3000 exercícios de química -442-444

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
440 
 
 
 
A porcentagem de saturação pode ser entendida como: 
 
 
 
Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes 
afirmações: 
 
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a 
hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a 
hemoglobina do adulto. 
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, 
no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande 
altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá 
aumentar, após certo tempo, para que a concentração de 
Hb(O2)n seja mantida. 
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina 
associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos. 
 
É correto apenas o que o estudante afirmou em 
 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
Note e adote: 
pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos). 
 
42 - (FUVEST SP) 
Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é 
por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem 
conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas 
reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2-
trifluoroetanol, está representada pela equação química 
 
 
 
Para essa reação, foram determinados os valores da constante 
de equilíbrio em duas temperaturas distintas. 
 
 
 
a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, 
utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados. 
b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma 
forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o 
átomo de enxofre do ânion. 
 
43 - (UFJF MG) 
Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO2(g) e suas 
constantes de equilíbrio correspondentes: 
 
CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) K1 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) K2 
 
Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de 
equilíbrio das duas reações anteriores. 
 
a) K2 = 1/(K1)2 
b) K2 = (K1)2 
c) K2 = K1 
d) K2 = 1/K1 
e) K2 = (K1)1/2 
 
44 - (UEA AM) 
Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco 
fechado contendo água oxigenada à temperatura constante: 
 
H2O2 (aq) H2O (l) + O2 (g) 
 
A constante Kc desse equilíbrio é calculada pela expressão: 
 
a) [H2O (l)] / [H2O2 (aq)] 
b) [O2 (g)] / [H2O2 (aq)] 
100
]Hb[])O(Hb[
])O(Hb[
saturação de %
n2
n2 
+
=
→

2
1
2
1
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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c) [O2 (g) x [H2O2 (aq)] 
d) [O2 (g)] – [H2O2 (aq)] 
e) [H2O (l)] + (H2O2 (aq)] 
 
45 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
A síntese da amônia (NH3) a partir dos gases nitrogênio (N2) e 
hidrogênio (H2) é uma reação de grande importância para a 
indústria de fertilizantes e explosivos. O processo adotado 
ainda hoje foi desenvolvido pelos alemães Haber e Bosch no 
início do século XX, diminuindo a dependência da Alemanha do 
salitre (KNO3) importado principalmente do Chile. 
A reação pode ser representada pelo equilíbrio 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
O rendimento de formação de amônia em função da 
temperatura e da pressão está representado no gráfico a 
seguir. 
 
 
 
Industrialmente, a amônia é obtida sob pressão de 100 a 250 
atm e temperatura entre 400 e 500 ºC. 
 
Sobre a síntese da amônia foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Trata-se de um processo exotérmico. 
II. Em uma mesma temperatura, o aumento da pressão 
aumenta a constante de equilíbrio de formação da amônia. 
III. Nas condições adotadas pela indústria, a 
porcentagem de amônia presente na mistura em equilíbrio é 
de aproximadamente 60 %. 
IV. Em temperaturas baixas, a reação é muito lenta 
devido à alta energia de ativação do processo, tornando a 
condição desvantajosa financeiramente. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) II e IV. 
 
46 - (PUC SP) 
Durante uma transformação química as concentrações das 
substâncias participantes foram determinadas ao longo do 
tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do 
experimento. 
 
 
 
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações: 
 
I. A e B são reagentes e C é o produto da reação 
estudada. 
II. A reação química estudada é corretamente 
representada pela equação: B + 2 C A 
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo 
atingido o equilíbrio químico. 
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da 
formação de A, nas condições do experimento é menor do que 
1. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
47 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
2
1
2
1
→
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O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do 
dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada 
pelo equilíbrio a seguir. 
 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
 
A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000ºC é 
igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200ºC 
deve ser menor que 280. 
II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração 
de O2 é de 0,1 mol.L–1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L–
1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L–1. 
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do 
recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não 
haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas 
haverá aumento no rendimento de formação do SO3. 
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido 
de enxofre é o agente redutor. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) II e IV. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
48 - (FCM MG) 
Os seguintes desenhos representam o estado de equilíbrio 
para 4 sistemas químicos diferentes do tipo A + B ⎯⎯→⎯⎯ AB 
numa mesma temperatura. 
Indique o sistema que apresenta um maior valor para a 
constante de equilíbrio na temperatura relacionada. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
49 - (FCM MG) 
Em um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 12,0 
mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o 
equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a 
concentração de D ficou em 6,0 mol/L. A equação do sistema 
químico em equilíbrio pode ser assim escrita: 
 
A(g) + 2 B(g) ⎯⎯→⎯⎯ C(g) + 3 D(g) 
 
O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da 
experiência, será: 
 
a) 4,5. 
b) 13,5. 
c) 54. 
d) 108. 
 
50 - (FCM PB) 
Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio 
(estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), 
a 450 ºC. 
H2(g) + I2(g) 2 HI (g) 
 
Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, 
retornou ao estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 
450 ºC. Com base nas informações, analise as afirmativas 
abaixo. 
 
I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49. 
II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 
mol.L–1. 
III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 
mol.L–1. 
 
É correto o que se afirma: 
 
a) apenas em I. 
kJ 198H −= 
→
