4:57 Progresso:5/20 5 horas AVALIAÇÃO – QUÍMICA GERAL – SEGUNDA GRADUAÇÃO 3 Para explicar moléculas polares, foram citadas as de I. metano CH4 II. clorometano CH3Cl III. diclorometano CH2Cl2 IV. triclorometano CHCl3 V. tretraclorometano CCl4 Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por: I e IV. II e IV. I, II e V. II, III e IV. 3 A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados entre si. Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes. Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair os elétrons da ligação covalente. Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas: A e B A e C A, C e D C e D 3 Dadas as moléculas abaixo: I- HCl II- H2O III- NH3 IV- BF3 V- CH4 VI-CH2Cl2 VII- H2S VIII- BeCl2 Podemos afirmar que são polares: Somente I, II, VI e VIII. Somente I, III, IV, V e VIIII. Somente I, II, III, VI e VII. Todas estão corretas. 3 Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser representadas por: Cl - Br, que é polar Br-Br, que é polar Cl-Br, que é apolar Cl-Cl, que é polar 3 Com relação a polaridade das moléculas de CCl2F2 diclorodifluormetano e CF4.tetrafluormetano. Pode-se afirmar que: A molécula de CCl2F2 é polar, porque o momento de dipolo resultante desta molécula é no sentido dos átomos de flúor, que são mais eletronegativos. Já a o tetrafluormetano é apolar, uma vez que o momento de dipolo resultante para esta molécula é igual a zero. O diclorodifluormetano é polar, porque o momento de dipolo resultante é igual a zero. Entretanto a molécula de CF4 apresenta momento de dipolo e pode ser classifica como apolar. Ambas as moléculas (diclorodifluormetano e tetrafluormetano) são polares, seus momentos de dipolo resultantes estão na direção do átomo de flúor, porque ele é o elemento mais eletronegativo (4,0 para o F; 3,0 para o Cl e 2,5 para o C). A molécula de CCl2F2 é apolar, uma vez que a geometria tetraédrica desta molécula acaba anulando o momento de dipolo da ligação C-F, o mesmo ocorre para a ligação C-Cl, o que resulta em um momento de dipolo resultante igual a zero. Da mesma forma para o tetrafluormetano, os momentos de dipolo da molécula acabam se anulando porque são 4 ligações C-F dispostas em um ângulo de 109,5° com a mesma eletronegatividade, logo podemos classificar a molécula como apolar.