Resumo estrutura do atomo

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Estrutura do Elementos Quimicos Group 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Period + 1 um elemento um He 2 conjunto de atomos que 2 Be NZ 10 Ne apresentam a mesma quantidade 3 11 12 Mg 16 Na 18 de protons em seu Ar 4 20 34 sabemos que Ca Se 36 Br Kr existem 18 elementos quimicos 5 52 53 54 Xe reconhecidos 6 85 86 Rn incluindo naturais e 7 105 106 107 109 110 116 117 118 a combinação Db Ds Lv Ts Og entre atomos desses 69 70 71 No elementos que forma toda a Tm Yb Lu 90 a nossa volta 100 102 103 No Lr número atômico (z) de um elemento é igual ao número de protons existentes no núcleo de um Trata-se de massa da grandeza que identifica elementos, ou seja cada elemento É um número calculado pela quimico apresenta um número atômico soma do número de protons (p) com número de Ions (n) de um Lembre-se de Nos atomos, a quantidade de protons e de a que a massa do mesma Logo, eles são eletricamente neutros, que por isso não protons têm carga positiva carga negativa e influencia significativamente a nêutrons são neutros. Entretanto, atomos podem ganhar massa do Conhecendo- ou perder formando atomos eletricamente se a massa de um elemento e chamados ions seu número é lons são quimicas que têm a quantidade de calcular número de nêutrons protons diferente da quantidade de portanto não que um possui são portanto não são Ha dois tipos de ions: cations e OS A = P + n e Isoeletrônicos isotopos são atomos que apresentam mesmo atômico Cations e (z) e diferentes números de massa ou seja pertencem ao Cations são ions positivos, mesmo elemento quimico e se diferenciam no de isto atomos que perderam ou Isóbaros são que apresentam mesmo número de possuem mais protons que massa e diferentes números atômicos portanto, um diferente número de nêutrons são ions negativos, são atomos que apresentam mesmo número de isto atomos que nêutrons e diferentes números atômicos e de massa ganharam (tem são atomos ou ions que apresentam a mesma mais eletrons do que quantidade de na tabela abaixo, como protons.) seguintes ions e um elemento neutro são isoeletrônicos entre si