quimica geral

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1. (Unicamp 2020) As concentrações de 
arsênio no oceano se alteraram ao longo do 
tempo geológico. No período Pré-
Cambriano, os oceanos receberam grandes 
quantidades de arsênio, em consequência 
do intemperismo de minerais continentais 
de sulfeto de arsênio. Recentemente foram 
identificados micro-organismos com 
expressão proteica das enzimas arsenito 
oxidase e arsenato redutase no Oceano 
Pacífico Norte Oriental, nas zonas 
deficientes de oxigênio em regiões 
pelágicas, sugerindo que a comunidade 
microbiológica é capaz de utilizar arsênio 
para respiração celular. 
 
(Fonte: Jaclyn Saunders e outros, PNAS, 
Washington, v. 116, n. 20, p. 9925-9930, 
maio 2019.) 
 
 
Assinale a alternativa que preenche 
corretamente as lacunas nas frases a 
seguir. 
 
Assim como as formas oxidadas de 
nitrogênio e enxofre, o arsênio pode ser 
utilizado como aceptor (i) __________ na 
respiração celular desses micro-organismos 
nas zonas deficientes de oxigênio. No 
período (ii) __________, surgiram as 
cianobactérias, os primeiros seres 
fotossintetizantes. 
a) (i) final de elétrons; (ii) arqueano. 
b) (i) intermediário de elétrons; (ii) arqueano. 
c) (i) final de elétrons; (ii) fanerozoico. 
d) (i) intermediário de elétrons; (ii) 
fanerozoico. 
 
2. (Unicamp 2020) O 2CO dissolvido em 
bebidas carbonatadas, como refrigerantes e 
cervejas, é o responsável pela formação da 
espuma nessas bebidas e pelo aumento da 
pressão interna das garrafas, tornando-a 
superior à pressão atmosférica. O volume 
de gás no “pescoço” de uma garrafa com 
uma bebida carbonatada a 7 C é igual a 
24 ml, e a pressão no interior da garrafa é 
de 52,8 10 Pa. Trate o gás do “pescoço” da 
garrafa como um gás perfeito. Considere 
que a constante universal dos gases é de 
aproximadamente 8 J mol K e que as 
temperaturas nas escalas Kelvin e Celsius 
relacionam-se da forma T(K) 0( C) 273.=  + 
O número de moles de gás no “pescoço” da 
garrafa é igual a 
a) 51,2 10 . 
b) 33,0 10 . 
c) 11,2 10 .− 
d) 33,0 10 .− 
 
3. (Unicamp 2021) No início da pandemia 
da Covid-19, houve escassez de máscaras 
de proteção. Muitas pessoas passaram a 
fabricar suas próprias máscaras com 
tecidos comuns. Seriam essas máscaras 
caseiras tão eficientes quanto a máscara 
recomendada, a N95? Um estudo avaliou a 
eficiência de alguns tecidos na filtração de 
partículas de 10 nm a 10 m,μ faixa de 
tamanho importante para a transmissão de 
vírus baseada em aerossóis, e que 
compreende a faixa do novo coronavírus 
(20 250 nm).− Algumas informações 
obtidas pelos pesquisadores encontram-se 
nos gráficos a seguir. 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto 
afirmar que a eficiência na filtração de uma 
máscara caseira é sempre 
a) maior para partķculas abaixo de 300 nm 
quando uma śnica camada de qualquer 
tecido é usada. 
b) menor para partículas abaixo de 300 nm 
quando uma única camada de qualquer 
tecido é usada. 
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c) maior que a da N95 para a faixa do novo 
coronavírus, desde que se use uma 
camada dupla de diferentes tecidos. 
d) menor que a da N95 para a faixa do novo 
coronavírus, mesmo que se use uma 
camada dupla de diferentes tecidos. 
 
4. (Unicamp 2021) Imagine-se como um 
dos coautores de um trabalho científico 
sobre a capacidade de dessalinizaçăo de 
fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar 
os dados da pesquisa, vocę observa que os 
resultados apresentados no gráfico a seguir 
estăo consistentes para 2MgC e 2CaC , 
do ponto de vista do conhecimento químico. 
 
 
 
No entanto, vocę também observa no 
gráfico que a apresentaçăo dos dados está 
 
Massas molares em 1g mol :− 
Na 23;Mg 24; C 35,5;K 39; Ca 40.= = = = = 
a) inconsistente para NaC , mas 
consistente para KC . 
b) inconsistente para KC , mas consistente 
para NaC . 
c) inconsistente para NaC e KC . 
d) consistente para NaC e KC . 
 
5. (Unesp 2021) As bacteriorrizas são 
exemplos de associações simbióticas entre 
bactérias e raízes de plantas leguminosas. 
Essas bactérias fixam o nitrogênio 
atmosférico 2(N ), transformando-o em 
amônia 3(NH ). Nessa transformação, o 
número de oxidação do elemento nitrogênio 
é alterado de 
a) +2 para –3, sendo reduzido. 
b) +2 para +1, sendo reduzido. 
c) 0 para +3, sendo oxidado. 
d) 0 para +1, sendo oxidado. 
e) 0 para –3, sendo reduzido. 
 
6. (Unicamp 2021) A remoção de sulfeto de 
hidrogênio presente em amostras de biogás 
é essencial, já que ele é altamente corrosivo 
para tubulações metálicas. A queima desse 
2H S também é muito prejudicial ao meio 
ambiente, pois leva à formação de dióxido 
de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que 
a remoção do 2H S pode ser realizada pelo 
uso de esponjas de óxido de ferro, que 
reage com esse gás, mas pode ser 
regenerado. Segundo o estudo, no 
dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de 
ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 
0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. 
Considere que apenas a reação abaixo 
equacionada esteja ocorrendo nessa 
remoção. 
 
2 3(s) 2 (g) 2 3(g) 2 ( )Fe O 3 H S Fe S 3 H O+ → + 
 
A partir desses dados, pode-se afirmar que, 
na condição de remoção máxima de sulfeto 
de hidrogênio relatada no estudo, 
 
Massas molares 1(gmol ) :− 
Fe 56,H 1, O 16= = = e S 32.= 
a) restaram cerca de 33% de óxido de ferro 
para reagir, tomando por base a 
estequiometria da equação química 
fornecida. 
b) restaram cerca de 67% de óxido de ferro 
para reagir, tomando por base a 
estequiometria da equação química 
fornecida. 
c) foi removida uma quantidade maior de 
2H S que a prevista pela estequiometria 
da equação química fornecida. 
d) as quantidades reagiram na proporção 
estequiométrica da equação química 
fornecida. 
 
7. (Unicamp 2021) O Brasil é líder mundial 
na produção do etanol, que substitui grande 
parte da gasolina. Um dos fatores a 
considerar nessa substituição é a geração 
de 2CO no processo global de produção e 
uso. O impacto na etapa final de uso pode 
ser avaliado por um cálculo simplificado. Por 
exemplo, um carro médio consome 1.000 g 
de etanol combustível ou 700 g de gasolina 
comercial para percorrer 10 km. Nessas 
condições, a queima de 700 g de gasolina 
comercial leva à formação de 1.962 g de 
2CO . Assim, nas condições apresentadas, 
a diferença em massa de dióxido de carbono 
emitido na combustão, quando se substitui a 
gasolina comercial por etanol combustível, é 
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de aproximadamente 
 
Dados: 1.000 gramas de etanol 
combustível apresentam 940 g de etanol e 
60 g de água; massas molares 1(gmol ) :− 
2 6 2C H O 46; CO 44.= = 
a) 164 g; a relação estequiométrica 
2 6 2C H O: O é de 1: 3,5. 
b) 49 g; a relação estequiométrica 
2 6 2C H O: O é de 1: 3. 
c) 164 g; a relação estequiométrica 
2 6 2C H O: O é de 1: 3. 
d) 49 g; a relação estequiométrica 
2 6 2C H O: O é de 1: 3,5. 
 
8. (Unicamp 2021) A pressão insuficiente, 
em excesso ou desigual entre os pneus 
coloca em risco a segurança na condução e 
afeta o rendimento do veículo. Pensando 
nisso, numa manhã fria (10 C), um 
motorista efetuou corretamente a calibração 
dos pneus do seu carro para 29 e 31psi, 
seguindo a tabela de calibragem dos pneus 
no manual do fabricante, como indica a 
figura a seguir. Ao meio-dia, chegou ao seu 
destino e, após um período de descanso, 
carregou o carro com lotação máxima. 
 
 
 
Considerando que a temperatura ambiente 
naquele momento era de 30 C, o motorista 
certamente precisaria 
 
Dados: T K 273 t C;= +  desconsiderar a 
variação no volume dos pneus; o sensor de 
pressão não indica variações menores que 
1psi. 
a) encher os pneus dianteiros e traseiros. 
b) encher os pneus dianteirose esvaziar os 
traseiros. 
c) encher apenas os pneus traseiros. 
d) encher apenas os pneus dianteiros. 
 
9. (Unicamp 2021) “Hospital Municipal de 
Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de 
oxigênio para tratar pacientes com Covid-
19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia 
é indicada para todos os pacientes graves, 
inicialmente variando de 5 a 10 L de 
2O min. Para uma vazão constante e 
máxima na faixa considerada, o cilindro de 
cada paciente deverá, necessariamente, ser 
trocado após aproximadamente 
 
Dados: volume interno do cilindro 50 L;= 
volume aproximado do gás a 1atm de 
pressão em cada cilindro 310 m ;= pressão 
inicial no cilindro ~ 200 atm.= 
 
a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás 
restante no cilindro igual a 50 L e a 
pressão 1atm. 
b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás 
restante no cilindro igual a 50 L e a 
pressão 0 atm. 
c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás 
restante no cilindro igual a 0 L e a 
pressão 0 atm. 
d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás 
restante no cilindro igual a 0 L e a 
pressão 1atm. 
 
10. (Unicamp 2021) O Brasil ardeu em 
chamas em 2020. Muitas soluções foram 
propostas, incluindo o uso do “boi 
bombeiro”, porém nem todas eliminam de 
fato um dos três componentes que mantêm 
o fogo: calor, combustível e comburente. A 
figura a seguir representa três ações de 
bombeiros para extinguir o fogo. 
 
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Nas alternativas a seguir, o componente 
ausente no triângulo representa o 
componente eliminado pela ação dos 
bombeiros para a extinção do fogo. Assinale 
a alternativa que apresenta a correlação 
adequada entre as ações A, B e C e o 
componente eliminado do triângulo do fogo 
em cada ação, respectivamente. 
 
 
 
 
11. (Unicamp 2021) A forma cristalina de 
um fármaco é fundamental para seu uso 
como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de 
determinado fármaco, deve verificar se ele 
se apresenta como uma única forma 
cristalina ou se é uma mistura polimórfica. 
Uma das formas de purificar um fármaco 
nessas condições é utilizar um processo de 
recristalização: dissolução do material 
sintetizado, seguida da cristalização da 
substância desejada. Observe na tabela 
abaixo os dados de solubilidade em água de 
uma dada forma de insulina. 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade 
1(mgmL )− 
15 0,30 
25 0,63 
35 0,92 
 
A partir dessas informações, caso se queira 
purificar uma amostra dessa insulina, seria 
recomendado dissolver essa amostra em 
quantidade suficiente de água 
a) a 35 C e resfriar lentamente a solução 
até 15 C, promover uma filtração a 
15 C e recuperar o sólido; toda a 
insulina seria recuperada. 
b) a 15 C e aquecer lentamente a solução 
até 35 C, promover uma filtração a 
35 C e recuperar o sólido; uma parte da 
insulina permaneceria em solução. 
c) a 35 C e resfriar lentamente a soluēćo 
até 15 C, promover uma filtraēćo a 
15 C e recuperar o sólido; uma parte da 
insulina permaneceria em soluēćo. 
d) a 15 C e aquecer lentamente a solução 
até 35 C, promover uma filtração a 
35 C e recuperar o sólido; toda a 
insulina seria recuperada. 
 
12. (Unicamp 2020) Em 15 de abril de 2019, 
a Catedral de Notre-Dame de Paris ardeu 
em chamas, atingindo temperaturas de 
800 C. Estima-se que, na construção da 
catedral, foram empregadas pelo menos 
300 toneladas de chumbo. Material usual à 
época, o chumbo é um metal pesado com 
elevado potencial de contaminação em altas 
temperaturas. Sabendo que o ponto de 
fusão do chumbo é de 327,5 C e seu ponto 
de ebulição é de 1750 C, identifique a 
curva que pode representar o histórico da 
temperatura de uma porção de chumbo 
presente na catedral ao longo do incêndio, 
bem como o fenômeno corretamente 
relacionado ao potencial de contaminação. 
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a) 
b) 
c) 
d) 
 
13. (Famerp 2020) O óxido de propileno é 
uma substância utilizada na produção de 
polímeros, como o poliuretano. Sua fórmula 
estrutural está representada a seguir. 
 
 
 
Dados: H 1; C 12; O 16.= = = 
 
A massa molar dessa substância é 
a) 45 g mol. 
b) 42 g mol. 
c) 46 g mol. 
d) 55 g mol. 
e) 58 g mol. 
 
14. (Ita 2020) Considerando que o ar é 
composto aproximadamente de 21% de 
2O e 79% de 2N em volume, tem-se que 
a razão molar ar/combustível da combustão 
completa de um determinado alcano é igual 
a 59,5. A partir desse dado, assinale a 
alternativa que corresponde à soma dos 
coeficientes estequiométricos de todas as 
substâncias presentes nessa reação. 
a) 30,5 
b) 55,5 
c) 82,0 
d) 112,0 
e) 124,5. 
 
15. (Famerp 2020) Um resםduo de 200 mL 
de soluחדo de בcido sulfתrico 2 4(H SO ), de 
concentra חדo 0,1mol L, precisava ser 
neutralizado antes do descarte. Para tanto, 
foi utilizado bicarbonato de sףdio 
3(NaHCO ), conforme a equaחדo a seguir: 
 
2 4 3 2 4 2 2H SO 2 NaHCO Na SO 2 H O 2 CO+ → + + 
 
A massa de bicarbonato de sףdio 
necessבria para a neutralizaחדo completa 
do בcido sulfתrico contido nessa soluחדo י 
igual a 
 
Dados: 
H 1; C 12; O 16; Na 23; S 32.= = = = = 
a) 1,68 g. 
b) 16,8 g. 
c) 8,4 g. 
d) 33,6 g. 
e) 3,36 g. 
 
16. (Famerp 2020) As fotocélulas são 
dispositivos utilizados como substitutos de 
interruptores que acendem as lâmpadas de 
uma casa ou de postes na rua. Esses 
dispositivos baseiam seu funcionamento no 
efeito fotoelétrico, como ilustra a figura. 
 
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A equação química que representa o 
fenômeno ilustrado e a propriedade 
periódica relacionada a esse efeito são, 
respectivamente: 
a) X e X energia;− −+ → + potencial de 
ionização. 
b) X energia X e ;+ −+ → + potencial de 
ionização. 
c) X e X energia;− −+ → + afinidade 
eletrônica. 
d) X energia X e ;+ −+ → + afinidade 
eletrônica. 
e) X e X energia;− ++ → + afinidade 
eletrônica. 
 
17. (Unicamp 2020) Balões de Mylar 
metalizados são bastante comuns em 
festas, sendo comercializados em lojas e 
parques. Ascendem na atmosfera quando 
preenchidos com gás hélio e só murcham 
definitivamente se apresentarem algum 
vazamento. Imagine que um cliente tenha 
comprado um desses balões e, após sair da 
loja, retorna para reclamar, dizendo: “não 
bastasse a noite fria que está lá fora, ainda 
tenho que voltar para trocar o balão com 
defeito”. O vendedor da loja, depois de 
conversar um pouco com o cliente, sugere 
não trocá-lo e afirma que o balão está 
a) como saiu da loja; garante que estará 
normal na casa do cliente, pois as 
moléculas do gás irão aumentar de 
tamanho, voltando ao normal num 
ambiente mais quente. 
b) como saiu da loja; garante que não há 
vazamento e que o balão estará normal 
na casa do cliente, considerando que o 
gás irá se expandir num ambiente mais 
quente. 
c) murcho; propõe enchê-lo com ar, pois o 
balão é menos permeável ao ar, o que 
garantirá que ele não irá murchar lá fora 
e, na casa do cliente, irá se comportar 
como se estivesse cheio com hélio. 
d) murcho; propõe enchê-lo novamente com 
hélio e garante que o balão não voltará a 
murchar quando for retirado da loja, 
mantendo o formato na casa do cliente. 
 
18. (Ita 2020) Considere os seguintes 
experimentos e suas respectivas 
observações: 
 
I. A uma solução de nitrato de prata é 
adicionada uma solução de cloreto de 
sódio, com a formação de um precipitado. 
II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e 
misturado a hidróxido de sódio sólido, 
com um pouco de água. A mistura é 
aquecida, produzindo um sólido marrom 
escuro. 
III. O sólido preparado em (II) é aquecido 
junto a uma solução concentrada de 
glicose, formando um sólido cinzento. 
 
Assinale a alternativaque apresenta 
corretamente os sólidos produzidos em I, II 
e III, respectivamente. 
a) 2AgC , Ag O, Ag 
b) Ag, AgOH, Ag 
c) AgC , AgOH, AgO 
d) 2 2 2AgC , Ag O, Ag C 
e) 2 2AgC , AgO, Ag C 
 
19. (Ita 2020) O tiocianato de cobre é um 
condutor sólido do tipo p com aplicações 
optoeletrônicas e fotovoltaicas, como 
células solares. O CuSCN reage com o 
iodato de potássio na presença de ácido 
clorídrico para formar sulfato de cobre, ácido 
cianídrico, cloreto de potássio e 
monocloreto de iodo. O valor da soma dos 
menores coeficientes estequiométricos 
inteiros da reação líquida é igual a 
a) 32. 
b) 36. 
c) 49. 
d) 50. 
e) 54. 
 
20. (Ita 2020) Turbinas a gás podem operar 
com diversos tipos de combustível. Alguns 
dos mais comuns são metano, etanol e 
querosene 12 26(C H ). Considerando 
combustão completa, a razão mássica de 
mistura entre cada um desses combustíveis 
e o oxigênio é, respectivamente, 
a) 0,25; 0,48 e 0,29. 
b) 0,25; 0,48 e 0,57. 
c) 0,25; 0,96 e 0,57. 
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d) 0,50; 0,48 e 0,29. 
e) 0,50; 0,96 e 0,57. 
 
21. (Unicamp 2020) As caldeiras são 
utilizadas para alimentar máquinas nos mais 
diversos processos industriais, para 
esterilização de equipamentos e 
instrumentos em hospitais, hotéis, 
lavanderias, entre outros usos. A 
temperatura elevada da água da caldeira 
mantém compostos solubilizados na água 
de alimentação que tendem a se depositar 
na superfície de troca térmica da caldeira. 
Esses depósitos, ou incrustações, diminuem 
a eficiência do equipamento e, além de 
aumentar o consumo de combustível, 
podem ainda resultar em explosões. A 
tabela e a figura a seguir apresentam, 
respectivamente, informações sobre alguns 
tipos de incrustações em caldeiras, e a 
relação entre a espessura da incrustação e 
o consumo de combustível para uma 
eficiência constante. 
 
Tipo de 
incrustação 
Condutividade 
Térmica 
1 1 1(kJm h C )− − − 
Base de sílica 1,3 
Base de 
carbonato 
2,1 
Base de sulfato 5,5 
 
 
 
Considerando as informações 
apresentadas, é correto afirmar que as 
curvas A e B podem representar, 
respectivamente, informações sobre 
incrustações 
a) de sulfato e de carbonato. 
b) de sulfato e de sílica. 
c) de sílica e de carbonato. 
d) de carbonato e de sílica. 
 
22. (Ita 2020) Um reator com 200 L de 
capacidade, possui uma mistura de dióxido 
de nitrogênio e monóxido de carbono a 
400 K, cujo comportamento pode ser 
considerado ideal. Os gases reagem entre si 
para formar dióxido de carbono e monóxido 
de nitrogênio. A pressão total no reator é 
igual a 32,8 atm e, no início da reação, a 
pressão parcial do monóxido de carbono é 
três vezes maior que a do dióxido de 
nitrogênio. As massas iniciais de dióxido de 
nitrogênio e de monóxido de carbono são, 
respectivamente, 
a) 1,5 kg e 4,2 kg. 
b) 1,5 kg e 4,5 kg. 
c) 1,5 kg e 6,6 kg. 
d) 2,3 kg e 4,2 kg. 
e) 2,3 kg e 6,6 kg. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
Lâmpadas sem mercúrio 
 
Agora que os LEDs estão jogando 
para escanteio as lâmpadas fluorescentes 
compactas e seu conteúdo pouco amigável 
ao meio ambiente, as preocupações voltam-
se para as lâmpadas ultravioletas, que 
também contêm o tóxico mercúrio. 
Embora seja importante proteger-
nos de muita exposição à radiação UV do 
Sol, a luz ultravioleta também tem 
propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz 
UV com comprimentos de onda curtos, de 
100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, 
que é especialmente útil por sua capacidade 
de destruir bactérias e vírus. 
Para eliminar a necessidade do 
mercúrio para geração da luz UVC, Ida 
Hoiaas, da Universidade Norueguesa de 
Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo 
seguinte procedimento: inicialmente, 
depositou uma camada de grafeno (uma 
variedade cristalina do carbono) sobre uma 
placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs 
nanofios de um semicondutor chamado 
nitreto de gálio-alumínio (A GaN). Quando 
o diodo é energizado, os nanofios emitem 
luz UV, que brilha através do grafeno e do 
vidro. 
 
(www.inovacaotecnologica.com.br. 
Adaptado.) 
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23. (Unesp 2020) No nitreto de gálio-
alumínio, os números de oxidação do 
nitrogênio e do par Al-Ga são, 
respectivamente, 
 
Dado: N (ametal do grupo 15 da tabela 
periódica) 
a) 0 e 0. 
b) 6+ e 6.− 
c) 1+ e 1.+ 
d) 3− e 3.+ 
e) 2− e 2.+ 
 
24. (Fatec 2019) Hidrocarbonetos podem 
ser usados como combustível, por exemplo 
o gás but-1-eno. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a 
fórmula molecular e a quantidade mínima, 
em kg, de gás oxigênio necessária para a 
combustão completa de 5,6 kg desse 
combustível. 
 
Massas Molares: 
H 1g mol
O 16 g mol
C 12 g mol
=
=
=
 
 
 FÓRMULA MASSA (kg) 
a) 3 6C H 19,2 
b) 4 8C H 19,2 
c) 4 8C H 3,2 
d) 3 6C H 3,2 
e) 4 10C H 19,2 
 
 
25. (Famerp 2019) A combinação dos 
elementos Ca e Br forma uma substância 
solúvel em água, de fórmula _________. 
Uma solução aquosa dessa substância é 
classificada como _________ de 
eletricidade. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas 
por: 
 
Dados: Ca (grupo 2 da tabela periódica); 
Br (grupo 17 da tabela periódica). 
a) 2Ca Br – condutora. 
b) 2CaBr – condutora. 
c) 2Ca Br – não condutora. 
d) 2CaBr – não condutora. 
e) CaBr – condutora. 
 
26. (Unesp 2019) 
 
 
Consideram-se arte rupestre as 
representações feitas sobre rochas pelo 
homem da pré-história, em que se incluem 
gravuras e pinturas. Acredita-se que essas 
pinturas, em que os materiais mais usados 
são sangue, saliva, argila e excrementos de 
morcegos (cujo habitat natural são as 
cavernas), têm cunho ritualístico. 
(www.portaldarte.com.br. Adaptado.) 
 
 
Todos os materiais utilizados para as 
pinturas, citados no texto, são 
a) substâncias compostas puras. 
b) de origem animal. 
c) misturas de substâncias compostas. 
d) de origem vegetal. 
e) misturas de substâncias simples. 
 
27. (Famerp 2019) O esquema a seguir 
representa o processo de extração do óleo 
essencial de cascas de laranja. 
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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Os números 1 e 2 correspondem a 
processos de separação de misturas 
denominados, respectivamente, 
a) dissolução fracionada e filtração. 
b) decantação e centrifugação. 
c) centrifugação e filtração. 
d) destilação e decantação. 
e) filtração e destilação. 
 
28. (Ita 2019) Retardantes de chama são 
substâncias que atenuam e/ou inibem o 
processo de combustão de um material. 
Considere os seguintes fenômenos: 
 
I. Criação de um dissipador de calor usando 
um composto que se decompõe em um 
processo altamente exotérmico, gerando 
produtos voláteis não combustíveis. 
II. Aumento da transferência de calor na 
superfície em combustão por eliminação 
do material fundido. 
III. Envenenamento da chama pela evolução 
de espécies químicas que capturam os 
radicais H e OH que são ativos na 
propagação da termooxidação da 
chama. 
IV. Limitação da transferência de calor e 
massa pela criação de uma camada de 
carbonização isolante na superfície do 
material sólido em combustão. 
 
Assinale a opção que apresenta 
corretamente o(s) fenômeno(s) que pode(m) 
ser atribuído(s) a ações de retardantes de 
chama. 
a) Apenas I e II 
b) Apenas I e IV 
c) Apenas II, III e IV 
d) Apenas III 
e) Todos 
 
29. (Unicamp 2019) Fake News ou não? 
Hoje em dia, a disponibilidade de 
informações é muito grande, mas 
precisamos saber interpretá-las 
corretamente. Um artigo na internet tem o 
seguinte título: “Glutamato monossódico, o 
sabor que mata!”. Em determinado ponto do 
texto, afirma-se: 
 
“Só para vocêter ideia dos riscos, 
organizações internacionais de saúde 
indicam que a ingestão diária de sódio para 
cada pessoa seja de 2,3 gramas. O 
glutamato é composto por 21% de sódio e, 
com certeza, não será o único tempero a ser 
acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além 
disso, o realçador (glutamato) só conta um 
terço do nutriente que é encontrado no sal 
de cozinha.” 
 
Dados de massas molares em 1g mol :− 
sódio 23,= cloreto 35,5,= glutamato 
monossódico 169.= 
 
Para tornar a argumentação do artigo mais 
consistente do ponto de vista químico, você 
sugeriria a seguinte reescrita dos trechos 
destacados: 
a) “A porcentagem em massa de sódio no 
realçador (glutamato) é de 13,6%."; “Por 
outro lado, o realçador só conta com 
cerca de um terço do nutriente que é 
encontrado no sal de cozinha.”. 
b) “A porcentagem em massa de sódio no 
realçador (glutamato) é de 39,3%."; 
“Além disso, o realçador contém cerca de 
três vezes mais nutriente do que o 
encontrado no sal de cozinha.”. 
c) A porcentagem em massa de sódio no 
realçador (glutamato) é de 11,2%."; Por 
outro lado, o realçador conta com cerca 
de um terço do nutriente que é 
encontrado no sal de cozinha... 
d) “A porcentagem em massa de sódio no 
realçador (glutamato) é de 21,0%."; 
“Além disso, o realçador contém cerca de 
três vezes mais nutriente do que o 
encontrado no sal de cozinha.”. 
 
30. (Famerp 2019) Em janeiro de 2018 foi 
encontrado em uma mina na África o quinto 
maior diamante (uma variedade alotrópica 
do carbono) do mundo, pesando 900 
quilates. Considerando que um quilate 
equivale a uma massa de 200 mg, a 
quantidade, em mol, de átomos de carbono 
existente nesse diamante é igual a 
 
Dados: C 12.= 
a) 11,5 10 . 
b) 13,0 10 . 
c) 14,5 10 . 
d) 41,5 10 . 
e) 43,0 10 . 
 
31. (Ita 2019) A espectroscopia de massa é 
um dos métodos instrumentais utilizados 
para determinar a fórmula molecular de um 
composto. Essa mesma técnica é utilizada 
para determinar as massas dos isótopos e 
suas abundâncias percentuais. Sabe-se que 
o átomo de bromo tem dois isótopos 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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estáveis com massas atômicas iguais a 79 
e 81u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 
49,3%, respectivamente. O espectro de 
massas (abundância em função da relação 
carga/massa) do 2Br tem seus três picos 
mais intensos atribuídos aos diferentes 
arranjos isotópicos do 2Br . 
 
Baseado nessas informações, a razão entre 
as intensidades relativas dos picos dos 
isótopos do 2Br , em ordem crescente de 
massa atômica, é aproximadamente 
a) 1:1:1. 
b) 1:1: 2. 
c) 1: 2 :1. 
d) 1: 2 : 2. 
e) 1: 2 : 3. 
 
32. (Famerp 2019) O hipoclorito de sódio é 
utilizado na desinfecção da água para o 
consumo humano devido à ação oxidante 
do íon C O .− No entanto, esse sal sofre 
hidrólise de acordo com a seguinte 
sequência de reações: 
 
2
NaC O Na C O
C O H O HC O OH
+ −
− −
→ +
+ +
 
 
O número de oxidação do cloro no íon 
hipoclorito e a condição ideal para aumentar 
a concentração desse íon na solução são 
a) 1+ e pH 7. 
b) 1− e pH 7. 
c) 1+ e pH 7. 
d) 2+ e pH 7. 
e) 1− e pH 7. 
 
33. (Fatec 2019) A reação que ocorre entre 
a fosfina e o oxigênio é representada pela 
equação química 
 
3(g) 2(g) 2 5(g) 2 (g)2 PH 4 O P O 3 H O .+ → + 
 
As substâncias que atuam como agente 
oxidante e agente redutor desse processo 
são, respectivamente, 
a) 2O e 3PH . 
b) 2O e 2H O. 
c) 2O e 2 5P O . 
d) 3PH e 2H O. 
e) 3PH e 2 5P O . 
 
34. (Unicamp 2019) A adição de biodiesel 
ao diesel tradicional é uma medida voltada 
para a diminuição das emissões de gases 
poluentes. Segundo um estudo da FIPE, 
graças a um aumento no uso de biodiesel no 
Brasil, entre 2008 e 2011, evitou-se a 
emissão de 11 milhões de toneladas de 
2CO (gás carbônico). 
 
(Adaptado de Guilherme Profeta, “Da 
cozinha para o seu carro: cúrcuma utilizada 
como aditivo de biodiesel”. Cruzeiro do Sul, 
10/04/2018.) 
 
 
Dados de massas molares em 1g mol :− 
H 1, C 12, O 16.= = = 
 
Considerando as informações dadas e 
levando em conta que o diesel pode ser 
caracterizado pela fórmula mínima n 2n(C H ), 
é correto afirmar que entre 2008 e 2011 o 
biodiesel substituiu aproximadamente 
a) 3,5 milhões de toneladas de diesel. 
b) 11 milhões de toneladas de diesel. 
c) 22 milhões de toneladas de diesel. 
d) 35 milhões de toneladas de diesel. 
 
35. (Famerp 2019) Em águas naturais, a 
acidez mineral pode ser formada através da 
oxidação de sulfetos, como indica a 
equação química a seguir: 
 
2 2 2 4 2 42 FeS 7 O 2 H O 2 FeSO 2 H SO+ + → + 
 
Em uma amostra de água retirada de um rio, 
foi encontrada uma concentração de 
4FeSO igual a 0,02 mol L. Nesse rio, a 
massa de 2FeS dissolvida por litro de água 
era igual a 
 
Dados: Fe 56; S 32.= = 
a) 0,48 g. 
b) 0,24 g. 
c) 0,12 g. 
d) 2,4 g. 
e) 1,2 g. 
 
36. (Ita 2019) Uma amostra de gás contém 
80% de metano, 10% de etano, 5% de 
propano e 5% de nitrogênio, em volume. 
Considerando que todos os átomos de 
carbono na amostra de gás são convertidos 
em butadieno com 100% de rendimento, 
assinale a opção que apresenta a massa de 
butadieno obtido a partir de 100 g do gás. 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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a) 50 g 
b) 60 g 
c) 70 g 
d) 80 g 
e) 90 g 
 
37. (Fatec 2019) A produção do aço ocorre 
nas usinas siderúrgicas em ____I____, e 
tem como principais matérias-primas 
minérios de ____II____ e ____III____. 
 
Assinale a alternativa que completa, 
corretamente, o texto. 
 
 I II III 
a) altos-fornos ferro carvão 
b) altos-fornos ferro cobre 
c) altos-fornos cobre zinco 
d) 
cubas 
eletrolíticas 
ferro carvão 
e) 
cubas 
eletrolíticas 
cobre zinco 
 
 
38. (Ita 2019) Um dado indicador ácido-
base tem constante de dissociação ácida 
igual a 53,0 10 .− A forma ácida desse 
indicador tem cor vermelha e sua forma 
básica tem cor azul. Com base nessas 
informações, assinale a opção que 
apresenta o valor aproximado da variação 
de pH para que ocorra a mudança de cor do 
indicador de 75% da coloração vermelha 
para 75% da azul. 
 
Dado: log3 0,48.= 
a) 0,33 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
e) 3,0 
 
39. (Fatec 2019) Uma das substâncias que 
pode neutralizar o ácido fosfórico é o 
hidróxido de magnésio, 2Mg(OH) . 
 
A equação química balanceada que 
representa a reação de neutralização total 
que ocorre entre essas substâncias é 
a) 
3 4(aq) 2(s) 4(s) 2 ( )H PO Mg(OH) MgPO H O .+ → + 
b) 
3 4(aq) 2(s) 3 4 2(s) 2 ( )2H PO 3 Mg(OH) Mg (PO ) 6 H O .+ → + 
c) 
3 3(aq) 2(s) 2 3 3(s) 2 ( )3 H PO 2Mg(OH) Mg (PO ) 6 H O .+ → + 
d) 
3 3(aq) 2(s) 3 3 2(s) 2 ( )2H PO 3 Mg(OH) Mg (PO ) 6 H O .+ → + 
e) 
3 3(aq) 2(s) 3(s) 2 ( )H PO Mg(OH) MgPO H O .+ → + 
 
40. (Famerp 2019) Filtros contendo óxido 
de cálcio são utilizados no tratamento de 
biogás, removendo dele gases prejudiciais 
ao meio ambiente. Por ser uma substância 
com propriedades básicas, o óxido de cálcio 
é eficiente na remoção de 
a) 2CO e 2H S. 
b) 2CO e 3NH . 
c) 3NH e 2H S. 
d) CO e 3NH . 
e) CO e 2CO . 
 
41. (Unicamp 2019) sEpisódios recentes de 
erupções vulcânicas têm trazido 
consequências trágicas para a sociedade e 
para o meio ambiente. Ativo desde 1983, o 
Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua 
maior erupção já registrada. Quase ao 
mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da 
Guatemala mostrar sua força. No Kilauea 
não houve explosões, ao contrário do que 
ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam 
que a ocorrência de uma erupção explosiva 
depende da concentração e do tipo de 
gases dissolvidos no magma, como 
2SO , HF e HC , além de vapor deágua e 
2CO aprisionados. A figura a seguir dá 
informações sobre a relação entre 
quantidades (em mol) de 2SO , HF e HC 
no magma de três vulcões distintos. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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De acordo com a figura, em relação às 
quantidades de gases dissolvidos no 
magma, é correto afirmar que as 
concentrações de 2SO são maiores que as 
de HF e de HC 
a) nos três vulcões e, neles, HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
b) em apenas dois vulcões e, neles, HF e 
HC são aproximadamente iguais. 
c) nos três vulcões, mas em apenas dois 
deles HF e HC são aproximadamente 
iguais. 
d) em apenas dois vulcões, mas nos três 
vulcões HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
 
 
Tomando como base um Boeing 737-800, 
seus tanques de combustível podem 
comportar até 21 t (21 toneladas) de 
querosene de aviação (QAV). 
 
O consumo do QAV tem como principal 
variável o peso total da aeronave. Além 
disso, altitude, velocidade e temperatura 
também influenciam na conta. Quanto mais 
longo o percurso, mais eficiente a aeronave 
será, pois o consumo do QAV em altitude é 
muito menor, devido à atmosfera mais 
rarefeita, que causa menos resistência ao 
avanço e, ao mesmo tempo em que ocorre 
o consumo, reduz-se o peso da aeronave. 
 
Em voo de cruzeiro (quando o avião alcança 
a velocidade e altitude ideais) o consumo de 
QAV é de aproximadamente 2.200 kg h. A 
fase do voo com maior consumo de 
combustível é a subida, pois a aeronave 
precisa de muita força para decolar e ganhar 
altitude. O consumo de QAV chega a ser o 
dobro, se comparado ao voo de cruzeiro. Já 
na descida, o consumo é menor, chegando 
a ser 1 3 em comparação ao voo de 
cruzeiro. 
 
(www.agenciaabear.com.br. Adaptado.) 
 
 
 
42. (Unesp 2019) Voando na altitude de 
cruzeiro com uma velocidade média, em 
relação ao solo, de 800 km h, um Boeing 
737-800 percorreu uma distância de 
2.400 km. 
 
Considere que: 
 
- o QAV é constituído por hidrocarbonetos 
cujas cadeias carbônicas contêm, em 
média, 12 átomos de carbono e 26 
átomos de hidrogênio, apresentando 
massa molar média de 170 g mol; 
- a combustão do QAV na altitude de 
cruzeiro é completa. 
 
De acordo com os dados, a massa de 
2(g)CO gerada pela combustão do QAV na 
distância percorrida pelo avião foi próxima 
de 
a) 13 t. 
b) 20 t. 
c) 11t. 
d) 25 t. 
e) 6 t. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir: 
 
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos 
industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. 
O local armazenava três toneladas de 
fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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Companhia Ambiental do Estado de São 
Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu 
com a água usada para apagar as chamas, 
produzindo hidróxido de alumínio e fosfina 
3(PH ). 
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não 
reage com a água, porém reage 
rapidamente com o oxigênio liberando calor 
e produzindo pentóxido de difósforo 2 5(P O ). 
Segundo os médicos, a inalação do 2 5P O 
pode causar queimadura tanto na pele 
quanto nas vias respiratórias devido à 
formação de ácido fosfórico. 
 
<https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 
11.10.18. Adaptado. 
 
 
43. (Fatec 2019) A reação química da 
produção da fosfina pode ser representada 
pela equação 
 
(s) 2 ( ) 3(s) 3(g)A P 3 H O A (OH) PH+ → + 
 
Considerando que toda a massa de fosfeto 
de alumínio reagiu com a água e que o 
rendimento da reação é 100%, o volume 
aproximado de fosfina produzido no local, 
em litros, é 
 
Dados: 
Volume molar dos gases nas condições 
descritas: 30 L mol. 
Massas molares em 
g mol : A 27, P 31.= = 
a) 23,33 10 . 
b) 33,33 10 . 
c) 63,33 10 . 
d) 31,55 10 . 
e) 61,55 10 . 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 
QUESTÕES: 
Em seu livro Tratado Elementar de Química, 
publicado em 1789, Antonie Lavoisier 
estabeleceu uma nova nomenclatura para 
diversas substâncias químicas. Alguns 
exemplos, extraídos desse livro, são dados 
no quadro. 
 
Nome antigo 
Nome 
proposto por 
Lavoisier 
Nome 
atual 
ar vital oxigênio oxigênio 
ar inflamável hidrogênio hidrogênio 
ar fixo ácido carbônico 
dióxido de 
carbono 
ácido vitriólico ácido sulfúrico 
ácido 
sulfúrico 
vitríolo azul; 
vitríolo de cobre 
sulfato de cobre 
sulfato de 
cobre (II) 
ácido marinho ácido muriático 
ácido 
clorídrico 
sal marinho muriato de soda 
cloreto de 
sódio 
soda aerada; 
soda 
efervescente 
carbonato de 
soda 
carbonato 
de sódio 
 
 
 
44. (Fatec 2019) Examinando o quadro, 
identifique as duas substâncias simples nele 
presentes pelos seus nomes antigos. 
a) ar vital e ar fixo 
b) ar vital e ar inflamável 
c) sal marinho e soda aerada 
d) ácido vitriólico e ácido muriático 
e) vitríolo azul e soda efervescente 
 
45. (Fatec 2019) A reação química que 
ocorre entre as substâncias denominadas 
por Lavoisier como carbonato de soda e 
ácido muriático é evidenciada pela formação 
rápida de um gás que é muito conhecido por 
ser um dos responsáveis pela intensificação 
do efeito estufa e por ser indispensável à 
realização da fotossíntese vegetal. 
 
Esse gás é o que, antigamente, era 
chamado de 
a) ácido vitriólico. 
b) vitríolo azul. 
c) sal marinho. 
d) ar inflamável. 
e) ar fixo. 
 
46. (Unicamp 2018) No Brasil, cerca de 12 
milhões de pessoas sofrem de diabetes 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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mellitus, uma doença causada pela 
incapacidade do corpo em produzir insulina 
ou em utilizá-la adequadamente. No teste 
eletrônico para determinar a concentração 
da glicose sanguínea, a glicose é 
transformada em ácido glucônico e o 
hexacianoferrato(III) é transformado em 
hexacianoferrato(II), conforme mostra o 
esquema a seguir. 
 
 
 
Em relação ao teste eletrônico, é correto 
afirmar que 
a) a glicose sofre uma reação de redução e 
o hexacianoferrato(III) sofre uma reação 
de oxidação. 
b) a glicose sofre uma reação de oxidação e 
o hexacianoferrato(III) sofre uma reação 
de redução. 
c) ambos, glicose e hexacianoferrato(III), 
sofrem reaçőes de oxidaçăo. 
d) ambos, glicose e hexacianoferrato(III), 
sofrem reações de redução. 
 
47. (Unicamp 2018) Icebergs flutuam na 
água do mar, assim como o gelo em um 
copo com água potável. Imagine a situação 
inicial de um copo com água e gelo, em 
equilíbrio térmico à temperatura de 0 C. 
Com o passar do tempo o gelo vai 
derretendo. Enquanto houver gelo, a 
temperatura do sistema 
a) permanece constante, mas o volume do 
sistema aumenta. 
b) permanece constante, mas o volume do 
sistema diminui. 
c) diminui e o volume do sistema aumenta. 
d) diminui, assim como o volume do sistema. 
 
48. (Unicamp 2018) Com a crise hídrica de 
2015 no Brasil, foi necessário ligar as usinas 
termoelétricas para a geração de 
eletricidade, medida que fez elevar o custo 
da energia para os brasileiros. O governo 
passou então a adotar bandeiras de cores 
diferentes na conta de luz para alertar a 
população. A bandeira vermelha indicaria 
que a energia estaria mais cara. O esquema 
a seguir representa um determinado tipo de 
usina termoelétrica. 
 
 
 
Conforme o esquema apresentado, no 
funcionamento da usina há 
a) duas transformações químicas, uma 
transformação física e não mais que três 
tipos de energia. 
b) uma transformação química, uma 
transformação física e não mais que dois 
tipos de energia. 
c) duas transformações químicas, duas 
transformações físicas e pelo menos dois 
tipos de energia. 
d) uma transformação química, duas 
transformações físicas e pelo menos três 
tipos de energia. 
 
49. (Unesp 2018) O quadro fornece 
indicaçõessobre a solubilidade de alguns 
compostos iônicos inorgânicos em água a 
20 C. 
 
Ânion/Cátio
n 
Sódio 
Cobre 
(II) 
Prata 
Nitrato 
solúve
l 
solúve
l 
solúve
l 
Hidróxido 
solúve
l 
pouco 
solúve
l 
pouco 
solúve
l 
Cloreto 
solúve
l 
solúve
l 
pouco 
solúve
l 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa 
obtida a partir da reação de uma liga 
metálica com ácido nítrico contém nitrato de 
cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, 
pretende-se remover, por precipitação, íons 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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de prata e íons de cobre(II), separadamente. 
Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma 
solução aquosa de 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura 
resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura 
resultante e, ao filtrado, adicionar uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura 
resultante e, ao filtrado, adicionar uma 
solução aquosa de cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura 
resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura 
resultante. 
 
50. (Ita 2018) Em temperatura ambiente, 
adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 
16 mol L− a uma solução aquosa contendo 
os íons metálicos 2 2 2
2Co , Cu ,Hg+ + + e 
2Pb .+ Assinale a opção que apresenta os 
íons metálicos que não foram precipitados. 
a) 2Co + e 2Cu + 
b) 2Co + e 2
2Hg + 
c) 2Cu + e 2
2Hg + 
d) 2Cu + e 2Pb + 
e) 2
2Hg + e 2Pb + 
 
51. (Unesp 2018) Dos extensos efeitos 
nocivos que a radiação ionizante provoca na 
matéria viva, afigura-se a geração de 
radicais livres, que são espécies químicas 
eletricamente neutras que apresentam um 
ou mais elétrons desemparelhados na 
camada de valência. O íon cloreto, por 
exemplo, que, quantitativamente, constitui o 
principal ânion do plasma, transforma-se no 
radical livre C ,• com 7 elétrons na camada 
de valência, podendo, assim, reagir 
facilmente com as biomoléculas, alterando o 
comportamento bioquímico de muitas 
proteínas solúveis do meio sanguíneo e 
também os constituintes membranários de 
células: hemácias, leucócitos, plaquetas. 
 
(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. 
Atividade física e radicais livres, 1993. 
Adaptado.) 
 
 
Ao transformar-se em radical livre, o ânion 
cloreto 
a) ganha 1 próton. 
b) ganha 1 elétron. 
c) perde 1 elétron. 
d) perde 1 nêutron. 
e) ganha 1 nêutron. 
 
52. (Unesp 2018) O ciclo do enxofre é 
fundamental para os solos dos manguezais. 
Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o 
sulfato para produzir o gás sulfeto de 
hidrogênio. Os processos que ocorrem são 
os seguintes: 
 
ação bacteriana2 2
4(aq) (aq)
meio ácido2
(aq) 2 (g)
SO S
S H S
− −
−
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯⎯→
 
(Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 
1989. Adaptado.) 
 
 
Na produção de sulfeto de hidrogênio por 
esses processos nos manguezais, o número 
de oxidação do elemento enxofre 
a) diminui 8 unidades. 
b) mantém-se o mesmo. 
c) aumenta 4 unidades. 
d) aumenta 8 unidades. 
e) diminui 4 unidades. 
 
53. (Unesp 2018) O cloreto de cobalto(II) 
anidro, 2CoC , é um sal de cor azul, que 
pode ser utilizado como indicador de 
umidade, pois torna-se rosa em presença de 
água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento 
do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, 
2 2CoC 6 H O, de cor rosa, com liberação 
de vapor de água. 
 
aquecimento
sal hexa-hidratado (rosa) sal anidro (azul) vapor de água⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
 
A massa de sal anidro obtida pela 
desidratação completa de 0,1mol de sal 
hidratado é, aproximadamente, 
 
Dados: Co 58,9; C 35,5.= = 
a) 11g. 
b) 13 g. 
c) 24 g 
d) 130 g. 
e) 240 g. 
 
54. (Unesp 2018) Bicarbonato de sódio 
sólido aquecido se decompõe, produzindo 
carbonato de sódio sólido, além de água e 
dióxido de carbono gasosos. O gráfico 
mostra os resultados de um experimento em 
que foram determinadas as massas de 
carbonato de sódio obtidas pela 
decomposição de diferentes massas de 
bicarbonato de sódio. 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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Os dados do gráfico permitem concluir que 
as massas de carbonato de sódio e 
bicarbonato de sódio nessa reação estão 
relacionadas pela equação 
2 3 3Na CO NaHCOm k m ,=  e que o valor 
aproximado de k é 
a) 0,3. 
b) 1,0. 
c) 0,2. 
d) 0,7. 
e) 1,2. 
 
55. (Unesp 2018) Considere os elementos 
K, Co, As eBr, todos localizados no quarto 
período da Classificação Periódica. O 
elemento de maior densidade e o elemento 
mais eletronegativo são, respectivamente, 
a) K e As. 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
56. (Ita 2018) Considere um recipiente de 
320 L, ao qual são adicionados gases ideais 
nas seguintes condições: 
 
I. Hélio: 330.000 cm a 760 cmHg e 27 C 
II. Monóxido de carbono: 250 L a 
1.140 mmHg e 23 C−  
III. Monóxido de nitrogênio: 32 m a 
0,273 atm e 0 C 
 
Sabendo que a pressão total da mistura 
gasosa é de 4,5 atm, assinale a opção que 
apresenta a pressão parcial do hélio na 
mistura gasosa. 
a) 0,1atm 
b) 0,2 atm 
c) 0,5 atm 
d) 1,0 atm 
e) 2,0 atm 
 
57. (Ita 2018) Um recipiente de 240 L de 
capacidade contém uma mistura dos gases 
ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a 
27 C. Sabendo que a pressão parcial do 
dióxido de carbono é três vezes menor que 
a pressão parcial do hidrogênio e que a 
pressão total da mistura gasosa é de 
0,82 atm, assinale a alternativa que 
apresenta, respectivamente, as massas de 
hidrogênio e de dióxido de carbono contidas 
no recipiente. 
a) 2 g e 44 g 
b) 6 g e 44 g 
c) 8 g e 88 g 
d) 12 g e 88 g 
e) 16 g e 44 g 
 
58. (Ita 2018) Sobre indicadores de pH, é 
ERRADO afirmar que 
a) são ácidos ou bases fracas. 
b) em solução aquosa são usados como 
tampão. 
c) geralmente possuem anéis aromáticos 
em sua estrutura molecular. 
d) devem apresentar mínima interferência 
no sistema químico de interesse. 
e) respondem à presença de íons 
hidrogênio em solução aquosa por 
deslocamento de equilíbrio entre as 
formas associada e ionizada. 
 
59. (Unesp 2018) Para sua apresentação 
em um “show de química”, um grupo de 
estudantes confeccionou um recipiente com 
três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de 
modo a lembrar o formato da bandeira 
brasileira. A esses compartimentos, 
adicionaram três soluções aquosas 
diferentes, todas incolores e de 
concentração igual a 0,1mol L, uma em 
cada compartimento. O recipiente foi 
mantido em posição horizontal. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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Em seguida, acrescentaram em cada 
compartimento o indicador azul de 
bromotimol, que apresenta cor azul em 
pH 7,6 e amarela em pH 6,0. Como 
resultado, o recipiente apresentou as cores 
da bandeira nacional, conforme mostra a 
figura. 
 
 
 
As soluções aquosas colocadas 
inicialmente pelos estudantes nos 
compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, 
respectivamente, 
a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e 
hidróxido de sódio. 
b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e 
ácido clorídrico. 
c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e 
cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e 
ácido clorídrico. 
e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e 
ácido clorídrico. 
 
60. (Unicamp 2018) Em 12 de maio de 2017 
o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de 
trilhos de uma de suas linhas, numa 
operação feita de madrugada, em apenas 
três horas. Na solda entre o trilho novo e o 
usado empregou-se uma reação química 
denominada térmita, que permite a 
obtenção de uma temperatura local de cerca 
de 2.000 C. A reação utilizada foi entre um 
óxido de ferro e o alumínio metálico. 
 
De acordo com essas informações, uma 
possível equação termoquímica do 
processoutilizado seria 
a) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = +  
b) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = −  
c) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = +  
d) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = −  
 
61. (Ita 2018) Dentre os processos químicos 
abaixo, assinale aquele que ocorre em uma 
única etapa elementar. 
a) Eletrólise do metanol 
b) Decomposição do peróxido de hidrogênio 
c) Fotodecomposição do ozônio 
d) Produção de água a partir de 2H (g) e 
2O (g) 
e) Produção de cloreto de sódio a partir de 
Na(s) e 2C (g) 
 
62. (Ita 2018) Um dado material sólido em 
equilíbrio térmico emite radiação 
semelhante a de um corpo negro. Assinale 
a opção que apresenta a curva que 
expressa a relação experimental CORRETA 
entre o comprimento de onda do máximo de 
emissão máx( )λ e a temperatura desse 
material. 
a) 
b) 
c) 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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d) 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto a seguir para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
A calda bordalesa é uma das formulações 
mais antigas e mais eficazes que se 
conhece. Ela foi descoberta na França no 
final do século XIX, quase por acaso, por um 
agricultor que aplicava água de cal nos 
cachos de uva para evitar que fossem 
roubados; a cal promovia uma mudança na 
aparência e no sabor das uvas. O agricultor 
logo percebeu que as plantas assim tratadas 
estavam livres de antracnose. Estudando-se 
o caso, descobriu-se que o efeito estava 
associado ao fato de a água de cal ter sido 
preparada em tachos de cobre. Atualmente, 
para preparar a calda bordalesa, coloca-se 
o sulfato de cobre em um pano de algodão 
que é mergulhado em um vasilhame plástico 
com água morna. Paralelamente, coloca-se 
cal em um balde e adiciona-se água aos 
poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos 
poucos, e mexendo sempre, a solução de 
sulfato de cobre à água de cal. 
 
(Adaptado de Gervásio Paulus, André 
Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia 
aplicada: práticas e métodos para uma 
agricultura de base ecológica. Porto Alegre: 
EMATER-RS, 2000, p. 86.) 
 
 
63. (Unicamp 2018) Na preparação da 
calda bordalesa são usados 100 g de 
sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g 
de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para 
uma reação estequiométrica entre os íons 
cobre e hidroxila, há um excesso de 
aproximadamente 
 
Dados de massas molares em 1g mol :− 
sulfato de cobre (II) pentaidratado 250;= 
hidróxido de cálcio 74.= 
a) 1,9 mol de hidroxila. 
b) 2,3 mol de hidroxila. 
c) 2,5 mol de cobre. 
d) 3,4 mol de cobre. 
 
64. (Famerp 2017) Durante o ciclo 
hidrológico ocorrem diversas mudanças de 
estado físico da água. Um exemplo de 
mudança de estado denominada 
sublimação ocorre quando 
a) vapor de água em elevadas altitudes 
transforma-se em neve. 
b) gotículas de água transformam-se em 
cristais de gelo no interior das nuvens. 
c) gotículas de água presentes nas nuvens 
transformam-se em gotas de chuva. 
d) vapor de água em baixas altitudes 
transforma-se em neblina. 
e) vapor de água em baixas altitudes 
transforma-se em orvalho. 
 
65. (Unicamp 2017) “Quem tem que suar é 
o chope, não você”. Esse é o slogan que um 
fabricante de chope encontrou para 
evidenciar as qualidades de seu produto. 
Uma das interpretações desse slogan é que 
o fabricante do chope recomenda que seu 
produto deve ser ingerido a uma 
temperatura bem baixa. 
 
Pode-se afirmar corretamente que o chope, 
ao suar, tem a sua temperatura 
a) diminuída, enquanto a evaporação do 
suor no corpo humano evita que sua 
temperatura aumente. 
b) aumentada, enquanto a evaporação do 
suor no corpo humano evita que sua 
temperatura diminua. 
c) diminuída, enquanto a evaporação do 
suor no corpo humano evita que sua 
temperatura diminua. 
d) aumentada, enquanto a evaporação do 
suor no corpo humano evita que sua 
temperatura aumente. 
 
66. (Unesp 2017) A adição de cloreto de 
sódio na água provoca a dissociação dos 
íons do sal. Considerando a massa molar do 
cloreto de sódio igual a 58,5 g mol, a 
constante de Avogadro igual a 
23 16,0 10 mol− e a carga elétrica 
elementar igual a 191,6 10 C,− é correto 
afirmar que, quando se dissolverem 
totalmente 117 mg de cloreto de sódio em 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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água, a quantidade de carga elétrica total 
dos íons positivos é de 
a) 21,92 10 C. 
b) 23,18 10 C. 
c) 24,84 10 C. 
d) 41,92 10 C. 
e) 43,18 10 C. 
 
67. (Famerp 2017) Considere os seguintes 
óxidos: CaO, CO, 2N O, 2CO , 2NO e 
2K O. 
 
Dentre os óxidos citados, aqueles que 
interagem com água originando soluções 
aquosas com pH 7 a 25 C são 
a) 2N O e 2NO 
b) CaO e 2K O 
c) 2K O e 2N O 
d) 2CO e 2NO 
e) CaO e CO 
 
68. (Unicamp 2017) Diferentes sedimentos 
podem ser misturados à água e, 
dependendo de sua natureza, podem formar 
soluções, emulsões, ou mesmo uma lama. 
No caso do mais recente desastre 
ambiental, ocorrido em uma barragem em 
Mariana, no interior de Minas Gerais, o que 
vazou para o ambiente foi uma lama que 
percorreu cerca de 600 km até chegar ao 
mar, no litoral do Espírito Santo. Mesmo 
misturando-se à água do Rio Doce e depois 
à água do mar, os sedimentos não se 
separaram da água para se depositar no 
solo, provavelmente porque interagem com 
água. 
 
Com base no conhecimento de Química e 
considerando a região onde se originou o 
acidente, pode-se afirmar corretamente que 
os sedimentos são provenientes de uma 
região marcada por 
a) serras e cristas do complexo Gnáissico-
Magmático e a lama contém 
majoritariamente areia e óxidos 
metálicos. 
b) planícies quaternárias com a presença de 
falésias vivas e a lama contém 
majoritariamente argila e óxidos 
metálicos. 
c) serras e cristas do complexo Gnáissico-
Magmático e a lama contém 
majoritariamente argila e óxidos 
metálicos. 
d) planícies quaternárias com a presença de 
falésias vivas e a lama contém 
majoritariamente areia e óxidos 
metálicos. 
 
69. (Unesp 2017) Analise o quadro 1, que 
apresenta diferentes soluções aquosas com 
a mesma concentração em mol L e à 
mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 
nitrato de 
bário 
3 2Ba(NO ) 
2 
cromato de 
sódio 
2 4Na CrO 
3 
nitrato de 
prata 
3AgNO 
4 
nitrato de 
sódio 
3NaNO 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das 
misturas, de volumes iguais, de cada duas 
dessas soluções. 
 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2+ 
formação de precipitado (ppt 
1) 
1 3+ 
não ocorre formação de 
precipitado 
1 4+ 
não ocorre formação de 
precipitado 
2 3+ 
formação de precipitado (ppt 
2) 
2 4+ 
não ocorre formação de 
precipitado 
3 4+ 
não ocorre formação de 
precipitado 
 
De acordo com essas informações, os 
precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, 
respectivamente, 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
70. (Unesp 2017) O primeiro passo no 
metabolismo do etanol no organismo 
humano é a sua oxidação a acetaldeído pela 
enzima denominada álcool desidrogenase. 
A enzima aldeído desidrogenase, por sua 
vez, converte o acetaldeído em acetato. 
 
 
 
Os números de oxidação médios do 
elemento carbono no etanol, no acetaldeído 
e no íon acetato são, respectivamente, 
a) 2, 1+ + e 0. 
b) 2, 1− − e 0. 
c) 1, 1− + e 0. 
d) 2, 1+ + e 1.− 
e) 2, 2− − e 1.− 
 
71. (Famerp 2017) O ácido nítrico é obtido 
a partir da amônia por um processo que 
pode ser representado pela reação global: 
 
3(g) 2(g) 3(aq) 2 ( )NH 2 O HNO H O+ → + 
 
Nessa reação, a variação do número de 
oxidaçãonox( )Δ do elemento nitrogênio é 
igual a 
a) 6 unidades. 
b) 4 unidades. 
c) 2 unidades. 
d) 8 unidades. 
e) 10 unidades. 
 
72. (Unicamp 2017) “Ferro Velho Coisa 
Nova” e “Compro Ouro Velho” são 
expressões associadas ao comércio de dois 
materiais que podem ser reaproveitados. 
Em vista das propriedades químicas dos 
dois materiais mencionados nas 
expressões, pode-se afirmar corretamente 
que 
a) nos dois casos as expressões são 
apropriadas, já que ambos os materiais 
se oxidam com o tempo, o que permite 
distinguir o “novo” do “velho”. 
b) nos dois casos as expressões são 
inapropriadas, já que ambos os materiais 
se reduzem com o tempo, o que não 
permite distinguir o “novo” do “velho”. 
c) a primeira expressão é apropriada, pois o 
ferro se reduz com o tempo, enquanto a 
segunda expressão não é apropriada, 
pois o ouro é um material inerte. 
d) a primeira expressão é apropriada, pois o 
ferro se oxida com o tempo, enquanto a 
segunda expressão não é apropriada, 
pois o ouro é um material inerte. 
 
73. (Ita 2017) A reação do mercúrio 
metálico com excesso de ácido sulfúrico 
concentrado a quente produz um gás mais 
denso do que o ar. Dois terços deste gás 
são absorvidos e reagem completamente 
com uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio, formando 12,6 g de um sal. A 
solução de ácido sulfúrico utilizada tem 
massa específica igual a 31,75 g cm− e 
concentração de 80% em massa. Assinale 
a alternativa que apresenta o volume 
consumido da solução de ácido sulfúrico, 
em 3cm . 
a) 11 
b) 21 
c) 31 
d) 41 
e) 51 
 
74. (Famerp 2017) O bicarbonato de sódio, 
3(s)NaHCO , ao ser aquecido, sofre 
transformação química produzindo 
carbonato de sódio, 2 3(s)Na CO , dióxido de 
carbono, 2(g)CO , e vapor de água, 2 (g)H O . 
Considerando um rendimento de 100% 
para a reação, a massa de carbonato de 
sódio obtida a partir de 168 g de 
bicarbonato de sódio é 
 
Dados: Na 23;H 1; C 12; O 16.= = = = 
a) 84 g. 
b) 212 g. 
c) 106 g. 
d) 62 g. 
e) 168 g. 
 
75. (Ita 2017) Um frasco fechado contém 
dois gases cujo comportamento é 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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considerado ideal: hidrogênio molecular e 
monóxido de nitrogênio. Sabendo que a 
pressão parcial do monóxido de nitrogênio é 
igual a 3 5 da pressão parcial do hidrogênio 
molecular, e que a massa total da mistura é 
de 20 g, assinale a alternativa que fornece 
a porcentagem em massa do hidrogênio 
molecular na mistura gasosa. 
a) 4% 
b) 6% 
c) 8% 
d) 10% 
e) 12% 
 
76. (Unicamp 2017) Bebidas gaseificadas 
apresentam o inconveniente de perderem a 
graça depois de abertas. A pressão do 2CO 
no interior de uma garrafa de refrigerante, 
antes de ser aberta, gira em torno de 
3,5 atm, e é sabido que, depois de aberta, 
ele não apresenta as mesmas 
características iniciais. Considere uma 
garrafa de refrigerante de 2 litros, sendo 
aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-
se de seu interior 250 mL de refrigerante de 
cada vez. 
 
Nessas condições, pode-se afirmar 
corretamente que, dos gráficos a seguir, o 
que mais se aproxima do comportamento da 
pressão dentro da garrafa, em função do 
tempo é o 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
77. (Unesp 2017) Diversos compostos do 
gás nobre xenônio foram sintetizados a 
partir dos anos 60 do século XX, fazendo 
cair por terra a ideia que se tinha sobre a 
total estabilidade dos gases nobres, que 
eram conhecidos como gases inertes. Entre 
esses compostos está o tetrafluoreto de 
xenônio 4(XeF ), um sólido volátil obtido pela 
reação, realizada a 400 C, entre xenônio e 
flúor gasosos. 
 
A equação química que representa essa 
reação é 
a) 
4
(g) (g) 4(s)Xe 4 F XeF+ −+ → 
b) 
4 2
(g) (g) 4(s)2 Xe 2 F 2 XeF+ −+ → 
c) (g) 4(g) 4(s)Xe F XeF+ → 
d) (g) 2(g) 4(s)Xe 2 F XeF+ → 
e) 2(g) 2(g) 4(s)Xe 2 F 2 XeF+ → 
 
78. (Ita 2017) Assinale a op玢o que indica a 
t閏nica de qu韒ica anal韙ica empregada em 
etil鬽etros (baf鬽etros) que utilizam 
dicromato de pot醩sio. 
a) Calorimetria. 
b) Densimetria. 
c) Fotometria. 
d) Gravimetria. 
e) Volumetria. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um motor pulso-jato é uma máquina térmica 
que pode ser representada por um ciclo 
termodinâmico ideal de três etapas: 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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I. Aquecimento isocórico (combustão). 
II. Expansão adiabática (liberação de 
gases). 
III. Compressão isobárica (rejeição de calor 
a pressão atmosférica). 
 
 
79. (Ita 2017) Considerando que essa 
máquina térmica opere com gases ideais, 
indique qual dos diagramas pressão versus 
volume a seguir representa o seu ciclo 
termodinâmico. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
O elemento estrôncio ocorre na natureza 
como componente de dois minerais: a 
estroncianita, 3SrCO (massa molar 
147,6 g mol), e a celestita, 4SrSO (massa 
molar 183,6 g mol). A partir desses 
minerais são obtidos os sais de estrôncio, 
utilizados na pirotecnia para conferir a cor 
vermelho-carmim intensa a fogos de 
artifício. 
 
 
80. (Famerp 2017) Considere a relação: 
 
% em massa de Sr na estroncianita
% em massa de Sr na celestita
 
 
O valor desse quociente é, 
aproximadamente, 
a) 0,48. 
b) 1,2. 
c) 0,81. 
d) 1,9. 
e) 0,59. 
 
81. (Unesp 2016) Analise a fórmula que 
representa a estrutura do iso-octano, um 
derivado de petróleo componente da 
gasolina. 
 
 
 
De acordo com a fórmula analisada, é 
correto afirmar que o iso-ocatano 
a) ι solϊvel em αgua. 
b) é um composto insaturado. 
c) conduz corrente elétrica. 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 23 de 49 
 
d) apresenta carbono assimétrico. 
e) tem fórmula molecular 8 18C H . 
 
82. (Fatec 2016) Um dos esportes em que 
o Brasil tem chances de medalhas é a 
natação. Antes das competições, as 
piscinas precisam de um cuidado especial. 
Segundo especialistas da área, um dos 
tratamentos mais eficientes e 
ecologicamente corretos é com o ozônio, 
3O , também conhecido como Oxigênio 
Ativo. 
O ozônio é um poderoso bactericida, 
algicida, fungicida e viricida, que destrói os 
micro-organismos presentes na água 3.120 
vezes mais rápido que o cloro. Além disso, 
não irrita a pele, os olhos e as mucosas dos 
usuários. 
Aplicado na desinfecção da água, o ozônio 
faz o papel de agente microbiológico e 
oxidante, eliminando as cloraminas, produto 
que resulta da reação do cloro, usado no 
tratamento de água, com as impurezas 
presentes na água. As cloraminas são as 
grandes vilãs das piscinas, pois agravam 
problemas alérgicos e respiratórios, causam 
ardência nos olhos, ressecamento na pele e 
nos cabelos, descamação do esmalte das 
unhas, além de deixar cheiro desagradável 
na água e no corpo. 
Sem causar os desconfortos ocasionados 
pelas cloraminas, o uso de ozônio também 
reduz os casos de otite (inflamação dos 
ouvidos). 
 
<http://tinyurl.com/qjcw646> Acesso em: 
21.08.2015. Adaptado. 
 
Sobre o texto e as substâncias nele 
mencionadas, é correto afirmar que 
a) as cloraminas são mais indicadas no 
tratamento das piscinas. 
b) as cloraminas liberam oxigênio ativo na 
água das piscinas. 
c) o ozônio é isótopo radioativo do oxigênio. 
d) o ozônio é o grande vilão das piscinas. 
e) o ozônio é alótropo do oxigênio. 
 
83. (Unicamp 2016) As empresas que 
fabricam produtos de limpeza têm se 
preocupado cada vez mais com a satisfação 
do consumidor e a preservação dos 
materiais que estão sujeitos ao processo de 
limpeza. No caso do vestuário, é muito 
comum encontrarmos a recomendação para 
fazer o teste da firmeza das cores para 
garantir que a roupa não será danificada no 
processo de lavagem.Esse teste consiste 
em molhar uma pequena parte da roupa e 
colocá-la sobre uma superfície plana; em 
seguida, coloca-se um pano branco de 
algodão sobre sua superfície e passa-se 
com um ferro bem quente. Se o pano branco 
ficar manchado, sugere-se que essa roupa 
deve ser lavada separadamente, pois 
durante esse teste ocorreu um processo de 
a) fusão do corante, e o ferro quente é 
utilizado para aumentar a pressão sobre 
o tecido. 
b) liquefação do corante, e o ferro quente é 
utilizado para acelerar o processo. 
c) condensação do corante, e o ferro quente 
é utilizado para ajudar a sua transferência 
para o pano branco. 
d) dissolução do corante, e o ferro quente é 
utilizado para acelerar o processo. 
 
84. (Unicamp 2016) Em seu livro Como se 
faz Química, o Professor Aécio Chagas 
afirma que “quem transforma a matéria, sem 
pensar sobre ela, não é, e jamais será um 
químico”. Considere alguns produtos que 
um cozinheiro reconhece nas linhas 1-4 do 
quadro a seguir, e aqueles que um químico 
reconhece nas linhas 5-8. 
 
Linh
a 
Cozinhei
ro 
 Linh
a 
Químico 
1 Carne 5 Extração 
2 Açúcar 6 Carboidrato 
3 Chá 7 Hidrocarbon
eto 
aromático 
4 Óleo 8 proteína 
 
Um químico, familiarizado com as atividades 
culinárias, relacionaria as linhas 
a) 1 e 7, porque o aroma da carne se deve, 
principalmente, aos hidrocarbonetos 
aromáticos. 
b) 3 e 5, porque a infusão facilita a extração 
de componentes importantes do chá. 
c) 4 e 6, porque os carboidratos são 
constituintes importantes do óleo 
comestível. 
d) 2 e 8, porque a proteína é um tipo 
especial de açúcar. 
 
85. (Ita 2016) Assinale a opção que 
apresenta a afirmação ERRADA. 
a) O número de massa, A, de um isótopo é 
um número inteiro positivo adimensional 
que corresponde à soma do número de 
prótons e de nêutrons no núcleo daquele 
isótopo. 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 24 de 49 
 
b) Massa atômica refere-se à massa de um 
único átomo, e é invariante para átomos 
de um mesmo isótopo. Quando medida 
em unidades padrão de massa atômica, 
ela nunca é um número inteiro exceto 
para o átomo de 12C. 
c) A soma do número de prótons e nêutrons 
em qualquer amostra de matéria cuja 
massa é exatamente 1g vale exatamente 
1mol. 
d) A massa molar de um dado elemento 
químico pode variar em diferentes pontos 
do sistema solar. 
e) Multiplicando-se a unidade padrão de 
massa atômica pela constante de 
Avogadro, obtém-se exatamente 
11g mol .− 
 
86. (Unesp 2016) Considere amostras de 
1g de cada uma das seguintes substâncias: 
eteno 2 4(C H ), monóxido de carbono (CO) 
e nitrogênio 2(N ). Essas três amostras 
a) apresentam a mesma quantidade, em 
mol, de moléculas. 
b) apresentam a mesma quantidade, em 
mol, de átomos. 
c) apresentam ligações covalentes polares. 
d) são de substâncias isômeras. 
e) são de substâncias simples. 
 
87. (Ita 2016) Assinale a opção que 
apresenta o sal solúvel em água a 25 C. 
a) 4CaSO 
b) 2PbC 
c) 2 3Ag CO 
d) 2 2Hg Br 
e) 3FeBr 
 
88. (Unesp 2016) 
 
 
Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre 
2(SO ) tem sido o principal contaminante 
atmosférico que afeta a distribuição de 
liquens em áreas urbanas e industriais. Os 
liquens absorvem o dióxido de enxofre e, 
havendo repetidas exposições a esse 
poluente, eles acumulam altos níveis de 
sulfatos 2
4(SO )− e bissulfatos 4(HSO ),− o 
que incapacita os constituintes dos liquens 
de realizarem funções vitais, como 
fotossíntese, respiração e, em alguns casos, 
fixação de nitrogênio. 
 
(Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional 
de contaminación 
ambiental, maio de 2009. Adaptado.) 
 
 
Nessa transformação do dióxido de enxofre 
em sulfatos e bissulfatos, o número de 
oxidação do elemento enxofre varia de 
__________ para __________, portanto, 
sofre __________. 
As lacunas desse texto são, correta e 
respectivamente, preenchidas por: 
a) −4; −6 e redução. 
b) +4; +6 e oxidação. 
c) +2; +4 e redução. 
d) +2; +4 e oxidação. 
e) −2; −4 e oxidação. 
 
89. (Unesp 2016) A imagem mostra o 
primeiro avião do mundo movido a etanol 
2 5(C H OH), o avião agrícola Ipanema, de 
fabricação brasileira. 
 
 
 
Considere que a velocidade de cruzeiro 
dessa aeronave seja 220 km h, que o 
consumo de combustível nessa velocidade 
seja 100 L h, que cada litro de combustível 
contenha 0,8 kg de 2 5C H OH e que a 
combustão seja completa. 
Em um percurso de 110 km, à velocidade de 
cruzeiro constante, a massa de dióxido de 
carbono lançada ao ar devido à combustão, 
em kg, é próxima de 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 25 de 49 
 
a) 55. 
b) 22. 
c) 77. 
d) 33. 
e) 88. 
 
90. (Ita 2016) Considere que 20 g de 
tiossulfato de potássio com pureza de 95% 
reagem com ácido clorídrico em excesso, 
formando 3,2 g de um sólido de coloração 
amarela. Assinale a alternativa que melhor 
representa o rendimento desta reação. 
a) 100% 
b) 95% 
c) 80% 
d) 70% 
e) 65% 
 
91. (Ita 2016) Considerando um gás 
monoatômico ideal, assinale a opção que 
contém o gráfico que melhor representa 
como a energia cinética média c(E ) das 
partículas que compões este gás varia em 
função da temperatura absoluta (T) deste 
gás. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
92. (Ita 2016) Considere a expansão de um 
gás ideal inicialmente contido em um 
recipiente de 1L sob pressão de 10 atm. O 
processo de expansão pode ser realizado 
de duas maneiras diferentes, ambas à 
temperatura constante: 
 
I. Expansão em uma etapa, contra a pressão 
externa constante de 1atm , levando o 
volume final do recipiente a 10 L. 
II. Expansão em duas etapas: na primeira, o 
gás expande contra a pressão externa 
constante de 1atm até atingir um volume 
de 2 L; na segunda etapa, o gás expande 
contra uma pressão constante de 1atm 
atingindo o volume final de 10 L. 
 
Com base nestas informações, assinale a 
proposição CORRETA. 
a) O trabalho realizado pelo gás é igual nos 
dois processos de expansão. 
b) O trabalho realizado no primeiro processo 
é metade do trabalho realizado no 
segundo processo. 
c) A variação da energia interna do gás é 
igual em ambos os processos. 
d) A variação da energia interna do gás no 
primeiro processo é metade da do 
segundo processo. 
e) O calor trocado pelo gás é igual em 
ambos os processos. 
 
93. (Unesp 2016) Uma forma de se obter 
oxigênio em laboratório é pela reação 
química entre solução aquosa de peróxido 
de hidrogênio (água oxigenada) e solução 
aquosa de permanganato de potássio em 
meio ácido, cuja equação, parcialmente 
balanceada, é: 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 26 de 49 
 
 
 
 
 
Nessa equação, os valores dos coeficientes 
estequiométricos x, y e z são, 
respectivamente, 
a) 2, 5 e 1. 
b) 2, 5 e 5. 
c) 2, 5 e 4. 
d) 3, 2 e 4. 
e) 3, 5 e 5. 
 
94. (Unicamp 2016) Os compostos 
4 2 4(NH )H PO e 3NaHCO são usados em 
extintores como agentes de combate ao 
fogo. Quando lançados sobre uma chama, 
ocorrem as seguintes transformações: 
 
4 2 4 3 3 4(NH )H PO NH H PO→ + 
3 4H PO polifosfato (viscoso)→ 
3 2 2 2 3NaHCO CO H O Na CO (particulado).→ + + 
 
No combate a todos os tipos de incêndio, a 
nuvem formada de gás é importante, mas 
naqueles envolvendo materiais sólidos, o 
depósito do material oriundo da 
transformação do agente de combate sobre 
o combustível tem papel decisivo. Assim, o 
agente 4 2 4(NH )H PO pode substituir o 
3NaHCO em qualquer situação, mas o 
contrário não é verdade. Isso permite 
concluir que no combate ao incêndio que 
envolve 
a) líquidos inflamáveis, os dois agentes 
formam uma nuvem de gás, mas com 
sólidos em combustão, somente o 
material viscoso é capaz de inibir 
completamente o contato 
combustível/comburente.b) líquidos inflamáveis, os dois agentes 
formam uma nuvem de gás, mas com 
sólidos em combustão, somente o 
material particulado é capaz de inibir 
completamente o contato 
combustível/comburente. 
c) materiais sólidos em combustão, os dois 
agentes inibem completamente o contato 
combustível/comburente, mas com 
líquidos em combustão, somente o 
3NaHCO é capaz de inibir este contato. 
d) materiais sólidos em combustão, os dois 
agentes inibem completamente o contato 
combustível/comburente, mas com 
líquidos em combustão, somente o 
4 2 4(NH )H PO é capaz de inibir este 
contato. 
 
95. (Unicamp 2016) A comparação entre as 
proporções isotópicas de amostras de um 
mesmo material, que têm a mesma idade, 
encontradas em diferentes regiões, pode 
ser utilizada para revelar se elas têm ou não 
a mesma origem. Se as proporções são 
iguais, então é possível que tenham a 
mesma origem, mas se forem diferentes, é 
certeza que não têm a mesma origem. A 
tabela a seguir apresenta os dados de 
algumas amostras de água, incluindo a de 
um cometa no qual uma sonda pousou 
recentemente. 
 
 Ponto 
de 
ebuliçã
o ( C) 
Pont
o de 
fusã
o 
( C) 
Porcentage
m de 
deutério 
2H O 
(Terra) 
100 0 0,017 
HDO 100,7 2,04 50 
2D O 101,4 3,82 100 
2H O 
(comet
a) 
nd* nd* 0,053 
*nd- não disponível 
 
Com base nesses dados, pode-se afirmar 
corretamente que a água de nosso planeta 
a) é proveniente dos cometas e a água da 
Terra e a do cometa têm propriedades 
físicas muito parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar 
de a água da Terra e a do cometa terem 
propriedades físicas muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a 
água da Terra e a do cometa apresentam 
propriedades físicas muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da 
Terra e a do cometa têm as mesmas 
propriedades físicas. 
 
96. (Ita 2016) Uma amostra de 4,4 g de um 
gás ocupa um volume de 3,1L a 10 C e 
566 mmHg. Assinale a alternativa que 
apresenta a razão entre as massas 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 27 de 49 
 
específicas deste gás e a do hidrogênio 
gasoso nas mesmas condições de pressão 
e temperatura. 
a) 2,2 
b) 4,4 
c) 10 
d) 22 
e) 44 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões a 
seguir. 
 
A bioluminescência é o fenômeno de 
emissão de luz visível por certos organismos 
vivos, resultante de uma reação química 
entre uma substância sintetizada pelo 
próprio organismo (luciferina) e oxigênio 
molecular, na presença de uma enzima 
(luciferase). Como resultado dessa reação 
bioquímica é gerado um produto em um 
estado eletronicamente excitado 
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, 
desativa-se por meio da emissão de luz 
visível, formando o produto no estado 
normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao 
final, a concentração de luciferase 
permanece constante. 
 
luciferase
2 (450 620 nm)Luciferina O Oxiluciferina* Oxiluciferina hv −+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ → + 
 
O esquema ilustra o mecanismo geral da 
reação de bioluminescência de vagalumes, 
no qual são formados dois produtos 
diferentes em estados eletronicamente 
excitados, responsáveis pela emissão de luz 
na cor verde ou na cor vermelha. 
 
 
 
 
97. (Unesp 2016) De acordo com o texto e 
utilizando a classificação periódica dos 
elementos, assinale a alternativa que 
apresenta a massa molar, em 1g mol ,− e o 
tipo de isomeria presente na luciferina do 
vagalume. 
a) 274,3 e óptica. 
b) 279,3 e óptica. 
c) 279,3 e geométrica. 
d) 274,3 e geométrica. 
e) 279,3 e tautomeria. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 28 de 49 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Biologia] 
Assim como as formas oxidadas de 
nitrogênio e enxofre, o arsênio pode ser 
utilizado como aceptor de elétrons na 
respiração celular desses micro-organismos 
nas zonas deficientes de oxigênio. No 
período arqueano, surgiram as 
cianobactérias, os primeiros seres 
fotossintetizantes. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química] 
Bactérias são capazes de obter energia 
através de transformações do tipo redox do 
arsênio utilizando arsenato (estado de 
oxidação +5 ) como aceptor de elétrons 
terminal ao invés de oxigênio 
5 3(As 2 e As ).+ − ++ → 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
6 3
2
5 5 2
1 1 1 1
T 7 C 273 280K
V 24 mL 24 10 m
1Pa 1N m
P 2,8 10 Pa 2,8 10 N m
1J N m
R 8J K mol 8 N m K mol
−
−
−
− − − −
=  + =
= = 
= 
=  =  
= 
=   =   
 
 
Aplicando a equação de estado de gases 
ideais, vem: 
5 2 6 3 1 1
5 2 6 3
5 6
1 1
3
P V n R T
2,8 10 N m 24 10 m n 8 N m K mol 280 K
2,8 10 N m 24 10 m
n 0,03 10 10 mol
8 N m K mol 280 K
n 3,0 10 mol
− − − −
− −
−
− −
−
 =  
    =     
   
= =  
   
= 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
De acordo com o gráfico, a eficiência na 
filtração de uma máscara caseira (Algodão / 
Flanela; tecidos diferentes) com dupla 
camada é maior que a da N95 para a faixa 
do novo coronavírus de −20 250 nm 
(tamanho da partícula). 
 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
 
 
1
NaC
1
NaC
1
NaC
NaC 1
NaC
NaC
NaC 23 35,5 58,5
M 58,5 g mol
m 30 mg g
m 30 mg g
n
M 58,5 g mol
n 0,51mmol g
0,51mmol g 0,51mmol g (consistente, de acordo com o gráfico)
−
−
−
−
= + =
= 
= 

= =

=
=
 
 
1
KC
1
KC
1
KC
KC 1
KC
KC
KC 39 35,5 74,5
M 74,5 g mol
m 32 mg g
m 32 mg g
n
M 74,5 g mol
n 0,43 mmol g
0,4 mmol g 0,54 mmol g (inconsistente, de acordo com o gráfico)
−
−
−
−
= + =
= 
= 

= =

=

 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
De acordo com o texto, as bactérias fixam o 
nitrogênio atmosférico 2(N ), transformando-
o em amônia 3(NH ). 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 29 de 49 
 
− + + +
− −
 =
 = −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
2
0 0
3
3 1 1 1
Esquematicamente
2 3
Redução0 3
N : N N Nox(N) 0
NH : N H H H Nox(N) 3
N 2NH
2N 6e 2N
 
 
Conclusão: nessa transformação, o número 
de oxidação do elemento nitrogênio é 
alterado de 0 para –3, sendo reduzido. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 
1,00 kg de óxido de ferro 2 3(Fe O ) foi capaz 
de remover entre até 0,716 kg de sulfeto de 
2(H S) hidrogênio. 
Utilizando a equação química, vem: 
2 3
2
2 3(s) 2 (g) 2 3(g) 2 ( )
Fe O 2 56 3 16 160
H S 2 1 32 34
1Fe O 3 H S 1Fe S 3 H O
160 g
=  +  =
=  + =
+ → +
3 34 g
1kg

2
2
H S
H S
Quantidade Quantidade
removida estequiométrica
m
1kg 3 34 g
m 0,6375 kg
160 g
0,716 kg 0,6375 kg
 
= =

 
 
Conclusão: na condição de remoção 
máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no 
estudo, foi removida uma quantidade maior 
de 2H S que a prevista pela estequiometria 
da equação química fornecida. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
Para o etanol: 
1.000 g de etanol combustível tem 940 g 
de 2 6C H O. 
 
 
 
A queima de 700 g de gasolina comercial 
leva à formação de 1.962 g de 2CO . 
= − =

2
2
CO
CO
m 1.798,26 g 1.962 g 163,74 g
m 164 g
Δ
Δ
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Manhã fria: 
T K 273 t C
T K 273 10 283 K
= + 
= + =
 
 
Chegada ao destino: 
T K 273 t C
T K 273 30 303 K
= + 
= + =
 
 
Pneus da frente: 
P P' 29 psi P'
T T' 283 K 303 K
29 psi
P' 303 K 31psi (não precisa encher, pois atingiu o valor máximo da tabela)
283 K
=  =
=  =
 
 
Pneus de trás: 
P P' 31psi P'
T T' 283 K 303 K
31psi
P' 303 K 33,2 psi (precisa encher, pois não atingiu os 37 psi da tabela)
283 K
=  =
=  =
 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
Variação máxima da oxigenoterapia: 10 L 
de 2O min. 
Quando a pressão interna do gás oxigênio 
dentro do cilindro se igualar à pressão 
externa o volume restante será de 50 L. 
2
2
cilindro
int erna
externa
3
total (1atm)
utilizado de Ototal (1atm) cilindro
utilizado de O
V 50 L
P 200 atm
P 1atm
V 10 m 10000 L
V V V
V 10000 L 50 L 9950 L
10 L
=
=
=
= =
= −
= − =
1minuto
9950 L t
9950 L 1minuto
t 995 minutos
10 L
1hora

= =
60 minutos
x 995 minutos
1hora 995 minutos
x 16,58 horas
60 minutos
x 17 horas

= =

 
 
Resposta da questão 10: 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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 [D] 
 
Ação A : o combustível, nesse caso a 
palha, é retirado do triângulo. 
 
 
 
Ação B : o fogo é abafado, ou seja, o 
comburente (gás oxigênio) é retirado do 
triângulo. 
 
 
 
Ação C : a água resfria o sistema, ou seja, 
o calor é retirado do triângulo. 
 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
De acordo com a tabela, verifica-se que 
quanto menor temperatura, menor a 
solubilidade da insulina: 
Diminuição de temperatura
15 C 25 C 35 C    
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
1 1 1
Diminuição de solubilidade
0,30 mg mL 0,63 mg mL 0,92 mg mL− − − 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
Dissolvendo-se a amostra em quantidade 
suficiente de água e variando a temperatura 
de 35 C para 15 C, ocorrerá a 
precipitação de insulina sólida. 
O valor precipitado (sólido) poderá ser 
recuperado. 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
De acordo com o texto, o ponto de fusão do 
chumbo é de 327,5 C e seu ponto de 
ebulição é de 1750 C e a temperatura 
atingida foi de 800 C. 
 
( )
( )
800 C 327,5 C ocorreu fusão s do chumbo.
800 C 1750 C não ocorreu ebulição g do chumbo.
    →
    →
 
 
Como a temperatura de fusão ( )TF é igual 
à temperatura de solidificação ( )TS e 
levando-se em conta a evaporação do 
chumbo, já que seu ponto de ebulição não 
foi atingido, a curva a seguir pode 
representar o histórico da temperatura de 
uma porção de chumbo. 
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [E] 
 
 
 
3 6
3 6
C H O
C H O 3 12 6 1 1 16 58
M 58 g mol
=  +  +  =
=
 
 
Resposta da questão 14: 
 [E] 
 
A razão molar ar/combustível da combustão 
completa de um determinado alcano é igual 
a 59,5. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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( )
ar
ar alcano
alcano
21%
79%
n (2n 2) 2 2 2 2 2
n 59,5
n 59,5 mol; n 1
n 1
3n 1
1C H O m N nCO n 1 H O m N
2
1mol
+
=  = =
+ 
+ + ⎯⎯→ + + + 
 
3n 1
mol
2
+ 
 
 
m mol
3n 1 21
59,5
2 100
21
3n 59,5 2 1 n 7,99 8
100
79
m 59,5 47
100
+
= 
 
=   −  =  
 
=  
 
 
Substituindo, vem: 
( )8 (2 8 2) 2 2 2 2 2
8 18 2 2 2 2 2
3 8 1
1C H O 47 N 8 CO 8 1 H O 47 N
2
25
1C H O 47 N 8 CO 9 H O 47 N
2
 +
 + 
+ + ⎯⎯→ + + + 
 
 
+ + ⎯⎯→ + + 
 
 
 
Soma dos coeficientes: 
25
1 47 8 9 47 124,5
2
+ + + + + = 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
2 4
3
2 4
2 4 2 4
2 4
2 4
1
2 4 H SO
1
3 NaHCO
H SO (solução)
1
2 4
H SO H SO1
2 4
H SO (solução)
H SO
H SO 2 1 1 32 4 16 98; M 98 g mol
NaHCO 1 23 1 1 1 12 3 16 84; M 84 g mol
V 200 mL 0,2 L
H SO 0,1mol L
n n
H SO 0,1mol L
V 0,2 L
n 0,1mol L
−
−
−
−
−
=  +  +  = = 
=  +  +  +  = = 
= =
=   
=   =  
= 
2 4
1
1
H SO
2 4 3 2 4 2 2
0,2 L 0,02 mol
m 0,02 mol 98 g mol 1,96 g
1H SO 2 NaHCO Na SO 2 H O 2 CO
98 g
−
 =
=   =
+ → + +
2 84 g
1,96 g

3
3
NaHCO
NaHCO
m
1,96 g 2 84 g
m 3,36 g
98 g
 
= =
 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
Equação química que representa o 
fenômeno ilustrado: + −+ → +X energia X e . 
Propriedade periódica: potencial de 
ionização ou energia de ionização, que é a 
energia necessária para a retirada de um 
elétron em condições adequadas. 
 
Resposta da questão 17: 
 [B] 
 
Como a temperatura do lado de fora da loja 
é menor do que do lado de dentro, o gás 
hélio sofre contração e o balão murcha. 
Quando o cliente voltar para um ambiente 
mais quente do que aquele do lado de fora 
da loja, o gás hélio voltará a expandir. 
 
Resposta da questão 18: 
 [A] 
 
[I] A uma solução de nitrato de prata é 
adicionada uma solução de cloreto de 
sódio, com a formação de precipitado. 
+ →  +3 3AgNO (aq) NaC (aq) AgC NaNO (aq) 
 
[II] O AgC (s) obtido em (I) é filtrado e 
misturado a hidróxido de sódio sólido, 
com um pouco de água. A mistura é 
aquecida, produzindo um sólido marrom 
escuro. 
( )Δ
+ → +
⎯⎯→ +2 2
marrom
escuro
AgC (s) NaOH(aq) AgOH(s) NaC (aq)
2AgOH(s) Ag O(s) H O 
 
[III] O 2Ag O(s) é aquecido junto a uma 
solução concentrada de glicose 
6 12 6(C H O ), formando um sólido 
cinzento. 
6 12 6 2 6 12 7
cinzento
C H O (aq) Ag O(s) 2 Ag(s) C H O (aq)
Δ
+ ⎯⎯→ + 
 
Resposta da questão 19: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
De acordo com o texto, o CuSCN 
(composto de coordenação; não ioniza) 
reage com o iodato de potássio 3(KIO ) na 
presença de ácido clorídrico (HC ) para 
formar sulfato de cobre 4(CuSO ), ácido 
cianídrico (HCN), cloreto de potássio (KC ) 
e monocloreto de iodo (IC ). 
3
1 5 2 2 2 1
1 1 1 2 4 3
1
1
4
2 6
2
2 2 2 2
1 1 1 13
KIO K I O O O HC H C
C
CuSCN Cu SCN Cu S C N
;
HCN H
uSO Cu S O O O O
KC K C ; ICC ; CN I
+ + − − − + −
+ + − − − −
+ − +
+ − + − + −
+ + −−
 


 
 
 
 
Neste caso deve-se utilizar o método do íon-
elétron no qual a reação global de 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 32 de 49 
 
oxirredução é dividida em duas 
semirreações e vice-versa. 
oxidação
4CuSCN CuSO HCN⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
(acrescentar 2H O do lado esquerdo e H+ e 
elétrons do lado direito) 
 
redução
3KIO HC KC IC+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ + 
(acrescentar H+ e elétrons do lado 
esquerdo e 2H O do lado direito) 
 
 
 
O Nox do Cu, S e C variaram: 
( 1 2 4) ( 2 6 2) 10 3 7 eΔ −+ − + ⎯⎯→+ + +  = − = 
 
 
 
O Nox do I variou: 
( 5) ( 1) 1 5 4 eΔ −+ ⎯⎯→ +  = − = 
 
 
 
A partir das equações (1) e (2), vem: 
oxidação
2 4
redução
3 2
oxidação
2 4
redução
3
1CuSCN 4H O 1CuSO 1HCN 7H 7e (Equação 1) 4
1KIO 2HC 4H 4e 1KC 1IC 3 H O (Equação 2) 7
4CuSCN 16H O 4CuSO 4HCN 28H 28e
7KIO 14HC 28H 28e 7KC 7
+ −
+ −
+ −
+ −
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ + + + 
+ + + ⎯⎯⎯⎯⎯→ + + 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ + + +
+ + + ⎯⎯⎯⎯⎯→ + 2
Global
3 4 2
IC 21H O
4CuSCN 7KIO 14HC 4CuSO 4HCN 7KC 7 IC 5H O
+
+ + ⎯⎯⎯⎯→ + + + +
 
 
Equação iônica ou líquida: 
 
 
Resposta da questão 20: 
 [A] 
 
Metano: 
4
2
4 2 2 2
CH
O
1CH 2 O CO 2 H O
16 g 2 32 g
m 16 g
Razão mássica 0,25
m 2 32 g
+ ⎯⎯→ +

= = =

 
 
Etanol: 
2 5
2
2 5 2 2 2
C H OH
O
1C H OH 3 O 2 CO 3 H O
46 g 3 32 g
m 46 g
Razão mássica 0,479 0,48
m 3 32 g
+ ⎯⎯→ +

= = = 

 
 
Querosene: 
12 26
2
37
2 2 212 26 2
37
2
37
O 2
C H
1 O 12 CO 13 H O
170 g 32 g
m 170 g
Razão
C H
mássica 0,287 0,29
m 32 g
+ ⎯⎯→ +

= = = 

 
 
Resposta da questão 21: 
 [C] 
 
De acordo com o a figura fornecida, para um 
mesmo valor de espessura, por exemplo 
0,8mm, o incremento de consumo de 
combustível é maior para A, 
comparativamente a B. 
 
 
 
Quanto maior o incremento de combustível, 
maior a espessura da incrustação e menor a 
condutividade térmica, logo A apresenta 
menor condutividade térmica do que B. 
 
De acordo com a tabela de condutividade 
térmica: 
1,3 (sílica) 2,1(carbonato) 5,5 (sulfato).  
 
As curvas A e B podem representar, 
respectivamente, informações sobre 
incrustações de sílica − − −1 1 1(1,3 kJm h C ) 
e de carbonato 1 1 1(2,1kJ m h C ).− − − 
 
Resposta da questão 22: 
 [D] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 33 de 49 
 
A partir da equação de estado para um gás 
ideal, calcula-se o número total de mols no 
reator. 
2 1 1 2 1 1
2 1 1
2 1 1
P 32,8 atm
V 200 L
T 400 K
R 8,21 10 atm L mol K 8,2 10 atm L mol K
P V n R T
32,8 atm 200 L n 8,2 10 atm L mol K 400 K
32,8 atm 200 L
n 200 mols
8,2 10 atm L mol K 400 K
− − − −
− −
− −
=
=
=
=         
 =  
 =      

= =
    
 
 
No início: 
2CO NOp 3 p .=  
A partir da análise do equilíbrio, vem: 
( ) ( )
( ) ( )
2 2
2 2
2 2
2
2
22 2
NO NO
NO NO
final NO NO
NO
NO
CO NO
CO
i
ii i i
i
1NO 1CO 1CO 1NO
p 3 p 0 0 (início)
p p p p (durante)
p p 3 p p p p (final)
P p p 3 p p p p
32,8 4 p
32,8
p 8,2 atm
4
p 3 p
p 3 8,2 atm 24,6 atm
m
Mp n p
P n 32,8 200
m
⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯

− − + +
−  − + +
= − +  − + +
= 
= =
= 
=  =
 
 
 
=  =
2
2
i i
2
NO
NO
200
p M
32,8
NO 14 2 16 46; CO 12 14 28
200
m 8,2 46 2300 g 2,3 kg
32,8
200
m 24,6 atm 28 4200 g 4,2 kg
32,8
=  
= +  = = + =
=   = =
=   = =
 
 
Resposta da questão 23: 
 [D] 
 
N (grupo 15): 5 elétrons de valência (para 
atingir o octeto faltam 3) 3N − 
( )
3x
A GaN A Ga N
x 3 0
x 3
Nox A Ga 3
−

− =
= +
= +
 
 
Resposta da questão 24: 
 [B] 
 
n 2n 4 2 4
4 8
But 4 n 4
C H C H
Fórmula molecular : C H .

=  =
 
 
4 8
2
4 8
1
C H
2
1
O
4 8 2 2 2
C H 4 12 8 1 56
M 56 g mol
O 2 16 32
M 32 g mol
1C H 6 O 4CO 4 H O
56 g
−
−
=  +  =
= 
=  =
= 
+ → +
6 32 g
5,6 kg

2
2
2
O
O
O
m
5,6 kg 6 32 g
m
56 g
m 19,2 kg
 
=
=
 
 
Resposta da questão 25: 
 [B] 
 
2
2
2
Ca (grupo 2) Ca
Ca Br Br CaBr (solúvel em água).
Br (grupo 17) Br
+
+ − −
−
 

 
 
 
Como a solução de brometo de cálcio 
( )2H O 2
2CaBr Ca 2Br+ −⎯⎯⎯→ + apresenta 
íons livres, ela é classificada como 
condutora de eletricidade. 
 
Resposta da questão 26: 
 [C] 
 
Sangue: mistura formada por água, 
hemoglobina, glicose, aminoácidos, 
hormônios, etc. 
Saliva: mistura formada por água, proteínas, 
íons sódio (Na ),+ íons cálcio 2(Ca ),+ etc. 
Argila: mistura formada por argilos minerais 
como, caolinita 2 2 5 4A Si O( OH ), 
montmorillonita 
0.33 2 4 10 2 2(Na,Ca) A ,Mg Si O( ( ) ( ,OH) nH O) 
etc. 
Excrementos de morcegos: mistura formada 
por ácido úrico, ácido fosfórico, amoníaco, 
ácido oxálico, etc. 
Conclusão: os materiais utilizados para as 
pinturas, citados no texto, são misturas de 
substâncias compostas. 
 
Resposta da questão 27: 
 [E] 
 
Processo 1: filtração, pois o resíduo sólido 
(cascas) é separado do sistema homogêneo 
líquido. 
 
Processo 2: destilação, pois ocorre a 
separação de dois líquidos presentes no 
sistema homogêneo. 
 
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Resposta da questão 28: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. Um processo altamente 
endotérmico (que ocorra com absorção 
de calor) e que gere produtos voláteis e 
não combustíveis é o que se busca em 
um retardante de chama. 
[II] Correta. Eliminando-se o material 
fundido que passará para o estado 
gasoso, retarda-se a combustão. 
[III] Correta. A propagação da chama 
envolve o hidrogênio atômico (H) e o 
oxigênio molecular 2(O ) formando 
oxigênio atômico (O) e o radical 
hidroxilo 2(OH), (H O O OH),+ → + por 
isso a captura dos radicais livres se 
torna necessária. 
[IV] Correta. A formação de uma camada 
isolante na superfície do material sólido em 
combustão diminui o contato do combustível 
gasoso com o comburente e com a chama. 
 
Resposta da questão 29: 
 [A] 
 
23 g
% de sódio no glutamato monossódico 0,136
169 g
% de sódio no glutamato monossódico 13,6%
NaC (cloreto de sódio) 23 35,5 58,5
23 g
% de sódio no cloreto de sódio 0,393
58,5 g
% de sódio no cloreto de sódio 39,3%
13,6% 1
39,3% 3
= =
=
= = + =
= =
=

 
 
“A porcentagem em massa de sódio no 
realçador (glutamato) é de 13,6%."; “Por 
outro lado, o realçador só conta com cerca 
de um terço do nutriente que é encontrado 
no sal de cozinha.”. 
 
Resposta da questão 30: 
 [A] 
 
1quilate 3200 10 g
900 quilate
−
3
1
C
m
900 quilates 200 10 g
m
1quilate
m 180 g
C 12; M 12 g mol
1 mol de átomos de carbono
−
−
 
=
=
= = 
12 g
n
1
180 g
1mol 180 g
n
12 g
n 15 mol
n 1,5 10 mol

=
=
= 
 
 
Resposta da questão 31: 
 [C] 
 
79Br : probabilidade relativa de ocorrência 
de 50,7%. 
81Br : probabilidade relativa de ocorrência 
de 49,3%. 
 
2
79
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 79
Br
−
79
79
100%
Br 158 100% 1,972 2
50,7%
Br
 = 
81
81
50,7%
Br 160 50,7% 1,000
50,7%
Br
 =
79
81
50,7%
Br 160 50,7% 1,000
50,7%
Br
 =
81
2
79
0
Br 162 0% 0
50,7%
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 81
Br
 =
−
79
79
0
Br 158 0% 0
49,3%
Br
 =
81
81
49,3%
Br 160 49,3% 1,000
49,3%
Br
 =
79
81
49,3%
Br 160 49,3% 1,000
49,3%
Br
 =
81 100%
Br 162 100% 2,084 2
49,3%
 =  
 
Em ordem crescente de massa atômica: 
2
79
Arranjos para Br Massa molecular Intensidade relativa
Br 79
79
2
Br 158 2 0 2 1
2
Br
+ = 
81
81
Br 160 1 1 2
Br
+ =
79
81
4
2
2Br 160 1 1 2
Br


+ = 
81 2
Br 162 0 2 2 1
2
+ = 
 
 
Teremos: 
 
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Resposta da questão 32: 
 [C] 
 
x 2
2
O deslocamento para
Aumento dea esquerda aumenta
concentração
a concentração de C O
C O
x 2 1
x 1
Nox(C ) 1
C O H O HC O OH
−
−
−
− −
− = −
= +
= +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
O aumento da concentração de ânions 
hidróxido (OH )− desloca o equilíbrio para a 
esquerda favorecendo a formação de 
ânions hipoclorito (C O ).− 
OH pH−   
 
 
 
O meio deverá apresentar pH 7. 
 
Resposta da questão 33: 
 [A] 
 
( )
+ + + +
+ + − − − − −
− + −
− −

+ + + + =
= −
= −

+ + − − − − − =
= +
= +
+ → +
⎯⎯⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
3
x 1 1 1
2 5
y y 2 2 2 2 2
3(g) 2(g) 2 5(g) 2 (g)
Oxidação3 5
3
Redução0 2
2
PH P H H H
x 1 1 1 0
x 3
Nox(P) 3
P O P P O O O O O
y y 2 2 2 2 2 0
y 5
Nox(P) 5
2 PH 4 O P O 3 H O
2P 2P 16e PH é agente redutor
8O 16e 8O O é agen( )te oxidante
 
 
Resposta da questão 34: 
 [A] 
 
( )
2
n 2n 2 2 2
CO 12 2 16 44
3n
1C H O n CO nH O
2
12n 2n g
= +  =
+ ⎯⎯→ +
+
n 2nC H
44 n g
m
n 2n
n 2n
6
6
C H
6
C H
11 10 t
14 n g 11 10 t
m
44 n g
m 3,5 10 t

 
=
= 
 
 
Resposta da questão 35: 
 [D] 
 
 4
2
FeSO
FeS 56
0,02 m
2 32 1
o
2
l L
0= +  =
=
 
 
Em 1L : 
2 2 2 4 2 42 FeS 7 O 2 H O 2 FeSO 2 H SO
2 120 g
+ + → +

2FeS
2 mol
m
2
2
FeS
FeS
0,02 mol
2 120 g 0,02 mol
m
2 mol
m 2,4 g (massa dissolvida por litro)
 
=
=
 
 
Resposta da questão 36: 
 [D] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 36 de 49 
 
( )
( )
( )
( )
4
2 6
3 8
2
total
1
média
total
total 1
média
Metano CH 16 80% em volume
Etano C H 30 10% em volume
Pr opano C H 44 5% em volume
Nitrogênio N 28 5% em volume
m 100 g
M 0,80 16 0,10 30 0,05 44 0,05 28 19,4 g mol
m 100 g
n 5,15
M 19,4 g mol
−
−
= 
= 
= 
= 
=
=  +  +  +  = 
= = =

( )
( )
( )
( )
41
62
83
gás gás
total total
gás
gás total
total
total CC H
total CC H
total CC H
46 mol
V n
V n
n
% Volume n % Volume n
n
n 0,80 n n 1 0,80 5,1546 mol 4,12368 mol
n 0,10 n n 2 0,10 5,1546 mol 1,03092 mol
n 0,05 n n 3 0,05 5,1546 mol 0,
=
=  = 
=   =   =
=   =   =
=   =   =
( )
( )
( )
2 total CN
C
4 6
77319 mol
n 0,05 n n 0 0,05 5,1546 mol 0,00 mol
n 4,12368 1,03092 0,77319 mol 5,92779 mol
Butadieno C H 54
4 mol C
=   =   =
= + + =
=
54 g de butadieno
5,92779 mol C ( )
( )
( )
4 6
4 6
4 6
C H
C H
C H
m
5,92779 mol C 54 g
m 80,025165 g
4 mol C
m 80 g

= =
=
 
 
Resposta da questão 37: 
 [A] 
 
A produção do aço ocorre nas usinas 
siderúrgicas em altos-fornos, e tem como 
principais matérias-primas minérios de ferro 
e carvão. 
 
Os minérios de ferro podem ser: 
2 3 2 3 2 3 4 3Fe O ,Fe O 3 H O,Fe O ,FeCO e 
2FeS . 
O ferro presente no minério é reduzido a 
ferro metálico (Fe) e o monóxido de 
carbono (CO) obtido a partir da queima do 
carvão 1
22(C O CO)+ → participa das 
etapas de reação. 
 
Exemplos: 
2 3 3 4 2
3 4 2
2
3 Fe O CO 2 Fe O CO
Fe O CO 3 FeO CO
FeO CO Fe CO
+ → +
+ → +
+ → +
 
 
Resposta da questão 38: 
 [B] 
 
A mudança de cordo indicador de 75% da 
coloração vermelha para 75% da azul 
ocorre com o deslocamento do equilíbrio: 
CorCor
azulvermelha
HInd H Ind .+ −⎯⎯→ +⎯⎯ 
 
Para 75% da cor vermelha o equilíbrio deve 
ser deslocado para a direita: 
 
Direita 5
Gastou
0,25
5
5
5
vermelha
vermelha
HInd H Ind K 3,0 10
0,75 H 0,25
H Ind
K
HInd
H 0,25
3,0 10
0,75
H 9,0 10 mol L
pH log(9,0 10 )
pH 5 log9
+ − −
+
+ −
+
−
+ −
−
⎯⎯⎯⎯→ + = ⎯⎯⎯⎯
 
 
   
   
=
  
 
 =
  = 
 
= − 
= −
M
M M
M
M
 
 
Para 75% da cor azul o equilíbrio deve ser 
deslocado para a esquerda: 
 
5
Esquerda
Gastou
0,25
5
5
5
azul
HInd H Ind K 3,0 10
0,25 H 0,75
H Ind
K
HInd
H 0,75
3,0 10
0,25
H 1,0 10 mol L
pH log(1,0 10 ) 5
+ − −
+
+ −
+
−
+ −
−
⎯⎯⎯⎯⎯→ + = ⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
   
   
=
  
 
 =
  = 
 
= −  =
M
M M
M
M
 
 
Variação de pH: 
( ) 2
azul vermelha
0,48
pH pH pH 5 5 log9 log9 log3
pH 2 log3 0,96
pH 1
Δ
Δ
Δ
= − = − − = =
=  =

 
 
Resposta da questão 39: 
 [B] 
 
Equação química balanceada que 
representa a reação de neutralização total 
que ocorre entre o ácido fosfórico 3 4(H PO ) 
e o hidróxido de magnésio 2Mg(OH) : 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 37 de 49 
 
( )
+
+ −
−

+ →

+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +
2
Neutralização
total
3 4 2 2 3 4 2
6H originados do ácido
6H 6OH 6H O
6OH orignados da base
2H PO (aq) 3Mg(OH) (s) 6H O( ) Mg PO (s)
 
 
Resposta da questão 40: 
 [A] 
 
Por ser uma substância com propriedades 
básicas, o óxido de cálcio é eficiente na 
remoção de 2CO (óxido ácido) e 2H S 
(ácido sulfídrico). 
2 3
2 2
CaO CO CaCO
CaO H S H O CaS
+ →
+ → +
 
 
Resposta da questão 41: 
 [C] 
 
De acordo com a figura, em relação às 
quantidades de gases dissolvidos no 
magma, é correto afirmar que as 
concentrações de 2SO são maiores que as 
de HF e de HC nos três vulcões, pois as 
relações molares estão indicadas acima de 
1 no gráfico. 
 
2n SO
1
n HF
 e 2n SO
1
n HC
 
 
 
 
 
Para o vulcão Erta Ale 2n SO
n HF
 e 2n SO
n HC
 
estão entre 1 e 10. Logo, as concentrações 
de HF e HC são aproximadamente iguais. 
 
 
 
Para o vulcão Kilauea 2n SO
n HF
 e 2n SO
n HC
 
estão entre 10 e 100. Logo, as 
concentrações de HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
 
 
 
Para o vulcão Colima 2n SO
n HF
 está entre 10 
e 100, sendo que 2n SO
n HC
 está entre 1 e 10, 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 38 de 49 
 
ou seja, não coincidem. Logo as 
concentrações de HF e HC não são 
aproximadamente iguais. 
 
 
 
Resposta da questão 42: 
 [B] 
 
De acordo com as informações do 
enunciado: em voo de cruzeiro (quando o 
avião alcança a velocidade e altitude ideais) 
o consumo de QAV é de aproximadamente 
2.200 kg h e voando na altitude de cruzeiro 
com uma velocidade média, em relação ao 
solo, de 800 km h, um Boeing 737-800 
percorreu uma distância de 2.400 km. 
 
Cálculo do tempo: 
 
 =   =
 
 = =
S S
v t
t v
2.400 km
t 3 h
800 km h
 
 
Cálculo da massa do QAV: 
2.200 kg de combustível
combustível
1h
m

=
= =
combustível
combustível
3 h
2.200 kg 3 h
m
1h
m 6.600 kg 6,6 t
 
 
O QAV é constituído por hidrocarbonetos 
cujas cadeias carbônicas contêm, em 
média, 12 átomos de carbono e 26 átomos 
de hidrogênio, apresentando massa molar 
média de 170 g mol. Então: 
 
 
 
Na combustão: 
1mol do hidrocarboneto
2
2
hidrocarboneto
2
CO
12 mol de CO
M 170 g mol
CO 12 2 16 44
M 44 g mol
170 g do hidrocarboneto
=
= +  =
=
12 44 g
6,6 t do hidrocarboneto

2
2
2
2
CO
CO
CO
CO
m
6,6 t 12 44 g
m
170 g
m 20,4988 t
m 20,5 t
 
=
=

 
 
Resposta da questão 43: 
 [E] 
 
De acordo com o texto, o local armazenava 
três toneladas 6(3 10 g) de fosfeto de 
alumínio (A P). 
 
1
A P
(s) 2 ( ) 3(s) 3(g)
A P 27 31 58
M 58 g mol
1 A P 3 H O 1 A (OH) 1 PH
58 g
−
= + =
= 
+ → +
6
30 L (100% de rendimento)
3 10 g
3
3
3
PH
6
PH
6
PH
V
3 10 g 30 L
V
58 g
V 1,55 10 L
 
=
= 
 
 
Resposta da questão 44: 
 [B] 
 
As substâncias simples são aquelas 
formadas por um único tipo de elemento 
químico. 
De acordo com a tabela fornecida no texto, 
o ar vital 2(O ) e o ar inflamável 2(H ) são 
substâncias simples. 
 
 
 
 
Resposta da questão 45: 
 [E] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 39 de 49 
 
Reação química que ocorre entre as 
substâncias denominadas por Lavoisier 
como carbonato de soda e ácido muriático: 
2 2
2 3 2 3
H O CO
2 3 2 2
Na CO 2 HC H CO 2 NaC
Na CO 2 HC H O CO 2 NaC
+
+ → +
+ → + +
 
 
Gás formado: 2CO (ar fixo). 
 
Resposta da questão 46: 
 [B] 
 
A glicose sofre oxidação (a carbonila é 
transformada em carboxila): 
 
 
 
 
No hexacianoferrato (III) ocorre uma reação 
de redução: 
3
x 1 1 1 1 1 1
4
y 1 1 1 1 1 1
3 4
6 6
Redução3 2
FeCNCNCNCNCNCN
x 1 1 1 1 1 1 3
x 3
FeCNCNCNCNCNCN
y 1 1 1 1 1 1 4
y 2
Fe(CN) Fe(CN)
Fe e Fe
−
+ − − − − − −
−
+ − − − − − −
− −
+ − +
 
  
 
+ − − − − − − = −
= +
 
 
 
 
+ − − − − − − = −
= +
→
+ ⎯⎯⎯⎯⎯→
 
 
Resposta da questão 47: 
 [B] 
 
Supondo água pura, durante a fusão e 
enquanto houver gelo, a temperatura do 
sistema permanece constante, porém, o 
volume do sistema diminui, pois, a água no 
estado líquido ocupa um volume menor do 
que a água no estado sólido 
gelo água líquida(d d ) . 
 
Resposta da questão 48: 
 [D] 
 
Conforme o esquema apresentado, no 
funcionamento da usina há uma 
transformação química, duas 
transformações físicas e pelo menos três 
tipos de energia. 
 
 
 
Resposta da questão 49: 
 [B] 
 
De acordo com o quadro fornecido no 
enunciado da questão, o cloreto de prata 
( )AgC e o hidróxido de 
( )2cobre II Cu(OH) são pouco solúveis em 
água. 
Os nitratos são solúveis e dissociáveis 
ionicamente em água, portanto, devemos 
adicionar cloreto de sódio ( )NaC e 
hidróxido de sódio ( )NaOH para 
conseguirmos o equacionamento a seguir. 
2
2
H O
3 3
H O
Retido no
papel de
filtro
AgNO (aq) Ag (aq) NO (aq)
NaC (aq) Na (aq) C (aq)
Ag (aq) C (aq) AgC (s)
+ −
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→
 
2
2
H O 2
3 2 3
H O
2
2
Pr ecipitado
Cu(NO ) (aq) Cu (aq) 2NO (aq)
2NaOH(aq) 2Na (aq) 2OH (aq)
Cu (aq) 2OH (aq) Cu(OH) (s)
+ −
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→
 
 
Resposta da questão 50: 
 [A] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 40 de 49 
 
A adição de ácido clorídrico provoca a 
formação de cloretos −(C ) dos respectivos 
metais. 
Cloretos de mercúrio e de chumbo são 
insolúveis em água. 
Conclusão: os íons metálicos que não foram 
precipitados são 2Co + e 2Cu .+ 
+ −
+ −
+ ⎯⎯→ 
+ ⎯⎯→ 
2
2 2 2
2
2
Hg 2C Hg C
Pb 2C PbC
 
 
Resposta da questão 51: 
 [C] 
 
Ao transformar-se em radical livre, o ânion 
cloreto perde 1 elétron: 
0
Apresenta
elétron
desemparelhado
C 1e C
ou C 1e C
−
• • • •
• • − •
• • •
• • • •
− −
   
   ⎯⎯→ + •
   
   
⎯⎯→ + •
 
 
Resposta da questão 52: 
 [A] 
 
 
 
Resposta da questão 53: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 54: 
 [D] 
 
 
 
40 g k 60 g
40 g 2
k 0,7
60 g 3
= 
= = 
 
 
Resposta da questão 55: 
 [B] 
 
 
 
Conclusão: o elemento de maior densidade 
é o cobalto (Co) e o elemento mais 
eletronegativo é o bromo (Br). 
 
Resposta da questão 56: 
 [D] 
 
Hélio: 330.000 cm (30 L) a 
760 cmHg (7.600 mmHg 10 atm)= e 
27 C (300 K) 
2 1 1R 8,21 10 atm L mol K− − −=     
He
He He He
He 2
p V
p V n R T n
R T
10 30
n 12,18 mol
8,21 10 300−

 =    =


= =
 
 
 
Monَxido de carbono: 250 L a 
1.140 mmHg (1,5 atm) e 23 C (250 K)−  
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 41 de 49 
 
CO
CO CO CO
CO 2
p V
p V n R T n
R T
1,5 250
n 18,27 mol
8,21 10 250−

 =    =


= =
 Monَxido de nitrogênio: 32 m (2.000 L) a 
0,273 atm e 0 C (273 K) 
NO
NO NO NO
NO 2
total He CO NO
He He He
total total
He
p V
p V n R T n
R T
0,273 2.000
n 24,36 mol
8,21 10 273
n n n n 12,18 mol 18,27 mol 24,36 mol 54,81mol
p n p 12,18
P n 4,5 54,81
p 1,05 atm 1,0 atm
−

 =    =


= =
 
= + + = + + =
=  =
= 
 
 
Resposta da questão 57: 
 [D] 
 
2 2 2 2
2 2 2 2
2 2 2 2 2
2
2
2 1 1
CO H H CO
CO H H CO
total H CO CO CO CO
total
2
CO
CO 2
T 27 C 273 300 K; V 240 L; R 8,21 10 atm L mol K
1
p p p 3p
3
1
n n n 3n
3
n n n 3n n 4n
P V n R T
0,82 240 4n 8,21 10 300
0,82 240
n 1,9976 mo
4 8,21 10 300
− − −
−
−
=  + = = =    
=  =
=  =
= + = + =
 =  
 =   

= =
  
2
2
2 2 2
2
2
CO
CO
H CO H
H
H
l 2 mol
m 2 44 g
m 88 g
n 3n n 3 2 6 mol
m 6 2 g
m 12 g

= 
=
=  =  =
= 
=
 
 
Resposta da questão 58: 
 [B] 
 
Em solução aquosa, indicadores de pH 
produzem um equilíbrio químico ácido-base 
conjugados. Os indicadores não são 
utilizados como tampão em solução aquosa. 
 
Resposta da questão 59: 
 [A] 
 
O indicador azul de bromotimol apresenta 
cor azul em pH 7,6, cor amarela em 
pH 6,0 e cor verde no intervalo: 
6,0 pH 7,6  (solução neutra; uma mistura 
de amarelo com azul). 
 
Então: 
 
 
 
água
2
2
Meio
neutro
(verde)
NaC (cloreto de sódio)
NaC Na C
Na C H O Na OH H C
H O OH H
+ −
+ − + − + −
− +
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯→+ + + + +⎯⎯
⎯⎯→ +⎯⎯
 
 
água
Meio
ácido
(amarelo)
HC (ácido clorídrico)
HC H C+ −⎯⎯⎯→ +
 
 
água
Meio
básico
(azul)
NaOH (hidróxido de sódio)
NaOH Na OH+ −⎯⎯⎯→ +
 
 
2 3
água 2
2 3 3
2
3 2 3
2
3 2 3
Meio
básico
(azul)
Na CO (carbonato de sódio)
Na CO 2 Na CO
2 Na CO 2 H O 2 Na 2 OH H HCO
CO H O OH HCO
+ −
+ − + − + −
− − −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯→+ + + + +⎯⎯
⎯⎯→+ +⎯⎯
 
 
Conclusão: as soluções aquosas colocadas 
inicialmente pelos estudantes nos 
compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, 
respectivamente: cloreto de sódio, ácido 
clorídrico e hidróxido de sódio. 
 
Resposta da questão 60: 
 [D] 
 
Trata-se de uma reação aluminotérmica na 
qual o alumínio é oxidado por outro metal. 
Esta reação é exotérmica ( H 0)Δ  e libera 
muito calor. 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 42 de 49 
 
1
2 3 2 31Fe O 2 A 2Fe 1A O H 852 kJ mol−+ → +  = −  
 
Resposta da questão 61: 
 [C] 
 
Eletrólise do metanol: 
Oxidação
3 2 2
Redução
2 2
Global
3 2 2 2
Ânodo ( ) : CH OH H O 6H 6 e CO
3
Cátodo ( ) : O 6H 6 e 3H O
2
3
CH OH O 2H O CO
2
+ −
+ −
+ + ⎯⎯⎯⎯⎯→ + +
− + + ⎯⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Decomposição do peróxido de hidrogênio: 
2 2
2
2
Global
2 2 2
H O h 2 OH
OH H e H O
OH OH e [O] H O
H O [O] H O
+ −
− −
+  ⎯⎯→ •
• + + ⎯⎯→
• + ⎯⎯→ + +
⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Fotodecomposição do ozônio: ocorre em 
uma única etapa elementar. 
3 2O h O O+  ⎯⎯→ + 
 
Produção de água a partir de 2(g)H e 2(g)O : 
Energia
2
Energia
2
2
Global
2 2 2
2 H 4 H
O 2 O
4 H 2 O 2 H O
2 H O 2H O
⎯⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯⎯→
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯→
 
 
Produção de cloreto de sódio a partir de 
(S)Na e 2(g)C : 
2
Global
2
2 Na 2 Na 2e
C 2e 2 C
2 Na C 2 NaC
+ −
− −
⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→
+ ⎯⎯⎯⎯→
 
 
Resposta da questão 62: 
 [B] 
 
Quanto menor for o comprimento de onda 
máximo de emissão máx( ),λ maior será a 
frequência e, consequentemente, maior 
será a energia emitida pelo corpo negro o 
que caracterizará sua temperatura. 
Deve-se procurar uma curva na qual a 
temperatura aumenta e o comprimento de 
onda máximo de emissão máx( )λ diminui, 
porém sem relação direta. 
 
Conclusão: 
 
 
 
Observação teórica: a relação entre o 
comprimento de onda máximo de emissão 
máx( )λ e a temperatura de um corpo negro 
é dada por (lei de Wien): 
máx
3
b
T
b 2,8977685 10 m K
λ
−
=
=  
 
 
Resposta da questão 63: 
 [A] 
 
4 2
2
2
CuSO 5H O 1
Ca(OH) 1
2,7
2
2
m 100 g
n 0,4 mol 0,4 mol de Cu
M 250 g mol
m 100 g
n 1,35 mol 2 1,35 mol de OH
M 74 g mol
1 Cu 2OH Cu(OH)
1mol
+
 −
−
−
+ −
= = = 

= = =  

+ ⎯⎯→
2 mol
0,4 mol 2,7 mol
2
21 Cu 2OH Cu(OH)
1mol
+ −+ ⎯⎯→
2 mol
0,4 mol
OH
OH
OH (excesso)
n
n 0,8 mol
n 2,7 0,8 1,9 mol
−
−
−
=
= − =
 
 
Resposta da questão 64: 
 [A] 
 
Principais processos de transferência da 
água na Terra: evaporação, precipitação e 
escoamento. 
No processo de precipitação, em elevadas 
altitudes, o vapor de água transforma-se em 
neve que precipita na superfície do planeta. 
 
Esquematicamente: 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 43 de 49 
 
 
 
Resposta da questão 65: 
 [D] 
 
A temperatura baixa do chope e do 
recipiente ocupado por ele provoca a 
condensação do vapor da água presente na 
atmosfera. Este processo é exotérmico: 
2 (v) 2 ( )H O H O calor→ + . Esta mudança de 
estado fornece calor ao recipiente e ao 
chope que tem sua temperatura aumentada. 
O processo de evaporação da água 
presente no suor do corpo humano ocorre 
com absorção de calor, ou seja, é 
endotérmico: 2 ( ) 2 (v)H O calor H O .+ → Esta 
mudança de estado provoca a absorção de 
calor do corpo evitando a elevação de sua 
temperatura. 
 
Resposta da questão 66: 
 [A] 
 
+ −⎯⎯→ +NaC Na C
58,5 g +1mol de Na
58,5 g + 236,0 10 cátions Na
Então :
58,5 g
−
−  +

23 19
3
1,6 16,0 10 (
117
0
10
C)
g
− −  
= = 
 +
=
3 123 9
2
1,6 1
Q
117 10 g 6,0 10 (
Q
58,5 g
Q 192 C 1,
)
92
C
10
0
C
 
 
Resposta da questão 67: 
 [B] 
 
pH 7 a 25 C implica em soluções 
básicas. 
Os óxidos dos grupos 1 e 2 da classificação 
periódica reagem com água formando 
soluções aquosas básicas ou alcalinas, ou 
seja, são classificados como óxidos básicos. 
 
Dentre os óxidos citados, vem: 
2 2
2 2
CaO H O Ca(OH)
K O H O 2 KOH
+ →
+ →
 
 
Resposta da questão 68: 
 [C] 
 
A areia sofre sedimentação e se deposita no 
fundo da mistura. 
Tendo em vista que os sedimentos não se 
separaram da água, ou seja, não sofreram 
decantação, conclui-se que a argila 
presente nos sedimentos é formada, 
basicamente, por silicatos de alumínio e 
óxidos metálicos (ferro e manganês), 
compostos que tendem a formar 
suspensões. 
 
Resposta da questão 69: 
 [B] 
 
Sais do grupo 1 da tabela periódica (Na )+ e 
nitratos 3(NO )− são solúveis em água. 
Então: 
 
Mistura 1 2 :+ 
3 2(aq) 2 4(aq) (aq) 3 (aq) 4Ba(NO ) Na CrO 2 Na 2 NO BaCrO (ppt 1).+ −+ → + + 
Mistura 1 3 :+ 
2
3 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2 AgNO Ba 4 NO 2 Ag .+ − ++ → + + 
Mistura 1 4 :+ 
2
3 2(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) (aq)Ba(NO ) 2 NaNO Ba 4 NO 2 Na .+ − ++ → + + 
Mistura 2 3 :+ 
2 4(aq) 3(aq) (aq) 3 (aq) 2 4Na CrO 2 AgNO 2 Na 2 NO Ag CrO (ppt 2).+ −+ → + + 
Mistura 2 4 :+ 
2
2 4(aq) 3(aq) (aq) 4 (aq) 3 (aq)Na CrO 2 NaNO 4 Na CrO 2 NO .+ − −+ → + + 
Mistura 3 4 :+ 
3(aq) 3(aq) (aq) (aq) 3 (aq)AgNO NaNO Ag Na 2 NO .+ + −+ → + + 
 
Resposta da questão 70: 
 [B] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 44 de 49 
 
+ + + + + ++ + −
+ + + ++ + −
−
−
+ + ++ + − −
+ + − =
= −
+ + − =
= −
+ + − = −
=
2 6
1 1 1 1 1 1x x 2
2 4
1 1 1 1y y 2
2 3 2
1 1 1z z 2 2
C H O (e tanol)
C C H H H H H H O
2x 6 2 0
x 2
C H O (acetaldeído)
C C H H H H O
2y 4 2 0
y 1
C H O (acetato)
C C H H H O O
2z 3 4 1
z 0
 
 
Resposta da questão 71: 
 [D] 
 
( )
3
x 1 1 1
3
1 y 2 2 2
3(g) 2(g) 3(aq) 2 ( )
53
NH N H H H x 1 1 1 0
x 3 Nox(N) 3
HNO H N O O O 1 y 2 2 2 0
y 5 Nox(N) 5
NH 2 O H N O H O
Nox(N) 5 3 8 (var iação de oito unidades)Δ
+ + + +
+ + − − −
+−
  + + + + =
= −  = −
  + + − − − =
= +  = +
+ → +
= + − − = +
 
 
Resposta da questão 72: 
 [D] 
 
A primeira expressão é apropriada, pois o 
ferro se oxida com o tempo na presença do 
ar formando óxidos de ferro, enquanto a 
segunda expressão não é apropriada, pois o 
ouro é um metal muito pouco reativo. Ou 
seja, o potencial de redução do ouro é maior 
do que o do ferro. 
 
Resposta da questão 73: 
 [B] 
 
A reação domercúrio metálico com excesso 
de ácido sulfúrico concentrado a quente 
produz dióxido de enxofre 2(SO ): 
2 4 2 2 42 H SO Hg 2 H O 1SO HgSO .+ → + + 
 
De acordo com o enunciado, dois terços 
deste gás são absorvidos e reagem 
completamente com uma solução aquosa 
de hidróxido de sódio, formando 12,6 g de 
um sal. 
 
Arredondando os valores: 
2 2 3 2 4SO 64;Na SO 126;H SO 98.= = = 
2 2 2 32 NaOH SO H O Na SO
64 g
+ → +
2SO (formado)
126 g
2
m
3

2SO (formado)
12,6 g
m 9,6 g=
 
2 4 2 2 42 H SO Hg 2 H O 1SO HgSO
2 98 g
+ → + +

2 4H SO (utilizada)
64 g
m
2 4
2 4
H SO (utilizada)
H SO (utilizada)
3
3
9,6 g
m 29,4 g
m
c d d
V
29,4 g g
0,80 1,75
V cm
V 21cm
τ τ
=
=   = 
= 
=
 
 
Resposta da questão 74: 
 [C] 
 
3(s) 2 3(s) 2(g) 2 (g)2NaHCO Na CO CO H O
2 84 g
Δ
⎯⎯→ + +
 106 g
168 g
2 3
2 3
2 3
Na CO
Na CO
Na CO
m
168 g 106 g
m
2 84 g
m 106 g

=

=
 
 
Resposta da questão 75: 
 [D] 
 
2 2
2 2
2
2
2
2
2 2 2
NO H NO H
H HNO NO
NO H
NO H
NO H
NO H
H H H
2
3 3
p p n n
5 5
m mm m
n mol; n mol
M 30 M 2
m 9 m
m m 20 g
9 m m 20 g m 2 g
2 g
p%(H ) 0,1 10%
20 g
=   = 
= = = =
= 
+ =
 + =  =
= = =
 
 
Resposta da questão 76: 
 [B] 
 
Em cada abertura da garrafa ocorre o 
escape de gás carbônico 2(CO ) e a 
pressão interna diminui e se iguala à 
externa, ou seja, 1atm. 
Quando a garrafa é novamente fechada, a 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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pressão interna aumenta com a liberação de 
gás carbônico, porém não atinge o valor 
inicial de 3,5 atm. 
Quanto mais gás escapa, menor a pressão 
interna após cada abertura. Este 
comportamento é mostrado no gráfico [B]. 
 
 
 
Resposta da questão 77: 
 [D] 
 
Reação entre xenônio gasoso ( )(g)Xe e 
flúor gasoso ( )2(g)F produzindo tetrafluoreto 
de xenônio sólido ( )4(s)XeF : 
+ →(g) 2(g) 4(s)Xe 2 F XeF . 
 
Resposta da questão 78: 
 [C] 
 
A técnica de química analítica empregada 
em etilômetros (bafômetros) que utilizam 
dicromato de potássio é a fotometria na 
qual são feitas medições de energia 
radiante transmitida, absorvida, dispersa ou 
refletida em condições controladas, ou seja, 
observa-se a mudança de cor no sistema. 
 
Observação teórica: alguns bafômetros 
são descartáveis e contém uma mistura 
sólida de solução aquosa de dicromato de 
potássio e sílica umedecida em ácido 
sulfúrico. 
Ao ser soprado, o álcool presente no “bafo” 
é oxidado a aldeído e ocorre a redução do 
dicromato a cromo III ou cromo II. 
No início a coloração é amarela alaranjada 
devido à presença do dicromato e ao final se 
torna verde-azulada, pois o cromo III torna o 
meio verde e o cromo II azul. 
 
Possíveis reações envolvidas: 
 
 
 
 
Resposta da questão 79: 
 [C] 
 
Análise do ciclo termodinâmico ideal de três 
etapas: 
 
[I] Aquecimento isocórico (combustão). 
Num aquecimento isocórico (volume 
constante), a pressão aumenta e o 
volume permanece constante, ou seja, 
1 2V V ,= então teríamos o trecho 
representado abaixo. 
 
 
 
[II] Expansão adiabática (liberação de 
gases). 
Numa expansão quase-estática 
adiabática P V constante.γ = 
Onde, 
p
v
p
v
C
1
C
C : capacidade calorífica à pressão cons tante.
C : capacidade calorífica a volume cons tante.
γ = 
 
 
Como 1,γ  no plano cartesiano a curva 
da transformação adiabática é mais 
inclinada do que as isotermas. 
2 2 k k
2 k
2k
2 k
k 2
2 k k 2
k 2 2 k
2
k 2
k
P V P V
V P
PV
V P
V P
V P P V
1 ou
V P P V
V
P P
V
γ γ
γ
γ
γ
γ
 = 
=
 
= 
 
   
      
   
 
   
 
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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[III] Compressão isobárica (rejeição de calor 
a pressão atmosférica). 
Numa compressão isobárica a pressão 
permanece constante. 
 
 
 
Resposta da questão 80: 
 [B] 
 
 
 
 
Resposta da questão 81: 
 [E] 
 
O iso-octano é insolúvel em água, pois é 
apolar, é um composto saturado, pois 
apresenta apenas ligações simples entre os 
átomos de carbono. 
Não conduz eletricidade, pois não sofre 
ionização. 
Não apresenta carbono quiral ou 
assimétrico. 
O iso-octano tem fórmula molecular 8 18C H . 
 
 
 
Resposta da questão 82: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. As cloraminas é o produto que 
resulta da reação do cloro, causam 
problemas alérgicos e respiratórios entre 
outros, portanto, não indicadas para esse 
fim. 
[B] Incorreta. Segundo o texto, quem pode 
ser chamado de oxigênio ativo é o ozônio 
não as cloraminas, essas são resultado 
da reação do cloro. 
[C] Incorreta. O gás ozônio 3(O ) é uma 
forma alotrópica do oxigênio. 
[D] Incorreta. Pelo texto observamos que o 
ozônio é um ótimo substituto para o 
cloro, pois destrói os micro-organismos 
presentes na água 3120 vezes mais 
rápido que o cloro, além de não irritar a 
pele e as mucosas. 
[E] Correta. O ozônio é a forma alotrópica do 
oxigênio, ou seja, trata-se de diferentes 
compostos químicos, formados pelo mesmo 
elemento, no caso o oxigênio. 
 
Resposta da questão 83: 
 [D] 
 
A elevação da temperatura acelera o 
processo de dissolução do corante, 
consequentemente, o pano branco fica 
manchado. 
 
Resposta da questão 84: 
 [B] 
 
Um químico, familiarizado com as atividades 
culinárias, relacionaria as linhas: 
3 (chá) e 5 (extração). O aquecimento 
facilita a extração dos princípios ativos do 
chá. 
1 (carne) e 8 (proteína). A carne é rica em 
proteínas. 
2 (açúcar) e 6 (carboidrato). O açúcar é rico 
em carboidratos. 
4 (óleo) e triglicerídeos que não aparecem 
nas linhas. 
 
Resposta da questão 85: 
 [C] 
 
[A] Correta. O número de massa, A, de um 
isótopo é um número inteiro positivo 
adimensional que corresponde à soma 
do número de prótons e de nêutrons no 
núcleo daquele isótopo, ou seja, ao 
número de núcleons (A Z N)= + . 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
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[B] Correta. Massa atômica refere-se à 
massa de um único átomo, e é invariante 
para átomos de um mesmo isótopo. 
Quando medida em unidades padrão de 
massa atômica, ela nunca é um número 
inteiro exceto para o átomo de 12C que 
é tomado como padrão. A massa 
atômica média ponderada é aquela 
fornecida nas tabelas periódicas. 
 
[C] Errada. A soma do número de prótons e 
nêutrons em qualquer amostra de 
matéria cuja massa é exatamente 1g 
não vale exatamente 1mol, pois a massa 
de um próton ou de um nêutron não 
equivale exatamente a 1,00 u. A massa 
de um nêutron é maior do que a de um 
próton. 
 
Próton 271,67262 10 kg− 
1,00728 
u 
Nêutron 271,67493 10 kg− 
1,00866 
u 
 
[D] Correta. A massa atômica média 
ponderada que é utilizada no cálculo da 
massa molar de um dado elemento 
químico pode variar em diferentes pontos 
do sistema solar devido às porcentagens 
dos isótopos. 
 
[E] Correta. Multiplicando-se a unidade 
padrão de massa atômica pela constante 
de Avogadro A(N ), obtém-se 
exatamente 11g mol .− 
−
 =
 =
=
= 
A
1
N 1 u 1 g
1 mol 1 u 1 g
1 g
1 u
1 mol
1 u 1 g mol
 
 
Resposta da questão 86: 
 [A] 
 
−
= 

= = = = = 
= 
2 4 2
2 4
C H CO N 1
2
C H 28
m 1 g
CO 28 n n n 0,036 mol
M 28 g mol
N 28
 
 
Resposta da questão 87: 
 [E] 
 
Sulfatos dos cátions estrôncio, cálcio, bário, 
rádio e chumbo são praticamente insolúveis 
em água. 
Cloretos dos cátions prata, chumbo e 
mercúrio são insolúveis em água. 
Carbonatos dos cátions da família IIA ou 
grupo 2, prata, chumbo e mercúrio são 
praticamente insolúveis em água. 
Brometos dos cátions prata, mercúrio e 
chumbo são praticamente insolúveis em 
água. 
Brometo de ferro III é solúvel em água. 
 
Resposta da questão 88: 
 [B] 
 
Nessa transformação do dióxido de enxofre 
em sulfatos e bissulfatos, o número de 
oxidação do elemento enxofre varia de +4 
para +6, portanto, sofre oxidação. 
2
2 4 4
2
14 2 2 x 2 2 2 2 x 2 2 2 2
0 x 8 2 x 7 1
x 6 x 6
4 6
SO SO HSO
S O O ( S O O O O) (HS O O O O)
S S 2e (oxidação)
− −
− −
++ − − + − − − − + − − − −
− =− − =−
=+ =+
+ + −
⎯⎯→ ⎯⎯→
⎯⎯→ ⎯⎯→
→ +
 
 
Resposta da questão 89: 
 [C] 
 
Velocidade de cruzeiro 220 km / h (dividindo por dois) 110 km / 0,5h
Consumo de combustível 100 L / h (dividindo por dois) 50 L / 0,5 h
1L de combustível
=  
=  
2 50,8 kg de C H OH
50 L de combustível 2 5
40 kg
2 5 2 2 2
50 0,8 kg de C H OH
C H OH 3O 2CO 3H O
46 g

+ → +
2 44 g
40 kg

2
2
CO
CO
m
m 76,52 kg 77 kg= 
 
 
Resposta da questão 90: 
 [A] 
 
De acordo com os dados fornecidos no 
cabeçalho da prova, teremos: 
2
2 3
2 2 3
Enxofre
(sólido amarelo)
2 2 3 2 2
S O (ânion tiossulfato)
S 32,06
K S O 190,32
K S O 2HC S H O SO 2KC
190,32 g
−
=
=
+ ⎯⎯→ + + +
32,06 g r
0,95 20 g

 3,2 g
r 0,999809567 99,9809567 %
r 100 %
= =

 
 
Resposta da questão 91: 
 [E] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 48 de 49 
 
A energia cinética média de um gás ideal é 
dada por: 
c
3
E n R T
2
=    
 
Onde, 
n : número de mols do gás 
R : constante universal dos gases ideais 
T : temperatura na escala Kelvin 
 
Supondo-se o número de mols constante, 
vem: 
c
cons tante
c
c
3
E n R T
2
E a T
E : y
T : x
y ax (equação de uma reta que passa na origem do sistema)
=   
= 
=
 
 
 
 
Resposta da questão 92: 
 [C] 
 
A transformação isotérmica é aquela que 
ocorre à temperatura constante. 
 
Conhecendo-se a curva, no plano PV, de um 
processo de expansão nós podemos 
calcular o trabalho realizado. 
 
Se o gás for ideal e a temperatura constante 
podemos usar a equação de estado 
PV nRT,= portanto: 
nRT nRT
P PdV dV
V V
=  = 
 
Ou seja: 
 
 
 
O trabalho (W) realizado pelo gás, quando 
ele sofre expansão isotérmica de iV até fV 
é dado por: 
f f
i i
V V
f
V V i
W P V
ou
VdV
W PdV nRT nRT n
V V
Δ= 
= = = 
 
 
Na figura anterior o trabalho (W) é 
representado pela área hachurada. 
 
A energia interna (U) depende da 
temperatura, como na transformação 
isotérmica a temperatura não se modifica o 
calor removido é igual ao trabalho realizado 
pelo gás. 
Q U=
zero
W Q W
ou
dQ dW
+  =
=
 
 
Análise das alternativas: 
[A] (Incorreta) O trabalho realizado pelo gás 
é diferente nos dois processos de expansão. 
 
I. Expansão em uma etapa, contra a 
pressão externa constante de 1atm, 
levando o volume final do recipiente a 
10 L. Temperatura constante. 
I
I
W P V
W 1atm (10 L 1L) 9 atm.L
Δ= 
=  − =
 
 
II. Expansão em duas etapas: na 
primeira, o gás expande contra a 
pressão externa constante de 5 atm 
até atingir um volume de 2 L; na 
segunda etapa, o gás expande contra 
uma pressão constante de 1atm 
atingindo o volume final de 10 L. 
II
II
II
W P V P' V '
W 5 atm (2 L 1L) 1 atm (10 L 2 L)
W 13 atm L
Δ Δ=  + 
=  − +  −
= 
 
 Lista de Exercícios: Química | Química Geral 
Página 49 de 49 
 
 
[B] (Incorreta) O trabalho realizado no 
primeiro processo é igual a 9 atm L e o 
trabalho realizado no segundo processo 
é igual a 13 atm L. 
 
[C] (Correta) A variação da energia interna 
do gás e igual em ambos os processos. 
Como a variação da energia interna do 
gás é igual em ambos os processos e 
vale zero, pois a temperatura, em ambos 
os casos, é constante. 
 
[D] (Incorreta) A variação da energia interna 
do gás nos dois casos é igual a zero, pois 
a temperatura é constante. 
 
[E] (Incorreta) O calor trocado pelo gás é 
igual ao trabalho nos dois casos, portanto é 
diferente. 
 
Resposta da questão 93: 
 [B] 
 
Pelo método das tentativas, vem: 
 
 
Resposta da questão 94: 
 [A] 
 
O material viscoso é capaz de inibir 
completamente o contato do combustível 
sólido com o gás oxigênio presente no ar, já 
que uma nuvem de gás não consegue fazê-
lo. 
 
Resposta da questão 95: 
 [B] 
 
A água de nosso planeta não é proveniente 
dos cometas, pois a porcentagem de 
deutério na água presente no cometa é de 
0,053%, ou seja, menor do que a 
porcentagem de deutério presente na água 
do planeta Terra que é de 0,017%. 
 
Resposta da questão 96: 
 [D] 
 
A parir dos valores fornecidos podemos 
calcular a massa molar (M) do gás. 
1 1
1 1
1
R 62,4 mmHg L mol K
m 4,4 g
V 3,1L
T 10 C 273 283 K
P 566 mmHg
m
P V R T
M
4,4 g
566 mmHg 3,1L 62,4 mmHg L mol K 283 K
M
M 44,28387 g mol
− −
− −
−
=  
=
=
=  + =
=
 =  
 =    
= 
 
 
A razão entre as densidades (neste caso 
massas específicas) dos gases é igual à 
razão entre as massas molares, então: 
2
2 2
2
2
1
gás
1
H
gás gás
H H
1
gás
1
H
gás
H
M 44,28387 g mol
M 2,02 g mol
d M
d M
d 44,28387 g mol
21,922707
d 2,02 g mol
d
22
d
−
−
−
−
= 
= 
=

= =


 
 
Resposta da questão 97: 
 [B] 
 
A partir das massas atômicas médias 
ponderadas fornecidas na tabela periódica 
ao final da prova, teremos: 
 
 
 
11 7 2 3 2
11 7 2 3 2
11 7 2 3 2
C H N O S
C H N O S (11 12,0 7 1,01 2 14,0 3 16,0 2 32,1) u
C H N O S 279,27 u
M 279,27 g / mol 279,3 g / mol
=  +  +  +  + 
=
= 
 
 
O tipo de isomeria presente na luciferina é a 
óptica, pois a molécula apresenta carbono 
quiral ou assimétrico (*):