OQRJ 2017 EM1 1 fase

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12ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA 
DO RIO DE JANEIRO – 2017 
 
MODALIDADE EM1 
 
Leia atentamente as instruções abaixo: 
 
 Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da primeira série do ensino médio. 
 A prova contém vinte questões objetivas, cada uma com cinco alternativas, das quais apenas uma é 
correta. Assinale na folha de respostas a alternativa que julgar correta. 
 A prova deve ter um total de DEZ páginas, sendo a primeira folha a página de instruções e a décima 
a folha de respostas. 
 Cada questão tem o valor de um ponto. 
 A duração da prova é de DUAS horas. 
 O uso de calculadoras comuns ou científicas é permitido. 
 Fica proibida a consulta de qualquer material. 
 
Rio de Janeiro, 01 de setembro de 2017. 
 
Realização: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2017 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 18 
1 
H 
1,01 2 
 
N° atômico 
SÍMBOLO 
Massa atômica 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,81 
6 
C 
12,01 
7 
N 
14,01 
8 
O 
16,00 
9 
F 
19,00 
10 
Ne 
20,18 
11 
Na 
22,99 
12 
Mg 
24,30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26,98 
14 
Si 
28,09 
15 
P 
30,97 
16 
S 
32,06 
17 
Cl 
35,45 
18 
Ar 
39,95 
19 
K 
39,10 
20 
Ca 
40,08 
21 
Sc 
44,96 
22 
Ti 
47,87 
23 
V 
50,94 
24 
Cr 
51,99 
25 
Mn 
54,94 
26 
Fe 
55,85 
27 
Co 
58,93 
28 
Ni 
58,69 
29 
Cu 
63,55 
30 
Zn 
65,38 
31 
Ga 
69,72 
32 
Ge 
72,63 
33 
As 
74,92 
34 
Se 
78,97 
35 
Br 
79,90 
36 
Xe 
83,80 
37 
Rb 
85,47 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,91 
40 
Zr 
91,22 
41 
Nb 
92,91 
42 
Mo 
95,95 
43 
Tc 
[98] 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,91 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,87 
48 
Cd 
112,41 
49 
In 
114,82 
50 
Sn 
118,71 
51 
Sb 
121,76 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,90 
54 
Kr 
131,29 
55 
Cs 
132,91 
56 
Ba 
137,33 
57 a 71 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180, 95 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,21 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,22 
78 
Pt 
195,08 
79 
Au 
196, 97 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,38 
82 
Pb 
207,20 
83 
Bi 
208,98 
84 
Po 
[209] 
85 
At 
[210] 
86 
Rn 
[222] 
87 
Fr 
[223] 
88 
Ra 
[226] 
89 a 103 
104 
Rf 
[267] 
105 
Db 
[268] 
106 
Sg 
[269] 
107 
Bh 
[270] 
108 
Hs 
[269] 
109 
Mt 
[278] 
110 
Ds 
[281] 
111 
Rg 
[281] 
112 
Cn 
[285] 
113 
Nh 
[286] 
114 
Fl 
[289] 
115 
Mc 
[288] 
116 
Lv 
[293] 
117 
Ts 
[294] 
118 
Og 
[294] 
 
Série dos lantanídeos 
57 
La 
138,91 
58 
Ce 
140,12 
59 
Pr 
140,91 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
[145] 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,96 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,93 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,93 
68 
Er 
167,26 
69 
Tm 
168,93 
70 
Yb 
173,05 
71 
Lu 
174,97 
Série dos actinídeos 
89 
Ba 
[227] 
90 
Th 
232,04 
91 
Pa 
231,04 
92 
U 
238,03 
93 
Np 
[237] 
94 
Pu 
[244] 
95 
Am 
[243] 
96 
Cm 
[247] 
97 
Bk 
[247] 
98 
Cf 
[251] 
99 
Es 
[252] 
100 
Fm 
[257] 
101 
Md 
[258] 
102 
No 
[259] 
103 
Lr 
[262] 
 
QUESTÃO 01 ====================================================================== 
Os fenômenos podem ser ditos físicos ou químicos, dependendo do que ocorra com a matéria envolvida 
no processo. Eles estão presentes em nosso cotidiano e, muitos deles, podem ser observados de perto. 
Nesse sentido, considere as seguintes transformações em uma manhã comum das famílias brasileiras: 
- embaçar do vidro do espelho do banheiro ao tomarmos um banho quente; 
- acender do queimador do fogão; 
- aquecer água até fervura; 
- passar a água quente pelo pó de café ao se fazer o tradicional café preto; 
- adoçar o café com açúcar refinado. 
Com relação a essas transformações, é correto afirmar: 
a) O adoçar do café proporciona a decomposição do açúcar. 
b) O acender do queimador representa a mudança de estado do gás combustível. 
c) No processo de queima para o aquecimento da água ocorre um fenômeno químico. 
d) O embaçar do espelho representa um processo de evaporação da água. 
e) Ao passar água pelo café temos a formação de substâncias que proporcionam um sabor característico. 
 
QUESTÃO 02 ====================================================================== 
Em certas regiões do país acontecem estiagens severas. Por exemplo, na região Centro-Oeste, isso 
acontece em um período que vai de abril a setembro. Nessa época, a umidade relativa do ar é bastante 
baixa, e as perdas de água por evaporação são bastante elevadas. Sobre evaporação, é correto afirmar-
se que: 
a) no período de abril a setembro, o ponto de ebulição da água diminui constantemente; 
b) a água evapora mesmo que esteja à temperatura de 0 oC; 
c) o processo de evaporação da água é um tipo de reação química que tem sua velocidade aumentada 
pela baixa umidade relativa do ar; 
 
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Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
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d) a evaporação da água é uma passagem do estado líquido para o estado gasoso e, portanto, só ocorre a 
100oC, que é o seu ponto de ebulição; 
e) durante a evaporação, as ligações químicas entre o Hidrogênio e o Oxigênio da molécula de água são 
rompidas; 
 
QUESTÃO 03 ====================================================================== 
Duas amostras sólidas, A e B, contendo o mesmo composto, possuem massas iguais a “m” e “2m”, 
respectivamente. As amostras foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à 
fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento 
de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. 
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões: 
I - A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. 
II - A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. 
III - A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. 
IV - Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. 
É correto o que se afirma apenas em: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) II e III 
e) III e IV 
 
QUESTÃO 04 ====================================================================== 
Na tentativa de explicar qual a natureza da matéria, surgiram várias teorias. Uma delas foi criada por um 
filósofo grego, Empédocles, por volta do século V a.C. Segundo ele, tudo que existe no universo seria 
composto por quatro elementos principais: terra, fogo, ar e água. Surgiu aí a teoria dos 
quatro elementos. Por volta de 350 a.C., outro filósofo grego muito conhecido, Aristóteles (384-322 a.C.), 
retomou essa ideia e acrescentou que cada um desses elementos tinha um devido lugar e procurava 
permanecer nele ou encontrá-lo. Por exemplo, a terra estava no centro dos quatro elementos, em seguida 
vinha a água, acima vinha o ar e, por último, acima de todos, o fogo. 
Analisando o texto, assinale a alternativa incorreta: 
a) estes “quatro elementos” podem ser definidos hoje como elementos químicos; 
b) em uma porção de terra existem diversas substâncias químicas diferentes; 
c) a água, quando potável, é um tipo de solução química; 
d) o ar atmosférico é uma mistura gasosa, onde predominam nitrogênio e oxigênio; 
e) atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos diferentes; 
 
QUESTÃO 05 ====================================================================== 
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons 
denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas O2-; F–, Na+, Mg2+ e 
Al3+, a espécie que apresenta o maior raio iônico é: 
a) Mg2+. b) Na+. c) F–. d) Al3+. e) O2-. 
 
 
 
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Página 4 de 10QUESTÃO 06 ===================================================================== 
Considere as distribuições eletrônicas na tabela à seguir, correspondente a átomos de elementos químicos 
diferentes. 
Elemento Distribuição eletrônica 
X 1s2 ............................... 4s2 
Y 1s2 ......................... 3s2 3p5 
Z 1s2 ............................... 4p6 
W 1s2 ............................... 4s1 
 
I - São elementos gasosos Y e X. 
II - Apresentam propriedades metálicas acentuadas Y e Z. 
III - O elemento mais eletronegativo é o Z. 
IV - O elemento Y é mais eletronegativo que o elemento Z. 
A alternativa que corresponde a opção correta é 
a) Todas as afirmativas são falsas. 
b) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
c) Todas as afirmativas são verdadeiras. 
d) A afirmativa IV é a única correta. 
e) Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
 
CONSIDERE O TEXTO A SEGUIR PARA AS QUESTÕES 07 E 08 
 
A Tsar Bomba é o nome dado à bomba RDS-220, a mais potente arma nuclear já detonada, 
testada em 30 de Outubro de 1961, em Nova Zembla. Desenvolvida pela União Soviética, a Tsar Bomba 
era uma bomba de hidrogênio de três estágios, equivalente a 58 milhões de toneladas de trinitrotolueno 
(TNT). Seu design trifásico apresentava os estágios: primário, que consistia em uma bomba atômica do 
tipo de implosão; secundário, o primeiro estágio termonuclear e terciário, um segundo estágio 
termonuclear, implodido pelo secundário. Além disso, a bomba apresentava uma "jaqueta" de urânio 
empobrecido, resultando em um excesso de resíduos e partículas radioativas liberadas na atmosfera. Para 
limitar os efeitos dos resíduos radioativos, a "jaqueta" de urânio foi trocada por uma de chumbo, 
eliminando a rápida fissão dos nêutrons resultantes da fusão (estágio 2 e estágio 3). Houve forte incentivo 
para a redução de potência, já que a maioria dos resíduos radioativos resultantes do teste da bomba 
acabariam chegando ao próprio território soviético. 
Adaptado de: https://pt.wikipedia.org/wiki/Tsar_Bomba (30/4/2017) 
 
QUESTÃO 07 ====================================================================== 
Considerando os átomos 238U e 207Pb, a diminuição dos resíduos radioativos decorrentes da substituição 
do metal Urânio pelo Chumbo pode ser justificada através da estabilidade destes átomos. Assinale a 
alternativa que correlaciona corretamente a estabilidade dos elementos com suas características 
periódicas. 
a) O chumbo pode ser considerado mais estável por apresentar, no estado fundamental, 207 partículas 
nucleares e 6 camadas eletrônicas. Já o átomo de Urânio, apresenta menor carga efetiva e composição de 
maior complexidade com 238 partículas nucleares. 
 
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b) O chumbo é um metal de transição interna de comportamento químico previsível e semelhante ao 
Carbono. Menos estável que o chumbo, o Urânio é um actinídeo e apresenta um comportamento químico 
particular. 
c) O Urânio apresenta maior instabilidade por apresentar configuração eletrônica semelhante ao gás nobre 
do 6° período e um maior raio atômico que átomo de Chumbo. 
d) Por apresentar menor massa atômica, com 207 u, o átomo de Chumbo é capaz de se degradar mais 
facilmente no ambiente. Já o Urânio, apresenta instabilidade decorrente de sua eletronegatividade 
elevada, assim, provoca o aumento da quantidade dos resíduos radioativos. 
e) O Urânio é um actinídeo de caráter ametálico elevado e maior raio atômico que o átomo de chumbo. 
Sua maior instabilidade, quando comparado ao Chumbo, pode ser associada à sua maior energia de 
ionização. 
 
QUESTÃO 08 ====================================================================== 
Assinale a alternativa que apresenta o metal com maior primeira energia de ionização que o átomo de 
Chumbo. 
a) Tálio 
b) Arsênio 
c) Germânio 
d) Frâncio 
e) Silício 
 
QUESTÃO 09 ====================================================================== 
Em uma exposição em um laboratório de química, foi preparada uma torre de líquidos. Para isso, foram 
adicionados 150 mL dos líquidos A, B, C, D, E e F, nesta ordem, em uma proveta de 1L. A composição 
dos líquidos e suas respectivas densidades são dadas na tabela abaixo. 
 
Líquido Composição Densidade (g/cm3) 
A Br2 (l) 3,10 
B Água + corante alimentício azul 1,00 
C CCl4 (l) 1,59 
D Óleo de cozinha 0,89 
E Etanol 70% / Água 30% + corante alimentício verde 0,86 
F Querosene 0,82 
 
O número de fases polares e apolares na torre de líquidos é, respectivamente: 
a) 3 e 3 b) 2 e 3 c) 3 e 2 d) 2 e 2 e) 2 e 4 
 
QUESTÃO 10 ====================================================================== 
Cinco frascos, numerados de 1 a 4, contendo sólidos brancos moídos estavam sem rótulo em um 
laboratório. Ao lado dos frascos, as etiquetas soltas possuíam os seguintes nomes: hidróxido de sódio 
(NaOH); sacarose (C12H22O11); ouro branco; e icosano (C20H42). Alguns testes foram realizados para 
identificar o conteúdo de cada frasco: 
I - Apenas o sólido 1 conduz corrente elétrica no estado sólido. 
II - Apenas o sólido 4 conduz corrente elétrica em solução. 
 
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III - O sólido 2 possui o menor ponto de fusão entre todos os sólidos. 
Com base nestes resultados, para identificação correta dos sólidos 1, 2, 3 e 4, estes devem receber as 
seguintes etiquetas, respectivamente: 
a) Hidróxido de sódio, sacarose, icosano e ouro branco; 
b) Hidróxido de sódio, icosano, ouro branco e sacarose; 
c) Ouro branco, icosano, sacarose e hidróxido de sódio; 
d) Ouro branco, icosano, hidróxido de sódio e sacarose; 
e) Ouro branco, sacarose, icosano e hidróxido de sódio; 
 
QUESTÃO 11 ====================================================================== 
O fosgênio (COCl2) é um gás tóxico e corrosivo, utilizado como arma química na I Guerra Mundial. Uma 
molécula semelhante ao fosgênio que também apresenta alta reatividade e alta toxicidade é o cloreto de 
tionila (SOCl2), usado como agente de cloração em reações orgânicas e em baterias lítio-cloreto de tionila. 
Em relação ao COCl2 e ao SOCl2, é correto afirmar que ambos: 
a) são capazes de formar ligação de hidrogênio no estado líquido. 
b) possuem geometria molecular do tipo trigonal planar 
c) possuem geometria molecular do tipo piramidal 
d) realizam pelo menos uma ligação covalente coordenada 
e) possuem números diferentes de pares de elétrons não-ligados 
 
QUESTÃO 12 ====================================================================== 
Um metal alcalino terroso M se combina com os ametais A e X, formando um composto iônico com 
fórmula MAX. A alternativa que mostra uma atribuição viável para A e X, é: 
a) Selênio e Telúrio 
b) Fósforo e arsênio 
c) Oxigênio e flúor 
d) Cloro e bromo 
e) Nitrogênio e iodo 
 
CONSIDERE O TEXTO A SEGUIR PARA AS QUESTÕES 13 E 14. 
 
O arsênio apresenta três estados alotrópicos: cinza ou metálico, amarelo e negro. O arsênio cinza metálico 
(forma α) é a forma mais estável nas condições normais e tem estrutura romboédrica; é um bom condutor 
de calor, porém um péssimo condutor elétrico. O arsênio amarelo (forma γ), também é denominado como 
trissulfeto de arsênio 
O sulfeto de arsênio é utilizado na preparação de vidros segundo a equação: 
 
3 As2S3 (s) + 10 HNO3 (aq) + 4 H2O (ℓ) → 6 H3AsO4 (aq) + 10 NO (g) + 9 S (s) 
 
Tal composto é obtido quando o vapor de arsênio é esfriado rapidamente. É extremamente volátil e mais 
reativo que o arsênio metálico e apresenta fosforescência à temperatura ambiente. 
Adaptado de: http://pelicano.ipen.br/PosG30/TextoCompleto/Elaine%20Arantes%20Jardim%20Martins_D.pdf (30/04/17) 
 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alotropia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fosforesc%C3%AAncia
https://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura_ambiente
 
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QUESTÃO 13 ====================================================================== 
Assinale corretamente a opção que mostra a variação do número de oxidação do arsênio na reação 
descrita no texto. 
a) +5 para +3 
b) +3 para +6 
c) +3 para +5 
d) +6 para +3 
e) +2 para +5 
 
QUESTÃO 14 ====================================================================== 
A opção que mostra o agente redutor e um íon espectador é: 
a) As2S3; H3O
+ 
b) HNO3; OH- 
c) As2S3; OH- 
d) HNO3; H3O
+ 
e) As2S3; H2O 
 
QUESTÃO 15 ====================================================================== 
A partir do gráfico de mudança de estado físico fornecido a seguir, onde E = ebulição e F = fusão, pode-se 
afirmar que: 
 
 
a) Trata-se de uma mistura azeotrópica, em que durante a fusão a mistura se comporta como uma 
substância pura. 
b) Trata-se de uma mistura eutética, em que durante a fusão a mistura se comporta como uma substância 
pura. 
c) Trata-se de uma mistura azeotrópica, em que durante a ebulição a mistura se comporta como uma 
substância pura. 
d) Trata-se de uma mistura eutética, em que durante a ebulição a mistura se comporta como uma 
substância pura. 
e) Trata-se de uma substância pura. 
 
 
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QUESTÃO 16 ====================================================================== 
Considere os dados da tabela a seguir: 
 
Substância Massa Volume a 20 °C e 1 atm TFusão (°C) TEbulição (°C) 
X 0,02 Kg 100 mL 10 112 
Z 10,0 g 100 cm3 -23 57 
 
Considerando que quantidades idênticas das substâncias X e Z estejam dentro de um recipiente de vidro, 
a 20 °C, pode-se afirmar que: 
a) X estaria na fase líquida, Z estaria na fase sólida e X iria afundar. 
b) X estaria na fase líquida, Z estaria na fase sólida e Z iria boiar. 
c) Z estaria na fase líquida, X estaria na fase sólida e X iria afundar. 
d) Ambos estariam na fase líquida e X estaria na parte inferior do recipiente. 
e) Ambos estariam na fase líquida e Z estaria na parte inferior do recipiente. 
 
QUESTÃO 17 ====================================================================== 
Considere as afirmações a seguir: 
I - Um metal pertencente ao quarto período da tabela periódica, possui sete elétrons no orbital 3d quando 
está sob a forma de um cátion de carga 2+. 
II - Um ametal com sete elétrons na camada de valência pertence ao terceiro período da tabela periódica. 
O metal e o ametal citados nas afirmações anteriores são, respectivamente: 
a) Cobre e Bromo. 
b) Cobre e Cloro. 
c) Cobalto e Cloro. 
d) Cobalto e Bromo. 
e) Manganês e Cloro. 
 
QUESTÃO 18 ====================================================================== 
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são aspectos importantes que possibilitam prever o 
tipo de força intermolecular predominante. Dentre os compostos listados: H2O, H2S, O2, SO2 e NH3, 
aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente: 
a) SO2 e H2S. 
b) NH3 e H2O. 
c) O2 e H2S. 
d) O2 e H2O. 
e) SO2 e NH3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 19 ====================================================================== 
A energia de ionização (EI) é uma medida realizada para átomos em fase gasosa. Um caso interessante 
ocorre quando a primeira e a segunda energia de ionização, EI1 e EI2, respectivamente, do Cálcio e 
Potássio são comparadas. Sobre estas correlações é possível afirmar que: 
a) EI1Cálcio > EI1Potássio e EI2Cálcio EI1Potássio e EI2Cálcio > EI2 Potássio. 
d) EI1Cálcio EI2 Potássio. 
e) EI1Cálcio > EI1Potássio e EI2Cálcio = EI2 Potássio. 
 
QUESTÃO 20 ====================================================================== 
Uma siderúrgica que produz chumbo através do processamento pirometalúrgico do minério galena (PbS) é 
responsável pela emissão de gases que são nocivos ao meio ambiente. O processo envolve a 
ustulação do minério de chumbo, obtendo-se como produto o óxido de chumbo, PbO, que, num alto forno, 
é reduzido com a utilização de coque, fundente e óxido de ferro. O chumbo bruto obtido é separado da 
escória por flotação. 
Com base nas informações acima e nas estruturas dos compostos, marque a afirmativa que associa 
corretamente o tipo os possíveis gases emitidos no processamento da galena e seu efeito nocivo ao meio 
ambiente: 
a) CO - efeito estufa ; H2S - acidificação de solos e águas. 
b) CO2 - efeito estufa ; SO2 - chuva ácida. 
c) CO2 - inversão térmica ; H2S - chuva ácida. 
d) CH4 - efeito estufa ; SO3 - acidificação de solos. 
e) SO3 - ataque à camada de ozônio ; SO2 - chuva ácida. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ustula%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
https://pt.wikipedia.org/wiki/Alto_forno
https://pt.wikipedia.org/wiki/Coque
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fundente
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Flota%C3%A7%C3%A3o
 
12ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Setembro 2017 
Modalidade EM1 | 1ª Fase 
 
 
 
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FOLHA DE RESPOSTA 
EM1 
 
Nome: _______________________________________________________ 
Colégio: _________________________________________ Turma: ______ 
 
QUESTÃO 01 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 02 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 03 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 04 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 05 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 06 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 07 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 08 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 09 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 10 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 11 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 12 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 13 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 14 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 15 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 16 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 17 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 18 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 19 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 20 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
 
 
Número de Acertos: ______