TEMPLATE PRÁTICA RELATÓRIO PARA ALUNO - QUÍMICA GERAL (1)

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QUÍMICA GERAL
Rodrigo Sardinha da Silva 
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
 Substância Qímica usada CAFÉ 0,49 L , PH 5,00
 
Os resultados da determinação do pH do café mostram variação de pH de 3,8 a 6,5 dependendo do tempo da análise e temperatura.
 
Adicionando 0,5 L de aguá , PH 5,34
Vemos que nesse caso o PH aumenta um pouco 
 
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Vimos que a substãncia ácido de bateria 
Com PH de 1,00 com 0,40L
Adicionando 0,30L de água o PH de 1,25
Com o volume de 0,70L
Voltando a adicionar o restante de ácido de bateria com o volume total de 1,20L 
Com PH de 1,13 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
CONCLUSÕES
Vimos que a substãncia ácido de bateria 
Com PH de 1,00 com 0,40L
Adicionando 0,30L de água o PH de 1,25
Com o volume de 0,70L
Voltando a adicionar o restante de ácido de bateria com o volume total de 1,20L 
Com PH de 1,13 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Aqui vemos como fica a acidez eo PH 
Da substãncia e suas variações
 
										
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Diante disso, vamos entender um pouco sobre cada uma dessas características:
Distribuição da carga positiva: esse modelo implicava que a carga positiva do átomo estava concentrada em um pequeno núcleo central, o que não explicava como os elétrons podiam permanecer em órbita ao redor do núcleo sem serem atraídos para ele devido à força eletrostática.
Diante disso, para corrigir essas falhas, o modelo atômico de Rutherford foi posteriormente aprimorado pelo modelo de Bohr, que introduziu órbitas quantizadas para os elétrons e postulou que os elétrons só podiam ocupar certas órbitas ao redor do núcleo, evitando assim a emissão contínua de energia e garantindo a estabilidade do átomo.
No modelo de Rutherford, os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo, região denominada eletrosfera. No modelo proposto por Thomson, não existe ainda o conceito de eletrosfera e movimentação dos elétrons.
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 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Como o experimento de Rutherford contribui para a inve
stigação da questão da radiação alfa
Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam. Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço.
CONCLUSÕES
Em física, a dispersão de Rutherford é um fenômeno que foi explicado por Ernest Rutherford em 1909, e levou ao desenvolvimento da teoria orbital do átomo. É agora explorado pela técnica de análise de materiais espectrometria de dispersão de Rutherford.
A ideia de Rutherford do espalhamento utilizando partículas de alta energia inaugurou uma forma efetiva de sondar a estrutura atômica e, assim, tentar “enxergar” objetos tão sutis como o núcleo atômico e, posteriormente, a estrutura de partículas como o próton e o nêutron.
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