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59. Um calorímetro contém 200 g de água a 30 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 5 °C. 
 
60. Um bloco de metal de 300 g é aquecido de 20 °C a 60 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 10.800 J 
B) 7.200 J 
C) 9.000 J 
D) 6.000 J 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 300 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 60 °C - 20 °C = 40 
°C. Portanto, Q = 300 * 0,9 * 40 = 10.800 J. 
 
61. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante. Se o volume inicial é de 10 L e a 
pressão inicial é de 1 atm, qual será a nova pressão se o volume for reduzido para 5 L? 
A) 2 atm 
B) 3 atm 
C) 1 atm 
D) 4 atm 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Portanto, 1 atm * 10 L = P2 * 5 L, 
resultando em P2 = 2 atm. 
 
62. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 600 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: D** 
Explicação: O calor perdido pela água deve ser igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 15 °C. 
 
63. Um gás ideal ocupa um volume de 20 L a 2 atm. Se a temperatura do gás é aumentada 
para 600 K, qual será o novo volume? 
A) 30 L 
B) 20 L 
C) 10 L 
D) 25 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 20 L * 
(600/300) = 40 L. 
 
64. Um bloco de metal de 400 g é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 12.800 J 
B) 6.400 J 
C) 8.000 J 
D) 9.600 J 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 400 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 
°C. Portanto, Q = 400 * 0,9 * 40 = 12.800 J. 
 
65. Um gás ideal é resfriado a pressão constante. Se o volume inicial é de 5 L a 300 K, qual 
será o volume final se a temperatura cair para 150 K? 
A) 2,5 L 
B) 5 L 
C) 3,5 L 
D) 4 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 5 L * 
(150/300) = 2,5 L. 
 
66. Um calorímetro contém 150 g de água a 25 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 5 °C. 
 
67. Um bloco de metal de 600 g é aquecido de 15 °C a 55 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 21.600 J 
B) 24.000 J 
C) 18.000 J 
D) 15.600 J 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 600 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 55 °C - 15 °C = 40 
°C. Portanto, Q = 600 * 0,9 * 40 = 21.600 J. 
 
68. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 1 atm. Se a pressão é aumentada para 3 atm 
a temperatura constante, qual será o novo volume? 
A) 3,33 L 
B) 10 L 
C) 20 L 
D) 15 L