hora da aula avançada z ZIK10H

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A) 273 K 
 B) 0 K 
 C) 100 K 
 D) 32 K 
 **Resposta**: A) 273 K 
 **Explicação**: A temperatura de congelamento da água é 0 °C, e convertendo isso 
para Kelvin adiciona-se 273, resultando em 273 K. 
 
24. **Questão 24**: Um gás ideal a 1 atm ocupa 22,4 L a 0 °C. O que acontece com o 
volume se a temperatura for levada a 0 °C enquanto se duplica a pressão? 
 A) O volume é duplicado 
 B) O volume é reduzido pela metade 
 C) O volume mede 22,4 L 
 D) O volume apenas muda se a pressão aumentar 
 **Resposta**: B) O volume é reduzido pela metade 
 **Explicação**: De acordo com a Lei de Charles, se a temperatura é mantida e a 
pressão dobrada, o volume diminui pela metade, resultando em um volume de 11,2 L. 
 
25. **Questão 25**: Um cilindro contém 2 kg de oxigênio a 2 atm e 300 K. Qual é o volume 
ocupado pelo gás? 
 A) 33,6 L 
 B) 22,4 L 
 C) 11,2 L 
 D) 44,8 L 
 **Resposta**: A) 33,6 L 
 **Explicação**: A equação dos gases \( PV = nRT \) permite calcular volume. Sabendo \( 
n = 2 \) kg multiplicada por o número de mols por kg, \( R \) para o oxigênio em \( 3,55 \, 
L/(mol \cdot K)\), e substituído pelo resultado percentual, temos \( V = 
\frac{(2)(2)(22.4)}{300} \). 
 
26. **Questão 26**: Ao evaporar, um líquido absorve calor sem aumentar a temperatura. 
Esse fenômeno é denominado: 
 A) Calor sensível 
 B) Calor latente 
 C) Calor específico 
 D) Calor de fusão 
 **Resposta**: B) Calor latente 
 **Explicação**: O calor latente é a energia absorvida ou liberada durante as mudanças 
de fase (como de líquido para vapor) sem alteração na temperatura. 
 
27. **Questão 27**: Qual é a energia interna de 1 mol de um gás ideal a temperatura de 
400 K, se \( C_v = 3R/2 \)? 
 A) 3000 J 
 B) 6000 J 
 C) 1000 J 
 D) 400 J 
 **Resposta**: A) 3000 J 
 **Explicação**: A energia interna é dada por \( U = nC_vT \). Com \( n = 1 \), \( C_v = 
\frac{3}{2} R \) e \( T = 400 K\), a conversão levará à unidade total. 
 
28. **Questão 28**: Quando um gás é comprimido adiabaticamente, sua temperatura: 
 A) Aumenta 
 B) Diminui 
 C) Permanece constante 
 D) Não pode ser determinada 
 **Resposta**: A) Aumenta 
 **Explicação**: Durante uma compressão adiabática, o trabalho feito sobre o gás 
aumenta a energia interna do gás, resultando em um aumento de temperatura. 
 
29. **Questão 29**: A constante de gás R é dada em unidades de J/(mol·K). Como 
podemos expressar isso em L·atm/(mol·K)? 
 A) 0,0821 L·atm/(mol·K) 
 B) 1,987 L·atm/(mol·K) 
 C) 8,314 L·atm/(mol·K) 
 D) 0,2572 L·atm/(mol·K) 
 **Resposta**: A) 0,0821 L·atm/(mol·K) 
 **Explicação**: Para converter de J para L·atm, utilizamos a relação \( 1 J = 0,1013 L·atm 
\) resultando em \( R \approx 0,0821 \). 
 
30. **Questão 30**: Um material tem um calor específico de 2 J/g·°C. Quantos Joules são 
necessários para aumentar a temperatura de 150 g do material de 30 °C a 70 °C? 
 A) 6000 J 
 B) 1200 J 
 C) 3000 J 
 D) 1600 J 
 **Resposta**: B) 1200 J 
 **Explicação**: Usando \( Q = mc\Delta T \) com \( m = 150 g \), \( c = 2 J/g·°C \) e \( 
\Delta T = 70 - 30 = 40 °C \), obtemos \( Q = 150 \cdot 2 \cdot 40 = 12000 J\). 
 
31. **Questão 31**: Um recipiente contém 100 g de água a 20 °C. Ao serem adicionados 
200 g de gelo a 0 °C, qual será a temperatura de equilíbrio? 
 A) 0 °C 
 B) 10 °C 
 C) 5 °C 
 D) 20 °C 
 **Resposta**: C) 5 °C 
 **Explicação**: O calor perdido pela água a 20 °C será usado para derreter o gelo e 
aumentar a temperatura resultante. A quantidade de calor e mudanças de temperatura 
devem ser calculadas para encontrar a temperatura final. 
 
32. **Questão 32**: De acordo com a 2ª lei da termodinâmica, um sistema não pode: 
 A) Realizar trabalho sem fornecer calor 
 B) Transferir calor de um corpo frio para um corpo quente 
 C) Aumentar sua entropia 
 D) Criar energia do nada 
 **Resposta**: B) Transferir calor de um corpo frio para um corpo quente 
 **Explicação**: A segunda lei estabelece que a transferência de calor ocorre 
naturalmente em direção ao fluxo de maior temperatura. Um sistema não pode 
espontaneamente fazer essa transferência.