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O raio atômico é uma propriedade física dos átomos, que representa a distância média entre o núcleo do átomo e sua camada mais externa de elétrons. Quanto maior o raio atômico, maior é o tamanho do átomo.
O raio atômico varia de acordo com o elemento químico em questão, e pode ser influenciado por diferentes fatores, como o número de elétrons na camada mais externa do átomo e a carga nuclear efetiva. Elementos localizados nos períodos da tabela periódica tendem a possuir raios atômicos menores, enquanto elementos localizados nos grupos tendem a possuir raios atômicos maiores.
O conhecimento do raio atômico é importante para a compreensão de diversas propriedades dos elementos químicos, tais como a sua reatividade química e a sua capacidade de formar ligações químicas.
Perguntas de múltipla escolha:
1. O que é o raio atômico?
a) A distância entre dois átomos
b) A distância entre o núcleo do átomo e sua camada mais externa de elétrons
c) A massa do núcleo do átomo
d) A quantidade de prótons no átomo
Resposta: b) A distância entre o núcleo do átomo e sua camada mais externa de elétrons
2. O que influencia o raio atômico?
a) O número de nêutrons do átomo
b) O número de elétrons na camada mais externa do átomo
c) A temperatura do átomo
d) A carga positiva do núcleo do átomo
Resposta: b) O número de elétrons na camada mais externa do átomo
3. Em qual região da tabela periódica encontramos elementos com raios atômicos menores?
a) Grupos
b) Períodos
c) Famílias
d) Metais
Resposta: b) Períodos
4. Para que serve o conhecimento do raio atômico?
a) Para medir a temperatura dos átomos
b) Para calcular a densidade dos átomos
c) Para compreender a reatividade química dos elementos
d) Para determinar a luminosidade dos átomos
Resposta: c) Para compreender a reatividade química dos elementos
5. Quais elementos tendem a possuir raios atômicos maiores?
a) Elementos localizados nos períodos
b) Elementos localizados nos grupos
c) Elementos sem camadas de elétrons
d) Elementos sem carga nuclear efetiva
Resposta: b) Elementos localizados nos grupos