Comeca-462

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c) 45.000 J 
 d) 50.000 J 
 **Resposta: a) 36.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 90 °C - 10 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 1 * 450 * 80 = 36.000 J. 
 
23. Um gás ideal é comprimido a uma pressão de 150 kPa e um volume de 5 m³. Se o 
volume é reduzido para 2 m³, qual será a nova pressão? 
 a) 375 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 250 kPa 
 d) 300 kPa 
 **Resposta: a) 375 kPa** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 150 kPa * 5 m³ = P2 * 
2 m³, resultando em P2 = 375 kPa. 
 
24. Um calorímetro contém 400 g de água a 25 °C. Se 200 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 5 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 5 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 5 °C. 
 
25. Um bloco de alumínio de 3 kg é aquecido de 20 °C a 100 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 216.000 J 
 b) 234.000 J 
 c) 270.000 J 
 d) 300.000 J 
 **Resposta: a) 216.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 100 °C - 20 °C = 80 
°C. Portanto, Q = 3 * 900 * 80 = 216.000 J. 
 
26. Um gás ideal ocupa um volume de 15 L a uma pressão de 200 kPa. Se a temperatura 
for aumentada para 600 K, qual será o novo volume? 
 a) 20 L 
 b) 25 L 
 c) 30 L 
 d) 35 L 
 **Resposta: b) 25 L** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Assim, 15 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 25 L. 
 
27. Um bloco de gelo de 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a temperatura 
final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), calor de fusão do gelo = 
334.000 J/kg) 
 a) 20 °C 
 b) 30 °C 
 c) 40 °C 
 d) 50 °C 
 **Resposta: b) 30 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 30 °C. 
 
28. Um cilindro de gás é aquecido a uma temperatura de 400 K e pressão de 100 kPa. Se a 
temperatura é reduzida para 200 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume 
constante? 
 a) 50 kPa 
 b) 100 kPa 
 c) 200 kPa 
 d) 300 kPa 
 **Resposta: a) 50 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, 100 kPa / 400 K = P2 
/ 200 K, resultando em P2 = 50 kPa. 
 
29. Um bloco de ferro de 1,5 kg é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico do ferro = 450 J/(kg·°C)) 
 a) 33.750 J 
 b) 45.000 J 
 c) 67.500 J 
 d) 75.000 J 
 **Resposta: c) 67.500 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 1,5 kg, c = 450 J/(kg·°C) e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 
°C. Portanto, Q = 1,5 * 450 * 50 = 67.500 J. 
 
30. Um calorímetro contém 500 g de água a 30 °C. Se 100 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4.186 J/(kg·°C), 
calor de fusão do gelo = 334.000 J/kg) 
 a) 15 °C 
 b) 20 °C 
 c) 25 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta: b) 20 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Após calcular o calor trocado, encontramos que a temperatura final do 
sistema é 20 °C. 
 
31. Um bloco de alumínio de 0,8 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida? (Calor específico do alumínio = 900 J/(kg·°C)) 
 a) 48.000 J 
 b) 60.000 J 
 c) 72.000 J 
 d) 80.000 J 
 **Resposta: c) 48.000 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT, onde m = 0,8 kg, c = 900 J/(kg·°C) e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 
°C. Portanto, Q = 0,8 * 900 * 60 = 43.200 J.