ASE provas da prefeitura

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**Explicação:** A densidade é dada pela massa total da solução (10 g + 90 g = 100 g) 
dividida pelo volume. Considerando que 100 g de água ocupa aproximadamente 100 mL, 
a densidade é 100 g / 100 mL = 1 g/mL. 
 
83. **Qual é a quantidade de moles em 500 mL de uma solução 0,5 M de NaCl?** 
 a) 0,25 mol 
 b) 0,5 mol 
 c) 1,0 mol 
 d) 2,0 mol 
 **Resposta:** a) 0,25 mol 
 **Explicação:** A quantidade de moles é dada pela fórmula n = C * V. Portanto, n = 0,5 
mol/L * 0,5 L = 0,25 mol. 
 
84. **Qual é a fórmula do ácido fosfórico?** 
 a) H₃PO₄ 
 b) H₂PO₄ 
 c) H₄PO₄ 
 d) HPO₄ 
 **Resposta:** a) H₃PO₄ 
 **Explicação:** O ácido fosfórico é representado pela fórmula H₃PO₄. 
 
85. **Qual é a energia necessária para ionizar um átomo de hidrogênio em seu estado 
fundamental?** 
 a) 13,6 eV 
 b) 1,6 eV 
 c) 3,4 eV 
 d) 10,2 eV 
 **Resposta:** a) 13,6 eV 
 **Explicação:** A energia de ionização do hidrogênio em seu estado fundamental é 13,6 
eV, que é a energia necessária para remover o elétron do nível mais baixo de energia. 
 
86. **Qual é a constante de equilíbrio Kc para a reação: A ⇌ B se em um equilíbrio temos 
2 M de A e 3 M de B?** 
 a) 0,67 
 b) 1,5 
 c) 2,0 
 d) 1,0 
 **Resposta:** b) 1,5 
 **Explicação:** A constante de equilíbrio é dada por Kc = [B]/[A]. Portanto, Kc = 3 M / 2 
M = 1,5. 
 
87. **Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de água de 25 °C a 100 
°C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
 a) 1670 J 
 b) 418 J 
 c) 4180 J 
 d) 1000 J 
 **Resposta:** c) 4180 J 
 **Explicação:** A quantidade de calor é calculada pela fórmula Q = m * c * ΔT. Para 1 
mol de água (aproximadamente 18 g), Q = 100 g * 4,18 J/g°C * (100 °C - 25 °C) = 4180 J. 
 
88. **Qual é a massa de 2 moles de cloreto de sódio (NaCl)?** 
 a) 58 g 
 b) 116 g 
 c) 174 g 
 d) 200 g 
 **Resposta:** b) 116 g 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 2 moles de NaCl 
correspondem a 2 x 58 g = 116 g. 
 
89. **Qual é a quantidade de moles em 75 g de CO₂? (Massa molar do CO₂ = 44 g/mol)** 
 a) 0,5 mol 
 b) 1,0 mol 
 c) 1,5 mol 
 d) 2,0 mol 
 **Resposta:** a) 1,7 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 75 g / 
44 g/mol = 1,70 mol. 
 
90. **Qual é a pressão de um gás em um recipiente se 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C?** 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 **Resposta:** a) 1 atm 
 **Explicação:** Nas CNTP, 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L a 1 atm. 
 
91. **Qual é a quantidade de calor liberada quando 10 g de um composto é queimado, se 
a entalpia de combustão é -500 kJ/mol?** 
 a) -25 kJ 
 b) -50 kJ 
 c) -100 kJ 
 d) -200 kJ 
 **Resposta:** b) -50 kJ 
 **Explicação:** Primeiro, precisamos calcular os moles em 10 g. Se a massa molar do 
composto é 200 g/mol, temos 10 g / 200 g/mol = 0,05 mol. A quantidade de calor é Q = n * 
ΔH = 0,05 mol * -500 kJ/mol = -25 kJ. 
 
92. **Qual é a energia de ligação de uma ligação simples C-H?** 
 a) 100 kJ/mol 
 b) 350 kJ/mol 
 c) 400 kJ/mol 
 d) 500 kJ/mol 
 **Resposta:** c) 400 kJ/mol 
 **Explicação:** A energia de ligação média para uma ligação simples C-H é cerca de 
400 kJ/mol. 
 
93. **Qual é a fórmula do ácido acético?**