pratica 1 e 2

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Química Analítica Quantitativa e Qualitativa
Ângela Pavan Ferreira da Silva
PRÁTICA 1
OBJETIVO
Conhecer e aplicar as práticas relacionadas à teoria aprendida. 
Capacitar o aluno a identificar substancias de caráter ácido e 
básico.
Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos 
ácidos e das bases. 
Utilizar corretamente os indicadores ácido-base.
Aprender escala de pH.
Compreender caráter ácido e básico de substancias usadas no 
cotidiano.
METODOLOGIA
- Bater uma ou duas folhas de repolho roxo com 1 litro de água no 
liquidificador;
- Coar esse suco, este filtrado será o nosso indicador ácido-base 
natural (se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o 
na geladeira, pois ele decompõe-se muito rápido;
- Enumerar cada um dos copos das amostras respectivas de 1 a 7.
Figura 1 – Produtos Utilizados
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
METODOLOGIA
- Adicionar o extrato de repolho roxo nos copos contendo as 
amostras descritas nos materiais;
- limão; (1)
- vinagre; (3)
- bicarbonato de sódio; (2)
- sabão em pó; (5)
- detergente; (4)
- açúcar; (6)
- leite; (7)
- Observar e anotar as cores das soluções obtidas experimento;
- Comparar com a literatura de acordo com as colorações obtidas.
Figura Inicial – Mistura da água com o 
repolho roxo
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foi utilizado 1 litro de água para 3 folhas de repolho roxo.
• Adicionei no liquidificador a água e as folhas e bati em 
processo 2 por um período de 5 minutos.
• Peguei um coador de papel com o suporte, e coei o liquido 
processado.
• Percebi que o suco do repolho ficou com uma coloração roxa 
escura.
• Separei 1 litro para dar a sequência de mistura e 
transformação entre os itens como: limão, bicarbonato de 
sódio, vinagre, detergente, sabão em pó, leite e açúcar.
• Neste primeiro momento a solução de água e repolho, que 
gera o extrato do suco do repolho é neutra.
Figura 1 – Extrato do Suco de Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
Figura 1 – Extrato de Suco do Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Separado em um copo, suco de 1 limão e adicionado aos 
poucos o extrato do suco de repolho.
• Antes da mistura, o suco do limão era um verde claro opaco.
• Conforme, o extrato ia se misturando com o limão, 
automaticamente a sua cor iria mudando.
• Começando com um rosa claro até chegar na coloração meio 
avermelhada (vermelho claro).
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 3
• Literatura -> 2,4
• Classificação -> Ácido
• Esta solução é de propriedade de ácidos
Figura 2 – Limão X Extrato de Suco de 
Repolho 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
Figura 2 – Suco de Limão X Extrato de Suco do Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foi adicionado 10ml de vinagre.
• Ao despejar a solução do extrato de suco do repolho, a sua 
coloração foi alterando de cor.
• Antes a sua cor era transparente, e conforme a mistura 
ocorreria do transparente para avermelhada.
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 3
• Literatura -> 2,69 – 2,83
• Classificação -> Ácido
• Esta solução é de propriedade de ácidos
Figura 3 – Vinagre X Extrato de Suco 
do Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 3 – Vinagre X Extrato de Suco do Repolho
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Bicarbonato de Sódio é um pó branco de textura muito fina.
• Realizada a mistura de 1 colher de sobremesa de 
bicarbonato de sódio com 10ml de água, mexi para dissolver 
e ficar homogêneo.
• Antes a sua cor é de um líquido transparente e conforme 
adicionado aos poucos o extrato de suco do repolho, a sua 
cor ficou na cor verde escuro, olhando diretamente. Apesar 
que na foto ficou azul.
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 7 – 8 
• Literatura -> 8,5
• Classificação -> Básico
• Esta solução é de propriedade de Bases
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 4 – Bicarbonato de Sódio X 
Extrato de Suco do Repolho
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 4 – Bicarbonato de Sódio X Extrato de Suco do Repolho
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• O Sabão em pó é um pó branco de textura muito fina.
• Realizada a mistura de 1 colher de sobremesa do sabão em 
pó com 10ml de água, mexendo devagar para não ficar com 
muita espuma, foi dissolvido e homogêneo.
• Antes a sua cor é de um líquido embranquecido e conforme 
adicionado aos poucos o extrato de suco do repolho, a sua 
cor ficou na cor verde escuro, olhando diretamente. Apesar 
que na foto ficou azul escuro.
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 9
• Literatura -> 10
• Classificação -> Básico
• Esta solução é de propriedade de Bases
Figura 5 – Sabão em pó X Extrato do 
suco de Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 5 – Sabão em pó X Extrato do suco de Repolho
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Realizada a mistura de 1 colher de sopa de detergente 
incolor e sem cheiro
• Sua cor é um líquido transparente e conforme adicionado aos 
poucos o extrato de suco do repolho, a sua cor ficou na cor 
roxa, parecido com o suco de uva, seja natural como de 
caixinha ou garrafa.
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 7
• Literatura -> 7
• Classificação -> Neutro
• Esta solução é de propriedade de neutra
Figura 6 – Detergente X Extrato de 
Suco de Repolho
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 6 – Detergente X Extrato de Suco de Repolho
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• O açúcar utilizado é o refinado.
• Realizada a mistura de 1 colher de sobremesa de açúcarpara 
10ml de água, mexendo devagar para que ocorra a 
dissolução do açúcar com a água, até que fique 
completamente homogêneo e translúcido.
• Antes a sua solução do açúcar era branco, depois da mistura 
ficou transparente e conforme adicionado aos poucos o 
extrato de suco do repolho, a sua cor ficou na cor violeta
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 7
• Literatura -> 7
• Classificação -> Neutro
• Esta solução é de propriedade de Neutra
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 7 – Açúcar X Extrato de Suco 
de Repolho
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 7 – Açúcar X Extrato de Suco de Repolho
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Utilizado aproximadamente 10 ml de leite desnatado.
• Sua cor é um líquido branco e conforme adicionado aos 
poucos o extrato de suco do repolho, a sua cor ficou na cor 
azul.
• De acordo com a tabela, temos:
• pH -> 7
• Literatura -> 6,6 – 7,5 
• Classificação -> neutro
• Esta solução é de propriedade de neutra
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 8 – Leite X Extrato de Suco de 
Repolho
PRÁTICA 1
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Figura 8 – Leite X Extrato de Suco de Repolho
PRÁTICA 1
Figura 9 – Todos as misturas 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Foto tirada de cima das misturas
PRÁTICA 1
Figura 10 – Todos as misturas depois de 10 horas já realizada as 
primeiras misturas 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
Tabela – Misturas de acordo com suas propriedades
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Mistura pH Literatura Propriedades
Limão 3 2,4 Ácido
Vinagre 3 2,6 – 2,83 Ácido
Detergente 7 7 Neutro
Açucar 7 7 Neutro
Leite 7 6,6 – 7,5 Neutro
Bicarbonato 
de Sódio
7 - 8 8,5 Básico 
Sabão em pó 9 10,3 Básico
PRÁTICA 1
Tabela – Misturas de acordo com suas propriedades
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
Leite, Açúcar
Neutro
Sabão em pó
Básico
Detergente
Neutro
Vinagre
Ácido
Bicarbonato 
de Sódio
Básico
Limão 
Ácido
PRÁTICA 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Primeiramente, realizar esteexperimento foi retornar a minha infância com os Kit de 
química que eu ganhei. Realizar misturas e identificar como procede cada um dos 
produtos utilizados.
• Montei uma tabela de ordem organizada para separar os ácidos, os neutros e os básicos.
• Alguns autores chamam os básicos de bases, os ácidos de alcalinos e os neutros 
mantêm-se o seu próprio nome neutro.
• Depois apenas identifiquei de acordo com a minha experiência realizada no momento do 
dia. Creio que com o auxílio da luz natural do ambiente, pude perceber melhor a reação 
de cada copo.
• Identifiquei o tipo do produto usado e sua propriedade de ácido ou base especifica.
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
CONCLUSÕES
• Recordar as reações vistas na infância, mediante ao Kit de química;
• Perceber que cada reagente tem um reação impressionante;
• Identificar os ácidos e as bases;
• Saber diferenciar quando o reagente é neutro.
• Depois de muitas horas pude perceber que alguns reagentes obtém uma alteração na 
sua cor, conforme a figura 10 inserida no final dos experimentos.
• Como ocorre a separação de alguns produtos entre sólidos com o líquido.
• Os objetivos foram alcançados de acordo com a atividade proposta.
• Não tive nenhuma limitação para realizar essa atividade, só não realizei outras 
experiências, pois no momento não me passou nenhuma pela cabeça. Mas, pude 
deixar os reagentes mais de 10 horas, sem manipular e pode ocorrer algumas 
alterações.
• OBS: Essa experiência será tema para o meu próximo semestre em Projeto de vida, 
com o título: “A Química vai além do conhecimento comum.”
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
PRÁTICA 1
Referência de Pesquisa da Tabela pH
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/ 
Leitura do material da Unifatecie
PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDOS E BASES 
https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/
PRÁTICA 2
OBJETIVO
- Conhecer e aplicar as práticas 
relacionadas à teoria aprendida; 
- Identificar cátions e ânions básicos; 
- Identificar cátions do grupo I Sódio (Na+) e 
potássio (K+);
- Identificar ânions carbonatos (CO3
-2) e 
bicarbonatos (HCO3
-1);
- Reconhecer alterações químicas na 
identificação dos cátions e ânions 
mencionados.
Figura 1 – Identificando os Cátions e 
Ânions
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
METODOLOGIA
PROCEDIMENTO
1 - IDENTIFICAÇÃO DO ÍON SÓDIO (Na+)
1.1TESTE DE CHAMA
- Limpar a colher; 
- Colocar uma pequena porção de NaCl em uma colher e 
“mergulhar” esta colher na chama do fogão; 
-. Anotar coloração obtida;
1.2 – IDENTIFICAÇÃO DO ÍON POTÁSSIO (K+)
-Colocar uma pequena porção de banana a chama do fogão 
ou o sal de KCl (cloreto de potássio);
Anotar coloração obtida.
Obs: o teste da chama não é conclusivo para íons 
potássio, mas serve como possível complemento
Figura 1 – Identificação de Cátions e 
Ânions
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
METODOLOGIA
Figura 1 – IDENTIFICAÇÃO DE 
CÁTIONS E ÂNIONS
2 – Bicarbonato HCO3
-1
2.1 Ensaio com amostra sólida
- Aquecer uma amostra sólida de 
bicarbonato. Observar liberação de CO2
2.2 Ensaio com água
Bicarbonato HCO3
-1
Adicionar amostra sólida de bicarbonato em água e 
observar o desprendimento de gases.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foram utilizados Cloreto de Sódio, prato, colher e fogão.
• Separado o cloreto de sódio no prato, em uma certa 
quantidade do mesmo em uma colher.
• Antes de iniciar a experiência, verifiquei se a chama se 
encontrava na cor azul, sem qualquer tipo de 
interferência para este procedimento.
• Levado a colher até a chama percebi que ela ficou de 
cor alaranjada em uma ponta da colher e confirme 
chegava mais próximo da boca do fogão a coloração se 
expandia.
• Podemos perceber que os cátions estão bem ativados 
no processo de queima. 
• Não senti nenhum cheiro para este procedimento.
Figura 2 – Cloreto de Sódio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 2 – Cloreto de Sódio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 3 – Cloreto de Potássio
. 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foram utilizados Cloreto de Potássio, prato, colher e 
fogão.
• Separado o cloreto de potássio no prato, em uma certa 
quantidade do mesmo em uma colher.
• Antes de iniciar a experiência, verifiquei se a chama se 
encontrava na cor azul, sem qualquer tipo de 
interferência para este procedimento.
• Levado a colher até a chama percebi que ela demorou 
para queimar o cloreto de potássio, mas, a partir do 
momento que ocorreu o contato, a sua chama passou a 
ter o contato como cloreto de potássio com a colher, 
deixando a sua chama alaranjada, e o mesmo começa a 
obter a queima de acordo com as imagens do próximo 
slide.
• Podemos perceber que os cátions estão bem ativados 
no processo de queima. 
• Já o cheiro que senti foi de queima de papel.
PRÁTICA 2
Figura 3 – Cloreto de Potássio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 4 – Cloreto de Potássio com a 
Banana
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foram utilizados Banana, prato, garfo e fogão.
• Quebrei um pedação da banana, espetei no garfo e levei 
para o fogo.
• Antes de iniciar a experiência, verifiquei se a chama se 
encontrava na cor azul, sem qualquer tipo de 
interferência para este procedimento.
• Quando levo a banana para o fogo, percebo que os 
cátions vão queimando no próprio potássio que a 
banana possui, sem alteração da chama e o cheiro que 
fica no ar é de banana flambada.
• A chama ao ter contato com a banana, vai gerando 
pontinhos pretos de queimas e podemos perceber que 
os cátions estão presente no alimento.
PRÁTICA 2
Figura 4 – Cloreto de Potássio com a Banana
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 5 – Bicarbonato de Sódio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foram utilizados Bicarbonato de Sódio, prato, colher e 
fogão.
• Separei uma quantidade de bicarbonato de sódio na 
colher.
• Antes de iniciar a experiência, verifiquei se a chama se 
encontrava na cor azul, sem qualquer tipo de 
interferência para este procedimento.
• Levado a colher até a chama 
• Podemos perceber que os cátions estão bem ativados 
no processo de queima. 
• Já o cheiro que senti foi de queima de papel.
PRÁTICA 2
Figura 5 – Bicarbonato de Sódio
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 6 – Bicabonato de Sódio - 
SORRISAL
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Foram utilizados: uma pastilha de Sorrisal e fogão
• Peguei a pastilha de sorrisal e levei para o fogo (Não 
utilizei a luva, pois corria o risco de encostar nas chamas 
da boca do fogão). Porém, as mãos se encontravam 
bem higienizadas.
• Antes de iniciar a experiência, verifiquei se a chama se 
encontrava na cor azul, sem qualquer tipo de 
interferência para este procedimento.
• A partir do momento, que o sorrisal tem o contato com o 
fogo, ele começa a pegar a queimar e sua devagarzinho 
e aos poucos a sua chama vai se transformando de azul 
para uma cor amarelo claro e depois fica alaranjado, 
quando mais contato o sorrisal tem com a chama, se 
expande para ficar totalmente alaranjada.
• Percebo que o cátions está presente, para a sua 
liberação. E também percebi que o sorrisal queima, e 
não foi exalado nenhum odor pelo menos nesta 
experiência.
PRÁTICA 2
Figura 6 – Bicarbonato de Sódio - SORRISAL
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
Figura 7– Bicarbonato de Sódio – 
ENO e Água
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
• RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Separado uma quantidade de água e uma quantidade 
da solução do ENO.
• Ao juntar o Eno com a água, automaticamente, começa 
a ter a transformação da dissolução do produto.
• Gerando bolhas fervescentes, que chamamos de 
oxigênioe o ânions se catalisam de maneira homogenia.
• Com a liberação do oxigênio devido ao contato com a 
água, ocorre aproximadamente 1 minutos, e depois 
pude perceber que fica apenas bolhas dentro do copo 
em já diluída na água.
• Este ENO por ser de sabor, o cheiro que fica no primeiro 
momento é de limão, pois o mesmo é de limão.
• O seu pó é branco com algumas pigmentações verdes, 
e por final a sua mistura ficou uma cor incolor meio 
esverdeado bem claro e opaco.
PRÁTICA 2
Figura 7 – Bicarbonato de Sódio - ENO
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
PRÁTICA 2
RESULTADOS E DISCUSSÃO
• Neste processo os cátions estão 
envolvidos com os produtos secos.
• Os ânions está envolvido no contato 
da dissolução da água com o 
bicarbonato de sódio de maneira 
que podemos observar o processo 
de dissolução de até 2 minutos 
desse processo.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
Elementos Secos Propriedades
Cloreto de Sódio Cátions
Cloreto de Potássio Cátions
Banana Cátions
Sorrisal Cátions
ENO Ânions
PRÁTICA 2
CONCLUSÕES
• Entender o processo de ebulição dos componentes secos em contato com a chama do fogão.
• Visualizar o processo de transformação e troca do gases entre os elementos testados.
• Ampliar os meios de curiosidades, para realizar com outros tipos de elementos, até pensei 
em pegar substâncias líquidas para identificar os tipos de elementos seria realizado em 
contato com a chama, por segurança optei em não fazer esse teste, por exemplo, pegar a 
cândida e colocar em contato com o fogo. 
• Objetivo deste experimento foi, identificar onde o cátions e os ânions estão presentes, em 
cada um dos processos realizados. Fazendo com que todas as etapas realizadas foram 
realizadas com sucesso e alcançadas de maneira satisfatória.
• Todos os procedimentos foram realizados com segurança e com muita atenção.
• Dificuldade foi para encontrar o cloreto de potássio, e depois limpar as colheres, após o uso delas, 
mas, nada que um limpa alumínio resolva, com um pouco de água.
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
Referência de Pesquisa
https://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion/
Leitura do material da Unifatecie
PRÁTICA 2
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS
https://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion/%3cacessado
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