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Questão 1
O caráter hidrofóbico do poliuretano está associado à força de repulsão eletrostática entre as
moléculas do material e as moléculas de água, fenômeno físico que ocorre entre corpos com cargas
elétricas de mesmo sinal.
É correto afirmar que a força de repulsão eletrostática
a) tem sentido contrário à força de atração eletrostática entre corpos eletricamente neutros.
b) é maior entre dois corpos com mesma carga elétrica +Q do que entre dois corpos com mesma
carga elétrica –Q.
c) será duas vezes maior se a distância entre os corpos carregados for reduzida à metade.
d) aumenta com o quadrado da distância entre corpos eletricamente carregados.
e) é diretamente proporcional à quantidade de carga para corpos eletricamente carregados.
Gabarito:
E
Resolução:
A: incorreta; corpos eletricamente neutros não se atraem, a menos que haja indução eletrostática.
B: incorreta / E: correta; a força é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas
elétricas.
C: incorreta; se a distância for reduzida à metade, a força de repulsão se torna quatro vezes maior.
D: incorreta; diminui com o quadrado da distância entre corpos eletricamente carregados.
Questão 2
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de
maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica,
os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons
Ca2+ ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores
intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são
extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de
alguns metais e seus respectivos cátions.
FIGURA 1: Raios atômicos e iônicos de alguns metais.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento
A) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a
outros compostos.
B) possuir tendências de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas
que variam de +1 a +3.
C) possuir raio e carga relativamente próximos aos íons metálicos que atuam nos processos
biológicos, causando interferência nesses processos.
D) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em
que, normalmente, íons menores participam.
E) apresentar carta +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que,
normalmente, íons com carga menores participam.
Gabarito:
C
Resolução:
Os íons Cd2+ interferem em processos biológicos porque possuem carga e raio próximos aos dos íons
Ca2+ e Zn2+ que atuam nesses processos.
Questão 3
O capim, do tipo elefante, foi importado da África há 100 anos para alimentar o gado em períodos de
estiagem. Resistente à seca e capaz de se desenvolver, mesmo em solos pobres, ele foi usado
durante décadas por pecuaristas de regiões inóspitas do país. 
O capim-elefante não precisa necessariamente ser irrigado e é triturado pela mesma máquina que o
colhe. Em seguida, o farelo é jogado sem nenhum tratamento prévio diretamente no forno para esse
fim. Queimado, produz vapor que movimenta um gerador. A energia resultante é transferida para
uma subestação conectada à rede nacional de distribuição elétrica.
A conversão de capim-elefante em energia não polui. Mesmo o gás carbônico, CO2, emitido durante a
queima da biomassa utilizada, é menor do que o consumido pela gramínea durante todo o seu
crescimento. (VARGAS, 2010, p. 112)
A relação mencionada entre consumo e produção de gás carbônico pelo capim-elefante pode ser
justificada a partir da seguinte afirmativa: 
01) A queima do capim libera CO2 para o ambiente, enquanto a raiz absorve esse gás junto ao solo
durante o processo de obtenção de nutrientes inorgânicos pela planta. 
02) A respiração aeróbica realizada pela planta fixa o CO2 do ambiente, enquanto a fotossíntese o
libera como principal resíduo desse processo fotoautótrofo. 
03) A combustão do capim libera CO2 para o ambiente, enquanto a fotossíntese fixa o CO2 durante a
produção de componente orgânico a partir da conversão de energia solar em energia química. 
04) A quebra de moléculas orgânicas pela respiração celular libera CO2 em grande quantidade para a
atmosfera, enquanto a queima o utiliza como gás comburente do processo.
 
05) A queima do álcool produzido pela fermentação do capim libera uma quantidade menor de CO2,
se comparada com a quantidade fixada durante o processo de fotossíntese realizado pela planta.
Gabarito:
03
Resolução:
A combustão de compostos que contêm carbono, como é o caso do capim-elefante, produz CO2.
Durante a fotossíntese há a absorção de energia solar, para que ocorra reação entre CO2 e H2O.
Questão 4
O calcário ou carbonato de cálcio ( ), sob aquecimento adequado, se decompõe, dando dois
óxidos. Um deles reage com a água, originando o hidróxido de cálcio (cal hidratada).
Dadas as massas atômicas: Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u, se partirmos de 50 g
de carbonato de cálcio, iremos obter a seguinte massa de .
A) 100 g
B) 74 g
C) 37 g
D) 18 g
E) 5,6 g
Gabarito:
C
Resolução:
O processo ocorre em duas etapas:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
 
Logo podemos concluir que a proporção entra CaCO3 e Ca(OH)2 é de 1:1. 
Temos que
100 g (1 mol) de CaCO3 74 g (1 mol) de Ca(OH)2
 50 g m
m = 37 g de Ca(OH)2
Questão 5
O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido,
utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a barrilha pode ser
obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias-primas o cloreto de sódio, o amoníaco
e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo:
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
 
eq. 2 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) 2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l) eq. 4
NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
A última etapa do Processo Solvay (eq. 4) é uma reação classificada como
(A) síntese. 
(B) simples troca. 
(C) decomposição.
(D) dupla-troca.
(E) combustão.
Gabarito:
C
Resolução:
A etapa referida é uma reação de decomposição, pois parte-se de apenas um reagente e formam-se
vários produtos.
Questão 6
O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido,
utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a barrilha pode ser
obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias primas o cloreto de sódio, o amoníaco
e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo:
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
eq. 2 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) 2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l)
eq. 4 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
O óxido de cálcio, produzido conforme a eq. 2, ao reagir com a água forma hidróxido de cálcio. Nesse
sentido, podemos classificar o óxido de cálcio como um
(A) óxido ácido. 
(B) óxido básico. 
(C) óxido neutro.
(D) peróxido.
(E) hidreto.
Gabarito:
B
Resolução:
Óxidos básicos são aqueles que reagem com água originando bases, como o óxido de cálcio.
Questão 7
O carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado,
haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral.
Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria
volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão,à formação de 
aproximadamente 10% de cinzas. Essas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que
não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são
constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3,
TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3,
produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão.
Considerando a presença de P2O5 na cinza armazenada, sua reação com a umidade do ambiente pode
ser classificada como
(A) oxirredução.
(B) neutralização.
(C) simples troca.
(D) dupla-troca.
(E) síntese.
Gabarito:
E
Resolução:
O P2O5 (pentóxido de difósforo) apresenta caráter ácido, ou seja, pode reagir com água dando origem
a um ácido. O processo pode ser representado pela seguinte equação química balanceada: 
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 (ácido fosfórico)
Em virtude de seu comportamento ácido, o P2O5 também pode ser chamado de anidrido fosfórico.
Essa reação é classificada como síntese porque parte de dois reagentes e produz apenas um produto.
Questão 8
O carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado,
haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral.
Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria
volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de 
aproximadamente 10% de cinzas. Essas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não
levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são
constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3,
TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3,
produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 
A combustão de uma tonelada de carvão com a composição mencionada no texto forma cinzas com
um teor de 50% de SiO2. Portanto, a quantidade de matéria (mols) de SiO2 formada é
aproximadamente de
(A) 83
(B) 833
(C) 1667
(D) 1136
(E) 8333
Dado: massa molar (g/mol): Si = 28; O = 16
Gabarito:
B
Resolução:
Segundo o texto, o carvão queimado apresenta formação de 10% de sua massa queimada em cinzas.
Assim, para 1 tonelada (1000 kg) de carvão queimado são produzidos 100 kg de cinzas.
Além disso, 50% (50 kg) dessas cinzas são constituídas por SiO2.
Se 1 mol de SiO2 60 g
 n 50 x 103 g
 n 833,3 mols de SiO2. 
Questão 9
O carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado,
haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral.
Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria
volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de
aproximadamente 10% de cinzas. Essas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não
levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são
constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3,
TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3,
produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade de um carvão é o “índice de alcalinidade” de
suas cinzas. A alternativa que apresenta dois dos óxidos responsáveis por esta propriedade é a
(A) Fe2O3 e BaO.
(B) Mn3O4 e CaO.
(C) K2O e TiO2.
(D) K2O e Na2O.
(E) P2O5 e MgO.
Gabarito:
D
Resolução:
Os óxidos básicos são óxidos que, em meio aquoso reagem formando bases (hidróxidos).
Em geral são de caráter iônico e o elemento ligado ao oxigênio apresenta nox +1 ou +2.
A alternativa C apresenta dois óxidos de caráter básico. Suas reações com a água podem ser
expressas por meio das seguintes equações balanceadas.
Óxido de potássio (K2O):
K2O (s) + H2O (l) → 2 KOH (aq)
Óxido de sódio (Na2O):
Na2O (s) + H2O (l) → 2 NaOH (aq)
O aluno também pode perceber que os óxidos da alternativa correta são constituídos de metais
alcalinos (formadores de bases), e portanto, apresentam caráter básico em água.
Questão 10
O carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado,
haja vista a possibilidade de instalação no Pará de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral.
Sua composição média varia muito, porém valores comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria
volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de
aproximadamente 10% de cinzas. Essas cinzas ou “pó do carvão” são muito leves e, para que não
levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são
constituídas de uma série de elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2O3,
TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3,
produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 
Entre os elementos que constituem os compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que
apresenta a maior energia de ionização é o
(A) bário.
(B) fósforo.
(C) manganês.
(D) titânio.
(E) alumínio.
Gabarito:
B
Resolução:
A energia de ionização é uma propriedade periódica que depende do raio atômico. De maneira geral,
quanto menor o raio atômico, maior será a energia de ionização do átomo.
Dos elementos citados nas alternativas, aquele que apresenta menor raio atômico é o fósforo, que
apresenta 3 camadas eletrônicas e possui 15 prótons em seu núcleo.
Questão 11
O Brasil, em todas as participações nos Jogos Olímpicos, ganhou 23 medalhas de ouro; enquanto, até
hoje, jamais obteve um prêmio Nobel. Uma medalha de ouro entregue na premiação do Nobel pesa
175 g e tem 80% de pureza em ouro, já a medalha de ouro olímpica pesa 150 g com 4% de pureza.
Independentemente da valoração social do esporte e da ciência, analise as afirmativas sobre a
quantidade da massa de ouro puro contida, aproximadamente, nessas medalhas.
I - Todas as medalhas de ouro olímpicas já obtidas apresentam massa de ouro puro aproximadamente
equivalente a uma única medalha de ouro Nobel.
II - Se o Brasil, nas olimpíadas 2016, ganhar mais 12 medalhas de ouro, o resultado corresponderia a
uma massa de ouro puro, aproximadamente equivalente a 2 medalhas de ouro Nobel.
III - Se o Brasil, em 2016, ganhar um prêmio Nobel, a medalha equivaleria, em massa de ouro puro,
aproximadamente a 46 medalhas de ouro olímpico.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
Gabarito:
A
Resolução:
A massa de ouro presente em uma premiação do Nobel é de:
175 g — 100%
m1 — 80%
m1 = 140 g
A massa de ouro presente em uma medalha olímpica é de:
150 g — 100%
m2 — 4%
m2 = 6 g
I. Correta. A massa de ouro presente em 23 medalhas olímpicas é dada por:
mtotal = 23 · 6
mtotal = 138 g = 140 g
II. Incorreta. A massa de ouro presente em 12 medalhas olímpicas é igual a:
mtotal = 12 · 6
mtotal = 72 g
Considerando-se a quantidade de medalhas acumuladas (23 + 12), haveria:
macumulada = 138 + 72
macumulada = 210 g
Esse valor equivale a 75% da quantidade de ouro presente em 2 medalhas do prêmio Nobel.
III. Correta. A massa de ouro presente numa medalha do prêmio Nobel equivale a:
n = 23,3 medalhas olímpicas
Questão 12
O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza.
Na coluna da esquerda a seguir, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio.
Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação.
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita.
1 - A decomposição térmica do calcário produz a denominada cal
viva.
2 - A obtenção da cal extintaocorre na reação entre cal viva e água.
3 - A cal extinta é usada em caiação para proteger paredes da
umidade, pois reage com o CO2 formando uma película insolúvel.
4 - O carbonato de cálcio é praticamente insolúvel em água, embora
se dissolva de forma apreciável em água que contém CO2 absorvido
da atmosfera.
( ) CaCO3 + H2O +
CO2→ Ca2+ + 2HCO3
– 
( ) Ca(OH)2 + CO2 →
CaCO3 + H2O 
( ) CaO + H2O →
Ca(OH)2 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 1 – 2 – 3.
b) 2 – 4 – 1.
c) 3 – 4 – 2.
d) 4 – 3 – 2.
e) 2 – 1 – 4. 
Gabarito:
D 
Resolução:
A decomposição térmica do calcário, que produz cal viva, CaO e gás carbônico, é representada por:
CaCO3 → CaO + CO2
A cal extinta, Ca(OH)2, pode ser obtida por meio da reação entre óxido de cálcio e água:
CaO + H2O → Ca(OH)2
A cal extinta reage com gás carbônico produzindo carbonato de cálcio, CaCO3, e água:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
O carbonato de cálcio é solúvel na presença de gás carbônico e água, com consequente formação de
íons bicarbonato:
Ca(OH)2 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO3
–
Questão 13
O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais
como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, ímãs
supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na
produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações a seguir e assinale a única alternativa
verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 
Gabarito:
A
Resolução:
a) Verdadeira. A distribuição eletrônica do elemento nióbio, em seu estado fundamental, é dada por:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4. De acordo com essa configuração, o elétron mais energético
está localizado na penúltima camada.
b) Falsa. Trata-se de um elemento de transição, pois o subnível mais energético é do tipo d.
c) Falsa. Sua eletronegatividade é superior à do vanádio. 
d) Falsa. Pertence ao quinto período da tabela periódica, pois apresenta elétrons distribuídos ao longo
de 5 camadas eletrônicas.
Questão 14
O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o
desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se
dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas:
prótons e elétrons.
Disponível em: . Adaptado.
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os
íons X2– e A2+:
Carga da partícula X2– A2+
positiva 16 y
negativa 18 18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
a) argônio e 16.
b) argônio e 20.
c) enxofre e 16.
d) enxofre e 18.
e) enxofre e 20.
Gabarito:
E
Resolução:
O elemento X apresenta 16 prótons, pois existem 16 cargas positivas nesse íon, e, de acordo com a
tabela periódica dos elementos, corresponde ao enxofre, que apresenta número atômico 16.
Se o íon Y é um cátion divalente e apresenta 18 elétrons, o respectivo átomo neutro contém 20
elétrons e 20 prótons (20 cargas positivas). 
Questão 15
O Ca2+ é o cátion mais comum em rios e lagos. Ele surge a partir da dissolução do mineral calcita
(CaCO3) pela ação do CO2 atmosférico solúvel em H2O formando bicarbonato e Ca2+.
a) Escreva a equação química que representa o processo descrito.
b) A queima de combustíveis fósseis é um dos grandes emissores de dióxido de carbono na
atmosfera, além de outros poluentes. Escreva as reações de combustão balanceadas do diesel e da
gasolina, supondo que o diesel é composto de uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula C12H26,
enquanto a gasolina é composta de C2H18.
c) Sabendo-se que, após 2 horas, a reação de combustão da gasolina produziu 48 mols de CO2,
calcule a velocidade média da reação (em mols de gasolina consumida por hora).
d) Os recifes de coral são formados principalmente por CaCO3 e constituem o hábitat de diversas
espécies aquáticas. O que deve ocorrer com o equilíbrio escrito no item (aa) e, consequentemente,
aos recifes de coral caso ocorra aumento da queima de combustíveis fósseis?
Gabarito:
(Resolução oficial)
a) CaCO3(g) + CO2(g) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO–3(aq)
b) Diesel:
 
ou
Gasolina: 
ou
c)
d) O aumento da queima de combustíveis fósseis leva a um aumento de CO2 dissolvido em água,
deslocando o equilíbrio para a direita, causando a dissolução do CaCO3 e consequente degradação
dos corais.
Resolução:
 
Questão 16
O Brasil, atualmente, vive uma grave crise hídrica. A obtenção de água potável a partir do processo
de dessalinização da água do mar é uma possível saída para o problema. Algumas usinas de
dessalinização da água do mar já estão em operação no Brasil, a primeira delas foi construída em
Fernando de Noronha e as demais estão distribuídas em algumas cidades do Nordeste. Indique o
processo de separação mais adequado para a dessalinização da água do mar.
a) Filtração.
b) Destilação simples.
c) Extração.
d) Catação.
e) Decantação.
Gabarito:
B
Resolução:
O sal é extraído do mar por evaporação simples, mas, dentro das alternativas fornecidas, a destilação
simples é o método mais adequado, pois é o método utilizado na separação dos componentes de uma
mistura homogênea formada por sólido(s) e líquido.
Questão 17
O carbeto de silício (SiC), também conhecido como carborundum, é amplamente utilizado como
abrasivo em pedras de esmeril, em pedras de afiar facas e também em materiais refratários.
Esse composto é obtido a partir de uma mistura de carvão com areia com alto teor de sílica, por meio
de processo eletrotérmico envolvendo a reação global, com rendimento médio de 75%, representada
a seguir.
 
SiO2 (s, cristalino) + 3C (s, amorfo) →
→ SiC (s, cristalino) + 2CO (g)
 
Com base nessas informações, prevê-se que a massa de SiC obtida pela reação de 6,0 t de SiO2 com
3,6 t de C seja, aproximadamente,
(A) 5,6 t.
(B) 4,0 t.
(C) 7,5 t.
(D) 3,0 t.
(E) 2,5 t.
Gabarito:
D
Resolução:
De acordo com a equação balanceada, a proporção é de 1 mol de SiO2 (massa molar = 60 g/mol) para
3 mols de C (massa molar = 12 g/mol), de forma que os valores de massa fornecidos estão em
proporção estequiométrica. Assim, a massa m1de SiC (massa molar = 40 g/mol) obtida pela reação de
6,0 t de SiO2 com 3,6 t de C, admitindo-se rendimento de 100%, é de
60 g SiO2 — 40 g SiC
6,0 t SiO2 — m1
m1 = 4,0 t SiC
Porém, uma vez que a reação ocorre com rendimento médio de 75%, a massa m2 efetivamente
produzida é
m2 = 0,75 · 4,0
m2 = 3,0 t SiC
Questão 18
O cátion Ba2+ pode apresentar toxicidade aos humanos, dependendo de sua concentração e forma
química. Por exemplo, BaSO4 é pouco tóxico, sendo usado como contraste radiológico, por ser
insolúvel em solução aquosa, enquanto BaCO3 e Ba(NO3)2 são muito tóxicos, pois liberam Ba2+ no
organismo. Em um laboratório foram feitos dois testes de solubilidade para identificar o conteúdo de
três frascos não rotulados que poderiam ser de Ba(NO3)2, BaCO3 ou BaSO4. Os resultados dos dois
testes de solubilidade são apresentados a seguir.
Considerando os ensaios realizados, indique quais são os compostos contidos nos frascos 1, 2 e 3,
respectivamente.
Gabarito:
A
Resolução:
Considerando os ensaios realizados, temos:
- adição de H2O destilada à temperatura ambiente só dissolveria o nitrato de bário, uma vez que
carbonato de bário e sulfato de bário são praticamente insolúveis em água destilada;
- adição de HC? diluído à temperatura ambiente só provocaria liberação de gás incolor na presença de
carbonato de bário, pois, nesse caso, ocorre formação de ácido carbônico que, ao sofrer
decomposição, libera CO2, de acordo com a seguinte equação química:
BaCO3(s) + 2 HC?(aq) → BaC?2(aq) + H2O(?) + CO2(g)
Assim, os compostos contidos nos frascos 1, 2 e 3são, respectivamente: BaSO4, BaCO3 e Ba(NO3)2.
Questão 19
O carmaterol, cuja estrutura é mostrada a seguir, está em fase de testes clínicos para o uso no
tratamento de asma.
Assinale a alternativa que contém funções orgânicas presentes no carmaterol.
a) Ácido carboxílico, éter e fenol.
b) Amina, amida e fenol.
c) Álcool, éster e fenol.
d) Aldeído, amina e éter.
e) Álcool, amina e éster.
Gabarito:
B
Resolução:
As funções orgânicas presentes no carmaterol são: amina, amida e fenol.
Questão 20
O Brasil prepara-se para construir e lançar um satélite geoestacionário que vai levar banda larga a
todos os municípios do país. Além de comunicações estratégicas para as Forças Armadas, o satélite
possibilitará o acesso à banda larga mais barata a todos os municípios brasileiros. O ministro da
Ciência e Tecnologia está convidando a Índia – que tem experiência neste campo, já tendo lançado 70
satélites – a entrar na disputa internacional pelo projeto, que trará ganhos para o consumidor nas
áreas de Internet e telefonia 3G.
BERLINCK, D. Brasil vai construir satélite para levar banda larga para todo país. O Globo, Economia,
mar. 2012. Disponível em: . Acesso em: 16 abr. 2012. Adaptado.
Suponha que as ondas geradas pelo satélite geoestacionário possuam uma frequência constante de
1,0 · 108 Hz e demorem 1,1 · 10−1 s para percorrer a distância de 3,3 · 107 m entre o emissor e uma
antena receptora.
Com relação às ondas emitidas, considere as afirmativas a seguir.
I. Sua velocidade é de 3,0 · 108 m/s.
II. Sua velocidade é diretamente proporcional ao seu comprimento de onda.
III. Sua velocidade é inversamente proporcional à sua frequência.
IV. Seu comprimento de onda é de 3,0 · 10−3 m.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
Gabarito:
A
Resolução:
(Resolução oficial)
I. Correta. Pois v = = = 3 · 108 m/s
II. Correta. Pois v = λ · f 
II. Incorreta. Pois v = λ · f
IV. Incorreta. Pois λ = = = 3 m