Gabarito AP2 2012_2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
2
a
. Avaliação Presencial – 2012/2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 AVALIAÇÃO 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem 
resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas 
fora do caderno de resposta 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
 
1a Questão (1,0 pontos) 
 
a) Você está trabalhando num laboratório de biologia e necessita preparar 500 mL de soro 
fisiológico cuja concentração de NaCl é igual a 0,9 % em massa. Para fazê-la você precisa 
determinar a massa de NaCl que deverá ser pesada. Calcule-a. 
 
Resolução: 
50 mL de solução = 500 cm3 => massa = V x d = 500 cm3 x 1,0 g/cm3 = 500 g 
 
0,9 % em massa => 0,9 ----- 100 g 
 x ----- 500 g => x = 0,9 x 500/100 = 4,5 g 
 
 
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3). 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
 
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Num laboratório de química o técnico misturou volume iguais a 250 mL de duas soluções de 
sulfato de cobre (CuSO4): a concentração da solução A era igual a 40 g/L e da solução B era 
igual 4 mols/L. Ele não observou que as concentrações estavam em unidades diferentes portanto, 
o valor da concentração final que ele obteve não correspondeu a que ele desejava. Calcule a 
quantidade que ele obteve. Dê o resultado em molaridade. 
 
Resolução: 
solução A => VA = 0,250 L , CA = 40 g/L 
solução B => VB= 0,250 L , CB = 4 mols/L 
M CuSO4 = 63,5 + 32 + 16 x 4 = 159,5 = 160 g/mol 
 
Na solução A => teremos então: 
=> n = 40/160 = 0,25 mols em 1 L => CA = 0,25 mols/L 
Solução final: 
Como o volume final é igual a 0,25 + 0,25 = 0,5 L 
CAVA + CBVB = CfVf => Cf x 0,5 = 0,25 x 0,25 + 4 x 0,25 = 0,0625 + 1 = 1,0625 
=> Cf = 1,0625 / 0,5 = 2,125 mol/L 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
Determine qual o pH de uma solução de KOH cuja concentração é 4 x 10-4 M ? Essa solução é 
ácida ou básica? 
Dado: log 4 = 0,6 
Resolução: 
Como a solução é de KOH vamos calcular o pOH e em seguida o pH 
pOH = - log [OH-] = - log [ 4 x 10-4] = - {log 4 + log (10-4)} = - [ 0,6 + (- 4 log 10)} = - {0,6 – 4} 
pOH = 3,4 
Como pH + pOH = 14 => pH = 14 – 3,4 => pH = 10,6 > 7 => a solução é básica 
 
 
 
 
 
 
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4a Questão (2,0 pontos) 
 Dê a geometria das moléculas abaixo. 
 
a) H2O b) CH4 c) CO2 d) NH3 e) PCl5 
Resolução: 
a) H2O = angular 
b) CH4 = tetraédrica 
c) CO2 = linear 
d) NH3 = piramidal 
e) PCl5 = bipiramidal trigonal 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 Determine o tipo de ligação entre os pares de elementos a seguir: 
a) carbono e oxigênio 
b) carbono e cloro 
c) magnésio e bromo 
d) magnésio e magnésio 
e) enxofre e enxofre. 
Resolução: 
a) ligação covalente 
b) ligação covalente 
c) ligação iônica 
d) ligação metálica 
e) ligação covalente 
 
6a Questão (1,0 pontos) 
Mol é definido como quantidade de matéria portanto, e sobre esta palavra e os conceitos 
envolvidos por ela, podemos dizer que: 
 
1. Mol é a massa atômica ou molecular expressa em gramas 
2. massa molar é a massa molecular de uma substância 
3. u é o símbolo da quantidade de grandeza mol 
4. Mol é a unidade de grandeza da quantidade de matéria 
Resolução: 
Item 4 : Mol é a unidade de grandeza da quantidade de matéria