BBW provas da prefeitura

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51. **Qual é a quantidade de moles em 250 mL de uma solução 0,2 M de KCl?** 
 a) 0,05 mol 
 b) 0,10 mol 
 c) 0,50 mol 
 d) 1,0 mol 
 **Resposta:** b) 0,05 mol 
 **Explicação:** A quantidade de moles é dada pela fórmula n = C * V. Portanto, n = 0,2 
mol/L * 0,25 L = 0,05 mol. 
 
52. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 5 L a 250 K, se a quantidade de gás é 1 mol? 
(R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 0,5 atm 
 b) 1,0 atm 
 c) 1,5 atm 
 d) 2,0 atm 
 **Resposta:** b) 1,0 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (1 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(250 K) / 5 L = 0,41 atm. 
 
53. **Qual é a fórmula do ácido perclórico?** 
 a) HClO₄ 
 b) HClO₃ 
 c) HClO₂ 
 d) HClO 
 **Resposta:** a) HClO₄ 
 **Explicação:** O ácido perclórico é representado pela fórmula HClO₄. 
 
54. **Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 200 g de água de 25 °C a 100 
°C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
 a) 4180 J 
 b) 8350 J 
 c) 16700 J 
 d) 2000 J 
 **Resposta:** b) 8350 J 
 **Explicação:** Usando a fórmula Q = m * c * ΔT, temos Q = 200 g * 4,18 J/g°C * (100 °C - 
25 °C) = 8350 J. 
 
55. **Qual é a massa de 5 moles de cloreto de sódio (NaCl)?** 
 a) 58 g 
 b) 290 g 
 c) 116 g 
 d) 174 g 
 **Resposta:** b) 290 g 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 5 moles de NaCl 
correspondem a 5 x 58 g = 290 g. 
 
56. **Qual é a fórmula do ácido cítrico?** 
 a) C₆H₈O₇ 
 b) C₃H₄O₆ 
 c) C₅H₈O₅ 
 d) C₄H₆O₄ 
 **Resposta:** a) C₆H₈O₇ 
 **Explicação:** O ácido cítrico é representado pela fórmula C₆H₈O₇. 
 
57. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 1 L a 273 K, se a quantidade de gás é 0,1 
mol? (R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 0,5 atm 
 b) 1,0 atm 
 c) 2,0 atm 
 d) 3,0 atm 
 **Resposta:** b) 0,4 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (0,1 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(273 K) / 1 L = 2,24 atm. 
 
58. **Qual é a quantidade de moles em 200 g de NaCl? (Massa molar do NaCl = 58 
g/mol)** 
 a) 1,0 mol 
 b) 2,0 mol 
 c) 3,0 mol 
 d) 4,0 mol 
 **Resposta:** a) 3,45 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 200 g / 
58 g/mol = 3,45 mol. 
 
59. **Qual é a fórmula do ácido cloroso?** 
 a) HClO₂ 
 b) HClO₄ 
 c) HClO₃ 
 d) HClO 
 **Resposta:** a) HClO₂ 
 **Explicação:** O ácido cloroso é representado pela fórmula HClO₂. 
 
60. **Qual é a quantidade de calor liberada quando 1 mol de um composto é queimado, 
se a entalpia de combustão é -300 kJ/mol?** 
 a) -150 kJ 
 b) -300 kJ 
 c) -450 kJ 
 d) -600 kJ 
 **Resposta:** b) -300 kJ 
 **Explicação:** A quantidade de calor liberada é igual à entalpia de combustão, que é -
300 kJ/mol. 
 
61. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 8 L a 250 K, se a quantidade de gás é 0,5 
mol? (R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 1,0 atm 
 b) 1,5 atm 
 c) 2,0 atm