Forças Intermoleculares

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FORÇAS QUÍMICAS 
INTERMOLECULARES
Têm origem eletrônica e surgem da atração
eletrostática entre nuvens de elétrons e
às ligações
núcleos atômicos.
São fracas, se comparadas 
covalentes ou iônicas.
Forças Íon-Dipolo
Forças Íon-Dipolo Induzido
Forças Dipolo-Dipolo
Forças Dipolo-Dipolo Induzido
Forças de London ou de dispersão
Forças de Van
der Waals
Forças Interiônicas e Intermoleculares
Tipo de
Interação
Energia
(kJ.mol-1)
Espécies que Interagem
Íon-Dipolo 15 Íons e moléculas polares
Dipolo-Dipolo
2 Moléculas Polares
Estacionárias
London
(dispersão)
2 Todos os Tipos de Moléculas
Pontes de
Hidrogênio 20
Substâncias que possuem H 
ligado aos átomos de F, O ou 
N
Forças Íon-Dipolo
Ocorre
moléculas polares
entre íons e
e é
de íons
solventes
característica 
dissolvidos em 
polares.
Forças Dipolo-Dipolo
Ocorrem 
moléculas
quando 
neutras
momentos decom
dipolo permanentes
se aproximam e
alinham
“terminações”
suas
de
parciaiscargas 
opostas.
Ligação Hidrogênio
São formadas apenas em compostos que
possuem hidrogênio ligado a átomos de F,
O ou N.
A “ponte” envolve o átomo de hidrogênio e
um par de elétrons isolados desses
elementos.
“Pontes” de hidrogênio são responsáveis pela menor 
densidade do gelo em relação à água e pela estrutura espacial 
de moléculas biológicas.
Efeito da Ligação Hidrogênio Sobre os Pontos
de Ebulição de Alguns Compostos
Composto Fórmula PM Ponto de
Ebulição
Dimetil Éter CH3OCH3 46 –24ºC
Etanol CH3CH2OH 46 78ºC
Propilamina CH3(CH2)2NH2 59 48ºC
Metilaminoetano CH3CH2NHCH3 59 37ºC
Trimetilamina (CH3)3N 59 3ºC
Etilenodiamina H2NCH2CH2NH2 60 118ºC
Ácido Acético CH3COOH 60 118ºC
Forças Dipolo-Dipolo Induzido
Ocorrem quando uma
polar
a nuvem
de uma 
apolar
e induz
molécula 
distorce 
eletrônica 
molécula 
próxima 
nesta um momento
o que 
atração
de dipolo, 
provoca 
entre elas.
Forças de London ou de
Dispersão
São atrações 
dipolos 
instantâneos
entre
elétricos
entre
moléculas vizinhas e
de moléculas. 
força aumenta
agem entre todos os
tipos 
Sua 
com o aumento de
em umaelétrons
molécula
Efeito das Forças de London Sobre os Pontos de
Ebulição de Alguns Hidrocarbonetos
Composto Fórmula Ponto de
Ebulição
Pentano CH3(CH2)3CH3 36ºC
Hexano CH3(CH2)4CH3 69ºC
Heptano CH3(CH2)5CH3 98ºC
Octano CH3(CH2)6CH3 126ºC
Nonano CH3(CH2)7CH3 151ºC
Decano CH3(CH2)8CH3 174ºC
Tetrametilbutano (CH3)3C-C(CH3)3 106ºC
 Moléculas maiores tendem a ter maiores
polarizabilidades porque elas têm maior
número de elétrons, que estão mais
afastados do núcleo.
 As forças de dispersão tendem a
aumentar em intensidade com o aumento
da massa molecular.
 As formas espaciais das moléculas
também influenciam nas magnitudes das
forças de dispersão.
 A atração total entre as moléculas é maior
no n-pentano porque as moléculas podem
entrar em contato em toda a sua
extensão.
 Estima-se que as forças de dispersão são
responsáveis por mais de 80% da atração
total entre as moléculas.
Dimetilpropano Metilbutano n-Pentano
Comparando as Forças