EXERCÍCIO 2 PARA PROVA Quimica Básica 2013

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS
DEPARTAMENTO DE 
QUÍMICA E FÍSICA
 
Alto Universitário s/n – CEP 29500-000 – Alegre – ES
 
Exercícios – Prova 2
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA
ALUNO:___________________________________________ DATA: ___/___/___.
1) Em química, o que é uma solução?
2) O que é coeficiente de solubilidade?
3) Conceitue:
a) Solução insaturada; b) Solução saturada e c) Solução supersaturada.
4) Chama-se de concentração de uma solução a toda forma de expressar a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou, então, as quantidades de soluto e solução. A partir daí, o que se entende por:
a) Concentração comum; b) Concentração em porcentagem em massa; c) Concentração em porcentagem em volume; d) Concentração em porcentagem em massa de soluto por volume de solução; e) Concentração molar.
5) Como se prepara 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 M?
6) Caso você precisasse diluir a solução obtida na questão anterior para 500 mL, com água destilada, qual seria a concentração molar final?
7) Conceitue: a) Propriedades coligativas; b) Tonoscopia; c) Ebulioscopia; d) Crioscopia; e) Osmose.
8) Faça os balanceamentos:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
C2H4(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) 
O2(g) + NO(g) → NO2(g)
9) Escreva a reação balanceada para a reação de combustão do metanol (CH3OH) em ar.
10) Calcule a massa molecular e a composição percentual de: 
Sacarose, C12H22O11
Nitrato de cálcio, Ca(NO3)2
11) Calcule o número de átomos de hidrogênio em 0,350 mol de C6H12O6.
12) Calcule a quantidade de matéria de glicose (C6H12O6) em 5,380g de glicose.
13) Calcule a massa em gramas de 0,433 mol de nitrato de cálcio.
14) Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6H12O6?
15) Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose, C6H12O6?
C6H12O6(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
16) O hidróxido de lítio sólido é utilizado em veiculos espaciais para remover o dióxido de carbono exalado. O hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono gasoso para formar carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantos gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 1,00g de hidróxido de lítio? 
17) O mais importante processo comercial para converter gás nitrogênio, presente no ar, em compostos contendo nitrogênio é baseado na reação de N2 e H2 para formar amônia (NH3). Qual a quantidade de matéria de amônia pode ser formada a partir de 3,0 mol de gás nitrogênio e 6,0 mol de gás hidrogênio?
18) Considere a seguinte reação:
Na3PO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → Ba3(PO4)2(s) + NaNO3(aq)
Suponha que uma solução contendo 3,50g de Na3PO4 é misturada com uma solução contendo 6,40 g de Ba(NO3)2. Quantos gramas de Ba3(PO4)2 podem ser formados? 
19) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80 % de Fe2O3:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
20) Calcário é carbonato de cálcio impuro. Ele é empregado para a obtenção de cal viva, importante produto industrial. Uma amostra de 25 g de calcário foi submetida a produção de 5,0L de gás carbônico à 30ºC e 1atm. (O volume molar de gás nessas condições é de 25 L). 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a) Qual a massa de CaCO3 presente na amostra de calário?
b) Determine o grau de pureza da amostra.
21) O ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para produzir náilon. Ele é preparado comercialmente por uma reação controlada entre o cicloexano (C6H12) e oxigênio molecular.
C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)
Considerando que essa reação foi realizada começando com 25,0 g de cicloexano e que este é o reagente limitante, qual é o rendimento teórico do ácido adípico?
Se você obtém 35,5 g de ácido adípico a partir dessa reação, qual é o rendimento percentual obtido?
22) O que é cinética e quais os fatores que afetam a velocidade de uma reação?
“ Aplica à disciplina o teu coração, e os teus ouvidos às palavras do conhecimento. ” ( Prov. 23: 12 ).