Prévia do material em texto

Acidez e basicidade de compostos orgânicos
Prof. Iago Maciel
1
Abril/2019
2. Gay Lussac (1810): 
Ácido: Substâncias que neutraliza uma base formando um sal;
Base: Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal; 
3. Arrhenius (1887):
Ácido: Substâncias que em meio aquoso libera íons H+;
Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; 
HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq)
ÁCIDOS e BASES
Definições de Ácidos e Bases:
1. Boyle (1640): 
Ácido: Substâncias que apresentam sabor azedo;
Base: Substâncias que apresentam sabor amargo;
4.Bronsted-Lowry (1923): 
Ácido: Toda substância que doa um próton;
Base: Toda substância que recebe um próton;
HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl- (aq)
HF(g) + H2O(l) H3O+(aq) + F- (aq)
NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq)
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3 +(aq) + OH-(aq)
CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA. 
HCl(aq) + NH3(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)
- Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
- Formação de um par Base – Ácido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O ÁCIDO CONJUGADO É FRACO; BASE FRACA ÁCIDO CONJUGADO FORTE.
NH3(g) + H2O(l) NH4+ (aq) + OH-(aq)
- Exercício. Identifique o ácido de Brosted e sua base conjugada nas reações abaixo:
a) HSO4- (aq) + OH-(aq) H2O(l) + SO42-(aq);
b) PO43-(aq) + H2O(l) HPO42-(aq) + OH-(aq);
Observações:
1- Quanto maior o valor de pKa, mais fraco o ácido
2- Quanto menor o valor de Ka, mais forte o ácido
3- Quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada
Questões
Para responder à questão, analise a tabela a seguir, que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual concentração molar, e suas respectivas constantes de ionização:
 
Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de acidez das soluções aquosas é; 
a) I