LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO QUÍMICO

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<p>LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>1- (Uema) Na equação , após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir a</p><p>constante de equilíbrio , a respeito da qual é correto afirmar que:</p><p>a) quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.</p><p>b) Kc independe da temperatura.</p><p>c) se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então Kc = 0.</p><p>d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.</p><p>e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.</p><p>2- (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter</p><p>uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de</p><p>equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:</p><p>Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:</p><p>a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra</p><p>metade é de reagentes.</p><p>b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem</p><p>ser diferentes, mas são constantes.</p><p>c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são</p><p>iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.</p><p>d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que</p><p>as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.</p><p>e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não</p><p>são iguais.</p><p>3- (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande</p><p>necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do</p><p>nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo</p><p>com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das</p><p>concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:</p><p>A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação</p><p>temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:</p><p>a) H2, N2 e NH3</p><p>b) NH3, H2 e N2</p><p>c) NH3, N2 e H2</p><p>d) N2, H2 e NH3</p><p>e) H2, NH3 e N2</p><p>4- (Cesgranrio) O sistema representado pela equação estava em equilíbrio. O estado de</p><p>equilíbrio foi alterado bruscamente por uma adição da substância G. O sistema reage no sentido de</p><p>restabelecer o equilíbrio. Qual dos gráficos a seguir melhor representa as modificações ocorridas ao</p><p>longo do processo descrito?</p><p>Sabendo-se que Kp = Kc (RT)∆n, podemos afirmar que Kp = Kc, para:</p><p>a) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)</p><p>b) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)</p><p>c) N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)</p><p>d) NO(g) + ½ O2(g) ↔ NO2(g)</p><p>e) 4 FeS(s) + 7 O2(g) ↔ 2 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)</p><p>5- Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:</p><p>a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.</p><p>b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.</p><p>c) os reatantes são totalmente consumidos.</p><p>d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.</p><p>e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.</p><p>6- Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:</p><p>a) xícara de café bem quente;</p><p>b) garrafa de água mineral gasosa fechada;</p><p>c) chama uniforme de bico de Bunsen;</p><p>d) porção de água fervendo em temperatura constante;</p><p>e) tigela contendo feijão cozido.</p><p>7- Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:</p><p>a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.</p><p>b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.</p><p>c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria</p><p>dos produtos da reação.</p><p>d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.</p><p>e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas</p><p>permanecem inalteradas.</p><p>8- (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:</p><p>2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)</p><p>Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio.</p><p>Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mols de trióxido de enxofre</p><p>medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:</p><p>a) 0,53</p><p>b) 0,66</p><p>c) 0,75</p><p>d) 1,33</p><p>e) 2,33</p><p>9- (SANTOS-SP) Observe a equação de equilíbrio abaixo:</p><p>Quando o equilíbrio acima é alcançado, a pressão é 2 atm e há 50% de NO2 em volume. O valor da</p><p>constante de equilíbrio em pressões parciais (Kp) deve ser:</p><p>a) 0,2</p><p>b) 0,25</p><p>c) 1</p><p>d) 0,5</p><p>e) 0,75</p><p>10- Dados:</p><p>(Fonte: BRADY & HUMISTON, p. 511.)</p><p>A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela</p><p>equação:</p><p>que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor</p><p>aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp.</p><p>a) 37</p><p>b) 47</p><p>c) 57</p><p>d) 67</p><p>e) 77</p><p>11- A pressão total de um sistema gasoso constituído por H2, I2 e HI e em equilíbrio é de 4 atm em uma</p><p>dada temperatura. Sabendo que existem 40% de H2 e 10% de I2 e volume, qual é o valor da constante</p><p>desse equilíbrio em termos de pressão?</p><p>a) 62,5</p><p>b) 6,25</p><p>c) 625</p><p>d) 0,625</p><p>e) 0,0625</p><p>12- Em um recipiente fechado de 4 L de capacidade, encontram-se 7,2 g de H2O, 8 g de H2 e 6,4 g de</p><p>O2 em equilíbrio e a 677oC. Qual dos valores propostos a seguir condiz com o valor da constante do</p><p>equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema? Massas molares: H2O = 18 g/mol; H2 = 2 g/mol e</p><p>O2 = 32 g/mol.</p><p>a) 2,5 atm-1</p><p>b) 0,00025 atm-1</p><p>c) 0,25 atm-1</p><p>d) 0,025 atm-1</p><p>e) 0,0025 atm-1</p><p>13- Para a reação: 2 CO(g) + O2(g)? 2 CO2(g), as pressões parciais de CO(g) e O2(g) no equilíbrio são,</p><p>respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. O valor de Kp para a</p><p>reação é:</p><p>a) 56,2</p><p>b) 40,0</p><p>c) 35,6</p><p>d) 28,4</p><p>e) 25,6</p>