Análise de Fenômenos Químicos

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h = ± 0,25 = § Esolar = § Esolar = 1,10 * 1011 J
Como a intensidade da radiação solar, Isolar, é:
Isolar = , então A = ± A = § A = 10 m2
A área de painéis fotovoltaicos necessária é de 10 m2.
2.
2.1.
2.1.1. Como se pode concluir a partir da análise do gráfico, quando o pH da água é 9, a percentagem
de HC’O é muito baixa.
Com base na informação apresentada, a experiência demonstra que o HC’O é o composto mais
eficaz no processo de desinfeção. Assim, pode concluir-se que, a pH = 9, não ocorrerá a desinfe-
ção eficiente da água na piscina.
2.1.2. (D).
(A) Verdadeira. Na molécula de C’2, o cloro encontra-se no estado livre, pelo que apresenta um
número de oxidação igual a 0 (zero) .
(B) Verdadeira. Nesta reação, os iões C’– oxidam-se, pois há um aumento do número de oxidação
do elemento cloro de – 1 , no ião C’– , para 0 (zero), na molécula de C’2. Ocorreu uma perda de
eletrões. As moléculas de H2O reduzem-se, pois há uma diminuição do número de oxidação do
1,10 * 1011
1,10 * 1010
Esolar
Isolar
Esolar
A
2,76 * 1010
0,25
2,76 * 1010
Esolar
Econs.
Esolar
Exame Nacional 2006
Física e Química A – 11.° ano
2.a Fase
Sugestão de resolução
1.
1.4.3. O espetro de emissão atómico de qualquer elemento é um espetro de riscas. Mas para um dado
elemento corresponde um espetro característico, isto é, com um número de riscas e cores bem
definidas (sobre fundo negro), às quais correspondem comprimentos de onda bem definidos. Por
outro lado, o respetivo espetro de absorção apresenta riscas negras (no espetro visível) que se
localizam exatamente nos comprimentos de onda das riscas do espetro de emissão.
Assim, comparando as riscas negras do espetro solar, que se devem à absorção de radiação por
átomos de vários elementos presentes na atmosfera do Sol, verifica-se que algumas delas coinci-
dem com as riscas dos espetros de emissão do hidrogénio e do hélio, pelo qual se pode concluir
que estes elementos existem na atmosfera solar.
1.6. Isolar = 1,10 * 1010 J m–2 ; Eele. = 21,0 kW h ; ∆t = 1 ano ; ∆t = 1 dia
h = 25% ; A = ?
A energia elétrica consumida durante um ano é:
Econs. = Eele. * 365 § Econs. = 21,0 * 365 § Econs. = 7665 kW h
que em unidades SI é:
Econs. = 7665 * 103 * 3600 § Econs. = 2,76 * 1010 J
Sendo o rendimento
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elemento hidrogénio de + 1 , na água, para 0 (zero), no hidrogénio molecular (H2). Ocorreu, por-
tanto, um ganho de eletrões.
(C) Verdadeira. Os pares de partículas H2O/H2 e C’2/C’– podem transformar-se uma na outra por
ganho ou perda de eletrões. Denominam-se, portanto, pares conjugados de oxidação-redução.
(D) Falsa. A reação de oxidação pode ser traduzida pela equação:
2 C’–(aq) " C’2(g) + 2 e–
Uma equação química tem de estar eletricamente acertada. Além disso, numa reação de oxida-
ção ocorre uma libertação (e não uma captação) de eletrões.
2.2.
2.2.1. (A).
Ar(A’) = 26,98
n(A’3+) = § m(A’3+) = n(A’3+) * M(A’)
m(A’3+) = 1,85 * 10–6 mol * 26,98 g mol–1 = 1,85 * 10–6 * 26,98 g = 1,85 * 10–6 * 26,98 * 103 mg 
1 L = 103 mL
Valor Máximo Recomendável (VMR) =
VMR = mg mL–1
2.2.2. • Cálculo da concentração de HO– da água da amostra
[H3O
+] = = = 3,16 * 10–6 mol L–1
A 25 °C , Kw = [H3O
+] * [HO–] = 1,00 * 10–14
1,00 * 10–14 = 3,16 * 10–6 * [HO–] § [HO–] = = 3,16 * 10–9 mol L–1
• Cálculo da concentração de A’3+ na amostra de água utilizada
O equilíbrio de solubilidade de A’(HO)3 é traduzido pela equação:
A’(HO)3(s) — A’3+(aq) + 3 HO–(aq)
A expressão do produto de solubilidade do hidróxido de alumínio é:
Ks = [A’3+] * [HO–]3
A 25 °C , temos:
1,80 * 10–33 = [A’3+] * (3,16 * 10–3) § [A’3+] = = 5,70 * 10–8 mol L–1
• Comparação da [A’3+] da água referida com o VMR do ião alumínio
VMR = 1,85 * 10–6 mol L–1 [A’3+] = 5,70 * 10–8 mol L–1
5,70 * 10–8nar sin β = nágua sin α § sin β = sin α ± sin β = sin 20,0° § sin β = 0,445 ; β = 26,4°
A alternativa que apresenta o valor correto do ângulo β é a B .
4.5.2. vo = 20,0 m s–1 ; ho = 50 m ; h = 0 m
Considerando desprezável a resistência do ar, há conservação de energia mecânica:
Emo
= Em § Eco
+ Epo
= Ec + Ep
Como ao nível do mar h = 0 , então, Ep = 0 e
m v o
2 + m g ho = m v 2 § v 2 = v o
2 + 2 g ho
v = § v = 37,4 m s–1
O módulo da velocidade com que o objeto atinge a superfície da água do mar é igual a 
3,7 * 10 m s–1 .
œ20,02 + 2 * 10 * 50
1
2
1
2
1,3
1,0
nágua
nar
Œ3 6,67 * 10-11 * 5,98 * 1024
(7,27 * 10-5)2
Œ3 G MT
w2
G MT
w 2
G MT
r 2
G MT
r 2
MT m
r 2
2p
24 * 3600
2p
T
G MT
4p2
4p2
T 2
2p
T
G MT
r 2
MT
r 2
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4.5.3. (B).
A energia potencial do sistema Terra + objeto é em qualquer instante a mesma quer se depreze
ou não a resistência do ar, pois depende apenas da posição (Ep = m g h), pelo que a afirmação
(C) é falsa.
Quando não se despreza a resistência do ar há variação de energia mecânica: ∆Em = W »Fa
.
E como »Fa atua em sentido contrário ao do movimento, então W »Fa