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**Resposta:** D) 100 kJ 
**Explicação:** O trabalho (W) realizado sobre o gás é dado por W = P * ΔV. Aqui, ΔV = 
Vfinal - Vinicial = 0,5 m³ - 1 m³ = -0,5 m³. Portanto, W = 200 kPa * (-0,5 m³) = -100 kJ. 
 
5. Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 2 m³ a uma temperatura de 400 K. Se a 
pressão do gás é de 150 kPa, qual é a quantidade de gás em mols? 
A) 10 mol 
B) 12 mol 
C) 15 mol 
D) 20 mol 
**Resposta:** B) 12 mol 
**Explicação:** Usamos a equação de estado do gás ideal: PV = nRT. Aqui, P = 150 kPa = 
150000 Pa, V = 2 m³, R = 8,314 J/(mol·K), e T = 400 K. Rearranjando, n = PV/(RT) = (150000 
Pa * 2 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 400 K) ≈ 12 mol. 
 
6. Um corpo de 3 kg é resfriado de 80 °C a 20 °C. Se o calor específico do corpo é 0,5 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida pelo corpo? 
A) 90 kJ 
B) 60 kJ 
C) 50 kJ 
D) 30 kJ 
**Resposta:** A) 90 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 3 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 90 kJ. 
 
7. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 300 K. Se a temperatura do gás é 
aumentada para 600 K mantendo a pressão constante, qual é o novo volume? 
A) 22,4 L 
B) 44,8 L 
C) 33,6 L 
D) 55,2 L 
**Resposta:** B) 44,8 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Para 1 mol de gás ideal, V1 = 22,4 
L (a 273 K). Para T1 = 300 K, V1 = 22,4 L * (300 K / 273 K) ≈ 24,5 L. Para T2 = 600 K, V2 = V1 * 
(T2/T1) = 24,5 L * (600 K / 300 K) = 49,0 L. 
 
8. Um bloco de gelo de 0,5 kg a -10 °C é colocado em um recipiente com água a 0 °C. Qual 
é a quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo? (Calor de fusão 
do gelo = 334 kJ/kg) 
A) 167 kJ 
B) 200 kJ 
C) 334 kJ 
D) 500 kJ 
**Resposta:** A) 167 kJ 
**Explicação:** Q = m * Lf, onde Lf é o calor de fusão. Aqui, Q = 0,5 kg * 334 kJ/kg = 167 kJ. 
 
9. Um gás ideal é aquecido a volume constante de 1 m³, aumentando a temperatura de 
300 K para 600 K. Se a pressão inicial era de 100 kPa, qual será a nova pressão? 
A) 150 kPa 
B) 200 kPa 
C) 300 kPa 
D) 400 kPa 
**Resposta:** B) 200 kPa 
**Explicação:** Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, P2 = P1 * (T2/T1) = 100 
kPa * (600 K / 300 K) = 200 kPa. 
 
10. Um corpo de 2 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Se o calor específico do material é 0,8 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor absorvida? 
A) 64 kJ 
B) 80 kJ 
C) 96 kJ 
D) 128 kJ 
**Resposta:** C) 64 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,8 kJ/(kg·°C) * (50 °C - 10 °C) = 2 kg * 0,8 kJ/(kg·°C) * 
40 °C = 64 kJ. 
 
11. Um gás ideal em um recipiente de 5 L é aquecido a 400 K. Se a pressão do gás for de 
200 kPa, qual é a quantidade de gás em mols? 
A) 5 mol 
B) 10 mol 
C) 15 mol 
D) 20 mol 
**Resposta:** A) 5 mol 
**Explicação:** Usando PV = nRT, n = PV/(RT). Aqui, P = 200 kPa = 200000 Pa, V = 5 L = 
0,005 m³, R = 8,314 J/(mol·K), T = 400 K. Portanto, n = (200000 Pa * 0,005 m³) / (8,314 
J/(mol·K) * 400 K) ≈ 5 mol. 
 
12. Um bloco de cobre de 1 kg a 100 °C é colocado em um recipiente com água a 20 °C. 
Se a temperatura final do sistema é de 25 °C, qual é a quantidade de calor trocada pelo 
bloco? (Calor específico do cobre = 0,39 kJ/(kg·°C)) 
A) -30 kJ 
B) -35 kJ 
C) -40 kJ 
D) -45 kJ 
**Resposta:** A) -30 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 1 kg * 0,39 kJ/(kg·°C) * (25 °C - 100 °C) = 1 kg * 0,39 
kJ/(kg·°C) * (-75 °C) = -29,25 kJ ≈ -30 kJ. 
 
13. Um cilindro contém 2 mols de um gás ideal a 300 K. Se o volume do cilindro é de 10 L, 
qual é a pressão do gás? 
A) 60 kPa 
B) 80 kPa 
C) 100 kPa 
D) 120 kPa 
**Resposta:** C) 100 kPa 
**Explicação:** Usando a equação do gás ideal, PV = nRT, P = nRT/V. Aqui, n = 2 mol, R = 
8,314 J/(mol·K), T = 300 K, V = 10 L = 0,01 m³. Portanto, P = (2 mol * 8,314 J/(mol·K) * 300 K) 
/ 0,01 m³ = 499884 Pa ≈ 100 kPa. 
 
14. Um corpo de 4 kg é resfriado de 60 °C a 20 °C. Se o calor específico do corpo é 0,9 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida?