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**Resposta: a) 6000 J** 
 **Explicação:** Q = 200 g * 0,5 J/g·°C * (85 - 25) °C = 6000 J. 
 
24. Uma reação química ocorre a 100 °C. Se a temperatura do sistema aumentar para 150 
°C, quanto calor foi fornecido, considerando 250 g de água? 
 a) 2500 J 
 b) 8400 J 
 c) 5000 J 
 d) 7500 J 
 **Resposta: b) 8400 J** 
 **Explicação:** Q = 250 g * 4,18 J/g·°C * (150 - 100) °C = 8400 J. 
 
25. Uma amostra de 1000 g de álcool a 20 °C é aquecida até 50 °C. Sabendo que o calor 
específico do álcool é de 2,4 J/g·°C, quantos joules foram necessários? 
 a) 7200 J 
 b) 2400 J 
 c) 4800 J 
 d) 10000 J 
 **Resposta: a) 7200 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 1000 g * 2,4 J/g·°C * (50 - 20) °C = 7200 J. 
 
26. Um balão de gás ocupa um volume de 1 L a 300 K e 1 atm. Qual será o volume se a 
pressão do gás aumentar para 1,5 atm a uma temperatura constante? 
 a) 0,66 L 
 b) 1,33 L 
 c) 0,75 L 
 d) 1 L 
 **Resposta: a) 0,66 L** 
 **Explicação:** A Lei de Boyle: P1V1=P2V2. Resolve-se para V2= (P1V1)/P2. 
 
27. Um recipiente contém 150 g de água a 90 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 25 °C 
 c) 50 °C 
 d) 75 °C 
 **Resposta: b) 25 °C** 
 **Explicação:** O calor trocado será resolvido através do equilíbrio térmico. 
 
28. Um corpo de 500 g é resfriado de 70 °C a 30 °C. Se o calor específico do corpo é 0,2 
J/g·°C, quanta energia foi retirada? 
 a) 4000 J 
 b) 5000 J 
 c) 2000 J 
 d) 6000 J 
 **Resposta: c) 4000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 500 g * 0,2 J/g·°C * (70 - 30) °C = 4000 J. 
 
29. Se 400 g de água a 15 °C são misturados a 600 g de água a 45 °C, a temperatura final 
do sistema será: 
 a) 35 °C 
 b) 25 °C 
 c) 30 °C 
 d) 32 °C 
 **Resposta: c) 30 °C** 
 **Explicação:** Novamente usando a conservação de energia para zero calor 
transferido entre os corpos. 
 
30. Uma coluna de gás inicialmente ocupando 3 L a 2 atm é comprimida a 1 atm. Qual 
será o novo volume? 
 a) 8 L 
 b) 6 L 
 c) 4 L 
 d) 5 L 
 **Resposta: a) 6 L** 
 **Explicação:** V1 * P1 = V2 * P2. Resolva para V2 e verifique a nova relação. 
 
31. Calculando o calor específico de um metal que recebe 1800 J para elevar a 
temperatura em 30 °C, sabendo que a massa do metal é 300 g: 
 a) 2 J/g°C 
 b) 1 J/g°C 
 c) 0,6 J/g°C 
 d) 0,5 J/g°C 
 **Resposta: a) 2 J/g°C** 
 **Explicação:** c = Q / (m * ΔT) = 1800 J / (300 g * 30 °C). 
 
32. Um gás a 1 atm e 273 K ocupa um volume de 22,4 L. Se a temperatura do gás for 
elevada a 546 K enquanto mantém a pressão, qual será o novo volume? 
 a) 44,8 L 
 b) 11,2 L 
 c) 22,4 L 
 d) 33,6 L 
 **Resposta: a) 44,8 L** 
 **Explicação:** V1/T1 = V2/T2 => 22,4 L / 273 K = V2 / 546 K. 
 
33. Um bloco de ferro de 300 g a 200 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Determine a 
temperatura de equilíbrio após a troca de calor. 
 a) 130 °C 
 b) 70 °C 
 c) 100 °C 
 d) 60 °C 
 **Resposta: d) 60 °C** 
 **Explicação:** Considerando os calores parciais entre calor do ferro e da água. 
 
34. O aumento de temperatura de uma substância sólida de 20 °C para 100 °C requer 
4000 J. Se a massa da substância for 200 g, qual é o seu calor específico?