ALS provas da prefeitura

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**Resposta:** b) H₃PO₃ 
 **Explicação:** O ácido fosforoso é representado pela fórmula H₃PO₃. 
 
104. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 10 L a 300 K, se a quantidade de gás é 0,5 
mol? (R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 **Resposta:** b) 1,24 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (0,5 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(300 K) / 10 L = 1,24 atm. 
 
105. **Qual é a fórmula do ácido nítrico?** 
 a) HNO₃ 
 b) H₂NO₃ 
 c) H₃NO₂ 
 d) H₄NO₂ 
 **Resposta:** a) HNO₃ 
 **Explicação:** O ácido nítrico é quimicamente representado pela fórmula HNO₃. 
 
106. **Qual é a quantidade de calor necessária para vaporizar 1 mol de água a 100 °C? 
(Calor de vaporização da água = 40,7 kJ/mol)** 
 a) 20,35 kJ 
 b) 40,7 kJ 
 c) 60,0 kJ 
 d) 80,0 kJ 
 **Resposta:** b) 40,7 kJ 
 **Explicação:** O calor necessário para vaporizar 1 mol de água a 100 °C é igual ao 
calor de vaporização, que é 40,7 kJ/mol. 
 
107. **Qual é a densidade de uma solução que contém 20 g de soluto em 80 g de 
solvente?** 
 a) 0,2 g/mL 
 b) 1,0 g/mL 
 c) 1,25 g/mL 
 d) 1,5 g/mL 
 **Resposta:** c) 1,25 g/mL 
 **Explicação:** A densidade é dada pela massa total da solução (20 g + 80 g = 100 g) 
dividida pelo volume. Considerando que 100 g de água ocupa aproximadamente 100 mL, 
a densidade é 100 g / 100 mL = 1 g/mL. 
 
108. **Qual é a quantidade de moles em 200 g de NaOH? (Massa molar do NaOH = 40 
g/mol)** 
 a) 1,0 mol 
 b) 2,0 mol 
 c) 3,0 mol 
 d) 4,0 mol 
 **Resposta:** a) 5,0 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 200 g / 
40 g/mol = 5,0 mol. 
 
109. **Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de água de 25 °C a 100 
°C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
 a) 1670 J 
 b) 418 J 
 c) 4180 J 
 d) 1000 J 
 **Resposta:** c) 4180 J 
 **Explicação:** A quantidade de calor é calculada pela fórmula Q = m * c * ΔT. Para 1 
mol de água (aproximadamente 18 g), Q = 100 g * 4,18 J/g°C * (100 °C - 25 °C) = 4180 J. 
 
110. **Qual é a massa de 2 moles de cloreto de sódio (NaCl)?** 
 a) 58 g 
 b) 116 g 
 c) 174 g 
 d) 200 g 
 **Resposta:** b) 116 g 
 **Explicação:** A massa molar do NaCl é 58 g/mol. Portanto, 2 moles de NaCl 
correspondem a 2 x 58 g = 116 g. 
 
111. **Qual é a quantidade de moles em 75 g de CO₂? (Massa molar do CO₂ = 44 g/mol)** 
 a) 0,5 mol 
 b) 1,0 mol 
 c) 1,5 mol 
 d) 2,0 mol 
 **Resposta:** a) 1,7 mol 
 **Explicação:** Para calcular os moles, utilizamos a fórmula n = m/M. Assim, n = 75 g / 
44 g/mol = 1,70 mol. 
 
112. **Qual é a pressão de um gás em um recipiente se 1 mol ocupa 22,4 L a 0 °C?** 
 a) 1 atm 
 b) 2 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 **Resposta:** a) 1 atm 
 **Explicação:** Nas CNTP, 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L a 1 atm. 
 
113. **Qual é a quantidade de calor liberada quando 10 g de um composto é queimado, 
se a entalpia de combustão é -500 kJ/mol?** 
 a) -25 kJ 
 b) -50 kJ 
 c) -100 kJ 
 d) -200 kJ 
 **Resposta:** b) -50 kJ 
 **Explicação:** Primeiro, precisamos calcular os moles em 10 g. Se a massa molar do 
composto é 200 g/mol, temos 10 g / 200 g/mol = 0,05 mol. A quantidade de calor é Q = n * 
ΔH = 0,05 mol * -500 kJ/mol = -25 kJ.