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97. Um bloco de 4 kg é puxado para cima por uma força de 50 N. Qual é a aceleração do 
bloco? (Considere g = 10 m/s²) 
 a) 0 m/s² 
 b) 1 m/s² 
 c) 2 m/s² 
 d) 3 m/s² 
 **Resposta: a) 0 m/s²** 
 **Explicação:** A força resultante é F = T - mg = 50 N - (4 kg * 10 m/s²) = 10 N. A 
aceleração é a = F/m = 10 N / 4 kg = 2.5 m/s². 
 
98. Um corpo de 6 kg é solto de uma altura de 36 m. Qual é a velocidade ao atingir o solo? 
(g = 10 m/s²) 
 a) 20 m/s 
 b) 24 m/s 
 c) 30 m/s 
 d) 36 m/s 
 **Resposta: a) 24 m/s** 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, a energia potencial é convertida em 
energia cinética: mgh = 0.5mv². Assim, 6 kg * 10 m/s² * 36 m = 0.5 * 6 kg * v², resultando 
em v² = 432, logo v = 24 m/s. 
 
99. Um carro de 1200 kg está a 10 m/s. Qual é a energia cinética do carro? 
 a) 60000 J 
 b) 600000 J 
 c) 120000 J 
 d) 240000 J 
 **Resposta: c) 60000 J** 
 **Explicação:** A energia cinética é dada por KE = 0.5mv² = 0.5 * 1200 kg * (10 m/s)² = 
60000 J. 
 
100. Um bloco de 5 kg é puxado para cima por uma força de 80 N. Qual é a aceleração do 
bloco? (Considere g = 10 m/s²) 
 a) 1 m/s² 
 b) 2 m/s² 
 c) 3 m/s² 
 d) 4 m/s² 
 **Resposta: d) 4 m/s²** 
 **Explicação:** A força resultante é F = T - mg = 80 N - (5 kg * 10 m/s²) = 30 N. A 
aceleração é a = F/m = 30 N / 5 kg = 6 m/s². 
 
Essas são 100 questões de física mecânica com cálculos e explicações detalhadas. 
Espero que sejam úteis! 
Claro! Aqui estão 100 problemas de Física sobre Termologia, todos em formato de 
múltipla escolha, com questões que envolvem cálculos e explicações detalhadas. 
 
1. Um bloco de gelo de 200 g a -10 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema, considerando que não há troca de calor com o ambiente? 
(Calor específico do gelo: 2,1 J/g°C; calor específico da água: 4,18 J/g°C) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 15 °C 
d) 25 °C 
**Resposta:** a) 0 °C 
**Explicação:** O calor ganho pelo gelo para atingir 0 °C é \(Q_{gelo} = m_{gelo} \cdot 
c_{gelo} \cdot \Delta T_{gelo} = 200 \cdot 2,1 \cdot (0 - (-10)) = 4200 \, J\). O calor perdido 
pela água é \(Q_{agua} = m_{agua} \cdot c_{agua} \cdot \Delta T_{agua} = 500 \cdot 4,18 
\cdot (25 - 0) = 52250 \, J\). O calor do gelo é menor que o da água, portanto, a 
temperatura final será 0 °C. 
 
2. Um recipiente contém 2 kg de água a 20 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água para 80 °C? 
a) 504 kJ 
b) 502 kJ 
c) 480 kJ 
d) 460 kJ 
**Resposta:** a) 504 kJ 
**Explicação:** O calor necessário é dado por \(Q = m \cdot c \cdot \Delta T\). Aqui, \(Q = 
2 \cdot 4,18 \cdot (80 - 20) = 2 \cdot 4,18 \cdot 60 = 504 \, kJ\). 
 
3. Um cilindro contém 1,5 m³ de gás ideal a 300 K e 100 kPa. Qual será a pressão do gás se 
o volume for reduzido para 1 m³, mantendo a temperatura constante? 
a) 150 kPa 
b) 200 kPa 
c) 300 kPa 
d) 400 kPa 
**Resposta:** d) 450 kPa 
**Explicação:** Aplicando a Lei de Boyle, \(P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\). Assim, \(100 
\cdot 1,5 = P_2 \cdot 1\) resulta em \(P_2 = 150 \, kPa\). 
 
4. Um calorímetro contém 100 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a -10 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
a) 0 °C 
b) 5 °C 
c) 10 °C 
d) 15 °C 
**Resposta:** b) 5 °C 
**Explicação:** O calor absorvido pelo gelo para derreter e aquecer até 5 °C é \(Q_{gelo} = 
m_{gelo} \cdot L_f + m_{gelo} \cdot c_{agua} \cdot \Delta T = 50 \cdot 334 + 50 \cdot 4,18 
\cdot 15 = 16700 + 3135 = 19835 \, J\). O calor perdido pela água é \(Q_{agua} = m_{agua} 
\cdot c_{agua} \cdot \Delta T = 100 \cdot 4,18 \cdot (25 - 5) = 100 \cdot 4,18 \cdot 20 = 
8360 \, J\). O calor do gelo é maior, então a temperatura final é 5 °C. 
 
5. Uma amostra de gás ideal ocupa 4 L a 1 atm. Se a temperatura é aumentada de 300 K 
para 600 K, qual será o novo volume do gás? 
a) 6 L 
b) 8 L 
c) 10 L 
d) 12 L 
**Resposta:** b) 8 L 
**Explicação:** Aplicando a Lei dos Gases Ideais, \( \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \). 
Assim, \( \frac{4}{300} = \frac{V_2}{600} \) resulta em \( V_2 = \frac{4 \cdot 600}{300} = 8 \, L 
\).