Relatorio Aula Prática Química Geral

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Química Geral 
NOME DO ALUNO: Fátima Donizete de Sousa 
RA: 2408320 
POLO DE MATRÍCULA: Jacareí 
POLO DE PRÁTICA: São José dos Campos 
 
DATA DAS AULAS PRÁTICAS: 
17/08/2024 
14/09/2024 
09/11/2024 
 
 
 Jacareí,11 de Novembro de 2024 
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IMPORTÂNCIA DOS CONTEÚDOS PRÁTICOS REALIZADOS E A APLICAÇÃO 
PARA FORMAÇÃO. 
Durante as aulas presenciais no campus da UNIP, algumas atividades 
obrigatórias não seguiram a sequência prevista, pois não estavam diretamente 
vinculadas ao conteúdo abordado no roteiro. O foco das aulas práticas foi reconhecer 
os conceitos e técnicas discutidos nas aulas teóricas, os quais são fundamentais para 
a formação do farmacêutico, permitindo a compreensão da Química Geral e sua 
aplicação na prática farmacêutica. Inicialmente, discutimos o conceito de 
biossegurança, que abrange um conjunto de medidas preventivas e protetivas para 
minimizar riscos de acidentes e exposição a agentes biológicos. As medidas de 
biossegurança incluem o uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), como 
jalecos, luvas, máscaras e óculos de proteção, além de Equipamentos de Proteção 
Coletiva (EPCs), como autoclaves e cabines de segurança. Essas práticas têm como 
objetivo não apenas proteger os profissionais, mas também evitar a propagação de 
agentes patogênicos, garantindo a segurança de pacientes e da população. 
Aula 1 : 
Roteiro 1 - Noções básicas de laboratório: biossegurança, equipamentos, 
vidraria e procedimentos básicos 
As atividades de laboratório foram realizadas em grupo, com foco na 
identificação e no manuseio de vidrarias e em técnicas como pipetagem, pesagem e 
cálculos de soluções, habilidades fundamentais para a formação do farmacêutico. O 
conhecimento das vidrarias de laboratório é essencial para o farmacêutico, pois 
garante precisão, segurança e eficiência nas atividades que envolvem substâncias 
químicas, como a manipulação de medicamentos e a realização de análises. A 
escolha adequada da vidraria assegura a dosagem exata dos componentes, evita 
acidentes e facilita a execução de tarefas, resultando em processos mais rápidos e 
confiáveis. 
Com o objetivo de aprimorar nossas habilidades em laboratório e garantir a 
segurança de todos, seguimos as normas de segurança conforme a versão atualizada 
da Norma Regulamentadora NR-6, aprovada pela Portaria MTb nº 3.214, de 8 de 
junho de 1978, e utilizamos os equipamentos de proteção individual (EPIs) 
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obrigatórios durante a realização dos procedimentos (MINISTÉRIO DO TRABALHO E 
EMPREGO, 2024). Ao longo da atividade, aprimoramos nossas técnicas de 
pipetagem, pesagem e preparo de soluções, utilizando pipetas volumétricas, 
graduadas e micropipetas, além de pesar amostras em uma balança semianalítica. 
Preparamos também uma solução fisiológica, dominando a técnica de diluição em 
balão volumétrico. Através desta prática colaborativa, adquirimos proficiência nas 
técnicas laboratoriais, compreendendo a importância da precisão e da colaboração 
em equipe. Identificamos as principais fontes de erro e aprendemos a corrigir 
possíveis falhas de forma conjunta. 
Aula 1: 
Roteiro 2 - Identificação de cátions – Teste de Chama 
Na aula sobre Identificação de Cátions, realizamos o teste de chama para 
identificar diferentes cátions. Utilizamos o Bico de Bunsen, acendendo a chama e 
empregando uma pequena argola para coletar os sais, que eram levados à chama 
para observar sua coloração característica. 
 Após cada teste, limpávamos a argola com solução de HCl para evitar 
contaminação entre os sais. As cores observadas foram: 
Bário (Ba) – chama verde 
Cálcio (Ca) – chama laranja 
Estrôncio (Sr) – chama vermelha 
Cobre (Cu) – chama verde 
Sódio (Na) – chama amarela 
Potássio (K) – chama com traços violeta 
A identificação de cátions é de grande importância na farmacologia, pois 
garante a qualidade dos medicamentos e a segurança dos pacientes, além de ser 
essencial na formulação de novas terapias. Essa prática permite que os farmacêuticos 
assegurem a conformidade dos produtos farmacêuticos e desenvolvam novas opções 
terapêuticas. 
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Por outro lado, é importante reconhecer as limitações das técnicas simples 
utilizadas para essa identificação. Embora o teste de chama seja uma técnica rápida, 
ele possui limitações significativas e, muitas vezes, é necessária a utilização de 
métodos mais robustos, como a espectrometria de emissão atômica, para uma análise 
detalhada . Portanto, a combinação de diferentes métodos analíticos é crucial para 
garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados na identificação de cátions. 
Aula 2: 
Roteiro 3 - Miscibilidade e Polaridade de Substâncias - Extração de Substâncias 
Químicas. 
Na aula de miscibilidade e polaridade de substâncias, o objetivo foi estudar a 
solubilidade de solutos em diferentes solventes e a aplicação desses conceitos na 
extração de substâncias químicas, como o iodo. A miscibilidade entre substâncias foi 
avaliada em seis tubos de ensaio, destacando-se que substâncias polares, como água 
e etanol, foram miscíveis entre si, enquanto substâncias apolares, como hexano e 
ácido oleico, também se misturaram, confirmando a regra "semelhante dissolve 
semelhante". 
A análise da miscibilidade revelou que o etanol, por ser polar, foi miscível com 
água (tubo 1), enquanto o hexano, sendo apolar, foi imiscível com água (tubo 2) e 
miscível com butanol (tubo 5). No tubo 3, a água foi adicionada ao ácido oleico, uma 
substância apolar. Como esperado, a água e o ácido oleico foram imiscíveis, formando 
duas fases distintas devido à diferença na polaridade das substâncias. No tubo 4, ao 
adicionar hexano e etanol, observou-se que as duas substâncias foram parcialmente 
miscíveis. Isso se deve ao fato de que o etanol possui uma porção polar e uma apolar, 
permitindo uma interação limitada com o hexano, que é apolar. No tubo 6, a mistura 
de hexano e ácido oleico revelou uma miscibilidade total. Como ambos os compostos 
são apolares, suas interações são favorecidas, resultando em uma solução 
homogênea. 
Na segunda parte do experimento, foi realizada a extração de iodo de uma 
solução de tintura, utilizando hexano como solvente apolar para separar o iodo da fase 
aquosa. Conforme Fogaça (s.d.), "a solubilidade pode ser definida como a máxima 
quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de 
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solvente a uma dada temperatura". Esse conceito é essencial em técnicas 
laboratoriais, onde a diferença de solubilidade entre substâncias polares e apolares é 
utilizada na purificação de compostos. A capacidade de um solvente de dissolver uma 
substância está diretamente relacionada à estrutura molecular e às interações 
eletrostáticas, destacando a importância da escolha de solventes adequados para 
otimizar a separação e purificação de substâncias em processos químicos. O 
experimento demonstrou claramente como a polaridade influencia a solubilidade, com 
solventes polares dissolvendo compostos polares e solventes apolares sendo mais 
adequados para substâncias apolares. A técnica de extração com hexano ilustrou 
essa aplicação no contexto laboratorial. 
A realização de atividades experimentais, como a observação da miscibilidade 
entre substâncias e a extração de compostos, reforça o entendimento de teorias 
fundamentais. Na Farmácia, isso tem um impacto direto sobre a capacidade de 
compreendermos a formulação de medicamentos, técnicas de purificação e 
separação de substâncias, além de aspectos relacionados à biodisponibilidade de 
fármacos, que dependem de características físico-químicascomo solubilidade e 
polaridade. 
Aula 2: 
Roteiro 4 - Reações de Diferenciação de Ácidos e Bases 
Seguindo o roteiro sobre as reações de diferenciação de ácidos e bases, o 
objetivo deste experimento foi identificar ácidos e bases a partir de suas propriedades 
funcionais e equacionar as principais reações envolvendo óxidos ácidos e óxidos 
básicos. A prática permitiu observar as reações de identificação das substâncias e 
suas classificações como ácidas ou básicas. 
Para isso, utilizamos dez tubos de ensaio e duas soluções desconhecidas, 
que foram analisadas por meio de diversas técnicas que revelavam as propriedades 
funcionais dos ácidos e das bases. No final do experimento, identificamos que a 
substância X correspondia a um ácido, enquanto a substância Y era uma base. 
Entre as diversas técnicas empregadas, destaco que a reação do magnésio 
foi a mais notável. Na solução ácida (X), o magnésio reagiu, formando um sal 
esbranquiçado e liberando gás, confirmando o caráter ácido. Já na solução básica (Y), 
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o magnésio não reagiu visivelmente, apenas afundando no tubo, o que indicou seu 
caráter básico ou neutro. Isso ilustrou claramente as diferenças entre ácidos e bases. 
Além disso, a fenolftaleína, um indicador que fica incolor em soluções ácidas 
e rosa em soluções básicas, mostrou que a solução X era ácida (incolor), enquanto a 
Y era básica (rosa). O alaranjado de metila reforçou essa distinção, ficando vermelho 
na solução X e amarelo na solução Y, confirmando, respectivamente, o caráter ácido 
e básico. O azul de bromotimol também corroborou esses resultados, com a solução 
X apresentando cor amarela (ácida) e a Y, cor azul (básica). Por fim, a fita de tornassol 
mostrou-se vermelha na solução X, novamente indicando acidez, e azul na solução Y, 
confirmando seu caráter básico. 
A compreensão das reações de ácidos e bases é essencial na formação dos 
profissionais de farmácia, pois influencia diretamente na manipulação de 
medicamentos, afetando sua solubilidade e eficácia. A habilidade de identificar 
substâncias e entender suas reações é crucial para garantir a segurança nas terapias 
farmacológicas. Além disso, esse conhecimento se relaciona com disciplinas como 
química, bioquímica e farmacologia, pois integra conceitos que fundamentam a prática 
clínica e a pesquisa na área da saúde. 
Aula 3: 
Roteiro 5 - Determinação do pH: fita indicadora, uso e calibração de pHmetro. 
Diretamente relacionado com a diferenciação de ácidos e bases, está o 
conhecimento sobre o pH das substâncias, um conceito essencial na rotina do 
farmacêutico. O pH está ligado à concentração de íons de hidrogênio (H+), e 
substâncias com pH menor que 7 são ácidas, aquelas com pH igual a 7 são neutras, 
e com pH acima de 7 são básicas ou alcalinas. O pH, que varia de 0 a 14, é 
determinado pela quantidade de íons H+, e substâncias que mudam de cor em 
resposta a essa variação, chamadas indicadores, ajudam a identificar o pH de uma 
solução. 
Na prática de determinação do pH, foi proposto o uso de dois métodos 
distintos: a fita indicadora e o pHmetro. A atividade teve como objetivo principal 
analisar o pH de soluções com diferentes características químicas – ácidas, básicas 
e salinas – comparando a precisão e a aplicabilidade dos métodos. A prática envolveu 
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materiais como pissetas com água destilada, espátulas, pHmetro com padrões de 
calibração, béqueres, soluções de ácido acético e hidróxido de sódio em diferentes 
molaridades, cloreto de sódio, acetato de sódio, provetas, pipetas e fitas indicadoras. 
Inicialmente, o pH foi determinado com o auxílio de fitas indicadoras Merck®. 
Após a transferência das soluções para os béqueres, as fitas foram imersas, e a 
coloração resultante foi comparada com a tabela de valores, fornecendo uma leitura 
inicial e aproximada do pH de cada solução. Nessa etapa, foi observado que o ácido 
acético apresentava pH ácido, o hidróxido de sódio era básico, o cloreto de sódio 
neutro e o acetato de sódio ligeiramente básico. 
Em seguida, os resultados foram confirmados com o uso do pHmetro, que 
indicou com precisão os valores de pH para cada solução: o ácido acético apresentou 
pH 4, confirmando sua natureza ácida; o hidróxido de sódio, com pH 13, evidenciou 
seu caráter básico; o cloreto de sódio, com pH 7, mostrou-se neutro; e o acetato de 
sódio, com pH 8, foi classificado como básico. Essa comparação demonstrou a maior 
precisão do pHmetro em relação à fita indicadora, especialmente em substâncias com 
características mais sutis. 
A experiência evidenciou a importância do domínio de técnicas analíticas para 
a formação em Farmácia, pois o pH é um fator determinante na estabilidade e 
segurança dos medicamentos. A precisão nas análises e o conhecimento sobre os 
métodos de determinação de pH são fundamentais para a qualidade dos produtos 
farmacêuticos. Essa prática não apenas consolidou habilidades técnicas, mas 
também reforçou a responsabilidade do futuro farmacêutico na promoção da saúde e 
na elaboração de formulações seguras e eficazes, essenciais para o cuidado com o 
paciente e o compromisso ético profissional. 
Aula 3: 
Roteiro 6 - Reações de oxidorredução. 
Na prática sobre reações de oxidorredução, exploramos diferentes fenômenos 
de transferência de elétrons, fundamentais para o entendimento das reações de 
oxidação e redução, bem como a identificação de agentes oxidantes e redutores. A 
atividade teve como objetivo descrever e analisar essas reações, reforçando conceitos 
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importantes para a compreensão de processos químicos que são amplamente 
aplicados na farmacologia e na formulação de medicamentos. 
Utilizando reagentes como sulfato de cobre, cloreto de zinco, permanganato 
de potássio, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, solução de iodo, tiossulfato de 
sódio, álcool etílico, sulfato de ferro, azul de metileno e glicose, realizamos diversas 
reações e observamos fenômenos característicos de oxidação e redução. Cada 
reação proporcionou uma análise única das mudanças de coloração e da formação 
de precipitados, permitindo a identificação dos agentes oxidantes e redutores 
envolvidos. 
Na primeira parte da prática, ao misturar soluções de cloreto de zinco e sulfato 
de cobre, observamos a formação de depósito metálico, indicando uma troca de 
elétrons entre os íons, com o cobre atuando como agente oxidante e o zinco como 
agente redutor. Em seguida, na reação do permanganato de potássio com peróxido 
de hidrogênio, acompanhamos a variação da cor, demonstrando a capacidade 
oxidante do permanganato ao oxidar o peróxido. Na terceira etapa, a descoloração do 
iodo com tiossulfato confirmou a função redutora do tiossulfato, que reduziu o iodo 
molecular, uma reação essencial para sistemas de análise de pureza em 
medicamentos. 
Na sequência, a reação de redução do permanganato de potássio com álcool 
etílico evidenciou a interação entre agentes oxidantes e um álcool, processo comum 
na metabolização de substâncias no organismo. Também observamos a formação de 
ferro metálico ao imergir uma lâmina de zinco em uma solução de sulfato de ferro (III), 
destacando o zinco como agente redutor. Finalmente, na reação entre azul de 
metileno e glicose em meio alcalino, a alternância de coloração azul e descolorida 
revelou a capacidade da glicose de atuar como redutor, uma aplicação relevante em 
sistemas de detecção redox. 
A prática mostrou-se essencial para a formação em Farmácia, pois permite 
entender a dinâmica das reações redox em processos bioquímicos e farmacológicos. 
Esses conceitos são cruciais para o desenvolvimento de fármacos que envolvem 
reações de oxidação e redução em sua eficácia e estabilidade, além de promoverem 
a segurança de formulações. A análise cuidadosa das reações fortalece a 
compreensão das transformações químicas que ocorrem tanto no corpo humano 
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quanto nos processos industriais, preparando ofuturo farmacêutico para aplicar esses 
conhecimentos em prol da saúde e da inovação farmacêutica. 
As aulas práticas laboratoriais foram essenciais para consolidar minha 
formação em Farmácia, integrando teoria e prática de maneira significativa. Elas 
permitiram-me desenvolver habilidades como o manuseio seguro de substâncias, a 
aplicação de métodos analíticos e a realização de técnicas como análise de pH, 
reações de oxidorredução e identificação de cátions. Essas competências são 
fundamentais para a prática farmacêutica, especialmente no controle de qualidade e 
na manipulação de medicamentos. 
Além disso, a experiência prática reforçou minha responsabilidade ética como 
futura farmacêutica, destacando a importância de desenvolver formulações seguras e 
eficazes para promover a saúde e garantir a segurança dos pacientes. As aulas 
práticas também fortaleceram habilidades de trabalho em equipe e atenção aos 
detalhes, qualidades indispensáveis para a atuação profissional. 
Assim, considero essas atividades fundamentais para minha formação, pois 
contribuíram para a construção de um conhecimento sólido e crítico, que será crucial 
tanto na prática clínica quanto no desenvolvimento de novos medicamentos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Relação entre polaridade e solubilidade das 
substâncias. Brasil Escola. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-
substancias.htm. Acesso em: 04 nov. 2024. 
GIBRIM, Nádia Fátima. Biossegurança. São Paulo: Editora Sol, 2022. 
MINISTÉRIO DO TRABALHO E EMPREGO. Norma Regulamentadora nº 6 (NR-6). 
[S. l.], 23 out. 2024. Disponível em: https://www.gov.br/trabalho-e-emprego/pt-
br/acesso-a-informacao/participacao-social/conselhos-e-orgaos-
colegiados/comissao-tripartite-partitaria-permanente/normas-
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nr-6. Acesso em: 4 nov. 2024. 
NEVES, Luiz Carlos Martins das; MORETTO, Sandra de Aquino Graça. Química 
geral. São Paulo: Editora Sol, 2014.