Lista_BIM_I_2023 (1)

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Questão 01 
A determinação do teor de cloro ativo em alvejantes que contêm hipoclorito, como é o caso da água 
sanitária, pode ser feita através de titulação redox. Nesse caso, utiliza-se uma solução padronizada de 
iodo (I2) como titulante. A padronização de soluções de I2, normalmente, é feita como ácido arsenioso 
(H3As03) através da seguinte reação: 
H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I− + 2H+ 
a) Quem sofre redução? 
b) Quem sofre oxidação? 
 
Questão 02 
Em máquinas fotográficas não digitais, a fotografia necessita de um filme fotográfico, também 
conhecido como película fotográfica, composto basicamente de brometo de prata. Quando um filme 
fotográfico é revelado, o brometo de prata reage com hidroquinona (revelador) para produzir prata 
metálica (parte escura do negativo) e quinona. A reação que ocorre nessa etapa está descrita abaixo. 
 
2AgBr + C6H4(OH)2 (hidroquinona) + 2 OH− → 2Ag + 2Br− + C6H4O2(quinona) + 2 H2O 
 
A análise da equação química de revelação do filme fotográfico mostra que: 
 
a) a variação do número de oxidação da prata é de +4. 
b) a redução dos íons prata modifica o pH do meio reacional. 
e) o meio ácido é ideal para ocorrência da reação. 
d) o brometo de prata (AgBr) é o agente redutor 
e) A hidroquinona é o agente oxidante. 
 
Questão 03 
O nitrito de sódio é um aditivo utilizado em alimentos industrializados à base de carnes, que atua na 
fixação da cor e na prevenção do crescimento de certas bactérias, apresentando elevado fator de risco 
toxicológico. A identificação de ânions nitritos pode ser realizada pela adição de um sal ferroso em meio 
ácido, produzindo óxido nítrico, que, por sua vez, se combina com o excesso de íons ferrosos para 
formar um complexo de cor marrom que identifica a presença de nitrito. 
 
A primeira etapa do processo de identificação de nitritos é representada pela reação abaixo: 
2 FeSO4 + 2 NaNO2 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + H2O + Na2SO4 
Dessa reação, responda as seguintes perguntas 
a) Quem sofre redução? 
b) Quem sofre oxidação? 
 
 
 
Questão 04 
 
 
 
 
NOME: ______________________________________________________ N. _____ 
FICHA DE EXERCÍCIOS BIM I 
DATA: ____/____/____ 
Prof. Vitor 
QUÍMICA 
NOTA 
Em sistemas bioeletroquímicos, os potenciais padrão (E°) apresentam valores característicos. Para as 
biocélulas de acetato, considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais: 
2CO2 + 7H+ + 8 e− → CH3COO− + 2H2O E° = −0,3 V 
 O2 + 4H+ + 4e− → 2H2O E° = +0,8 V 
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato (pilhas), ligadas em série, 
necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V? 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 9 
e) 15 
 
Questão 05 
Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos 
vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares 
etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata. 
Zn (s) + OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + e- 
Ag2O (s) + H2O (l) + e- → Ag (s) + OH- (aq) 
Pode-se afirmar que esta pilha: 
a) é uma pilha ácida. 
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo. 
c) apresenta o zinco como o agente oxidante. 
d) tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s). 
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn. 
 
Questão 06 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
 
𝑍𝑛 (𝑠) + 𝐶𝑢2+ (𝑎𝑞) → 𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢 (𝑠) 
 
Podemos afirmar que: 
a) O zinco metálico é o cátodo 
b) O íon cobre sofre oxidação 
c) O zinco metálico sofre aumento de massa 
d) O íon cobre é o agente redutor 
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons cobre 
 
Questão 07 
 
Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses 
processos podem ser representadas pelas equações: 
(ferrugem) OnH Fe(OH) OH n)OH(Fe
)OH(FeO 4/1OH 2/1)OH(Fe 
)OH(FeO 2/1OHFe 
2323
3222
222
→+
→++
→++
 
 
Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as 
ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona: 
 
a) lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas. 
b) impermeabilização, diminuindo seu contato com o ar úmido. 
c) isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente. 
d) galvanização, criando superfícies metálicas imunes. 
e) polimento, evitando ranhuras nas superfícies. 
 
 
Questão 08 
Iniciativas do poder público para prevenir o uso de bebidas alcoólicas por motoristas, causa de muitos 
acidentes nas estradas do país, trouxeram à ordem do dia, não sem suscitar polêmica, o instrumento 
popularmente conhecido como bafômetro. Do ponto de vista de detecção e medição, os instrumentos 
normalmente usados pelas polícias rodoviárias do Brasil e de outros países utilizam o ar que os 
“suspeitos” sopram para dentro do aparelho, através de um tubo descartável, para promover a oxidação 
do etanol a etanal. O método baseia-se no princípio da pilha de combustível: o etanol é oxidado em meio 
ácido sobre um disco plástico poroso coberto com pó de platina (catalisador) e umedecido com ácido 
sulfúrico, sendo um eletrodo conectado a cada lado desse disco poroso. A corrente elétrica produzida, 
proporcional à concentração de álcool no ar expirado dos pulmões da pessoa testada, é lida numa escala 
que é proporcional ao teor de álcool no sangue. O esquema de funcionamento desse detector de etanol 
pode ser visto na figura. 
 
 
As reações eletroquímicas envolvidas no processo são: 
 
Eletrodo A: 
CH3CH2OH (g) → CH3CHO (g) + 2 H+ (aq) + 2 e– 
Eletrodo B: 
½ O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e– → H2O (l) 
 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro. 
Química nova na escola. São Paulo, nº 5, maio 1997 (adaptado). 
 
No estudo das pilhas, empregam-se códigos e nomenclaturas próprias da Química, visando 
caracterizar os materiais, as reações e os processos envolvidos. Nesse contexto, a pilha que compõe o 
bafômetro apresenta o 
 
a) eletrodo A como cátodo. 
b) etanol como agente oxidante. 
c) eletrodo B como polo positivo. 
d) gás oxigênio como agente redutor. 
e) fluxo de elétrons do eletrodo B para o eletrodo A. 
 
Questão 09 
Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de 
amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor 
causada por uma corrente que pode chegar até 30 A. 
 
SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado). 
 
O contato dos materiais metálicos citados produz 
 
a) uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo. 
b) uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo. 
c) uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo. 
d) um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo. 
e) um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo. 
 
Questão 10 
Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, C2H6O (etanol), presente no organismo de 
uma pessoa através do ar expirado por ela. Esses dispositivos utilizam células a combustível que 
funcionam de acordo com as reações químicas representadas: 
 
(I) C2H6O (g) → C2H4O (g) + 2 H+ (aq) + 2e– 
(II) 
2
1 O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2e– → H2O (l) 
BRAATHEN, P. C. Hálito culpado: o princípio químico do bafômetro. 
Química Nova na Escola, n. 5, maio 1997 (adaptado). 
 
Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de célula são 
 
a) o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H+ como produtos. 
b) o oxigênio do ar e H+ como reagentes; água e elétrons como produtos. 
c) apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto. 
d) apenaso álcool expirado como reagente; água, C2H4O e H+ como produtos. 
e) o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e C2H4O como produtos. 
 
Questão 11 
A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de 
plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, 
com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A 
avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma 
faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, 
afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os 
valores de potenciais padrão de redução (E°) para algumas semirreações de redução. 
 
 
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado). 
 
A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é: 
a) Ca2+ (aq) + 2 Cu+ (aq) → Ca (s) + 2 Cu2+ (aq). 
b) Ca2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Ca (s) + 2 Fe3+ (aq). 
c) Cu2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq) → Cu (s) + 2 Fe3+ (aq). 
d) 3 Ca2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Ca (s) + 2 Fe3+ (aq). 
e) 3 Cu2+ (aq) + 2 Fe (s) → 3 Cu (s) + 2 Fe3+ (aq). 
 
Questão 12 
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de 
suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de 
cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado. 
 
 
SHREVE, R. N.; BRINK Jr., J. A. Indústrias de processos químicos. 
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997 (adaptado). 
 
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o 
 
a) vapor de água. 
b) oxigênio molecular. 
c) hipoclorito de sódio. 
d) hidrogênio molecular. 
e) cloreto de hidrogênio. 
 
Questão 13 
A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais 
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, 
com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de 
múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. 
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de 
sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 
10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente 
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. 
 
a)0,02g. 
b)0,04g. 
c)2,40g. 
d)35,5g. 
e)71,0g. 
 
Questão 14 
Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer 
peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho 
de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO3)3 e uma intensidade 
de corrente elétrica igual a 10,0 A. 
Dados: 
Massa Atômica do ouro (Au) = 197 u (unidade de massa atômica) 
Constante de Faraday = 96 500 C/mol de 𝑒− 
 
Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser 
mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira. 
 
a) 200 s 
b) 300 s 
c) 400 s 
d) 500 s 
e) 600 s 
 
Questão 15 
No processo de galvanização eletrolítica, utiliza-se uma solução aquosa contendo excesso de íon zinco 
(Zn2+), a qual é submetida à passagem de corrente elétrica por um tempo definido, de forma a 
eletrodepositar o metal zinco. Considere que, para galvanizar uma chapa metálica, um operador utilizou 
uma intensidade de corrente igual a 50 A por 2h8min40seg. 
 
Dados: Massa molar (Zn) = 65,5 g/mol; constante de Faraday = 96500 C/mol de e– 
 
a) 110 g 
b) 131g 
c) 193g 
d) 224g 
e) 265g