a teoria da matematica 207WM6

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Explicação: Q = m * c * ΔT = 2 kg * 200 J/(kg·°C) * (60 °C - 10 °C) = 2 * 200 * 50 = 20000 J. 
 
63. Um corpo de 1 kg é aquecido de 0 °C para 100 °C. Se a capacidade calorífica do 
material é 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida? 
A) 50000 J 
B) 10000 J 
C) 20000 J 
D) 15000 J 
**Resposta: A) 50000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 1 kg * 500 J/(kg·°C) * (100 °C - 0 °C) = 1 * 500 * 100 = 50000 J. 
 
64. Um gás ideal ocupa 10 L a 2 atm e 300 K. Se a temperatura do gás é aumentada para 
600 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante? 
A) 5 L 
B) 10 L 
C) 15 L 
D) 20 L 
**Resposta: D) 20 L** 
Explicação: Aplicando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, (10 L)/(300 K) = V2/(600 
K), resultando em V2 = 20 L. 
 
65. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 10 °C 
B) 20 °C 
C) 30 °C 
D) 40 °C 
**Resposta: B) 20 °C** 
Explicação: A energia térmica perdida pela água é igual à energia térmica ganha pelo gelo. 
Usando a fórmula Q = m * c * ΔT e o calor de fusão, podemos calcular a temperatura final. 
 
66. Um cilindro contém 4 moles de um gás ideal a 300 K. Se a pressão do gás é reduzida 
pela metade, qual será a nova temperatura, mantendo o volume constante? 
A) 150 K 
B) 300 K 
C) 600 K 
D) 900 K 
**Resposta: A) 150 K** 
Explicação: A lei de Gay-Lussac afirma que P1/T1 = P2/T2. Portanto, T2 = T1 * (P2/P1) = 
300 K * (0,5) = 150 K. 
 
67. Um corpo de 4 kg é aquecido de 20 °C para 80 °C. Se a capacidade calorífica do 
material é 250 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida? 
A) 6000 J 
B) 8000 J 
C) 10000 J 
D) 12000 J 
**Resposta: B) 6000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 4 kg * 250 J/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 4 * 250 * 60 = 60000 J. 
 
68. Um bloco de cobre de 1 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida, sabendo que a capacidade calorífica específica do cobre é 385 J/(kg·°C)? 
A) 30000 J 
B) 40000 J 
C) 50000 J 
D) 60000 J 
**Resposta: B) 30000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 1 kg * 385 J/(kg·°C) * (100 °C - 20 °C) = 1 * 385 * 80 = 30800 J. 
 
69. Um gás ideal ocupa 5 L a 1 atm e 300 K. Se o volume do gás é reduzido para 2 L, qual 
será a nova pressão, mantendo a temperatura constante? 
A) 2 atm 
B) 3 atm 
C) 4 atm 
D) 5 atm 
**Resposta: A) 2,5 atm** 
Explicação: Usando a lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Assim, 1 atm * 5 L = P2 * 2 L, resultando 
em P2 = 2,5 atm. 
 
70. Um bloco de alumínio de 0,5 kg é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida, sabendo que a capacidade calorífica específica do alumínio é 900 
J/(kg·°C)? 
A) 22500 J 
B) 45000 J 
C) 30000 J 
D) 15000 J 
**Resposta: A) 22500 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 0,5 kg * 900 J/(kg·°C) * (75 °C - 25 °C) = 0,5 * 900 * 50 = 22500 
J. 
 
71. Um corpo de 2 kg é aquecido de 10 °C para 60 °C. Se a capacidade calorífica do 
material é 200 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida? 
A) 20000 J 
B) 40000 J 
C) 30000 J 
D) 50000 J 
**Resposta: B) 20000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 2 kg * 200 J/(kg·°C) * (60 °C - 10 °C) = 2 * 200 * 50 = 20000 J. 
 
72. Um corpo de 1 kg é aquecido de 0 °C para 100 °C. Se a capacidade calorífica do 
material é 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida? 
A) 50000 J 
B) 10000 J 
C) 20000 J 
D) 15000 J 
**Resposta: A) 50000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 1 kg * 500 J/(kg·°C) * (100 °C - 0 °C) = 1 * 500 * 100 = 50000 J.