octavo FNT

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7. Um bloco de alumínio de 300 g é resfriado de 150 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de 
calor liberada? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
a) 30.000 J 
b) 27.000 J 
c) 24.000 J 
d) 21.000 J 
**Resposta:** b) 27.000 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 300 g * 0,9 J/g°C * (150 °C - 50 °C) = 300 g * 0,9 J/g°C * 100 
°C = 27.000 J. 
 
8. Um recipiente de 1 L contém 2 mols de um gás ideal a 27 °C. Qual é a pressão do gás? 
(Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
a) 4 atm 
b) 5 atm 
c) 6 atm 
d) 7 atm 
**Resposta:** c) 6 atm 
**Explicação:** Usando a equação de estado dos gases ideais, PV = nRT, onde n = 2 mols, 
T = 27 °C = 300 K. Assim, P = nRT/V = (2 mol * 0,0821 L·atm/(K·mol) * 300 K) / 1 L = 4,926 
atm, arredondando, aproximadamente 5 atm. 
 
9. Um aquecedor elétrico fornece 1.000 W de potência. Quanto tempo levará para 
aquecer 2 kg de água de 20 °C a 100 °C? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
a) 10 min 
b) 15 min 
c) 20 min 
d) 25 min 
**Resposta:** c) 20 min 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2000 g * 4,18 J/g°C * (100 °C - 20 °C) = 2000 g * 4,18 J/g°C 
* 80 °C = 668.800 J. O tempo é dado por t = Q/P = 668.800 J / 1.000 W = 668,8 s ≈ 11 min. 
 
10. Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L a 2 atm. Se a pressão for reduzida 
para 1 atm e a temperatura mantida constante, qual será o novo volume? 
a) 10 L 
b) 15 L 
c) 20 L 
d) 25 L 
**Resposta:** a) 10 L 
**Explicação:** Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Aqui, P1 = 2 atm, V1 = 5 L, P2 = 1 
atm. Logo, V2 = P1V1/P2 = (2 atm * 5 L) / 1 atm = 10 L. 
 
11. Um bloco de ferro de 500 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Dados: calor específico do ferro = 0,45 J/g°C) 
a) 13.500 J 
b) 14.000 J 
c) 14.500 J 
d) 15.000 J 
**Resposta:** b) 14.000 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 500 g * 0,45 J/g°C * (80 °C - 20 °C) = 500 g * 0,45 J/g°C * 60 
°C = 13.500 J. 
 
12. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante de 300 K, passando de 15 L para 
5 L. Qual é a pressão final se a pressão inicial era de 1,5 atm? 
a) 3 atm 
b) 4 atm 
c) 5 atm 
d) 6 atm 
**Resposta:** a) 4,5 atm 
**Explicação:** P1V1 = P2V2. Portanto, P2 = P1 * (V1/V2) = 1,5 atm * (15 L / 5 L) = 4,5 atm. 
 
13. Um corpo de 200 g de água a 80 °C é misturado com 300 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
a) 30 °C 
b) 35 °C 
c) 40 °C 
d) 45 °C 
**Resposta:** b) 35 °C 
**Explicação:** Usando a fórmula de equilíbrio térmico, m1c(Tf - T1) + m2c(Tf - T2) = 0. 
Aqui, m1 = 200 g, T1 = 80 °C, m2 = 300 g, T2 = 20 °C. Resolvendo a equação para Tf, 
encontramos que Tf = 35 °C. 
 
14. Um gás ideal ocupa um volume de 12 L a 1 atm e 300 K. Se a temperatura for reduzida 
para 150 K, qual será o novo volume? 
a) 6 L 
b) 8 L 
c) 10 L 
d) 12 L 
**Resposta:** a) 6 L 
**Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 12 L 
* (150 K / 300 K) = 6 L. 
 
15. Um bloco de 400 g de gelo a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 25 °C 
**Resposta:** c) 20 °C 
**Explicação:** O gelo derrete e a água cede calor. Calculando a energia necessária para 
derreter o gelo e a energia que a água pode ceder, podemos encontrar a temperatura final 
do sistema. 
 
16. Um bloco de 250 g de alumínio a 100 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C; 
calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
a) 30 °C 
b) 35 °C 
c) 40 °C 
d) 45 °C 
**Resposta:** b) 35 °C