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Exercício Revisão nº 1 Química 1 – turma 04 Aluno: 1. Conceitue radiação eletromagnética. 2. Conceitue ondas. O que é o comprimento de onda? O que é a frequência? 3. Conceitue ondas eletromagnéticas. 4. Divida o espectro eletromagnético em seus comprimentos de onda X frequência. 5. Como a onda eletromagnética transporta sinais de rádio ou TV? 6. Qual a principal observação de Max Planck? 7. Explique a observação de Albert Einstein relacionando a equação E=hv. 8. Os espectros atômicos de linhas são evidências de que os elétrons nos átomos possuem energia quantizada, ou seja: As grandezas físicas são ditas quantizadas quando entre um valor que ela pode assumir e outro, existem valores proibidos. Por exemplo, a menor energia que um elétron pode possuir ao orbitar em torno de um núcleo de hidrogênio é -13,6eV. Se este elétron for "aquecido" ele poderá saltar para o nível seguinte (-3,4eV), mas jamais possuirá uma energia intermediária. Todos os valores de energia entre -13,6eV e - 3,4eV estão proibidos! Por isso dizemos que a energia está quantizada. Interprete esse conceito com suas palavras. 9. O que a equação de Ryldberg permitiu calcular? 10. O modelo atômico de Niels Bohr (1885-1962) explicou o padrão simples das linhas vistas no espectro de hidrogênio. Explique a visão de Bohr para o hidrogênio. O que ele não conseguiu explicar? 11. De Broglie sugeriu que o comprimento de onda de uma matéria seria dado pela equação: λ = h/mv. Explique o que quer dizer essa equação. 12. Explique a difração em relação interferências construtivas e destrutivas. 13. Segundo Erwin Schrondinger, como são denominadas as ondas que transportam elétrons? 14. O que são funções de onda (ѱ)? 15. O que representa o ѱ2? 16. O que é o nó ou nodo? 17. Defina número quântico principal (n). 18. Defina número quântico secundário (l). 19. Defina número quântico magnético (ml). 20. Qual a designação para o subnível n=5 e l=1? Quantos orbitais existem nesse subnível? Indique os valores de ml para cada subnível.
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