Comeca-460

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d) 150 kPa 
 **Resposta: a) 200 kPa** 
 **Explicação:** Pela Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 100 kPa * 2 m³ = P2 * 1 m³. 
Portanto, P2 = 200 kPa. 
 
4. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema, considerando que o calor específico do gelo é 2.090 J/(kg·°C) e o da água 
é 4.186 J/(kg·°C)? 
 a) 20 °C 
 b) 30 °C 
 c) 40 °C 
 d) 50 °C 
 **Resposta: b) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Usando a 
fórmula Q = m * c * ΔT, podemos montar a equação considerando as massas e os calores 
específicos. Após resolver a equação, encontramos a temperatura final de 30 °C. 
 
5. Um cilindro de gás é comprimido de 4 L para 2 L a uma temperatura constante de 300 K. 
Qual é a variação de pressão, se a pressão inicial é de 150 kPa? 
 a) 300 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 75 kPa 
 d) 600 kPa 
 **Resposta: d) 600 kPa** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2, temos 150 kPa * 4 L = P2 * 2 
L. Portanto, P2 = 300 kPa, e a variação é 600 kPa - 150 kPa = 450 kPa. 
 
6. Um objeto de 3 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 15 °C para 45 °C. Se o 
calor específico do material é 700 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor fornecida ao 
objeto? 
 a) 63.000 J 
 b) 84.000 J 
 c) 78.000 J 
 d) 72.000 J 
 **Resposta: b) 84.000 J** 
 **Explicação:** Usando a fórmula Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 700 J/(kg·°C) e ΔT = 
45 °C - 15 °C = 30 °C, temos Q = 3 * 700 * 30 = 63.000 J. 
 
7. Um calorímetro contém 200 g de água a 25 °C. Se 100 g de gelo a 0 °C é adicionado ao 
calorímetro, qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 
J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 0 °C 
 b) 25 °C 
 c) 10 °C 
 d) 5 °C 
 **Resposta: c) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Ao calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do sistema é 
10 °C. 
 
8. Um gás ideal ocupa um volume de 5 m³ a uma pressão de 200 kPa e temperatura de 
300 K. Se a temperatura for aumentada para 600 K, qual será o novo volume? 
 a) 10 m³ 
 b) 5 m³ 
 c) 7,5 m³ 
 d) 15 m³ 
 **Resposta: a) 10 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 5 m³ / 300 K = V2 / 600 K. 
Portanto, V2 = 10 m³. 
 
9. Um bloco de alumínio de 0,5 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 36.000 J 
 b) 40.000 J 
 c) 45.000 J 
 d) 50.000 J 
 **Resposta: a) 36.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 0,5 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 100 °C - 20 °C = 
80 °C. Portanto, Q = 0,5 * 900 * 80 = 36.000 J. 
 
10. Um gás é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 25 °C para 
75 °C. Se o volume inicial do gás era de 2 m³, qual será o novo volume? (Considere que o 
gás se comporta como um gás ideal) 
 a) 2,5 m³ 
 b) 3 m³ 
 c) 4 m³ 
 d) 2 m³ 
 **Resposta: b) 3 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Convertendo as temperaturas 
para Kelvin (298 K e 348 K), temos 2 m³ / 298 K = V2 / 348 K. Portanto, V2 = 2 * 348 / 298 ≈ 
2,33 m³. 
 
11. Um bloco de cobre de 1 kg é colocado em um banho de água a 80 °C. Se o calor 
específico do cobre é 385 J/(kg·°C) e a temperatura do cobre antes do contato era de 20 
°C, qual será a temperatura de equilíbrio, considerando que a água possui uma massa de 
2 kg? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C)) 
 a) 60 °C 
 b) 50 °C 
 c) 40 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta: b) 50 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo cobre. Montando a 
equação Qágua = Qcobre e resolvendo, encontramos a temperatura de equilíbrio de 50 
°C. 
 
12. Uma amostra de gás ideal está a 1 atm e 300 K. Se a pressão for dobrada, qual será a 
nova temperatura, mantendo o volume constante? 
 a) 600 K 
 b) 300 K 
 c) 150 K 
 d) 450 K 
 **Resposta: a) 600 K**