Grandezas básicas

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GRANDEZAS
QUÍMICAS
Prof Jeni
GRANDEZAS BÁSICAS
Corresponde à soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula ou a espécie química.
Volume Molar
Expressado na tabela periódica ,e por definição, 1 u é igual a 1,67 × 10–27 kg.
Massa Atómica
 (MA)
Massa Molecular
 (MM)
Corresponde ao volume ocupado por um mol de qualquer gás, a determinada temperatura e pressão correspondendo a 22,4 L.
O
He
2
GRANDEZAS BÁSICAS
Constante de Avogadro
Mol
 Massa Molar
 (M)
Um mol de qualquer substância contém exatamente 6,022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, íons, etc.). Esse número corresponde ao número de átomos em 12 gramas de carbono-12 e facilita a conversão entre quantidades microscópicas e macroscópicas.
A massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de uma substância expressa em gramas por mol (g/mol). Ela é numericamente igual à massa atômica ou molecular da substância em unidades de massa atômica (u), mas em gramas
A constante de Avogadro define que 1 mol de qualquer substância contém 6,022 × 10²³ partículas. Esse número é essencial para relacionar massa e quantidades microscópicas em química, facilitando a contagem de grandes quantidades de partículas.
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