AV 1 QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Hugo Monteiro Pereira, 04125495 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Hugo Monteiro Pereira MATRÍCULA: 04125495 
CURSO: Engenharia Elétrica POLO: Laranjal do Jarí 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):Iury Sousa e Silva 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
● O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
● concisa; 
● O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
● Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
● Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
● Espaçamento entre linhas: simples; 
● Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
 
Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo 
necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência 
bibliográfica. 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
● Descrever a reação que aconteceu; 
Uma reação que leva um pouco de tempo para se concluir, aproximadamente 
uns 10 a 15 minutos começou a aparecer umas micro partículas alaranjadas no 
fundo do recipiente (ferrugem). 
● Balancear os coeficientes estequiométricos da reação; 
Fe+ NaClO->Fe2O3 + 3NaCl. 
● Descobrir o número NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu 
● Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do nox) e qual elemento 
reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX). 
Fe perdeu 
Ox ganhou 
● Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação? 
Fe= agente oxidante 
NaCIo= agente redutor 
● Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho 
nu? 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
Partículas de Ferrugem 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Ácido Acético 
● Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético 
4% 
● Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula 
molecular? 
Densidade 1,05 g/cm³. 
Fórmula molecular CH3COOH. 
● Descrever propriedades do ácido acético? 
Líquido com odor penetrante, 
Incolor, solúvel na água éter e álcool 
Fica sólido quando atingir a temperatura de 16,7C°. 
● Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre, 
C-12x2=24 
H-1x4=4 
O-16x2=32 
 
60gmol 
● achar a massa de ácido acético na solução de vinagre 
60gmol 
● Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre 
n=
 
 
 n=
 
 
 =0,07 mol 
 
Bicarbonato de sódio 
● Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial 
GRAU DE PUREZA PUREZA MÍNIMA DE 99,7% 
● Pesquisar sua fórmula molecular 
NAHCO3 
● Descrever propriedades do bicarbonato de sódio 
composto inorgânico tem uma reação ácida. É um pó fino branco, inodoro, 
com baixa solubilidade em água e excelentes propriedades de neutralização 
de ácidos. O bicarbonato de sódio tem propriedades de formação de espuma 
e aumento. 
● De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de 
bicarbonato de 
 84,007 g/mol 
● sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial 
5gX0,99 
4,95 
● Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de 
sódio 
 Na-1*23=23 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
C-1*12=12 
O-3*16=48 
H-1*1=1 
 
Mol=84 
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório 
 
● Descrever a estequiometria de reagentes e produtos 
 
● Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de 
mols 
encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio 
massa 4,2g/cm³ 
massa mola 60g/mol 
n=
 
 
 
 
 
= 0,07 mols ácido acético 
Foram usados 5g, da sua pureza, tem 4,7g de bicarbonato assim encontrando 
o numero de mols 
n=
 
 
 
 
 
= 0,053 mols bicarbonato de sódio 
● Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que 
poderia ser 
Formado 
CO2 massa molar=44g/mol agente limitante 
n=
 
 
 
 
 
=0,1068 
● Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente 
limitante? (mol de CO2)*4,7g(bicarbonato)=0,5020molCO2 
● Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um 
gás ideal? 
V=
 
 
 v=
 
 
 v=0,00120L 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
● Descrever a reação ácido-base observada 
Ao misturar nó liquidificador aproximadamente 1 litro de água junto a 2 folhas 
de repolho roxo. 
A formou se um indicador de ácido-base natural, que na experiência ele teve 
variação de cor com os seguintes substâncias; 
Vinagre 
Água sanitária 
Sabão em pó 
Leite 
Suco de limão 
Bicarbonato de sódio 
Mostrando ser um ótimo indicador de PH. 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
● Indicar a evolução das cores obtidas em cada uma das substâncias utilizadas 
Suco de limão vermelho 
Vinagre rosa 
Bicarbonato de sódio azul 
Sabão em pó verde 
Leite roxo 
Água sanitária amarelo 
● Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento 
Limão C6H807 
Vinagre CH3COOH 
Bicarbonato de sódio NaHCO₃ 
Sabão em pó [H3C[CH2]11OSO3]
-[Na]+ 
Leite C12H22O11 
Água sanitária NaClO + H2O 
● Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o 
porquê? 
Ácidos Básicos Neutro 
Suco de limão 
antes 
Suco de limão 
depois 
vinagre 
antes 
vinagre 
depois 
Bicarbonato 
De sódio 
depois 
Sabão em pó 
Depois 
Agua sanitária 
antes 
Agua sanitária 
depois 
leite 
antes 
leite 
depois 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
 
DATA: 
 
______/______/______ 
 
Limão Bicarbonato de sódio Leite 
Vinagre Sabão em pó 
 Água sanitária 
O suco de repolho roxo funciona como indicador de pH porque é rico em 
antocianinas. As antocianinas naturalmente sofrem mudanças de cor de 
acordo com o pH do meio: ficam vermelhas em meio ácido, roxas em meio 
neutro e esverdeadas em meio básico. Quando em meio extremamente 
básico, as moléculas de antocianina são destruídas e o resultado é a cor 
amarela. 
 
● Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias 
utilizadas? 
O extrato de repolho roxo demonstrou modificação em sua coloração tanto 
em meio ácido como alcalino. Assim em produtos, cujo meio é levemente 
ácido com pH próximo de seis, predomina uma coloração lilás, e em meio 
fortemente ácido com pH próximo de dois a coloração predominante é 
vermelha. Em meio alcalino, a faixa de coloração varia de azul claro (meio 
levemente alcalino) para verde (meio fortemente alcalino) até o amarelo.