AOY provas da prefeitura

Prévia do material em texto

a) CH₃COOH 
 b) C₂H₄O₂ 
 c) C₃H₆O₃ 
 d) C₄H₈O₄ 
 **Resposta:** a) CH₃COOH 
 **Explicação:** O ácido acético, também conhecido como ácido etanoico, possui a 
fórmula química CH₃COOH. 
 
94. **Qual é a quantidade de calor necessária para derreter 1 mol de gelo a 0 °C? (Calor 
de fusão da água = 6,01 kJ/mol)** 
 a) 6,01 kJ 
 b) 12,02 kJ 
 c) 3,01 kJ 
 d) 9,01 kJ 
 **Resposta:** a) 6,01 kJ 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter 1 mol de gelo a 0 °C é igual ao calor de 
fusão, que é 6,01 kJ/mol. 
 
95. **Qual é a fórmula do ácido clorídrico?** 
 a) HCl 
 b) H₂Cl₂ 
 c) HClO₄ 
 d) H₂SO₄ 
 **Resposta:** a) HCl 
 **Explicação:** O ácido clorídrico é quimicamente representado pela fórmula HCl. 
 
96. **Qual é a quantidade de moles em 200 g de NaOH? (Massa molar do NaOH = 40 
g/mol)** 
 a) 1,0 mol 
 b) 2,0 mol 
 c) 3,0 mol 
 d) 4,0 mol 
 **Resposta:** a) 5,0 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 200 g / 
40 g/mol = 5,0 mol. 
 
97. **Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de água de 25 °C a 100 
°C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
 a) 1670 J 
 b) 418 J 
 c) 4180 J 
 d) 1000 J 
 **Resposta:** c) 4180 J 
 **Explicação:** A quantidade de calor é calculada pela fórmula Q = m * c * ΔT. Para 1 
mol de água (aproximadamente 18 g), Q = 100 g * 4,18 J/g°C * (100 °C - 25 °C) = 4180 J. 
 
98. **Qual é a massa de 2 moles de cloreto de sódio (NaCl)?** 
 a) 58 g 
 b) 116 g 
 c) 174 g 
 d) 200 g 
 **Resposta:** b) 116 g 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 2 moles de NaCl 
correspondem a 2 x 58 g = 116 g. 
 
99. **Qual é a quantidade de moles em 75 g de CO₂? (Massa molar do CO₂ = 44 g/mol)** 
 a) 0,5 mol 
 b) 1,0 mol 
 c) 1,5 mol 
 d) 2,0 mol 
 **Resposta:** a) 1,7 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 75 g / 
44 g/mol = 1,70 mol. 
 
100. **Qual é a pressão de um gás em um recipiente se 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C?** 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 **Resposta:** a) 1 atm 
 **Explicação:** Nas CNTP, 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L a 1 atm. 
 
101. **Qual é a quantidade de calor liberada quando 10 g de um composto é queimado, 
se a entalpia de combustão é -500 kJ/mol?** 
 a) -25 kJ 
 b) -50 kJ 
 c) -100 kJ 
 d) -200 kJ 
 **Resposta:** b) -50 kJ 
 **Explicação:** Primeiro, precisamos calcular os moles em 10 g. Se a massa molar do 
composto é 200 g/mol, temos 10 g / 200 g/mol = 0,05 mol. A quantidade de calor é Q = n * 
ΔH = 0,05 mol * -500 kJ/mol = -25 kJ. 
 
102. **Qual é a energia necessária para ionizar um átomo de sódio em seu estado 
fundamental?** 
 a) 5,1 eV 
 b) 11,3 eV 
 c) 13,6 eV 
 d) 1,0 eV 
 **Resposta:** b) 5,1 eV 
 **Explicação:** A energia de ionização do sódio em seu estado fundamental é 
aproximadamente 5,1 eV. 
 
103. **Qual é a fórmula do ácido fosforoso?** 
 a) H₃PO₄ 
 b) H₃PO₃ 
 c) H₄PO₄ 
 d) H₂PO₄