Comeca-467

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d) 25 °C 
 **Resposta: a) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 10 °C. 
 
70. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 600 K e pressão de 200 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 300 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 100 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta: a) 100 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 200 kPa / 600 K = P2 
/ 300 K, resultando em P2 = 100 kPa. 
 
71. Um bloco de ferro de 2 kg é aquecido de 15 °C a 85 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 63.000 J 
 b) 72.000 J 
 c) 90.000 J 
 d) 108.000 J 
 **Resposta: c) 63.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 2 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 85 °C - 15 °C = 70 
°C. Portanto, Q = 2 * 450 * 70 = 63.000 J. 
 
72. Um calorímetro contém 1 kg de água a 20 °C. Se 250 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 5 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 5 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 5 °C. 
 
73. Um bloco de alumínio de 1,4 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 54.000 J 
 b) 72.000 J 
 c) 90.000 J 
 d) 108.000 J 
 **Resposta: b) 54.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1,4 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 1,4 * 900 * 60 = 54.000 J. 
 
74. Um gás ideal ocupa um volume de 60 L a uma pressão de 100 kPa. Se a temperatura 
for aumentada para 1000 K, qual será o novo volume? 
 a) 70 L 
 b) 75 L 
 c) 80 L 
 d) 85 L 
 **Resposta: c) 80 L** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 60 L / 300 K = V2 / 1000 
K, resultando em V2 = 80 L. 
 
75. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 8 kg de água a 20 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 
334.000 J/kg) 
 a) 10 °C 
 b) 15 °C 
 c) 20 °C 
 d) 25 °C 
 **Resposta: a) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 10 °C. 
 
76. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 600 K e pressão de 250 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 300 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 125 kPa 
 b) 250 kPa 
 c) 375 kPa 
 d) 500 kPa 
 **Resposta: a) 125 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 250 kPa / 600 K = P2 
/ 300 K, resultando em P2 = 125 kPa. 
 
77. Um bloco de ferro de 3 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 72.000 J 
 b) 90.000 J 
 c) 108.000 J 
 d) 120.000 J 
 **Resposta: c) 108.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 100 °C - 20 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 3 * 450 * 80 = 108.000 J. 
 
78. Um calorímetro contém 1,5 kg de água a 25 °C. Se 200 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 5 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 5 °C**