Equilíbrio Químico e Reações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
CENTRO CIÊNCIAS HUMANAS, LETRAS E ARTES 
DEPARTAMENTO DE EDUCAÇÃO 
 
ENA 217 – AVALIAÇÃO II / LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
Nome: Matrícula: 
 
01. Escreva a expressão matemática que representa a constante de equilíbrio, em função das 
concentrações molares (K c) para os seguintes equilíbrios químicos: 
 
 
02. Indique a ação que não desloca um equilíbrio químico do tipo A (g) + B (s) ⇌ C (s) 
a) adição de um catalisador. 
b) adição de A (g). 
c) mudança da pressão. 
d) mudança da temperatura. 
 
03. A equação química abaixo representa a dissociação do PCℓ5. 
PCℓ5 (g) ⇌ PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g) 
Para deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se: 
a) adicionar um catalisador 
b) diminuir a pressão do sistema. 
c) diminuir a concentração de PCℓ5 
d) aumentar a concentração de Cℓ2 
 
04. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada 
pela equação química abaixo. Sabendo-se que nas condições de temperatura e pressão em 
que se encontra o sistema existem as concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: 
[SO3 ] = 0,1 mol /L; [O2 ] = 1,5 mol /L; [SO2 ] = 1,0 mol /L. 
 
05. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado: 
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) 
Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas: 
I. introdução de N2 (g); 
II. aumento da pressão do sistema; 
III. adição de catalisador. 
As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de 
NH3, são: 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III 
 
06. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a 
partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, 
 
H2 (g) + Cℓ (g) ⇌ 2 HCℓ (g) 
 
pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: 
a) aumentando-se a pressão do sistema. 
b) diminuindo-se a pressão do sistema. 
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cℓ2. 
d) aumentando-se a pressão parcial de Cℓ2. 
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional. 
 
07. Observe a reação química abaixo. 
2 HCℓ (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) + Cℓ2 (g) 
Em relação a essa reação química, é correto afirmar: 
a) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do produto. 
b) O equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração 
HI (g). 
c) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos reagentes. 
d) Com o aumento da pressão não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação. 
e) Quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio não se altera. 
 
08. Em um recipiente de 500 mL encontram-se, em condições de equilíbrio, 0,48 g de NO2 e 2 g 
de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação 
 (Dados: N = 14; O = 16). 
 
09. Em 1888, Henri Le Chatelier formulou o chamado princípio de Le Chatelier que afirma: “se 
uma perturbação externa for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal 
modo a aliviar parcialmente essa perturbação”. Sobre essa afirmação é CORRETO afirmar: 
 
a) O aumento da pressão desloca a reação na direção do lado com mais mols de gás; 
b) Remoção de um reagente desloca o equilíbrio para a formação do produto; 
c) Adição de um produto desloca o equilíbrio para a formação do produto; 
d) Remoção de um produto desloca o equilíbrio para a formação do reagente; 
e) Adição de um reagente desloca o equilíbrio para a formação do produto. 
 
10. Considere o gráfico abaixo: 
 
 
a) Qual variável o eixo das ordenadas representa, considerando-se que o 
sistema atinge o equilíbrio a partir de determinado tempo? Justifique. 
b) Indique no gráfico, o momento em que a reação entra em equilíbrio. 
c) Escreva uma equação genérica que possa ser representada pelo gráfico, 
identificando os reagentes e os produtos pelas respectivas cores das 
curvas. 
 
11. Escreva a expressão da constante de equilíbrio para as equações abaixo: 
a) 2NO (g) + Cl2 (g) ↔ 2NOCl (g) 
b) CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) ↔ CaCO3 (s) + H2O (l) 
 
12. Em determinadas condições de T e P, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de 
NO2, segundo a equação: N2O4 (g) 2NO2 (g). Qual o valor da constante (Kc) desse 
equilíbrio nessas condições e indique o sentido da reação. 
 
13. Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2, em equilíbrio a 227ºC, de acordo com a equação: 
 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 
 
As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 21,3 g/L, respetivamente. 
Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl5 nesse equilíbrio. 
 
14. A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada 
pela equação a seguir, é muito importante para alguns processos metalúrgicos. 
 
 C(s)+CO2 (g) 2CO(g) H= + 174kJ/mol 
 
 Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando: 
 
 a) adiciona-se carbono sólido? 
 b) aumenta-se a temperatura? 
 c) introduz-se um catalisador?