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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
OBS.: Os Relatórios NÃO são para serem feitos em forma de questionário, as perguntas ABAIXO destinam-se a ajudar no que vocês devem escrever em seu trabalho, servem para mostrar quais os pontos importantes a serem debatidos em forma de texto corrido. Os relatórios devem ter todo o padrão solicitado pela Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT).
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: PLANEJAMENTO E SÍNTESE MOLECULAR/ BIOTECNOLOGIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Stefanie 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia
	POLO: Unifael 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Paulo André
	TEMA DE AULA: SINTESE DO PARACETAMOL
RELATÓRIO: 
1. Descreva todos os materiais e vidrarias utilizados na prática.
2. Apresente todas as moléculas envolvidas na síntese do paracetamol e identifique os grupos funcionais dos mesmos.
3. Por que é necessário o banho de gelo na reação de síntese?
4.Descreva o processo de filtração a vácuo, qual o porquê da utilização e explique a importância do processo.
Em prática foi utilizado as matérias: 
Béqueres.
Elemair. 
Funil.
Papel de filtro. 
Pipetas. 
Pera. 
Água destilada. 
3,3g de aminofenol. 
3,6 ml de Anidrido Acético. 
A produção do paracetamol, também conhecido como acetaminofeno, é um processo químico que envolve diversas etapas e cuidados específicos para garantir a obtenção de um produto de alta qualidade. Este fármaco, amplamente utilizado por suas propriedades analgésicas e antipiréticas, possui na sua estrutura molecular a fórmula C8H9NO2, sendo composto por elementos que representam suas características funcionais e reações químicas.
A síntese do paracetamol inicia-se com moléculas precursoras essenciais, como a anilina (C6H5NH2), que apresenta um grupo amino (-NH2), e o ácido acético (CH3COOH), que possui uma cadeia carboxila (-COOH). Além dessas, há a utilização do p-aminofenol, uma molécula que contém um grupo amino (-NH₂) e um fenol (-OH), formando uma estrutura intermediária fundamental para a formação do produto final. Esses componentes reagem por meio de processos controlados, nos quais a temperatura é cuidadosamente regulada, geralmente por meio de banhos de gelo. Essa medida é crucial para evitar a decomposição de intermediários e assegurar uma reação eficiente, evitando perdas e garantindo uma maior quantidade de paracetamol sintetizado.
Durante a etapa de purificação, a filtração a vácuo se mostra uma técnica indispensável. Este método consiste na passagem do líquido através de um filtro, que retém os sólidos enquanto permite a passagem do líquido limpo. Para aumentar a eficiência, esse procedimento é realizado sob pressão negativa, obtida por um sistema que envolve um reservatório de água, uma bomba de vácuo e um ou mais filtros. A água do reservatório é aspirada pela bomba, que a direciona para os filtros, onde as impurezas ficam retidas. Quando a filtração atinge o ponto desejado, a pressão do vácuo é liberada, permitindo o recirculamento do líquido limpo. Este sistema, quando bem montado, garante uma separação rápida e eficiente, sendo muito mais veloz do que a filtração convencional.
A importância do cuidado na montagem e operação do sistema de filtração a vácuo reside na necessidade de assegurar a segurança e a precisão do processo. Além de economizar tempo, essa técnica oferece vantagens consideráveis. A eficiência da filtração a vácuo pode ser até dez vezes maior do que os métodos tradicionais, reduzindo o tempo de processamento. Sua flexibilidade permite a aplicação em diferentes volumes de amostras, tornando-se uma ferramenta versátil para laboratórios de variados tamanhos. Além disso, o método garante uma alta precisão na remoção de partículas sólidas, sem afetar as propriedades do líquido filtrado, preservando a integridade do produto final. Outro benefício relevante é a economia de recursos, pois o procedimento reduz a necessidade de reagentes adicionais e minimiza a geração de resíduos, contribuindo para uma prática mais sustentável.
Em resumo, a síntese do paracetamol é um processo que demanda atenção aos detalhes, desde a escolha das moléculas iniciais até a etapa de purificação. A utilização de técnicas modernas, como a filtração a vácuo, potencializa a eficiência, segurança e sustentabilidade do procedimento, refletindo a importância de procedimentos laboratoriais bem planejados e executados para a obtenção de medicamentos de alta qualidade.
OBS.: Os Relatórios NÃO são para serem feitos em forma de questionário, as perguntas ABAIXO destinam-se a ajudar no que vocês devem escrever em seu trabalho, servem para mostrar quais os pontos importantes a serem debatidos em forma de texto corrido. Os relatórios devem ter todo o padrão solicitado pela Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT).
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: PLANEJAMENTO E SÍNTESE MOLECULAR/ BIOTECNOLOGIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Stefanie 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia
	POLO: Unifael 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Paulo André 
		TEMA DE AULA: 
RECRISTALIZAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais e vidrarias utilizados na prática.
2. Apresente a molécula do ácido acetilsalicílico e os grupos funcionais presentes na molécula.
3. Explique o processo de recristalização e porque é necessário o banho de gelo para o processo?
4. Por que é necessário dissolver o ácido em álcool?
5. Como podemos identificar o grau de pureza de uma substância após sua síntese?
Na prática foi utilizado as matérias:
Béqueres.
Elemair.
Pipetas.
Pera.
Etanol (álcool). 
2g ácido acetilsalicílico. 
O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é uma substância amplamente utilizada no mundo todo, tanto por suas propriedades analgésicas quanto por seu efeito anti-inflamatório e antipirético. Sua estrutura química é composta por uma molécula com a fórmula C₉H₈O₄, que apresenta grupos funcionais de éster e ácido carboxílico. Esses grupos conferem à substância suas características químicas específicas e influenciam na sua reatividade e aplicações farmacêuticas.
A recristalização é um procedimento fundamental na área da química para obter substâncias puras. Trata-se de uma técnica que consiste em dissolver um sólido cristalino em um solvente apropriado aquecido, permitindo que, ao resfriar a solução, os cristais se formem novamente, agora mais puros e de tamanhos consistentes. Para facilitar esse processo, é comum usar um banho de gelo, que ajuda a reduzir a solubilidade do sólido na solução, promovendo a formação de cristais de alta pureza, com tamanho e forma controlados. Assim, a recristalização é uma ferramenta essencial para eliminar impurezas e garantir a qualidade do produto final.
No contexto da síntese de ésteres, a dissolução de um ácido em álcool é uma etapa crucial. Quando um ácido carboxílico é dissolvido em álcool, ocorre a reação de esterificação, na qual o ácido reage com o álcool formando um éster e liberando água. Essa reação é catalisada por ácidos fortes e é fundamental na fabricação de diversos compostos utilizados na indústria, na medicina e na cosmética, além de ser uma reação clássica de transformação de grupos funcionais.
A pureza de uma substância é definida pela sua composição química constante e pela ausência de impurezas. Substâncias puras possuem uma fórmula química fixa e propriedades físicas e químicas uniformes, o que é essencial para garantir a reprodutibilidade de experimentos e a eficácia de medicamentos. Para determinar o grau de pureza de uma amostra, pode-se calcular a proporção entre a massa de uma quantidade de substância pura presente na amostra e a massa total da amostra analisada. A fórmula utilizada costuma ser apresentada assim:
Grau de 
Essa relação permite avaliar a quantidade de impurezas presentes na amostra e garantir sua adequação para uso conforme o padrão desejado. Assim, a precisão na determinação da pureza é fundamental para assegurar a qualidade e a eficácia dos produtos finais.
Referências:
 
1. Brito. J. C. S. Freitas.M. C. M. De Nascimento. a. M. Do. Separação Sólido-Líquido. In. valle. r. A. B. Do (org). Tecnologia Mineral. Tratamentos de Minérios. 5. Ed. Rio de Janeiro. Cetem/Mctic, 2019. Cap. 14, p. 533–583. Disponível em: https://www.cetem.gov.br/antigo/images/capitulos/2018/capitulo14.pdf. Acesso em: 25 abr. 2025.
2. SINGH, N. et al. Life cycle environmental impacts of vacuum cleaners and the effects of European regulations. Science of the Total Environment, v. 572, p. 770–779, 2016. Disponível em: https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0048969716305745. Acesso em: 25 abr. 2025.
3. BAYER, H. Aspirina: ácido acetilsalicílico. Disponível em: http://www.aspirina.com.br/index-geral.php. Acessado em 24 abril 2025.
4. PINTO. P. (2004). Síntese do Ácido Acetilsalicílico. Disponível em: http://pedropinto.com/files/secondary/tlq/tlqII_relatorio5.pdf. Acessado em 24 abril 2025.
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