Nox do C = +4
Nox do O = -2
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
Os elementos químicos desta reação não
apresentaram variação de Nox.
Quanto à variação de complexidade das substâncias envolvidas:
a) Reações de síntese ou adição: são aquelas em que duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância mais complexa.
A	+
várias
B	→
substâncias
AB
única substância
Exemplo:
O	magnésio	reage	com produzindo óxido de magnésio:
o	oxigênio	do	ar,
2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
Essa reação é utilizada em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.
Reação entre magnésio e oxigênio.
GESTEC - AR (G) - Mg: Magnésio (sólido)
O₂: Oxigênio (gás)
MgO: Óxido de magnésio (sólido)
As reações de síntese são denominadas:
-	Síntese	total:	quando	partimos	apenas	das substâncias simples.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
A queima do carvão.
GESTEC - AR (G) - C: Carbono (sólido)
O₂: Oxigênio (gás)
CO₂: Dióxido de carbono (gás)
-	Síntese	parcial:	quando,	dentre	os	reagentes,	já houve no mínimo uma substância composta.
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq)
GESTEC - AR (G) - CaO: Óxido de cálcio (sólido), também conhecido como cal viva.
H₂O: Água (líquido).
Ca(OH)₂: Hidróxido de cálcio (aquoso), também conhecido como cal hidratada ou cal apagada.
b) Reações de análise ou decomposição: são aquelas em que uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.
Exemplo:
AB
única substância
→	A	+	B
várias	substâncias
Exemplo: Um composto de sódio (NaN3(S)) é utilizado nos air-bags — dispositivos de segurança presentes em muitos automóveis. Quando esses dispositivos são acionados, a rápida decomposição do NaN3(S) origina N2(g), e esse gás infla os air-bags.
2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
GESTEC - AR (G) - NaN₃: Azida de sódio (sólido)
N₂: Nitrogênio (gás)
Na: Sódio (sólido)
Certas reações de análise ou decomposição recebem nomes especiais como:
-	Pirólise:	decomposição	pelo	calor	(representada numa equação química por ∆). Exemplo:
∆
→	2 CuO(s)	+
sólido preto
2 Cu(NO3)2(s)
sólido azul
4 NO2(g)
gás vermelho
+
O2(g)
gás incolor
Cu(NO₃)₂: Nitrato de cobre(II) (sólido)
CuO: Óxido de cobre(II) (sólido)
NO₂: Dióxido de nitrogênio (gás)
O₂: Oxigênio (gás)
GESTEC - AR (G) - Cu(NO₃)₂: Nitrato de cobre(II) (sólido)
CuO: Óxido de cobre(II) (sólido)
NO₂: Dióxido de nitrogênio (gás)
O₂: Oxigênio (gás)
-	Fotólise: decomposição pela luz. Exemplo:
Luz
H2O2	→
Água oxigenada
H2O	+	½ O2
água	gás oxigênio
Imagem: hydrogen peroxide / Yanachka/ Public Domain
- Eletrólise: decomposição pela eletricidade.
Eletricidade
H2O	→
Água
H2	+
gás hidrogênio
½ O2
gás oxigênio
c) Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca: quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.
Exemplo:
A
Substância simples
+	XY
Substância composta
→	AY
Substância composta
+	X
Substância simples
d)	Reações	de	dupla	troca	ou	de	dupla	substituição:
quando	duas	substâncias	compostas	reagem,
originando duas novas substâncias compostas.
Exemplo:
AB
substância composta
+	XY
substância composta
→	AY
substância composta
+	XB
substância composta
Observação:
As	várias	reações	estudadas	não se excluem mutuamente. De fato, existe a queima do carvão:
C(s) + O2(g) → CO2(g),
Por exemplo:
Pode ser classificada, ao mesmo tempo, como reação
exotérmica, rápida, irreversível, de oxi-redução e de síntese.
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