Geometria Molecular e Ligações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
CURSO DE CIÊNCIAS – LICENCIATURA 
UNIDADE CURRICULAR: MIATURA, SOLUÇÃO E REAÇÕES 
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Lista de Exercícios 
Geometria Molecular e TLV 
 
 
1. (a) Explique em quais critérios está baseado o modelo “VSEPR”. 
 
(b) Em um tabela, represente a estrutura de Lewis e utilize o modelo VSEPR (designação AXnEm) para prever a 
geometria dos pares eletrônicos (considerando pares ligantes e pares isolados) e a geometria destas moléculas, 
incluindo a previsão dos ângulos das ligações. 
Moléculas: CO2; H2O; NH3; SeOF2; CCl4 ; TeF4 ;XeF2; OF2; BF3; PF3; XeOF4, XeOF2 e XeF4 
 
2. Explique porque os pares de elétrons livres de moléculas com geometrias bipirâmide trigonal podem ocupar 
somente as posições equatoriais desse tipo de molécula. 
 
3. Indique quais das moléculas cujas fórmulas aparecem a seguir são polares e quais são apolares. Justifique. 
a) HBr b) F2 c) CH4 d) NH3 e) SO2 f) CCl4 g) H2S h) PCl3 
 
4. Desenhe a estrutura de Lewis para CH2Cl2. Qual é a geometria eletrônica e molecular, utilizando o Modelo de 
Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência? Utilizando a Teoria de Ligação de Valência, explique a 
hibridização dos orbitais do átomo central. A molécula é polar ou apolar?