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Questão 1
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção de alimentos foi o processo industrial de
Haber-Bosch da produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de acordo com a reação (1):
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (1)
ΔH°= –92 kJ/mol, ΔG°= –16 kJ/mol e Kc = 5,0 × 108 (L/mol)2 .
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de
gás ocupa 22,4 L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
A) 4,48 × 104 L.
B) 2,24 × 104 L.
C) 44,8 L.
D) 22,4 L.
Gabarito:
B
Resolução:
De acordo com a equação fornecida, 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3. Como o rendimento é de
50%, a quantidade produzida de NH3 é reduzida à metade, ou seja, a cada 1 mol de
N2 consumido, produz-se 1 mol de NH3. 
28 kg de N2 (massa molar = 28 g/mol) correspondem a 1000 mols dessa substância. Assim, temos:
 1 mol N2 __________ 1 mol NH3
1000 mols N2 __________ n
n = 1000 mols de NH3, que nas CNTP equivalem a 22,4 × 1000 = 2,24 × 104 L.
Questão 2
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para
a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, de acordo com a
equação: 
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s)
Sabendo-se que a constante dos gases ideais (R) é igual a 0,082 atm L mol–1 K–1, o volume de SO2
(300 k e 1,0 atm) que reage completamente com 100,75 g de MgO é:
a) 40,3 L
b) 24,6 L
c) 61,5 L
d) 49,2 L
Gabarito:
C
Resolução:
De acordo com a equação dada, podemos determinar o número de mols de SO2 que reage com
100,75 g MgO (massa molar = 40 g/mol):
40,3 g MgO __________ 1 mol SO2
100,75 g MgO __________ n
n = 2,5 mol.
A partir desse valor, podemos determinar o volume ocupado por esse gás utilizando a equação de
Clapeyron:
P · V = n · R · T
1 · V = 2,5 · 0,082 · 300
V = 61,5 L
Questão 3
Uma determinada montagem óptica é composta por um anteparo, uma máscara com furo triangular e
três lâmpadas, L1, L2 e L3, conforme a figura a seguir. L1 e L3 são pequenas lâmpadas de lanterna e
L2, uma lâmpada com filamento extenso e linear, mas pequena nas outras dimensões. No esquema,
apresenta-se a imagem projetada no anteparo com apenas L1 acesa.
O esboço que melhor representa o anteparo iluminado pelas três lâmpadas acesas é
Gabarito:
D
Resolução:
A forma da máscara faz com que as imagens das três lâmpadas tenham o mesmo desenho localizado
na parte superior esquerda.
Os raios emitidos pelas lâmpada L1 e L3 se cruzam pelo princípio da interdependência de raios.
Questão 4
Uma das maneiras de produzir gás metano, principal componente do biogás, é reagir carbeto de
alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a equação não balanceada:
Al4C3 (s) + H2O(l) → Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Dados de massas atômicas: A = 27 ; C = 12 ; H = 1 ; O =16
Se 432,0 gramas de carbeto de alumínio reagirem completamente com a água, o volume, em litros
de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP, será de:
a) 44,8
b) 67,2
c) 201,6
d) 672
Gabarito:
C
Resolução:
A equação balanceada para a reação é:
 1 Al4C3(s) + 12 H2O(l) → 4 Al(OH)3(aq) + 3 CH4(g)
De acordo com a equação balanceada, a proporção é de 1 mol de Al4C3 (massa molar = 144 g/mol) : 3
mol CH4 (volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). Assim, temos:
144 g de Al4C3 __________ 3 . 22,4 L CH4
432 g de Al4C3 __________ V
V = 201,6 L CH4
Questão 5
Uma das tecnologias modernas que mais se difunde na sociedade é a dos aparelhos celulares. Com
eles pode-se falar com qualquer pessoa em, praticamente, todas as regiões do planeta. Ao usar-se o
celular para conversar com alguém, o aparelho emite ondas que são captadas através das antenas
receptoras e depois retransmitidas até chegar à antena do celular do interlocutor. 
Pode-se afirmar que, durante a conversa, as ondas emitidas e captadas entre os celulares se
propagam 
A) apenas na direção da antena receptora e são de natureza sonora.
B) em todas as direções e são de natureza eletromagnética.
C) apenas na direção da antena receptora e são de natureza eletromagnética.
D) em todas as direções e são de natureza sonora.
Gabarito:
B
Resolução:
Como são ondas que não necessitam de um meio material para se propagar, trata-se de ondas
eletromagnéticas.
Esse tipo de onda se propaga em todas as direções.
Questão 6
Uma das extremidades de um fio de comprimento 3,0 m é presa a um diapasão elétrico; a outra
passa por uma roldana e sustenta um peso de 3,6 N que mantém o fio esticado. Fazendo o diapasão
vibrar com uma frequência constante de 300 Hz, o fio apresenta uma configuração com três ventres,
como pode ser observado na figura a seguir:
A ordem de grandeza da densidade linear desse fio, em kg/m, vale
A) 10–4
B) 103
C) 10–5
D) 10–2
E) 10–1
Gabarito:
C
Resolução:
Se P = 3,6 N, então T = 3,6 N e f = 300 Hz.
 .
Mas 
 .
Questão 7
Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo
organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O
leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal,
neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação
verdadeira. 
A) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
B) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
C) O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
D) A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.
Gabarito:
A
Resolução:
Afirmação A: verdadeira; o leite de magnésia é uma suspensão de hidróxido de magnésio.
Afirmação B: falsa; considerando-se neutralização completa, a fórmula química do sal formado na
reação em questão é MgCl2.
Afirmação C: falsa; o leite de magnésia tem caráter básico e, portanto, pH > 7.
Afirmação D: falsa; considerando-se neutralização completa, a equação química correta desta reação
é Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
Questão 8
Uma determinada mistura gasosa ocupa um volume de 5,6 litros a –73 ºC e 1 atm de pressão.
Considerando que essa mistura se comporta como um gás ideal e que possui massa molar média
igual a 16,4 , qual é a densidade desse gás? 
(Considere a constante .)
A) 1.000 
B) 0,001 
C) 1,0 
D) 22,4 
E) 16,4 
Gabarito:
B
Resolução:
T = –73 + 273 = 200 K
P · V = n · R · T
 Desta tiramos que m = 5,6 g
A densidade será dada por: 
Questão 9
Uma empresa desenvolveu uma planta industrial para a fabricação de um bioplástico, produzido a
partir de um recurso renovável (A), obtido da cana-de-açúcar. Esse polímero verde é quimicamente
indiferenciável do polímero comercial, produzido a partir de fontes petroquímicas ou gás-químicas. A
parte diferenciada desse processo é a transformação da biossubstância (A) no composto de partida
(B), do qual se gera o polímero verde, em uma etapa posterior. A figura a seguir ilustra o processo de
desidratação intramolecular de A e de purificação do produto formado (B), com pureza acima de
99,9%.
Esquema de produção da matéria-prima (B) a ser utilizada na fabricação de um polímero
verde
CARMO, R.W. et al. Instituto de Tecnologia de Alimentos. 24, 1, 1-5, 2012. Adaptado.
Esse processo representa a produção de matéria-prima para o
a) PET verde.
b) PVC verde.
c) polietileno verde.
d) polipropileno verde.
e) poliuretano verde. 
Gabarito:
C
Resolução:
O processo representa a produção do polietileno verde, pois esse polímero é formado a partir do
etanol, que é convertido a etileno e, por meio de polimerização, forma o polietileno.
Questão 10
Uma das grandes preocupações da mídia, dos governantes e da sociedade em geral com o meio
ambiente diz respeito à emissão de gás carbônico, um dos responsáveis pelo efeito estufa, causador
do aquecimento global. Entre as várias formas de emissão do gás carbônico, encontra-se a que é
realizada pelo corpo humano no processo respiratório, em que o gás oxigênio é inspirado e o gás
carbônico é expirado. Para determinar a quantidade de CO2 expirado por um ser humano adulto, foirealizado um teste reagindo-se esse gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em 20
minutos, a produção de 59,1 g de carbonato de bário. Usando-se a equação dessa reação química
para determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma pessoa adulta libera, é correto afirmar que
em 1 hora o volume de CO2 liberado é de, aproximadamente:
a) 15 litros.
b) 20 litros.
c) 25 litros.
d) 30 litros.
Gabarito:
B
Resolução:
A equação que representa a reação é dada por:
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
De acordo com essa equação, a proporção é de 1 mol de CO2 (volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)
para 1 mol de carbonato de bário (massa molar = 197 g/mol). Assim, o volume de CO2 necessário à
produção de 59,1 g de BaCO3 em 20 minutos é de:
22,4 L de CO2 — 197 g de BaCO3
V1 — 59,1 de BaCO3
V1 = 6,72 L de CO2
O volume de CO2 produzido em 1 h, portanto, seria igual a:
6,72 L de CO2 — 20 min
V2 — 60 min
V2 = 20,16 L de CO2 
Portanto, a alternativa correta é a B.
Questão 11
Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em construções e imobilização para tratamento
de fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do processo descrito na equação da reação
química a seguir:
2 CaSO4 · 2 H2O(s) + Energia → 2 CaSO4 · H2O(s) + 3 H2O(g)
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com 40kg. Se ela utiliza mensalmente cerca
de 324 toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, aproximadamente?
(Dados: Ca = 40 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol).
a) 6.000
b) 5.000
c) 6.800
d) 5.500
e) 8.000
Gabarito:
C
Resolução:
De acordo com a equação balanceada, a proporção é de 2 mols de gipsita (massa molar = 172 g/mol)
para 2 mols de gesso (massa molar = 145 g/mol). Assim, a massa de gesso produzida a partir de 324
toneladas de gipsita é igual a:
2 . 172 g gipsita __________ 2 . 145 g gesso
 324 t gipsita __________ m
m = 273,1 t gesso
Considerando-se que cada bloco de gesso tem 40 kg, o número de blocos produzidos a partir de
273,1 t (2,73 . 105 kg) de gesso é de:
n = 2,73 . 105 / 40
n = 6825 blocos
Questão 12
Uma das formas de obtenção do óleo de amendoim em laboratório segue o seguinte procedimento:
• Etapa 1: Colocar os grãos de amendoim (sem pele) em um almofariz, acrescentar álcool e triturar
bem. Nesta etapa, o óleo contido no amendoim se dissolve no álcool.
• Etapa 2: Filtrar a mistura contida no almofariz e recolher o líquido filtrado.
• Etapa 3: Destilar o líquido filtrado, obtendo-se o óleo de amendoim e recuperando-se o álcool.
O óleo de amendoim é uma mistura natural constituída principalmente por
a) proteínas.
b) lipídios.
c) sais minerais.
d) açúcares.
e) aminoácidos.
Gabarito:
B
Resolução:
O óleo de amendoim é uma mistura natural constituída principalmente por compostos da classe dos
lipídios (gorduras).
Questão 13
Uma das formas de obtenção do óleo de amendoim em laboratório segue o seguinte procedimento:
• Etapa 1: Colocar os grãos de amendoim (sem pele) em um almofariz, acrescentar álcool e triturar
bem. Nesta etapa, o óleo contido no amendoim se dissolve no álcool.
• Etapa 2: Filtrar a mistura contida no almofariz e recolher o líquido filtrado.
• Etapa 3: Destilar o líquido filtrado, obtendo-se o óleo de amendoim e recuperando-se o álcool.
As propriedades específicas das substâncias em que se baseia o procedimento descrito para a
obtenção do óleo de amendoim são:
a) solubilidade e temperatura de fusão.
b) solubilidade e temperatura de ebulição.
c) solubilidade e calor específico.
d) densidade e temperatura de fusão.
e) densidade e calor específico.
Gabarito:
B
Resolução:
O trecho “nesta etapa, o óleo contido no amendoim se dissolve no álcool” está associado à
solubilidade de um composto, e o processo de destilação faz uso da diferença do ponto de ebulição
de compostos que fazem parte de uma mistura a ser destilada.
Questão 14
Uma das substâncias utilizadas em desinfetantes comerciais é o perácido de fórmula CH3CO3H.
A formulação de um dado desinfetante encontrado no comércio consiste em uma solução aquosa na
qual existem espécies químicas em equilíbrio, como representado a seguir. (Nessa representação, a
fórmula do composto 1 não é apresentada.)
 Ao abrir um frasco desse desinfetante comercial, é possível sentir o odor característico de um
produto de uso doméstico.
Esse odor é de
a) amônia, presente em produtos de limpeza, como limpa-vidros.
b) álcool comercial, ou etanol, usado em limpeza doméstica.
c) acetato de etila, ou etanoato de etila, presente em removedores de esmalte.
d) cloro, presente em produtos alvejantes.
e) ácido acético, ou ácido etanoico, presente no vinagre.
Gabarito:
E
Resolução:
O ácido peroxiacético, ao reagir com água, tem um átomo de oxigênio do grupo peróxido transferido
para a água, produz ácido acético (etanoico), presente no vinagre, e peróxido de oxigênio.
Questão 15
Uma determinada quantidade de metano (CH4) é colocada para reagir com cloro (Cl2) em excesso, a
400 °C, gerando HCl(g) e os compostos organoclorados H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas propriedades
são mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das reações químicas é então resfriada a 25 °C, e
o líquido, formado por uma única fase e sem HCl é coletado.
Composto
Ponto
de fusão
(°C)
Ponto de
ebulição
(°C)
Solubilidade
em água a
25 °C (g/L)
Densidade
do líquido a
25 °C (g/mL)
H3CCl –97,4 –23,8 5,3 –
H2CCl2 –96,7 39,6 17,5 1,327
HCCl3 –63,5 61,2 8,1 1,489
CCl4 –22,9 76,7 0,8 1,587
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a
ser separado por essa técnica são:
a) decantação; H3CCl.
b) destilação fracionada; CCl4.
c) cristalização; HCCl3.
d) destilação fracionada; H2CCl2 .
e) decantação; CCl4.
Gabarito:
D
Resolução:
Uma vez que se trata de uma mistura líquida homogênea, a melhor forma de separação de seus
componentes é a destilação fracionada, que depende do ponto de ebulição para cada composto. O
primeiro composto presente na mistura a líquida a ser separado por essa técnica é o H2CCl2, pois
apresenta o menor ponto de ebulição, é a substância mais volátil e, portanto, é o primeiro a passar
para a forma de gás.
Questão 16
Uma das ligas metálicas de mais amplo uso na indústria aeronáutica é a liga de alumínio 2024. Além
do alumínio, essa liga contém cobre, manganês e magnésio.
Considerando a posição dos quatro elementos que compõem essa liga na Classificação Periódica, o
____________ é o elemento de menor densidade, o ____________ é o que apresenta maior temperatura
de fusão e o ___________ é o que, no estado fundamental, apresenta 3 elétrons no nível eletrônico de
valência.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
(A) alumínio – cobre – magnésio.
(B) magnésio – cobre – alumínio.
(C) magnésio – manganês – cobre.
(D) magnésio – manganês – alumínio.
(E) alumínio – manganês – magnésio.
Gabarito:
D
Resolução:
Reescrevendo parte do período dado com as lacunas do texto corretamente preenchidas, obtemos:
“Considerando a posição dos quatro elementos que compõem essa liga na Classificação Periódica, o
magnésio é o elemento de menor densidade, uma vez que a densidade tende a diminuir em direção
às extremidades esquerda e direita da Classificação Periódica, o manganês é o que apresenta maior
temperatura de fusão e o alumínio, que pertence à família IIIA, é o que apresenta 3 elétrons no nível
eletrônico de valência.”
Questão 17
Uma das formulações para os adesivos “silicones” usados na construção civil é chamada de “silicone
acético”. Essa nomenclatura é utilizada porque o componente ativo libera ácido acético durante a
formação do precursor, espécie que promoverá a polimerização, como representado genericamente a
seguir.
Considerando essas informações, qual dos componentes ativos a seguir faria com que a formulação
fosse considerada como “silicone acético”?
Gabarito:
B
Resolução:
De acordo com a equação apresentada, o grupo –R é convertido a grupo ROH, de forma que o
componente ativo que faria com que a formulação fosseconsiderada como “silicone acético” seria
aquele que apresentasse um grupo H3C–CO– em sua estrutura e que, dentre as alternativas
fornecidas, corresponde à estrutura apresentada na alternativa B.
Questão 18
Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações:
"Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante,
antioxidante". Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a
separação dos componentes X e Y da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não
estivesse presente.
Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente identificados.
 X Y Z
a) água amido antioxidante
b) sal óleo vegetal antioxidante
c) água óleo vegetal antioxidante
d) água óleo vegetal emulsificante
e) sal água emulsificante
Gabarito:
D
Resolução:
Se a tendência é que houvesse a separação dos componentes X e Y da mistura, podemos deduzir que
esses componentes apresentam grande diferença de polaridade, o que ocorre, por exemplo, com a
água (bastante polar) e o óleo vegetal (apolar). Um emulsificante permite a mistura desses dois
componentes, tornando a mistura praticamente homogênea, pelo menos a olho nu.
Questão 19
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la
passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão
de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A
fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4.
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:
a) 10
b) 12
c) 15
d) 18
Gabarito:
D
Resolução:
(Resolução oficial)
A mistura gasosa inicialmente era composta por CO2 e CH4 nas seguintes condições: volume de 30 L,
pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC. A quantidade de matéria dessa mistura, expressa em
número de mols, pode ser calculada a partir da equação geral dos gases:
P.V = n.R.T
sendo
P = 1 atm
V = 30 L
T = 300 K (27 ºC)
R = 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 (constante universal dos gases ideais)
n = quantidade de matéria 
Substituindo os valores na equação, tem-se:
1 × 30 = n × 0,08 × 300
n = 1,25 mol
O CO2 presente na mistura reagiu com Ba(OH)2 formando BaCO3, de acordo com a seguinte equação
química:
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
De acordo com a proporção estequiométrica da equação, 1 mol de CO2 reage com 1 mol de BaCO3. 
As massas molares do CO2 e do BaCO3 são calculadas a partir de suas massas atômicas:
CO2 = 12 + 16 × 2 = 44 g
BaCO3 = 137 + 12 + 16 × 3 = 197 g
Sabendo que foram formados 98,5 g de BaCO3, calcula-se a massa de CO2 consumido:
44 g — 197 g
X — 98,5 g
X = 22 g
Como a massa molar do CO2 é igual a 44 g, calcula-se sua quantidade de matéria em 22 g:
44 g 1 mol
22 g Y
Y = 0,5 mol
Conhecendo a quantidade de matéria correspondente ao CO2, pode-se calcular a quantidade de
matéria de CH4 na mistura:
n = nCO2 + nCH4
nCH4 = n – nCO2 = 1,25 – 0,5 = 0,75 mol
Nas condições de 1 atm e 27 ºC, o volume ocupado por 0,75 mol de CH4 é calculado pela equação
geral dos gases:
P.V = n.R.T
1 × V = 0,75 × 0,08 × 300
V = 18 L
Questão 20
Uma escala termométrica N, em comparação com a escala termométrica Celsius, pode ser
representada em um gráfico que contém a escala N no eixo vertical e a escala Celsius no eixo
horizontal. Nesse gráfico, observa-se que a relação entre as duas escalas é linear e que a reta
descrita por essa relação passa pelos pontos (0, –50) e (50, 150). Com base nessas informações,
analise as alternativas e assinale o que for correto.
01) –50 °N equivale a aproximadamente 273 K.
02) A temperatura de ebulição da água, à pressão de 1 atm, na escala N, é de 300 °N.
04) A variação de uma unidade na escala Kelvin equivale à variação de 4 unidades na escala N.
08) Para determinar o rendimento de uma máquina térmica de Carnot, os valores das temperaturas
dos reservatórios térmicos podem ser expressos tanto em °C quanto em °N.
16) 10 °C equivalem a 30 °N.
Gabarito:
01 + 04 = 05
Resolução:
A equação de conversão entre as escalas C e N é:
01) Correto. Aplicando TC = 0 °C = 273 K na equação dada, obtemos TN = –50 °C.
02) Incorreto. Aplicando TC = 100 °C na equação de conversão obtemos TN = 350 °N.
04) Correto. Como o intervalo analisado da escala N (–50 °N a 150 °N) é 4 vezes maior que a escala C
(0 °C a 50 °C), as variações serão proporcionais entre si por um fator 4.
08) Incorreto. As Leis da Termodinâmica são construídas a partir de temperaturas dadas em
kelvin, unidade que representa a temperatura de acordo com o nível de agitação molecular.
16) Incorreto. Aplicando TC = 10 °C na equação de conversão, temos que TN = –10 °N.