1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag626

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
626 
 
nsal
0,10
= 10(− 0,30) 
 
nsal = 0,050 mol 
Questão 1146 – (ITA) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0,500 mL de água 
para que a solução resultante tenha um pH ≈ 13 a 25°C. 
 
Resolução: Equação química: KOH(s) → K+
(aq) + OH-
(aq) 
Sabendo que na temperatura de 25°C pH + pOH = 14, temos: pH + pOH = 14 
13 + pOH = 14 
pOH = 1 
Cálculo da concentração da quantidade de matéria da hidroxila [OH-]: pOH = - log[OH-] 
1 = - log[OH-] 
[OH-] = 0,10 mol.L-1 
Cálculo da concentração da quantidade de matéria de KOH: KOH(s) → K+
(aq) + OH-
(aq) 
1 mol de KOH---------------- 1 mol de OH- 
[KOH] ------------------------- 0,10 mol.L-1 de OH- 
[KOH] = 0,10 mol.L-1 
Cálculo da massa de KOH, a partir da concentração da quantidade de matéria: mKOH = [KOH] x KOH x Vsolução = 0,10 x 56 x 0,50 x 10
−3 = 0,0028 g (2,80 mg) 
Questão 1147 – (GRILLO) A 27°C, o produto de solubilidade do sulfato de chumbo II é igual a 1,0 x 10-8 e as 
constantes de equilíbrio para as três equações químicas estão apresentadas a seguir: 
a) PbSO4(s) + 2 I-(aq)  PbI2(s) + SO4
-2
(aq) K1 = 4,0 x 10-4 
b) PbI2(s) + CrO4
-
(aq)  PbCrO4(s) + 2 I-(aq) K2 = 4,0 x 1012 
c) PbS(s) + CrO4
-
(aq)  PbCrO4(s) + S-2
(aq) K3 = 1,60 x 10-8 
 
Através dos dados fornecidos acima, assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre Gibbs padrão, 
considerando que a constante dos gases seja igual a 8,0 J.mol-1.K-1. 
a) 4500 J/mol 
b) 5000 J/mol 
c) 5500 J/mol 
d) 6000 J/mol 
e) Nenhuma das respostas anteriores 
 
Resolução: Alternativa C. 
PbS(s)  Pb+2
(aq) + S-2
(aq) K5 = ? 
PbS(s) + CrO4
-
(aq)  PbCrO4(s) + S-2
(aq) K3 = 1,60 x 10-8 
PbSO4(s)  Pb+2
(aq) + SO4
-2
(aq) K4 = 1,0 x 10-8 
PbCrO4(s) + 2 I-(aq)  PbI2(s) + CrO4
-
(aq) K2 = 
1
4,0 𝑥 1012
 
PbI2(s) + SO4
-2
(aq)  PbSO4(s) + 2 I-(aq) K1 = 
1
4,0 𝑥 10−4
 + 
PbS(s)  Pb+2
(aq) + S-2
(aq) K5 = 1,60 𝑥 10−8 𝑥 1,0 𝑥 10−8 𝑥
1
4,0 𝑥 1012
 𝑥
1
4,0 𝑥 10−4